2022年高三化学寒假自我小测：35盐类的水解（四） Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假自我小测：35盐类的水解（四） Word版含解析，共4页。试卷主要包含了把浓度均为0，在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红等内容，欢迎下载使用。
1.在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 ml ·L-1，则该溶液的pH可能是( )
A.12 B.7 C.6 D.2
思路解析：纯水中由水电离出的c水（H+）=c水（OH-），向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H+和OH-的量相应减少，但c水(H+)=c水(OH-)。若为酸，则c液(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=1×10-12 ml ·L-1，由KW=c液(H+)·c液(OH-)有：c液(H+)=ml ·L-1=1×10-2 ml ·L-1，pH=－lg{c(H+)}=－lg1×10-2=2，故D选项符合题意。若为碱，则c液(H+)=c水(H+)=1×10-12 ml ·L-1，则由pH=－lg{c(H+)}=－lg1×10-12=12，故A选项符合题意。
答案：AD
2.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )
A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液
思路解析：以下三种情况均满足条件：c(Na+)减小，c(S2-)不变；c(Na+)不变，c(S2-)增大；c(Na+)减小，c(S2-)增大。A使c(S2-)减小，c(Na+)不变，比值变大；B使c(Na+)增大，同时抑制S2-的水解，使c(S2-)增大，但c(Na+)比c(S2-)增大的多，比值变大；C抑制 S2-的水解，使c(S2-)增大，比值变小；D中KHS电离出S2-，使c(S2-)增大，比值变小。
答案：CD
3.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、 B.Ba2+、、Cl-、OH-
C.H3O+、Ca2+、、Cl- D.Na+、Al3+、Cl-、
思路解析：A中Al3+、发生双水解，产生Al（OH）3沉淀，D中Al3+、CO2-3发生双水解，产生Al（OH）3沉淀。
答案：AD
4.把浓度均为0.1 ml ·L-1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是( )
A.c()＞c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
C.c()=c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
D.c()=c(Na+)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
思路解析：由化学反应方程式及量的关系，最后得到的是同浓度的Na2SO4、（NH4）2SO4的溶液，由于水解显酸性，使得c(H+)＞c(OH-)。
答案：C
5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 ml ·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、、Cl- B.K+、Na+、Cl-、
C.K+、Na+、Cl-、 D.K+、、、
思路解析：由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 ml ·L-1，水的电离程度减小，则此溶液为酸性或碱性，A中Al3+在碱性溶液中不能存在；C中在酸性溶液中不能存在；D中在碱性溶液中不能存在。
答案：B
6.25 ℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是( )
A.混合溶液的pH必定为7
B.混合溶液pH≤7
C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀
D.混合溶液中可能有两种溶质
思路解析：若酸为强酸，c（H+）/c（OH-）=10(a+b-14)，由于a+b=14，则c（H+）=c（OH-），两者恰好反应，溶液显中性；若酸为弱酸，则反应时酸过量，呈酸性，溶液中有反应生成的盐和过量的酸两种溶质，因此混合溶液pH≤7。
答案：BC
7.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
思路解析：
答案：D
8.0.1 ml ·L-1的Na2CO3和0.1 ml ·L-1的NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是( )
A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定
思路解析：的水解程度比的大，则Na2CO3的碱性比NaHCO3的大。
答案：A
9.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________________________________________________。
思路解析：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红,说明水解显碱性，+H2O+OH-,但水解程度很小,溶液中有大量的,加入氯化钡溶液会生成白色沉淀BaCO3。
答案：产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2++====BaCO3↓（白色），由于c（）减小，水解平衡向左移动，c（OH-）减小，酚酞褪色
我综合 我发展
10.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )
A.pH＞7，且 c(OH-)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞c(CH3COO-)
B.pH＞7，且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞ c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
思路解析：本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH与CH3COOH混合，若pH>7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，c(CH3COO-)>c(H+)，A不正确；根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，B正确；若pHHD
HC