高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物复习练习题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于化学反应的现象陈述错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．25g质量分数为34%的H2O2水溶液中氧原子数为0.5NA
B．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子总数为3NA
C．0.3 ml/LNaCl溶液中含有0.3NA氯离子
D．1 ml H2O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为NA
3．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、Fe3+、Cl-、SCN-
B．0.1ml·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、
C．能使酚酞变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、
D．pH=13的溶液中：、、K+、
5．下列叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②作葡萄酒的保鲜剂，是因为具有氧化性
③溶液可用于刻蚀铜制电路板
④可用明矾对自来水进行杀菌消毒
⑤、、水溶液均能导电，它们都是电解质
⑥俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
⑦工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
⑧呈红棕色，可用作涂料
A．都正确B．②③④⑤C．③⑥⑧D．④⑤⑥
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的
B．难溶于水，可用于治疗胃酸过多
C．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝
D．溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是
A．往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀
B．用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否完全变质
C．因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸
D．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质
8．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是
A．①中仅发生一个反应B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反应过程中溶液酸性不变D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
9．下列说法正确的是
A．和都属于两性氧化物B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C．和中的金属都呈现两种价态D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
10．下列物质转化在给定的条件能实现的是
A．MgOMgCl2（ag）无水MgCl2
B．Al2O3NaAlO2（ag）AlCl3
C．FeFeCl2FeCl3
D．CuNO2NO
二、填空题
11．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。
12．Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题：
(1)①实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。反应化学方程式为 。
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现 原因： ；随后 ， 原因(用离子方程式表示) 。
③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。
a.加入足量氯水
b.加入足量KMnO4溶液
c.加入少量KSCN溶液
A．ac B．cb C．ca D．abc
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为： 。
②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式： 。
③ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 。
13．完成下列化学方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应
（2）工业制漂白粉
（3）氧化铝溶于氢氧化钠
（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化
（5）铁与水蒸气高温下反应
14．(1)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液，溶液中n()增大，则还原产物是 。
(2)写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否耗完的方法： 。
15．氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较
16．Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是： ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 。
Ⅱ．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
（4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， 的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中， 的氧化性最强；
（5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中， 具有氧化性， 的氧化性最强。
17．补齐物质与其用途的连线，并回答问题。
(1)补齐上图连线 。
(2)上述的用途，利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。
(3)可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因： 。
18．写出下列反应的化学方程式。
（1）Na2O2与CO2反应： 。
（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉： 。
（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中： 。
（4）向FeCl3溶液中滴加氨水： 。
19．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质。
(1)若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有 ；
(2)若CuCl2、FeCl3有剩余，则烧杯中一定有 ；一定没有 ；
(3)若FeCl3有剩余，则烧杯中一定没有 ；
20．利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~戊均含铁元素。回答下列问题：
(1)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO3)3、NaOH制备：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是 (填标号)。
A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物
B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
C．Fe3O4与稀盐酸反应生成Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2
D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4
(3)维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2(SO4)3溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计方案能否检验Fe2+并说明理由 。
(4)丁与烧碱溶液反应可生成乙，在空气中放置一段时间后乙转化为丙。乙转化为丙的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)若用丁溶液经一系列反应来制备Fe2O3。不考虑过程损失，若100mL丁溶液最终制得1.6gFe2O3，变质前丁溶液的物质的量浓度为 。
三、实验探究题
21．甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行实验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。
22．冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖。某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末。则发生反应的离子方程式为 。
②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行 操作，该操作需要的玻璃仪器为 。
③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为 L(用含a的代数式表示)。
④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色。则发生反应的离子方程式为 。
23．磁铁矿的主要成分是。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。
(1)步骤一：取少量磁铁矿石，粉碎后加入过量的试剂A可选用_____。
A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸
(2)步骤二：验证：。取溶解后的无色液体少许，加入少量 ，若观察到溶液变为血红色，则证明有。
(3)步骤三：验证：。取溶解后的无色液体少许，加入少量 ，若观察到 ，则证明有。
选项
实验
现象
A
FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
有红褐色絮状沉淀生成
B
FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
有红色沉淀生成
C
FeCl2溶液中滴加NaOH溶液
生成白色絮状沉淀并迅速变为灰绿色
D
加热Fe(OH)3
红褐色固体变为红棕色粉末
实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液
若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4
B
比较Fe3+和I2氧化性强弱
向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2
C
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴加酸性KMnO4溶液
若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+
D
检验溶液中是否含有CO
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
色固体
色固体
与盐酸反应


受热分解

制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应：
可溶性铁盐与碱溶液反应：
二者的关系
在空气中，能够非常迅速地被氧气氧化成，现象是 ，最后变成 ，化学方程式为
用途
物质
A．去除某些有机溶剂中的水分————————————
a.
