广东省六校2024届高三上学期9月联合摸底考试化学试卷(含答案)

这是一份广东省六校2024届高三上学期9月联合摸底考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法正确的是( )
A.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅
B.T-碳（T-Carbn）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，与碳纤维都属于有机高分子材料
C.长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量
D.2023年6月4日神舟十五号载人飞船安全返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维
3、化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，下列化学用语正确的是( )
A.的电子式：
B.乙烯分子的球棍模型：
C.的结构示意图：
D.溶液显碱性的原因：
4、舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料石青[]。下列关于石青的说法正确的是( )
A.石青属于碱B.易溶于水
C.能用酸性液体清洗画卷上的污垢D.加热下石青能分解生成黑色固体
5、利用氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、某固体含中的一种或几种。现进行如下实验：
①向固体混合物中加水并不断搅拌，固体完全溶解；
②向溶液中加入过量铁粉，充分反应后铁粉变少，同时有红色物质析出，过滤；
③向所得滤液中加入溶液至过量，开始时有白色沉淀生成，沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色。
下列说法错误的是( )
A.原固体中一定有B.原固体中不一定有
C.原固体中可能有D.实验③中既有复分解反应，也有化合反应
7、“人的分子”的合成广被赞赏，其中的成环“生头”的一步如下，下列说法正确的是( )
A.M中所有碳原子可能共面B.N中含有4种官能团
C.M到N发生了酯化反应D.M和N均能使溴水褪色
8、下列说法错误的是( )
A.可用与发生反应制取
B.锌与在高温下反应生成
C.等活泼的金属和非金属用电解法制得
D.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合有白色沉淀生成
9、利用矿铁厂的废铁屑（主要成分为，含有沙土、油污、和）制备磁性纳米的流程如图：
下列说法中错误的是( )
A.预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温
B.纳米属于胶体，能发生丁达尔效应
C.滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色
D.步骤⑤发生反应的离子方程式为
10、水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮转化为氮气如图所示，下列说法错误的是( )
A.硝化过程和反硝化过程都不属于氮的固定
B.该图示所涉及的化学反应均为氧化还原反应
C.氨氧化过程是空气中氧气把和氧化为
D.除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子数目为2.5
11、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数目为6
B.常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数目为0.6
C.溶液中数目为0.1
D.室温下的溶液中，由水电离出的数目为0.001
12、下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。液态可以作制冷剂，X是地壳中含量最多的元素。Y与V同主族，Z是同周期原子半径最小的主族元素。下列说法正确的是( )
A.分子空间结构为平面正三角形
B.最高化合价：
C.X与Z组成的一种化合物可以用作消毒剂
D.W和Y元素对应单质的晶体类型相同
14、叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1：
反应2：

下列说法错误的是( )
A.3种过渡态相比，①最不稳定B.反应1和反应2的都小于0
C.第一个基元反应是决速步骤D.是反应1和反应2共同的催化剂
15、用溶液滴定溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是( )
已知：，，

