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陕西省汉中市西乡县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题(Word版附答案)
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这是一份陕西省汉中市西乡县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题(Word版附答案),共4页。试卷主要包含了下列有关叙述正确的是,下列离子方程式书写正确的是等内容,欢迎下载使用。
注意事项:
1.试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100 分,考试时间90分钟,共3 页。
2.第Ⅱ卷答在答卷纸的相应位置上,否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 Na-23
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学源自生活和生产实践,促进了科技进步和社会发展,下列说法不正确的是( )
A.许多食品包装袋中装有主要成分为生石灰的“干燥剂”,其原理发生了化学变化
B.绿色植物的光合作用没有涉及到氧化还原应
C.《元夕同杂宾里中观放烟火》中“百枝然火龙衔烛,七采络缨凤吐花”说的是焰色反应的现象
D.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质的分类正确的是( )
3.中科大的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料,在时制造出纳米级金刚石粉末,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此,下列说法不正确的是( )
A.这个反应是置换反应
B.四氯化碳和金属钠发生氧化还原反应
C.纳米级金刚石是金属单质
D.纳米级金刚石与石墨互为同素异形体
4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
5.下列有关叙述正确的是 ( )
A.电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
B.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离
C.石墨能导电,所以石墨是电解质
D.固体KNO3不导电,所以KNO3是非电解质
6.下列物质在水溶液中的电离方程式,书写不正确的是 ( )
A. Ba(OH)2=== Ba2++2OH- B. H2SO4===2H+ + SO42−
C. Fe2(SO4)3===Feeq \\al(2+,2)+(SO4)eq \\al(2-,3) D. NaHCO3===Na++ HCO3-
7.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.稀H2SO4与铁粉反应: 2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:OH− + H+ === H2O
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑
8.下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.K+、Na+、SO42-、CO32-
B.强酸性溶液中;K+、Na+、CO32-、Cl-
C.无色透明的溶液:Na+、Cu2+ 、Cl-、NO3-
D.含有碳酸氢钠的溶液:Ba2+、Na+、SO42-、OH-
9.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )
A.钢铁的锈蚀过程中钢铁得电子被氧化
B. Cl- →Cl2的转化需要加入还原剂才能实现
C.黑火药爆炸反应为:,该反应中氧化剂为S和KNO3
D.电子转移的表示为:
10. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应,生成两种无毒气体。下列说法错误的是( )
A.上述反应的化学方程式为
B.氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1
C.催化转化过程,还原剂是NO,被氧化的是CO
D.每生成2个CO2分子,转移4个电子
11.现有下列反应:①Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2 ②Br2 + 2Fe2+ ==2Br- + 2Fe3+ ③2Fe3++ 2I- ==2Fe2+ + I2 。对此,判断下列说法错误的是( )
A.三个反应都存在电子转移
B.氧化性强弱顺序为Cl2 >Br2>Fe3+>I2
C.可能发生反应Cl2 + 2Fe2+ ==2Cl- + 2Fe3+
D.Fe2+ 在②③反反应中作还原剂
12.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )
A.实验室将保存在煤油中
B.钠的化学性质活泼,可从溶液中置换出
C.Na2O2是淡黄色固体,其中氧的化合价为价
D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠
13.下列叙述不正确的是( )
A.过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气,则可用作航天员的供氧剂
B.可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C.为除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质,通入足量的CO2气体
D.氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应,但过氧化钠不属于碱性氧化物
14.下列装置能达到实验目的的是( )
15.下列有关氯及其化合物的说法正确的是( )
A.FeCl2可以由单质直接化合生成
B.新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中,并置于阴凉处
C.干燥的氯气使有色鲜花褪色,则说明干燥的氯气有漂白性
D.如果发生氯气泄漏,可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻,向下风口或地势低的地方躲避