B．84消毒液的有效成分
b.
C．厨房中的食用碱
c.
D．打印机墨粉中的磁性成分
d.
参考答案：
1．B
【详解】A．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，颜色为红褐色，A项描述正确；
B．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中的Fe3+与SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3，该络合物可溶于水呈血红色，因此无沉淀生成，B项描述不正确；
C．FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，因此，氧化过程中，白色的氢氧化亚铁沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁，C项描述正确；
D．Fe的氢氧化物易失水生成Fe的氧化物，因此加热Fe(OH)3时红褐色固体变为红棕色粉末(Fe2O3)，D项描述正确；
故答案选B。
2．B
【详解】A．25g质量分数为34%的H2O2水溶液中含有H2O2的物质的量n(H2O2)==0.25 ml，其中含有O原子的数目是0.25 ml ×2×NA/ml=0.5NA，同时溶剂H2O中也含有O原子，因此其中含有的O原子数目大于0.5NA，A错误；
B．Na2O2中含有2个Na+、1个，78 g Na2O2的物质的量是1 ml，则其中含有的阴、阳离子总数为3NA，B正确；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；
D．H2O与铁粉高温条件下完全反应产生Fe3O4、H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，每有4 ml H2O反应，转移8 ml电子，则当1 ml H2O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数目为2NA，D错误；
故合理选项是B。
3．B
【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+而KSCN溶液主要用于检验Fe3+，所以溶液变血红色只能说明还原产物中含有三价铁，有可能是剩余的Fe2O3，A不符合题意；
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故B符合题意；
C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；
D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO，也可能含有HCO或SO或HSO，故D不符合题意；
故选B。
4．B
【详解】A．Fe3+在溶液中显黄色，且Fe3+和SCN-能结合成Fe(SCN)3，A项错误；
B．0.1ml·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、均能大量存在且互不反应，B项正确；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+不能大量存在于碱性溶液中，C项错误；
D．pH=13的溶液呈碱性，不能大量存在，D项错误；
答案选B。
5．C
【详解】①与都能和水反应生成碱，是过氧化物；故①错误；
②作葡萄酒的保鲜剂，是利用的还原性，可抗氧化，故②错误；
③溶液与铜可发生，可用于刻蚀铜制电路板，故③正确；
④可用明矾对自来水进行除杂，不能杀菌消毒，故④错误；
⑤和的水溶液能导电是因为溶于水发生了反应生成的和，属于非电解质，故⑤错误；
⑥俗称小苏打，可用于中和胃酸中HCl，故⑥正确；
⑦陶瓷的原料为粘土，没有石灰石，故⑦错误；
⑧呈红棕色，可用作涂料，说法正确，故⑧正确；
所以③⑥⑧正确，故答案选C。
6．A
【详解】A．氨水显碱性，二氧化硫为酸性气体，两者可发生反应，所以氨水可以用来除去二氧化硫，A正确；
B．氢氧化铝为弱碱，可以中和胃酸，能用于治疗胃酸过多，不是因为难溶于水，B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下可使铝和铁的表面生成致密的氧化膜，产生钝化现象，不是因为硝酸的酸性，C错误；
D．氯化铁溶液具有氧化性，可以将铜氧化生成铜离子，不是因为酸性，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．钠与饱和食盐水中的水反应，导致溶剂水的质量减少形成过饱和溶液，会有氯化钠析出，产生白色沉淀，故A正确；
B．亚铁离子具有还原性，可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，铁离子不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则用酸性高锰酸钾溶液可以检验硫酸亚铁是否全部变质，故B正确；
C．由NaH2PO2是正盐可知，H2PO2-不电离出H+，H3PO2是一元酸，故C正确；
D．“血液透析”类似于胶体的渗析原理，是利用半透膜，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的；“静电除尘”是电泳现象，即带电的胶体颗粒在电场中定向运动，尘土颗粒一般带负电，在电场中向正极移动，最后会在正极富集，达到除尘效果，则“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】过氧化氢具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；过氧化氢在铁离子作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑，起始反应即①中使c（H+）降低，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀；
A．①中发生双氧水分解和双氧水与亚铁离子的氧化还原反应，存在两个反应，故A错误；
B．②反应片刻后，有大量气泡产生，说明反应生成的铁离子起到催化剂的作用，故B正确；
C．根据方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知反应消耗氢离子，酸性减弱，pH不断增大，故C错误；
