河南省新乡市原阳县第一高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份河南省新乡市原阳县第一高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了5 Ca，1NA，24L H2O中含有氢原子为0，5L•ml-1=73等内容，欢迎下载使用。
时长：70分钟 满分：100分 命题人： 审核人：
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40
一、单选题(每题3分，共54分)
1．下列关于金属钠与氯气说法不正确的是
A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠熔点低，硬度大
C．氯气、液氯是同一种物质D．氯气与石灰乳反应可制漂白粉
2．下列现象能用胶体的性质解释的是
①用石膏或盐卤点制豆腐 ②利用活性炭净水 ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ④工厂中利用静电除尘 ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈
A．①②⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③⑤
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KHCO3 =K++B．Ca(OH)2=2Ca++2OH-
C．Al2(SO4)3=Al3+ +D．Na2CO3 =Na2+ +
4．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CuO→CuB．H2O2→O2C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→HCl
5．下列离子方程式书写正确的是
A．钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
C．向稀盐酸溶液中加入铁粉：
D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
6．代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，17g 中含有的电子数为10
B．常温常压下，44gCO2与足量Na2O2充分反应，生成的O2分子数为0.1NA
C．标准状况下2.24L H2O中含有氢原子为0.2
D．0.5 ml/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.5NA
7．钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气的一种氧化物。下列有关说法正确的是
A．物质B为酸性氧化物，物质A为碱且是电解质
B．反应④可通过加入还原剂实现转化
C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D．反应③会产生二氧化碳气体，从而可作膨松剂
8．已知溶液电导率越大，导电性越强。向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入溶液至过量。下列说法正确的是
A．实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀
B．该反应离子方程式为
C．图曲线能正确表示滴定过程中溶液的电导率变化情况
D．图中B点对应体积为
9．下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．K+、Ag+、NO、Cl-
C．K+、Na+、SO、Cl-D．Na+、Cu2+、NO、Cl-
10．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（）
A．NaOH的作用是除去Ca2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为硫酸
11．已知某反应的化学方程式为，则下列说法中错误的是 （）
A．a的值为2 B．该反应产生两种氧化产物
C．反应中作氧化剂，被还原 D．反应中每生成1个，共转移4个电子
12．关于同温同压下等体积的和的叙述，其中正确的是
①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
13．用10mL的0.1ml·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶1∶1B．3∶2∶2C．1∶2∶3D．1∶3∶3
14．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
15．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂D．H2O中的氢元素被还原
16．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①②B．①③C．②④D．③④
17．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
18．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．硝酸银溶液B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．硫酸铁溶液
二、填空题
19．（共4分）请回答下列问题(1)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mlCl-，则ACl2的摩尔质量是 ；(2)已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生 的。
20．（共14分）回答下列问题：
(1)现有下列10种物质：①铁 ②NaOH固体 ③液氧 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦Na2CO3溶液 ⑧熔融KNO3 ⑨BaSO4 固体 ⑩稀盐酸。属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的电解质是 ，写出②在水溶液中的电离方程式： 。
(2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式为 ，Na2O2与SO2也可以发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式 。
(3)已知：。请用双线桥法标出电子转移方向与数目： ，比较氧化性：ClO- FeO(填“>”或“
【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物均不属于电解质，含有自由移动带电离子的物质能够导电，则上述物质中属于电解质的是②④⑧⑨，能导电的电解质是⑧，②NaOH固体再水溶液中电离产生Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-。
（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为：，Na2O2与SO2也可以发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂，生成Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
（3）中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒，配平方程式并用双线桥法标出电子转移方向与数目为：，ClO-是氧化物，FeO是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO->FeO。
21．(1)
(2) 吸收氯气中的水蒸气 无色变为黄绿色
(3) 紫色石蕊试液先变红后褪色 不褪色 褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 4 ml/L
（4） S、KNO3
【分析】A装置中用浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气；浓盐酸具有挥发性，通过B装置中的饱和食盐水除去氯化氢；通过C装置中的浓硫酸干燥氯气；通过D装置用向上排空气法收集氯气；通过E装置来探究氯气的性质；最后用G装置吸收尾气，采用F装置来防止倒吸。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：
（2）①浓硫酸常用来干燥气体，所以装置C的作用为吸收氯气中的水蒸气；
②氯气为黄绿色气体，D装置用向上排空气法收集氯气，所以观察到的现象是：无色变为黄绿色。
（3）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，溶液显酸性，会使紫色石蕊试液先变红，但次氯酸具有漂白性，会使溶液再次褪色，所以装置E中的现象：紫色石蕊试液先变红后褪色。
①干燥的氯气不具有漂白性，由于氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以湿润的氯气具有漂白性，所以B中布条不褪色，C中布条褪色，相关的化学方程式为氯气和水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②D中是氯气与氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；标况下22.4L氯气的物质的量为1ml，由离子反应方程式可知，1ml氯气消耗2ml氢氧化钠，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度=。
22．(1) 17.4 100mL容量瓶、胶头滴管
(2)①④
(3)AC
【详解】（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸物质的量浓度为，实验室没有96mL的容量瓶，应选用100mL的容量瓶，根据稀释定律c1V1=c2V2可知需要浓硫酸的体积V1= =0.0174L=17.4mL。
（2）①稀释浓硫酸应“酸入水”，错误；②转移溶液进入容量瓶，用玻璃棒引流，正确；③定容时沿着玻璃棒注入水，正确；④定容时视线应水平，错误；故选①④。
（3）A．趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A选；
B．容量瓶洗涤后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对结果无影响，故B不选；
C．定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,根据c=知，浓度偏高，故C选；
D．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D不选；
故选AC。
23． ①②④③或②①④③ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O 250mL 因为该实验中所需盐酸的体积为4×25.0mL=100mL，而每次量取过程中量筒中都含有残液（移液管需用待装液润洗、排气泡等），故配制溶液的体积应大于100mL，应选250mL的容量瓶 60.0%
【详解】
（1）依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③；
（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式分别为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O；
（3）每次取用25.00mL盐酸，4次需100mL，因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐酸的需用量要大于100mL，选择容量瓶250mL；
（4）由图表数据可知，消耗氢氧化钠溶液的平均体积==13.00mL，消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1ml/L-0.013L×0.1ml/L=0.0012ml，所以碳酸钙的质量分数为=60.0%。