化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律复习练习题

这是一份化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律复习练习题，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．和互称为同位素
B．简单气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物不可以反应
D．a和b只能形成一种化合物
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是
A．反应①③都属于置换反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大
C．反应③的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑
D．在信息工业中，丙常作光导纤维材
3．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的质子数和周期序数相等，Y、Z组成的某种化合物颜色为红棕色，M和X在同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>Y>X
B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z
C．、均是弱电解质
D．Z、M组成的常见化合物中阴离子与阳离子的个数比为
4．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )
A．Cu和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl3
5．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法正确的是
A．简单离子半径：YY
D．可用Y的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄漏
6．四种短周期元素的相关信息如下表所示。下列分析错误的是
A．非金属性：
B．氢化物沸点：
C．Z的最高价氧化物既可以与X的最高价氧化物反应也可以与W的最高价氧化物反应
D．Y与Z形成的化合物中可能同时存在离子键和非极性共价键
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂，下列叙述错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W
B．等物质的量的W4与CH4共价键数目不同
C．X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：
D．Z的单质在空气中燃烧会生成离子化合物Z3Y2
8．下列元素原子半径最小的是（ ）
A．KB．NaC．SD．Cl
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是( )
A．X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
10．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是
A．原子半径W＞X＞Y＞Z
B．X的氧化物水化物可能是弱酸
C．简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z
D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液
二、填空题
11．如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：
(1)表中元素⑤的最高化合价为 ，元素⑧的原子序数为 。
(2)元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是 (填分子式)，解释熔、沸点较高的原因 。
(3)高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈 色。
(4)元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为 ，其中共价键类型为 。
(5)某种化合物由元素①、②、③组成，取该化合物与足量元素④的单质反应，标况下生成，该反应的化学方程式为 。
12．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）B在元素周期表中的位置是 ；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。
（2）A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为 。
（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 ；
（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为 ；外电路中电子从 电极流向 电极 。
13．Ⅰ．写出下列反应的离子方程式。
(1)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：
①“OA”段： ；
②“AB”段： ；
③“BC”段： ；
④“CD”段： 。
Ⅱ．“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消液(有效成分)回答下列问题：
(2)如图是某“84”消毒液的标签，的物质的量浓度为 (保留1位小数)。使用时通常稀释100倍(体积比)，稀释时需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、 。
(3)资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵(含)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。
①两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为 ；的作用是 。
②“84”消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是 。
14．已知溴原子的原子结构示意图为
(1)溴元素在元素周期表中位置是 。
(2)溴元素的最低化合价为 ，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 (选填“强”或“弱”)。
(4)向溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为 。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为 。
15．已知W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：
（1）W位于元素周期表第 周期 族，W与X形成化合物的化学式为 。
（2）W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。
16．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 ml/L NaOH溶液至过量(设镁离子与铝离子同时沉淀)，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为： 。
