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安徽省合肥六校联盟2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案）
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这是一份安徽省合肥六校联盟2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
命题学校：合肥九中
相对原子质量：N-14 O-16
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 4 分，共 56 分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）
1．下列关于热化学方程式的叙述错误的是（ ）
A．已知H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l) ΔH = －57.3 kJ·ml⁻¹，则 CH₃COOHaq和NaOH(aq)反应生成 1mlH₂O时的反应热 ΔH<-57.3kJ⋅ml⁻¹
B． 12C6H12O6s+3O2g=3CO2g+3H2Ol ΔH= -1400kJ⋅ml-1 ，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ⋅ml-1
C．2Nal+O₂g=Na₂O₂s ΔH₁，2Nas+O₂g=Na₂O₂s ΔH₂则ΔH₁< ΔH₂
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定
2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)（ ）
3．下列事实不能说明NH3⋅H2O是弱电解质的是（ ）
A．10mL 1ml/L盐酸恰好与10mL 1ml/L氨水完全反应
B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱
C．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的pH减小
D．常温下，0.1ml/L NaOH的pH比0.1ml/L NH3⋅H2O的pH大
4．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 ml∙L−1，下列有关判断正确的是（ ）
A．x+yC．B的浓度增大D．平衡向正反应方向移动
5．用稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是（ ）
A．酸、碱混合前应分别测量其温度
B．酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中
C．实验中应上下抽动玻璃搅拌器
D．用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热ΔH偏大
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是（ ）
A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率
B．已知该催化氧化反应K(300 ℃)＞K(350 ℃)，则该反应正向是放热反应
C．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高SO2的平衡转化率
D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变
7．证据推理是化学学科重要的核心素养，下列证据与推理的关系正确的是（ ）
8．在2Ag+Bg⇌3Cg+4Dg反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.6ml·L-1min-1B．v(B)=0.5 ml·L-1min-1
C．v(C)=0.9 ml·L-1min-1D．v(D)=1.6 ml·L-1min-1
9．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．E1-E4=E2-E5
B．Clg为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热
C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中O3的平衡转化率不同
D．两个进程中速率最快的一步反应的ΔH=E3-E2kJ⋅ml-1
10．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在强酸溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-
D.与Al反应放出氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
11．下列对于化学反应方向说法不正确的是（ ）
A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B．一定温度下，反应2NaCls=2Nas+Cl2g的ΔH>0，ΔS>0
C．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
D．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
12．在两个容积均为4L的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4ml乙苯（C8H10），以温度、催化剂为实验条件变量，发生反应：C8H10(g)⇌C8H8(g)+H2(g)，测得的结果如图所示，曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间t s且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法正确的是（ ）
A．900℃时，无催化剂的容器中，ts内H2的平均反应速率为0.12t ml⋅L-1⋅s-1
B．1000℃时，有催化剂的容器中，延长反应时间乙苯的转化率可到达A点
C．1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活
D．其他条件不变时，升高温度或减小压强均能使平衡向右移动，均能使平衡常数K增大
13．某温度下，密闭容器中发生反应4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2OgΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态
B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小
14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
曲线Ⅰ表示HNO2，曲线Ⅱ表示CH3COOH
酸的电离程度：cb点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同
二、填空题（本大题共 4 题，共 44 分，请把答案写在答题卡指定位置）
15．(12分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收”)的能量为 。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1ml化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。
则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)
(4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： 。
②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl2。
③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g ) △H= kJ·ml-1。
16．(11分)根据所学知识，完成下列问题。
(1)次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH－两种阴离子。
①H3PO2中磷元素的化合价为 。
②写出次磷酸的电离方程式 。
③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值 （填“变大”“变小”或“不变”）
(2)已知的电离平衡常数如下表
①试比较、和HClO的酸性由强到弱的顺序是 。
②若碳酸、亚硫酸、次氯酸溶液c(H+)相同时，则酸的物质的量浓度由大到小的顺序是
(写化学式)。
③写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式 。
