2022年高三化学寒假自我小测：44化学电源（三） Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假自我小测：44化学电源（三） Word版含解析，共3页。试卷主要包含了下列有关化学电源的叙述错误的是，下列说法不正确的是，92 ml，金属镍有广泛的用途等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关化学电源的叙述错误的是（ ）
A.干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池
B.干电池中碳棒为正极
C.铅蓄电池是充电电池
D.铅蓄电池中的PbO2为负极
思路解析：铅蓄电池中的PbO2应为正极，铅为负极。
答案：D
2.下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是（ ）
A.锌是正极，MnO2是负极 B.电解质是KOH
C.锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应 D.它的能量和储存时间比普通锌锰电池高
思路解析：锌化合价升高，发生氧化反应，是负极，MnO2是正极。
答案：A
3.下列说法不正确的是（ ）
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B.原电池中，电流从负极流向正极
C.铜锌原电池中，放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
思路解析：原电池中，电子从负极流向正极，电流与此相反。
答案：B
4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ）
A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH-浓度不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H2是负极
思路解析：充电电池在放电时是一个电源(原电池)，发生原电池反应，在这个反应方程式中从左到右是放电，根据发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极，所以D正确，B错误；而H2作为电池的负极发生的反应是：H2－2e-====2H+，溶液中应该是H+浓度增大，OH-浓度减小，所以A错误；充电反应是从右到左，所以H2被还原，C正确。
答案：CD
5.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
思路解析：废电池对环境的危害主要是汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
答案：B
6.燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备。试解答下列问题：
(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2－4e-+4OH-====4H2O，O2+2H2O+4e-====4OH-，正极发生的是__________(填“氧化”或“还原”)反应，总反应方程式是__________________________。
(2)燃料电池在发电的同时还合成了水，这正好解决了宇航员在太空中饮水的问题。若电池输出的电流强度为533 A，则每小时能合成多少水？
思路解析：(1)还原，2H2+O2====2H2O。(2)电池每小时输出的电荷量：
Q=It=533 A×3 600 s=1.918 8×106C
电池每小时转移的电子
n（e-)==19.92 ml。
电池每工作一小时合成的水：
m(H2O)=×18 g· ml -1=179.3 g。
答案：(1)还原 2H2+O2====2H2O
(2)179.3 g。
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7.(2005天津高考，12)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+