(2)当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质为 ，其中Al(OH)3的质量为 g；
(3)原盐酸的物质的量浓度为 ml/L；
(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 ml/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为 。
17．近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第 周期第 族。
(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为 。
(3)下列推断正确的是 。
A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是 。
A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强
18．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)金属性最强的短周期元素是 ；化学性质最不活泼的单质是 ；
(2)Ca的最外层电子数为 ；
(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ；
(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是 ；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和 (填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是 ；
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是 (写出其中一种)，其氧化物的化学式为 ；
(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是 。
19．现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)。
（2）在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是 ；碱性最强的化合物电子式是 ；属 化合物(填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性 (用化学式表示)。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。
（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。
20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，原子结构示意图为 。
(2)元素⑦在周期表中的位置是 。
(3)在元素①③⑥中，与氧气加热条件下反应最不剧烈的单质是 (填元素符号)，化学方程式为 。
(4)碘位于元素周期表中元素⑦的正下方，其原子序数为 ，碘的一种核素含有78个中子，常用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗，该核素符号为 。
(5)元素②形成的氧化物中，能造成温室效应的是 (填化学式)；2ml该氧化物与3ml元素③的最高价氧化物对应的水化物充分反应，所得溶液常温下的pH 7。(用“＞”、“＜”或“=”作答)
三、实验探究题
21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。
实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV.……
(1)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡， 。
(5)过程III实验的目的是 。
(6)从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 。
22．某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，设计实验如下图所示。
(1)为了验证氯气的氧化性比硫的氧化性强，装置A中盛放的试剂是 (填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为 。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_______。
A．比稳定
B．的氧化性比的强
C．的酸性比的强
D．铁与反应生成，而铁与硫反应生成
(3)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入后观察到装置A中溶液 ，即可证明非金属性：。从原子结构角度解释的非金属性比I强的原因：同主族元素从上到下， 。
23．某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。
(1)实验I：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。
①产生白烟的化学方程式为 。
②小组同学认为白雾中可能含有少量，作出预测的依据是 。
该小组同学设计实验：将湿润的淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。
(2)实验II：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。
①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为 。
②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如下流程进行实验，验证了的产生：
已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量的目的是 。
步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为： 。
③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案： 。
④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：
a.溢出体系，不能将全部还原褪色；
b. 。
(3)实验III：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为。发生反应的化学方程式为 。
(4)将实验I、II、III的现象进行对比，得出结论：难被浓硫酸氧化；与相比，更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异： 。
元素
相关信息
X
存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料
Y
最外层电子数是内层电子数的3倍
Z
短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强
W
内层电子数与最外层电子数之比为5：3
元素
原子结构或性质
A
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
84消毒液
(有效成分)
(规格)
(质量分数)25%
(密度)
元素
相关信息
原子半径关系
W
其中一种核素的质量数为18，中子数为10
X
与Ne原子的核外电子数相差1
Y
单质是一种常见的半导体材料
Z
非金属性在同周期主族元素中最强
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-3