17．(11分)将浓度均为0.01ml/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是 。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01ml/L)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ(溶液浓度均为0.01ml/L)
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： 。
18．(10分)硫酸在工业生产中有着重要的意义，SO2是工业制硫酸的重要原料。
(1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0ml SO2和0.6ml O2，发生如下反应：，20s后反应达到平衡，和相等， ，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正) v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)
(2)在1 L的密闭容器中，加入足量的焦炭和1ml SO2反应，C(s)+2SO2(g) ⇌2CO2(g)+S2(g)。
①反应在某温度达到平衡时，SO2和CO2的体积分数都等于40%，该温度下的平衡常数K= 。
②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO2与S2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，SO2转化率与温度关系如图2所示。
700℃时，催化剂 (填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是 (填字母)。合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考
高二年级化学试卷参考答案
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 4 分，共 56 分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）
填空题（本大题共 4 题，共 44 分，请把答案写在答题卡指定位置）
15.（共12分）
(1)C（2分）
(2)释放（1分）
172.5kJ（2分）（单位没写扣一分）
(3) -291.9（2分）（未写“－”号不得分）
(4) （2分）（方程式对给1分，∆H对给1分，方程式化学计量数为1/2，∆H=+562kJ·ml-1也算对）
< （1分）
-160（2分）（未写“－”号不得分）
16.（共11分）
(1) +1（1分）
（2分）（写多步电离不给分）
变小（2分）
(2)> HClO > （2分）（>没写不扣分，顺序不对不给分）
HClO>H2CO3>H2SO3（2分）（>没写不扣分，顺序不对不给分）
（2分）
（共11分）
（2分）
催化剂（1分）
(2)淀粉（2分）
(3)8、3、2（2分）（顺序不对或写错均不给分）
其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率（2分）
(4)由于，，所以未出现溶液变蓝的现象（2分）
18.（共10分）
(1)0.02（2分） ＞ （2分）
(2)0.25（2分） 乙（2分） B（2分）A
B
C
D
溶于水
在水中电离
与反应能量变化
和加热到一定温度反应
选项
证据
推理
A
室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱
BOH为弱碱
B
增大反应物浓度，化学反应速率加快
增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大
C
往过氧化氢溶液中加入适量FeCl2溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生
Fe2+对H2O2的分解具有催化作用
D
HA溶液中不存在HA分子
HA为强酸
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/()
941.7
154.8
283.0
物质
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
Ka1
Ka2
—
用量/mL
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
用量/mL
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
实验Ⅳ
4
4
9
3
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
B
D
C
D
B
A
B
题号
11
12
13
14
答案
C
C
D
B
（考试时间：75分钟 满分：100分）
命题学校：合肥九中
相对原子质量：N-14 O-16
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 4 分，共 56 分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）
1．下列关于热化学方程式的叙述错误的是（ ）
A．已知H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l) ΔH = －57.3 kJ·ml⁻¹，则 CH₃COOHaq和NaOH(aq)反应生成 1mlH₂O时的反应热 ΔH<-57.3kJ⋅ml⁻¹
B． 12C6H12O6s+3O2g=3CO2g+3H2Ol ΔH= -1400kJ⋅ml-1 ，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ⋅ml-1
C．2Nal+O₂g=Na₂O₂s ΔH₁，2Nas+O₂g=Na₂O₂s ΔH₂则ΔH₁< ΔH₂
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定
2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)（ ）
3．下列事实不能说明NH3⋅H2O是弱电解质的是（ ）
A．10mL 1ml/L盐酸恰好与10mL 1ml/L氨水完全反应
B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱
C．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的pH减小
D．常温下，0.1ml/L NaOH的pH比0.1ml/L NH3⋅H2O的pH大
4．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 ml∙L−1，下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y
5．用稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是（ ）
A．酸、碱混合前应分别测量其温度
B．酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中
C．实验中应上下抽动玻璃搅拌器
D．用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热ΔH偏大
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是（ ）
A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率
B．已知该催化氧化反应K(300 ℃)＞K(350 ℃)，则该反应正向是放热反应
C．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高SO2的平衡转化率
D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变
7．证据推理是化学学科重要的核心素养，下列证据与推理的关系正确的是（ ）
8．在2Ag+Bg⇌3Cg+4Dg反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.6ml·L-1min-1B．v(B)=0.5 ml·L-1min-1
C．v(C)=0.9 ml·L-1min-1D．v(D)=1.6 ml·L-1min-1
9．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．E1-E4=E2-E5
B．Clg为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热
C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中O3的平衡转化率不同
D．两个进程中速率最快的一步反应的ΔH=E3-E2kJ⋅ml-1
10．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在强酸溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-
D.与Al反应放出氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