D．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知，FeSO4与H2O2按照物质的量比2：1参加反应，故D错误。
故选：B。
9．C
【详解】A.MgO是碱性氧化物，A错误；
B.悬浊液的分散质是固体小颗粒，B错误；
C.可表示为FeO·Fe2O3，Fe元素化合价为+2、+3价；可表示为2PbO·PbO2，Pb元素化合价为+2、+4价；因此二者中的金属都呈现两种价态，C正确；
D.葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误；
故合理选项是C。
10．B
【详解】试题分析：A．MgO与盐酸发生反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Mg2+发生水解反应，产生Mg(OH)2和HCl，当加热时HCl挥发，因此加热溶液最后得到的是Mg(OH)2，不是无水MgCl2，错误；B．B．Al2O3是两性氧化物，可以与碱NaOH发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，向所得NaAlO2溶液中加入过量的盐酸，发生反应：NaAlO2+4HCl= AlCl3+2H2O，正确；C．Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，不能实现后边的转化关系，错误；D．Cu与稀硝酸发生反应产生NO气体，错误。
考点：考查金属元素的单质及化合物的性质和相互转化关系的知识。
11． 将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋ H2O2 SiO2(或H2SiO3) SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O)
【详解】（1）由题意知，水泥样品中含有铁、铝和镁等金属的氧化物，后面操作有加入氨水调节pH＝4～5，目的是除去Al元素和Fe元素，而在此pH范围内，Fe元素只有转化为Fe3＋才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋；由于双氧水的还原产物是水，所以还可以使用双氧水等其他氧化剂代替硝酸。
（2）水泥样品中的SiO2、CaO及铁、铝、镁等金属的氧化物，只有SiO2(或反应生成的H2SiO3)不溶于盐酸，所以沉淀A的主要成分是SiO2(或H2SiO3)。SiO2(或H2SiO3)不与强酸反应，但可溶于氢氟酸中，反应的化学方程式为SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF＝SiF4↑＋3H2O)。
12．(1) 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色沉淀 盐酸使Fe(OH)3胶体聚沉 红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C
(2) Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl- 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2：1
【解析】（1）
①氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀变为红褐色，反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
②电解质盐酸电离出的Cl-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；
③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为先加入KSCN溶液不变色，再加入足量氯水变红色，故答案为：C；
（2）
①氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸，氯气、水、次氯酸在离子反应中保留化学式，则离子反应为Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，故答案为：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-；②氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
③根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1。
13． 2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【详解】(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2；
(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
(3)氧化铝溶于氢氧化钠反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(4)氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(5)铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
【点睛】书写工业制漂白粉的离子方程式时要注意，由于用的是石灰乳，所以Ca(OH)2不拆成离子。
14． FeSO4 取少量反应后的溶液与洁净的试管中，滴加两滴KSCN溶液，看是否变红，若不变红说明Fe2(SO4)3耗完
【详解】(1)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液，溶液中n()增大，S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，则Fe2(SO4)3具有氧化，Fe2(SO4)3将得到电子被还原产生FeSO4，故还原产物是FeSO4；
(2)若Fe2(SO4)3在反应中已经被耗完，则溶液中就不会含有Fe3+，则检验上述反应中Fe2(SO4)3是否耗完的方法是：取少量反应后的溶液与洁净的试管中，滴加两滴KSCN溶液，看是否变红，若不变红色，说明Fe2(SO4)3已经耗完。
15． 白 红褐 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【详解】Fe(OH)2是白色固体，而Fe(OH)3是红褐色固体；