16.下列对实验过程评价正确的是( )
A.向滴有酚酞溶液的水中加入金属钠,反应后溶液变红,则表明有碱性物质生成
B.用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧,若火焰呈黄色,则原溶液中一定有Na+
C.某固体中加入稀盐酸,产生的无色气体通入澄清石灰水变浑浊,证明该固体一定是CaCO3
D.某无色澄清溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中有Cl-
第Ⅱ卷
二、非选择题:包括第17题~第20题4个大题,共52分。
17.(12分)按要求完成下列填空:
Ⅰ.下列物质①酒精、②H2SO4、③NaOH溶液、④液氨、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铁、⑦CO2、⑧氯化铁固体
属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 。
(2)③和⑤可用 方法来区分。
Ⅱ.制造牙膏的常用摩擦剂有CaCO3、CaHPO4、SiO2、Al(OH)3。某实验室设计下列工艺流程方案制取超细CaCO3,其原理如图所示。回答下列问题:
(3)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,如:①SO2和SiO2都属于酸性氧化物,由SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,预测SiO2与NaOH反应的离子方程式为 。
(4)气体A的化学式为 ,操作a的名称为 。
(5)方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为 。
18.(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、K+、Cl-、CO32-、NO3-中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有____________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_____________,有关的离子方程式为_____________。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,则肯定有的离子是_____________。
(4)取原溶液做焰色试验,火焰呈黄色,则_____________(填“可能”或“不可能”)含有K+。则综合推断,溶液中_____________(填“有”或“没有”)NO3-。
(14分)钠及其化合物的生产、应用,是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ. Na2O2用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题:
(1)生成Na2O2的化学方程式是 ,其中Na2O2是 (填“氧化产物”或“还原产物”或“既是氧化产物又是还原产物”)。
(2)向Na2O2样品中加水溶解的离子方程式为 。
(3)样液中加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体,则说明Na2O2与水反应的过程中还生成了 (化学式)。
(4)滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明熔融Na与空气反应生成的Na2O2样品中含有 杂质。
Ⅱ.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示:
(5)请结合流程图判断下列说法正确的是 。
A.该流程中未涉及氧化还原反应
B.该流程中可以循环利用的物质为CO2
C.该流程中步骤①和②可以调整顺序
D.③“加热”说明纯碱的热稳定性低于NaHCO3
(6)若有a g的NaHCO3和Na2CO3固体混合物,充分加热后质量减少b g,则混合物中Na2CO3的质量分数为 。
20.(14分)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条,F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。
已知:
仪器B的名称是 。
制备Cl2的反应中,浓盐酸表现出 性质。
(3)装置C中的试剂是 ,装置D的作用是 。
(4)E中干燥的红色布条是否褪色? (填“是”或“否”),F中的反应产物化学式为 。
(5)若装置H为尾气处理,则H中的试剂是 ,发生的离子反应是 (用离子方程式表示)。
2023—2024学年度高一第一学期期中考试
化学答案
选择题(共16小题,记48分)
二、填空题(共4小题,计52分)
17.(12分)
(1)②⑧ ; ①④⑦ (2)丁达尔效应
(3)2OH -+SiO2 = SiO32-+H2O
CO2 ;过滤(各1分)
(5)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
18.(12分)
(1)Fe3+ (2)Ag+ ,Ag++Cl- = AgCl↓
(3)Mg2+ (4)可能 有
19.(14分)
(1) ;既是氧化产物又是还原产物
(2)2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑ (3)H2O2 (4) Na2CO3
(5)AB (6)(84b-53a)/ 31a
20.(14分)
(1)圆底烧瓶 (2)氧化性和酸性
(3)饱和氯化钠溶液 ;干燥氯气
选项
酸性氧化物
酸
盐
混合物
A
SO3
HCl
KClO3
冰水混合物
B
Na2O2
HNO3
Ca(HCO3)2
CuSO4·5H2O
C
CO2
HClO
纯碱
“84”消毒液
D
CO
NaHSO4
BaCO3
空气
选项
A
B
C
D
装置
目的
制备Fe(OH)3胶体
用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制O2
除去CO2中的HCl并干燥CO2
验证NaHCO3的不稳定性
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
C
B
A
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
C
D
B
B
C
B
A
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