-1
-3
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
3
③
④
⑤
4
⑥
⑦
参考答案：
1．A
【分析】短周期元素中，为价、为价，处于ⅥA族，可推知为、为；有价，原子序数大于氧，则为；由原子序数可知、处于第三周期，化合价分别为、，则为、为，据此分析解答。
【详解】A．和的质子数相同，而中子数不同，互称为同位素，A项正确；
B．非金属性，故简单气态氢化物稳定性：，B项错误；
C．和的最高价氧化物对应的水化物分别为和，二者可以反应，C项错误；
D．和可形成和，D项错误；
故选A。
2．B
【分析】已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、w分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，据此解答。
【详解】由以上分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，
A. 反应①二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳、③碳与二氧化硅反应生成硅与CO都属于置换反应，选项A正确；
B. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，Mg的原子半径最大，选项B不正确；
C. 反应③碳与二氧化硅反应生成硅与CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，选项C正确；
D. 丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，选项D正确；
答案选B。
3．D
【详解】A．由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na．原子半径：，A错误；
B．非金属性，所以最简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．是非电解质，C错误；
D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，、中阴离子和阳离子个数比均为，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．Cu和FeCl3反应无论铁离子过量与否，产物均为铜离子和亚铁离子，A符合题意；
B．Na与O2缓慢氧化产物为氧化钠，点燃产物为过氧化钠，B与题意不符；
C．NaOH与少量CO2反应产物为碳酸钠，过量CO2反应产物为碳酸氢钠，C与题意不符；
D．NaOH与少量AlCl3反应产物为偏铝酸钠，过量AlCl3反应产物为氢氧化铝，D与题意不符；
答案为A。
5．D
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的四种短周期元素，由分子结构示意图可知，X可以形成四条化学键，则X为C元素；Y能形成三条化学键，Z能和C元素形成双键，则Y为N元素，Z为O元素；Z原子的L层电子数为6，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个，则W原子的L层电子数为8，且W能和N元素形成单键，则W为Cl元素。
【详解】A．具有相同电子层数的离子，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，A项错误；
B．和HClO均为弱酸，B项错误；
C．存在分子间氢键，简单气态氢化物的沸点，C项错误；
D．过量的和反应生成NH4Cl和N2，产生白烟，故可用检验输送的管道是否泄漏，D项正确；
答案选D。
6．B
【分析】短周期元素中，元素存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料，则X为C元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；短周期元素最高价氧化物的水化物碱性最强，则Z为Na元素；内层电子数与最外层电子数之比为5：3，最外层电子数为6，所以W为S元素，据此分析：
【详解】A．X、Y、W分别为C、O、S元素，非金属大小为O＞S＞C，A正确；
B．并没有说是最简单的氢化物，B错误；
C．Z的最高价氧化物为Na2O，X的最高价氧化物为CO2，W的最高价氧化物为SO3，氧化钠既可以与二氧化碳反应，也可以与三氧化硫反应，C正确；
D．Y与Z形成的Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，D正确；
故选B。
7．C
【分析】W的M层电子数是K层的2.5倍，则W为P元素；液态Y的简单氢化物可用作制冷剂，则Y为N；X与其他元素均不在同周期，则X为H；ZX2是一种储氢材料，则Z为Mg元素。
【详解】A．非金属性N＞P，所以简单气态氢化物的稳定性：Y(N)＞W(P)，A正确；
B．P4分子中含有6个共价键，甲烷分子中含有4个共价键，则等物质的量的P4与CH4共价键数目不同，B正确；
C．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，反应后仍然存在部分氮气和氢气分子，且N原子半径大于H原子，图示表示的转化关系不合理，C错误；
D．Mg在空气中燃烧可生成Mg3N2，是由Mg2+和N3-构成的离子化合物，D正确；
综上所述答案为C。
8．D
【详解】根据同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大，Na、K同主族，Na原子半径小，Na、S、Cl同周期，且原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl，故选D。
9．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z与X位于同一主族，Z为P，W原子的最外层有7个电子，W为Cl。
【详解】A. X为N，位于元素周期表中第2周期第VA族，故A错误；
B. 原子半径：r(Al)>r(P)>r(Cl)>r(N)，故B错误；
C. 非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此W的简单气态氢化物(HCl)的热稳定性比Z(PH3)的强，故C正确；
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4比X的最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3弱，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据可知， W能形成4个共价键，W是Si元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W的最外层电子数是Y最外层电子数的，Y是O元素，Z能形成1个共价键，Z是F元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Si＞N＞O＞F，故A正确；
B．亚硝酸是弱酸，故B正确；
C．氨气的水溶液呈碱性、水呈中性、HF的水溶液呈酸性，故C正确；
D．SiO2和水不反应，故D错误；
选D。
11．(1) +7 118
(2) 与组成和结构相似，相对分子质量较大，分子间作用力大，熔、沸点较高
(3)砖红色
(4) 极性共价键、非极性共价键
(5)
【分析】将图中元素位置对应元素周期表，得到①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Cl，⑥是Ca，⑦是Br，⑧是第七周期0族元素。
(1)
表中元素Cl的最高化合价为+7价，元素⑧的原子序数为118.