Fe(OH)2是难溶性碱，能够与盐酸发生复分解反应产生FeCl2、H2O，反应的离子方程式为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；
Fe(OH)3也是难溶性碱，能够与盐酸发生复分解反应产生FeCl3、H2O，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
Fe(OH)3不稳定，在空气中加热发生分解反应产生Fe2O3、H2O，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
可溶性亚铁盐与碱溶液混合发生复分解反应，产生Fe(OH)2沉淀、金属氯化物，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；
可溶性铁盐与碱溶液混合发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀、金属氯化物，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
Fe(OH)2具有强的还原性，在空气中会迅速被空气中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3，因此看到现象是：产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；根据原子守恒、电子守恒，可得反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
16． ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ Fe Ag+ Cl2 、H+ Cl2
【分析】Ⅰ．氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4•5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸，氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质；
Ⅱ．(4)铁置换出Cu，Cu置换出Ag，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
(5)氯气、氢离子都具有氧化性，可与铁反应分别生成氯化铁、氯化亚铁，氯气氧化性较强，以此解答该题。
【详解】Ⅰ．(1)能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子的物质．符合条件的有②④⑥⑨；
(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有①③⑦⑨⑩；
(3)非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有⑤⑧；
Ⅱ．(4)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂Fe＞Cu＞Ag，故还原性最强的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性强弱为Ag+＞Cu2+＞Fe2+，氧化性最强的是Ag+；
(5)铁为变价金属，与强氧化剂反应生成铁离子，也氧化性较弱的氧化剂反应生成亚铁离子，Cl2 、H+都具有氧化性，可与铁反应分别生成氯化铁、氯化亚铁，Cl2氧化性较强。
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
17．(1)B-d、C-b、D-c
(2)化学
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【详解】（1）钠能与水反应而不能与有机溶剂反应，可用Na来去除某些有机溶剂中的水分，84消毒液的有效成分为NaClO，厨房食用碱为纯碱，其成分为Na2CO3，Fe3O4具有磁性，能够吸引铁粉，可用作打印机墨粉中的磁性成分，故连线如下：B-d、C-b、D-c，故答案为：B-d、C-b、D-c；
（2）由于具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，从而用于杀菌消毒，即84消毒液是利用了它的化学性质，故答案为：化学；
（3）钠能与水反应而不能与有机溶剂反应，可用Na来去除某些有机溶剂中的水分，钠与水反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
18． 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
【详解】（1）Na2O2与CO2发生歧化反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）消石灰为氢氧化钙，漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙，低温下氯气与氢氧化钙发生歧化反应，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O；
（3）铜有还原性，氯化铁有氧化性，二者发生氧化还原反应的方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；
（4）氨水为弱碱性，可以与氯化铁发生复分解反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，其方程式为FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故答案为：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl。
19．(1)Fe3+、Cu2+
(2) Fe2+ Fe、Cu
(3)Fe、Cu
【详解】（1）铁粉，即为单质铁既会与三价铁反应，也会与可溶性的二价铜反应，所以当溶液中有铁粉剩余的时候，说明三价铁离子与二价铜离子一定反应完全了，则溶液中不可能存在的离子是：Fe3+、Cu2+；
（2）氯化铜与氯化铁有剩余，说明二者未与铁粉反应完全，那么我们可以知道，铁粉一定是不存在了，二价铁离子一定是存在的，而铜粉会与三价铁离子反应，所以此刻铜粉一定没有剩余，铜离子和三价铁和铁粉以及铜粉反应的时候生成二价铁，故答案为：Fe2+；Fe、Cu；