A.a点的混合溶液，
B.的过程中，水的电离程度不断增大
C.总反应的化学方程式：
D.b点的混合溶液，
16、中性液流电池由于安全、稳定、电解液成本低、容量高、使用领域广、循环使用寿命长等优点成为电化学储能热点技术之一。该电池的结构及工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，负极区离子数目增多
B.充电时，电极Y连电源负极
C.放电时，当电极X减少时，溶液中有从电极X区通过离子交换膜进入电极Y区
D.充电时，阳极电极反应式为
二、填空题
17、二氧化硫是大气中最常见的污染物之一。英国伦敦、比利时的缪斯河谷和美国多诺拉等城镇大气污染中毒事件，皆与二氧化硫污染有关。某校学习小组在实验室制备并探究其相关性质，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装硫酸溶液的仪器名称为___________；实验前检查装置的气密性的操作是___________。
（2）与硝酸钡反应的离子方程式为___________。
（3）分子中硫原子的杂化方式为___________，分子空间结构为___________，通入溶液，能证明具有还原性的是___________（填“A-E”标号）。
（4）学习小组对固体的纯度进行测定，取固体样品配置成溶液，取放入锥形瓶中，加水稀释到，然后用酸性标准溶液进行滴定，消耗酸性标准溶液。
①滴定终点的判断依据是___________。
②固体的纯度为___________。
18、世界镍矿资源急剧减少，镍的工业需求量日益增加，为提高镍矿的利用率，从某矿渣（主要成分为，还含有等杂质）回收镍的主要工艺流程如下：
已知：在时分解生成和稀。
回答下列问题：
（1）研磨矿渣的目的是___________。
（2）“浸渣”的成分除有外，还含有___________（写化学式）。
（3）矿渣中部分在空气中焙烧时与反应生成的化学方程式为___________。
（4）将“浸取液”冷却到室温，测得溶液中，向其中加入一定量的晶体，搅拌，当溶液中时，除钙率为___________。[室温时，，除钙率]。
（5）采用萃取操作可对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比对溶液中的萃取率影响如图所示，的最佳取值为___________。在___________（填“强酸性”“强碱性”或“中性”）介质中可以使萃取剂再生而循环使用。
（6）有一种化合物由铜、铁、硫三种元素构成，其晶胞结构如下左图所示。晶胞中的投影位置如图所示。晶体的化学式为___________。设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________（列出计算式）。
19、为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：
（1）已知：
①___________。
②其他条件不变，随着温度的下降，气体中与的物质的量之比___________（填标号）。
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
（2）为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数×总压）：、，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数的数值为___________。
②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________（填标号）。
A.反应温度越高越好B.通入一定量的氮气
C.选择合适的催化剂D.适当提高反应物压强
③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：________；步骤Ⅱ：_______。
（3）制备水煤气反应的反应原理：。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。
20、碘海醇是一种门诊鞘内注射的安全造影剂，可应用于蛛网膜下腔造影，具有渗透压低，毒性小等特点。化合物X（）是合成碘海醇的关键中间体，化合物Ⅶ与化合物X的结构相似，其合成路线如下：
已知：，回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的名称为___________；化合物Ⅳ的分子式为___________；化合物Ⅴ中的官能团名称为___________。
（2）化合物C是化合物Ⅱ的同分异构体，已知化合物C中有两种化学环境的氢，则化合物C的结构简式为___________；化合物Y的结构简式为___________。
（3）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）以和乙烯为原料制备；
①写出乙烯在合成路线中第一步反应的化学方程式：___________。
②合成路线中有“卤代烃制醇”，写出该反应的化学方程式：___________。
③生成最终产物时，参与反应的有机物是___________。
参考答案
1、答案：B
解析：
2、答案：C
解析：
3、答案：B
解析：
4、答案：D
解析：A.石青的化学式为，属于盐，A错误；B.石青是一种矿物颜料，难溶于水，B错误；C.石青能与酸反应，不能用酸性液体清洗画卷上的污垢，C错误；D.石青的化学式为，加热下石青能分解生成黑色固体CuO，D正确；故选D。
5、答案：A
解析：A.NaClO与浓盐酸可以在常温下反应产生、氯化钠和水，故A正确；B.由于溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能与反应，故饱和溶液能吸收，故不能用饱和溶液除去中的少量HCl，故B错误；C.碱石灰为碱性干燥剂，能吸收，故C错误；D.集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空气，故D错误；故选：A。
6、答案：C
解析：
7、答案：D
解析：
8、答案：A
解析：A项，Al的金属性比Mg弱，不能用Al与MgO发生反应制取Mg，错误；B项，锌与CuO在高温下反应生成ZnO，正确；C项，Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得，正确；D项，偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合有氢氧化铝白色沉淀生成，正确。
9、答案：B
解析：
10、答案：C
解析：
11、答案：A
解析：乙烯和环丁烷的最简式均为，故28g混合气体中含有的的物质的量为2ml，则含有的原子数目为6，A项正确；常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，铝不能完全溶解，B项错误；在溶液中会发生水解，其数目小于0.1，C项错误；溶液的体积未知，无法计算水电离出的数目，D项错误。
12、答案：B
解析：A.Zn置换出Cu，构成原电池，可加快反应速率，与催化剂无关，故A错误；B.滴加NaOH稀溶液，生成的氨气和水可能生成一水合氨，由操作和现象无法证明溶液X中是否存在，故B正确；C.苯与溴水发生萃取，充分振荡后静置，下层液体（水相）几乎无色，故C错误；D.淀粉遇碘变蓝，可检验淀粉，说明有淀粉剩余，淀粉可能没有水解，也可能部分水解，没有检验葡萄糖，不能说明淀粉没有水解，故D错误；故选：B。
13、答案：C
解析：本题考查元素周期律、元素周期表、元素周期律的应用。V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。液态X可以作制冷剂，则X为O，X是地壳中含量最多的元素，Y与V同主族，则Y为S，V为H，Z是同周期原子半径最小的主族元素，则Z为Cl，W为N。分子空间结构为三角锥形，A错误；最高化合价：Cl>N>O>S，B错误；X与Z组成的一种化合物可以用作消毒剂，如，C正确；N元素对应单质为分子品体，S元素对应单质为分子晶体，D错误。
14、答案：D
解析：
15、答案：B
解析：本题考查溶液中的离子浓度关系、弱电解质电离等。a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以，则可得到，A正确；a点溶液中溶质有和，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl和，水的电离被抑制，对比之下发现，a→b的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：，C正确；，则，代入题中给出的数据，D正确。
16、答案：C
解析：
17、答案：（1）分液漏斗；把导管末端插入装有水的水槽中，双手（或热毛巾等）捂住圆底烧瓶外壁，若导管末端有气泡产生，松开双手后能形成一段稳定的水柱，则气密性良好
（2）
（3）；V形；B、D、E
（4）滴入最后一滴酸性标准溶液后，溶液恰好由无色变为（浅）红色，并半分钟内颜色不褪去；
解析：
18、答案：（1）增大固体接触面积，提高反应速率
（2）
（3）
（4）95.8
（5）0.2；强酸性
（6）；
解析：
19、答案：（1）；C
（2）16.0；CD；；④.
（3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率
解析：
20、答案：（1）1，2，3−三甲基苯（连三甲苯）；；羧基、氨基、碳碘键
（2）或或；
（3）；；；④.
（4）；；、
解析：
A挑选原料
B加碱蒸煮
C竹帘捞纸
D剪裁纸张
A制备
B除去中的少量
C干燥
D收集
实验操作和现象
实验结论
A
加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率
是该反应的催化剂
B
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
无法证明溶液X中是否存在
C
将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色
苯与发生了取代反应
D
向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色
淀粉没有水解
反应试剂
反应形成的新结构
反应类型
______
______
加成反应
______
______
酯化反应