11．下列对于化学反应方向说法不正确的是（ ）
A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B．一定温度下，反应2NaCls=2Nas+Cl2g的ΔH>0，ΔS>0
C．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
D．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
12．在两个容积均为4L的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4ml乙苯（C8H10），以温度、催化剂为实验条件变量，发生反应：C8H10(g)⇌C8H8(g)+H2(g)，测得的结果如图所示，曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间t s且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法正确的是（ ）
A．900℃时，无催化剂的容器中，ts内H2的平均反应速率为0.12t ml⋅L-1⋅s-1
B．1000℃时，有催化剂的容器中，延长反应时间乙苯的转化率可到达A点
C．1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活
D．其他条件不变时，升高温度或减小压强均能使平衡向右移动，均能使平衡常数K增大
13．某温度下，密闭容器中发生反应4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2OgΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态
B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小
14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
曲线Ⅰ表示HNO2，曲线Ⅱ表示CH3COOH
酸的电离程度：c
D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同
二、填空题（本大题共 4 题，共 44 分，请把答案写在答题卡指定位置）
15．(12分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收”)的能量为 。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1ml化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。
则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)
(4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： 。
②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl2。
③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g ) △H= kJ·ml-1。
16．(11分)根据所学知识，完成下列问题。
(1)次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH－两种阴离子。
①H3PO2中磷元素的化合价为 。
②写出次磷酸的电离方程式 。
③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值 （填“变大”“变小”或“不变”）
(2)已知的电离平衡常数如下表
①试比较、和HClO的酸性由强到弱的顺序是 。
②若碳酸、亚硫酸、次氯酸溶液c(H+)相同时，则酸的物质的量浓度由大到小的顺序是
(写化学式)。
③写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式 。
17．(11分)将浓度均为0.01ml/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是 。对于总反应，I-的作用相当于 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是 。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01ml/L)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ(溶液浓度均为0.01ml/L)
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因： 。
18．(10分)硫酸在工业生产中有着重要的意义，SO2是工业制硫酸的重要原料。
(1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0ml SO2和0.6ml O2，发生如下反应：，20s后反应达到平衡，和相等， ，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正) v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)
(2)在1 L的密闭容器中，加入足量的焦炭和1ml SO2反应，C(s)+2SO2(g) ⇌2CO2(g)+S2(g)。
①反应在某温度达到平衡时，SO2和CO2的体积分数都等于40%，该温度下的平衡常数K= 。
②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO2与S2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，SO2转化率与温度关系如图2所示。
700℃时，催化剂 (填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是 (填字母)。合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考
高二年级化学试卷参考答案
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 4 分，共 56 分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）
填空题（本大题共 4 题，共 44 分，请把答案写在答题卡指定位置）
15.（共12分）
(1)C（2分）
(2)释放（1分）
172.5kJ（2分）（单位没写扣一分）
(3) -291.9（2分）（未写“－”号不得分）
(4) （2分）（方程式对给1分，∆H对给1分，方程式化学计量数为1/2，∆H=+562kJ·ml-1也算对）
< （1分）
-160（2分）（未写“－”号不得分）
16.（共11分）
(1) +1（1分）
（2分）（写多步电离不给分）
变小（2分）
(2)> HClO > （2分）（>没写不扣分，顺序不对不给分）
HClO>H2CO3>H2SO3（2分）（>没写不扣分，顺序不对不给分）
（2分）
（共11分）
（2分）
催化剂（1分）
(2)淀粉（2分）
(3)8、3、2（2分）（顺序不对或写错均不给分）
其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率（2分）
(4)由于，，所以未出现溶液变蓝的现象（2分）
18.（共10分）
(1)0.02（2分） ＞ （2分）
(2)0.25（2分） 乙（2分） B（2分）A
B
C
D
溶于水
在水中电离
与反应能量变化
和加热到一定温度反应
选项
证据
推理
A
室温下，饱和BOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱
BOH为弱碱
B
增大反应物浓度，化学反应速率加快
增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大
C
往过氧化氢溶液中加入适量FeCl2溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生
Fe2+对H2O2的分解具有催化作用
D
HA溶液中不存在HA分子
HA为强酸
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/()
941.7
154.8
283.0
物质
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
Ka1
Ka2
—
用量/mL
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
用量/mL
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液(含淀粉)
实验Ⅳ
4
4
9
3
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
B
D
C
D
B
A
B
题号
11
12
13
14
答案
C
C
D
B
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