(2)
原子电子层数多的半径较大，电子层数相同的核电荷数多的半径较小，元素C、O、Na的原子半径从大到小的顺序是；与组成和结构相似，相对分子质量较大，分子间作用力大，熔、沸点较高，故其熔、沸点比Cl2高。
(3)
元素Cl、Ca组成的化合物CaCl2高温灼烧时，体现出Ca元素焰色反应的特征砖红色。
(4)
元素H与C组成含有18电子化合物C2H6，其结构式为，其中共价键有碳碳非极性共价键和碳氢极性共价键。
(5)
由元素H、C、O组成的化合物32g与足量Na反应生成标况下11.2LH2，即置换出的H，则判断32g该化合物结构中有羟基1ml，推断其为甲醇。故该反应的化学方程式为：。
12． 二周期、ⅣA族 S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+ 2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+ C＋H2O (g) CO＋H2 吸热 Al2O3 +6H+ =2Al3+ +3H2O Al－3e- +4OH-＝AlO2- +2H2O Al Mg
【分析】A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，则A是Mg；B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B 是C元素；C元素生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，则C是Fe元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D是O元素；E元素与D同主族的短周期元素，则E是S元素；F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，则F是Al元素。
【详解】（1） B在元素周期表中的位置是第二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程为：；
（2） 对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子，电子层数越多，离子半径越大。则A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+。
（3）C的某种氯化物的浓溶液FeCl3有强的氧化性，可以与Cu发生反应，因此可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+；
（4） B的单质C与D的氢化物H2O在一定条件下反应生成CO和另一产物H2，反应的化学方程式是C＋H2O (g) CO＋H2，该反应为吸热反应；
（5）F的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，可以与E的最高价氧化物的水化物H2SO4发生反应。反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
（6）将Mg和Al的单质与烧碱液构成原电池，由于Al可以与强碱溶液发生反应，而Mg不能反应，所以Mg为正极，Al为负极。负极的电极反应式为Al－3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；外电路中电子从负极Al到正极Mg。
13．(1) H++OH-=H2O Al3++3OH-=Al(OH)3↓ NH+OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(2) 4.0 量筒、烧杯
(3) 吸收Cl2，防止污染空气 防止温度过高HClO分解
【分析】(1)结合图象可知，含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先氢离子与氢氧化钠反应，其次是铝离子和氢氧化钠反应，然后是铵根离子与氢氧化钠溶液反应，最后是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应。
【详解】（1）①氢离子与氢氧化钠反应，离子方程式为H++OH-=H2O；
②铝离子和氢氧化钠反应，离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；
③铵根离子与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为NH+OH-=NH3·H2O；
④氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
（2）的物质的量浓度为==4.0ml/L。稀释溶液通常在烧杯内进行，并且需使用量筒，所以需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯。
（3）①两表面皿之间充满黄绿色气体，则表明“84”消毒液与洁厕灵反应生成氯气，化学方程式为；生成的Cl2是大气污染物，则NaOH的作用是吸收Cl2，防止污染空气。
②“84”消毒液消毒衣服时温度不能高于50℃，否则易造成水解生成HClO的分解，则温度不宜过高的原因是：防止温度过高HClO分解。答案为：防止温度过高HClO分解。
14． 第4周期第族 -1 高溴酸 弱 溶液从无色变为紫色，并且分层，上层为紫色，下层无色
【详解】(1)根据溴原子的结构示意图，结合核内质子数=核外电子数，则，主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，根据其原子结构示意图知，该元素位于第4周期第族。故答案为：第4周期第族；
(2)最外层电子数=最高化合价数=+7，最低化合价=最高化合价数，最高价为+7价，最高价氧化物的水化物为 ，名称为高溴酸。故答案为：+7；；
(3)同主族，原子序数大的非金属性弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱。故答案为：弱；
(4)向溶液中滴加少量溴水，溴能置换出碘，反应的离子方程式为：，在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，苯的密度小于水，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，上层为紫色，下层无色。故答案为：；溶液从无色变为紫色，并且分层，上层为紫色，下层无色；
15． 二 ⅥA 、
【分析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O。X与Ne原子的核外电子数相差1，结合原子半径关系知，X为Na。Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si。Z的非金属性在同周期主族元素中最强，则Z为Cl。
