宁夏育才中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附答案）

这是一份宁夏育才中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 出卷人：
一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是( )
A. B. C. D.
2.反应的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A. 的能量一定低于的，的能量一定低于的 B. 、的总能量一定低于、的总能量
C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生
D. 断裂、的化学键所吸收的能量小于形成、的化学键所放出的能量
3.已知：
则 的为( )
A. B. C. D.
4.已知：与完全燃烧生成时放出热量，有关键能数据如下：
则H—H键键能为( )
A. B. C. D.
5.反应经后，浓度的变化情况如图所示，在时间内用表示的平均反应速率为，则等于( )
A. B. C. D.
6.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
7.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应、、、为任意正整数。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率
A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤
8.关于恒容密闭容器进行的反应，下列说法不正确的是( )
A. 平衡后再充入一些气体，的转化率将减小
B. 平衡后再加入一些碳粉，的转化率将增大
C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D. 达到平衡状态时，升高温度， 转化率和反应速率均增大
9.在某密闭容器中，发生如下反应：下列研究目的和示意图相符的是( )
A. B. C. D.
10.在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是( )
A. B. C. D.
11.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 ( )
A.
B.
C.
D.
12.2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A. ，加压，体系颜色变深
B. 已知反应 ，高温比低温更有利于的生成
C. 工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率
D. 工业上合成氨，使用铁触媒做催化剂可提高的日产量
13.利用反应，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和的转化率，采取的措施是( )
A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂
C. 恒温恒容时，充入惰性气体D. 及时将和从反应体系中移走
14.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，减小
D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变
15.用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是( )
A. 和的乘积B.
C. 的物质的量浓度D. 的物质的量浓度
16.不同温度下水的电离平衡常数为，，则下列正确的是( )
A. 随温度的升高而降低 B. 水的电离过程是吸热的
C. 水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D. 在35℃时，c(H+)>c(OH-)
17.下列溶液一定显酸性的( )
A. 滴入酚酞显浅红色的溶液B. 的溶液
C. 的溶液D. 的溶液
18.常温下，下列四种溶液：的醋酸 的盐酸 的溶液 氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( )
A. ：：： B. ：：： C. ：：： D. ：：：
19.常温下，若使的盐酸与的溶液混合使其成为的溶液，混合时两溶液的体积比为( )
A. ：B. ：C. ：D. ：
20.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. B. C. D.
二、非选择题（21题9分，22题9分，23题12分，24题10分，共40分）
21.(1)在一定条件下，与反应生成，请回答下列问题：
①若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开键、键、键需要的能量分别为、和，则与反应生成的热化学方程式为_________________________________。
(2)和混合可作火箭推进剂。已知16g液态和足量氧气反应生成和，放出的热量，且已知 。反应 的 ____________。和反应生成 和 的热化学方程式____________________________________________________。
(3)实验室用盐酸与某浓度的溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了和两种浓度的溶液，应选择________的溶液进行实验。
22.研究化学反应的速率和限度具有重要意义。请回答下列问题：
(1)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在 末测得的物质的量是。
①用A的浓度变化表示反应的平均速率：______________。
②在2min末，B的浓度为______________。
③升高温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入1mlB，化学反应速率________；将容器体积变为3L，化学反应速率__________。
(2)某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中的数据，回答下列问题。
①4min时，反应是否达到平衡？________(填“是”或“否”)。
②8min时，正反应速率______逆反应速率(填“”“”或“”)。
23.甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 。
a.随时将与反应混合物分离 b.降低反应温度
C.增大体系压强 d.使用高效催化剂
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
回答下列问题：
①该反应是 反应（选填吸热、放热），平衡常数表达式K= 。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(c)不变
c. U正(H2)=U逆(H2O) d.c(c2)=c(c)
③830℃时，若起始时加入CO2、H2 均为0.05ml，该温度下达到平衡时CO2转化率是 ，若再加入0.02mlH2和0.01mlH2O则平衡的移动方向是 。
用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250ml待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 ______ 。
(2)用 ______ 量取10.00ml烧碱溶液。
(3)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 ______ 。
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶
(4)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到 ______ 即可判断达到滴定终点。
(5)在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是 ______ 。
(6)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 ______ (结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)。
宁夏育才中学2023-2024学年第一学期
高二年级期中考试 化学 参考答案
21.(9分)
(1)①放热(1分)
②N2(g) + 3H2 ⇌2NH3(g) △H=-92kJ/ml(2分)
(2)-621.2(2分)；N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(l) △H=-817.6kJ/ml(2分)
(3)环形玻璃搅拌棒(1分)； 0.55(1分)
22.(9分)
(1)①0.375 ml/(L·min)(2分) ②2.75 ml/L(2分) ③增大(1分)增大(1分)减小(1分)
(2)①否(1分) ②=(1分)
23.(12分)
(1)c(2分)
(2)①吸热(2分)； c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2) (2分)
②bc(2分)
③50%(2分)；正向或者向右移动 (2分)
24.(10分)
（1）250mL容量瓶(1分)
（2）碱式滴定管(1分)
（3）C(1分)
（4）溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色(2分)
（5）便于观察终点时颜色变化(1分)
（6）98.05% (2分)
（7）cd(2分)




载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南
化学键
H—O

键能






目
的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加对反应的影响
催化剂对反应的影响
图
示













滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积
滴定前读数
滴定后读数
第一次
第二次
第三次
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
B
A
C
B
A
B
C
B
D
C
B
C
D
B
D
A
D
B