（3）铁粉与铜粉都会与三价铁离子反应，当三价铁离子有剩余时，溶液中一定是没有铜粉与铁粉的，因为如果有的话，铜粉铁粉一定会与三价铁离子反应，故答案为：Fe、Cu。
20．(1)3:2
(2)CD
(3)不能，过量维生素C会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有Fe2+生成
(4) 现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)0.2ml•L-1
【详解】（1）反应中，氧化剂为次氯酸钠，氯元素由+1价降低到-1价，铁为还原剂，化合价由+3变为+6，根据电子守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；
（2）A．Fe3O4有磁性，组成固定，是一种纯净物，不是FeO与Fe2O3的混合物，A错误；
B．其能和酸反应生成两种盐和水，不与碱反应，不属于两性氧化物，B错误；
C．Fe3O4中二价铁、三价铁之比为1:2，与稀盐酸发生复分解反应生成Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2，C正确；
D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4和氢气，D正确；
故选CD；
（3）维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收，说明维生素C具有还原性；亚铁离子也具有强的还原性，亚铁离子、过量的维生素C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，此实验方案设计不严密；
（4）丁为亚铁盐与烧碱溶液反应可生成乙氢氧化亚铁，在空气中放置一段时间后乙氢氧化亚铁和空气中氧气、水反应转化为丙氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；乙转化为丙的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（5）的物质的量为=0.01ml，铁元素的物质的量n(Fe)=0.02ml；根据铁元素守恒规律，变质前n(FeCl2)= n(Fe)=0.02ml，则100mL该溶液中，c(FeCl2)= =0.2ml/L。
21． 生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 乙
【分析】由于Fe(OH)2 易被空气中的氧气氧化，白色沉淀会变成灰绿色，最后变成红褐色，所以制备它关键是隔绝氧气。可以先利用生成的氢气把B中空气排出，然后再使FeSO4和NaOH反应，这样制得的白色的Fe(OH)2可以保持比较长的时间。
【详解】（1）先夹紧止水夹a，使A管开始反应，产生的氢气将反应液（FeSO4）压入试管B，FeSO4与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀，但系统中氧气的存在会将其氧化，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气密度小，会进入试管B中，将系统中的氧气排出，再夹紧止水夹a，产生的氢气将反应液（FeSO4）压入试管B，FeSO4与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀，并且可稳定存在。
（3）很明显，乙同学的制法可成功达到实验目的。
22． Fe+2H+=Fe2++H2↑ 过滤 玻璃棒、烧杯及漏斗 0.2a Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【详解】试题分析：①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，铁溶解于稀盐酸，产生大量气泡，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②反应后的溶液中有不溶于水的碳，可将上述烧杯中混合物进行过滤操作进行分离，操作过程需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯及漏斗；
③已知离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；ag氧化产物Fe3+的物质的量为ag÷56g/ml=a/56ml，氯气在标准状况下的体积为a/56ml×1/2×22.4L/ml=0.2aL；
④铜片溶解于FeCl3的溶液中，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
23．(1)D
(2)KSCN溶液
(3) 酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾褪色
【分析】证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素，将磁铁矿用酸溶解后，检验Fe2+和Fe3+即可证明，实验室用KSCN溶液检验Fe3+，Fe2+具有还原性，加入酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾褪色，说明含有Fe2+。
【详解】（1）氨水和氢氧化钠能与Fe2+、Fe3+反应生成沉淀，不能用于溶解磁铁矿石，检验Fe2+需加入高锰酸钾，若加入稀盐酸，Cl-也能被酸性高锰酸钾氧化，干扰Fe2+的检验，因此用硫酸溶解磁铁矿石，即试剂A为硫酸，故答案为：D；
（2）实验室通常用KSCN溶液检验Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+变为血红色，因此取溶解后的液体少许，加入少量KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则证明有Fe3+；
（3）Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，因此取溶解后的液体少许，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若观察到酸性高锰酸钾褪色，则证明有Fe2+。
【点睛】铁氰化钾遇发生反应生成深蓝色沉淀，是特征反应，常用于检验，而氯离子不干扰此反应，所以，配套的另一组答案为：(1)CD(3) 铁氰化钾、深蓝色沉淀。