【详解】（1）O位于第二周期ⅥA族，Na与O形成的化合物为、。
（2）W、X、Z的简单离子为、、，离子半径由大到小的顺序为。
（3）因为非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性。
16． Al(OH)3+OH-=+2H2O NaCl(或氯化钠) 7.8 8.0 0＜n(Al)≤0.2
【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液中剩余n(HCl)=0.01L×10.0ml/L=0.1ml；10mL时溶液中溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，10～80mL发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，80mL时沉淀达最大值，溶液中溶质为NaCl，共消耗n(NaOH)=0.08L×10.0ml/L=0.8ml；80～90mL发生反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，90mL时，沉淀质量不再减小，氢氧化铝反应完全，溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，可知n(NaAlO2)=n(NaOH)=0.01L×10.0ml/L=0.1ml，则n[Al(OH)3]=0.1ml，n[Mg(OH)2]==0.2ml；据此解答。
【详解】(1)由以上分析可知，加入NaOH溶液80mL到90mL时，NaOH与Al(OH)3发生反应，生成NaAlO2和H2O，即Al(OH)3+OH-=+2H2O；答案为Al(OH)3+OH-=+2H2O；
(2)由以上分析可知，加入NaOH80mL时沉淀达最大值，即Mg2+、Al3+全生成沉淀，溶液中只有NaCl(氯化钠)，由铝元素守恒可知n[Al(OH)3]=n(NaAlO2)=0.01L×10.0ml/L=0.1ml，Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3]=0.1ml×78g/ml=7.8g；答案为NaCl(氯化钠)；7.8；
(3)当加入NaOH溶液量为80mL时，溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.08L×10.0ml/L=0.8ml，故c(HCl)===8.0ml/L；答案为8.0；
(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，n(HCl)=0.8ml，加入100mL10.0ml/LNaOH溶液后最终无Al(OH)3生成，Al3+转化为，溶质为NaCl、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2，根据钠离子守恒，n(NaOH)≥n(NaCl)+n(NaAlO2)，n(NaCl)=0.8ml，则n(NaAlO2)≤n(NaOH)-n(NaCl)=0.1L×10.0ml/L-0.8ml=0.2ml，由于是混合物，Al的物质的量不为0，故0＜n(Al)≤0.2ml；答案为0＜n(Al)≤0.2；
17． 六 IIIA A-162 A B
【详解】（1）第五周期最后一种元素的原子序数为54，第六周期最后一种元素的原子序数为86，54P,则氢化物稳定性大小为：NH3>PH3，
故答案为：NH3>PH3；
(4)⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸,它的氢化物为氨气,二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(5)②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2,⑤的氢化物水溶液为盐酸,二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。.
【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价、原子半径推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表的结构与元素周期律，注意化合价中O、F的特殊性，明确影响微粒半径的因素，会用电子式表示物质的结构和形成过程。
20．(1) Ar
(2)第四周期第ⅦA族
(3) Li 4Li＋O2 2Li2O
(4) 53 131I
(5) CO2 ＞
【分析】由周期表的构造知：①为Li、②为C、③为Na、④为Cl、⑤为Ar、⑥为K、⑦为Br、据此回答。
(1)
Ar原子序数为18，核外电子分3层排布，依次为2、8、8个，原子最外层已排满、达到稳定结构，则在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，原子结构示意图为。
(2)
元素⑦为Br，位于氯元素下方，其原子序数为17+18=35，在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。
(3)
同主族从上到下元素金属性递增，则在元素①③⑥中，与氧气加热条件下反应最不剧烈的单质是Li、反应生成Li2O，化学方程式为4Li＋O2 2Li2O。
(4)
碘位于元素周期表中元素⑦的正下方，元素⑦为Br，则碘位于第五周期第ⅦA族，其原子序数为35+18= 53，碘的一种核素含有78个中子，常用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗，则其质量数为53+78= 131，则该核素符号为131I。
(5)
元素②为C、形成的氧化物中，能造成温室效应的是CO2；2ml该氧化物与3ml元素③的最高价氧化物对应的水化物充分反应，化学方程式可表示为：，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均具有碱性，则反应所得溶液常温下的pH＞7。
21．(1)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)淀粉-KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(4)滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，或者加入少量CCl4，静置后下层溶液变为紫红色，
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
(6)同一主族从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱
【分析】比较Cl、Br、I的非金属性强弱，采用置换反应进行分析，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，装置A制备氯气，并且验证Cl和I非金属性强弱，装置B验证Cl和Br非金属性强弱，浸有NaOH溶液的棉花，吸收氯气、溴蒸气，防止污染环境，装置C中分液漏斗作用是制备溴单质，试管中验证溴、I的非金属性强弱，据此分析；
【详解】（1）利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将Cl-氧化成氯气，本身被还原成Mn2+，其离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）证明氯气的氧化性强于碘单质，可发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘单质变蓝，故答案为淀粉-KI试纸变蓝；
（3）装置B验证Cl、Br非金属性强弱，利用离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2的氧化性强于Br2，即Cl的非金属性强于Br，故答案为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（4）C中发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因为Br的非金属性强于I，则将C溶液滴入试管D中，则发生Br2+2I-=2Br-+I2，验证碘单质存在，操作是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，或者加入少量CCl4，静置后下层溶液变为紫红色，故答案为滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，或者加入少量CCl4，静置后下层溶液变为紫红色；
（5）验证溴的氧化性强于碘，需要避免氯气的干扰，当B中溶液有黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否侧氯气过量，影响实验结论；过程Ⅲ的目的是：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；故答案为确认C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；
（6）同一主族从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱；故答案为同一主族从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱。
22．(1) B Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
(2)B
(3) 变蓝 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【详解】（1）氯气能置换出S单质才能判断出非金属性，故装置A中盛放的试剂是溶液，正确选项为B；装置A中是Cl2与Na2S溶液发生反应，其化学方程式为Cl2+Na2S=S↓+2NaCl；
（2）A．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，可以说明氯的非金属性更强，A不符合题意；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以比较非金属强弱，HClO和H2SO3都不是和S的最高价氧化物的酸，无法比较氯元素比硫元素非金属性强，B符合题意；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性比的强，可以验证氯元素比硫元素非金属性强，C不符合题意；
D．铁与反应生成，而铁与硫反应生成，说明氯的非金属性更强，D不符合题意；
故答案为：B；
（3）装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入后，Cl2置换出I2，使淀粉溶液变蓝，即可证明非金属性：；从原子结构角度解释的非金属性比I强的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
23．(1) 浓硫酸有强氧化性，有可能将氧化为
(2) 反应放热，温度升高，速率加快；反应产物中某种微粒为催化剂，速率加快 除去溶液中的，将溶液中的+4价硫(或)全部转化为沉淀 理由：(方案：向与原溶液颜色相近的溴水中加入等量水，若溶液颜色与溶液A稀释后相近，证明甲的观点成立) +4价硫(或)被空气中氧气氧化为+6价，不能将还原
(3)
(4)原子结构角度：、、I的电子层数递增，、、的离子半径递增，失电子能力递增，还原性增强。或：元素周期律角度：同主族元素随周期数递增，、、I的非金属减弱，、、的氧化性减弱，相应离子、、的还原性增强
【详解】（1）①产生白烟说明有氯化铵生成，则反应的化学方程式为。
②由于浓硫酸有强氧化性，有可能将氧化为，因此小组同学认为白雾中可能含有少量；
（2）①反应一段时间后变为剧烈，依据外界条件对反应速率的影响可判断其原因可能为反应放热，温度升高，速率加快或者反应产物中某种微粒为催化剂，速率加快。
②由于反应中还有单质溴生成，则步骤1中加入足量的目的是除去溶液中的，同时将溶液中的+4价硫(或)全部转化为沉淀。步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应应该是亚硫酸钡和稀硫酸发生复分解反应，反应的化学方程式为。
③由于单质溴具有氧化性，能氧化二氧化硫，因此稀释过程中可能发生化学反应：，可通过实验对比验证甲同学的方案，即向与原溶液颜色相近的溴水中加入等量水，若溶液颜色与溶液A稀释后相近，证明甲的观点成立；
④由于空气中的氧气也能氧化二氧化硫的水溶液，所以另一个可能的原因是+4价硫(或)被空气中氧气氧化为+6价，不能将还原；
（3）向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，因此有单质碘生成，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为，根据原子守恒可知还有硫酸钾和水生成，则发生反应的化学方程式为。
（4）由于、、I的电子层数逐渐递增，、、的离子半径逐渐递增，失电子能力逐渐递增，还原性逐渐增强或同主族元素随周期数递增，、、I的非金属逐渐减弱，、、的氧化性逐渐减弱，因此相应离子、、的还原性逐渐增强。