专题三 离子反应与氧化还原反应——2024届高考化学二轮复习模块精练 【旧教材通用版】(含答案)

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一、单选题
1、下列离子方程式书写正确的是( )
A.1ml与含1ml的溶液反应：
B.与过量NaOH溶液反应：
C.铁与稀硝酸反应：
D.与水的反应：
2、将NO通入装有酸性溶液的试管中，紫红色褪去；再依次倒入少量溶液和浓硫酸，在试管侧面观察到棕色环；向溶液中加入足量溶液，棕色环不消失。下列说法错误的是( )
A.紫红色褪去的原因为被NO还原
B.产生棕色环的原因是被氧化
C.加入溶液后，被氧化
D.可向溶液中滴入铁氰化钾溶液检验
3、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.将过量通入NaClO溶液中：
B.向溶液中加入过量溶液：
C.溶液和过量稀反应：
D.等物质的量浓度的溶液和溶液按照体积比2：5混合：
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中滴加少量澄清石灰水：
B.向溶液中通入少量
C.溶液与少量溶液反应：
D.将少量气体通入NaClO溶液中：
5、下列离子方程式书写正确的是( )
A.明矾净水：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.电镀铜工业阴极：
D.泡沫灭火器原理：
6、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.测定空气中的含量可用酸性高锰酸钾溶液：
B.向含有漂白粉的溶液中通入足量的，效果会更好：
C.泡沫灭火器的原理：
D.工业上用溶液制作印刷电路板的原理：
7、下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.工业上用饱和的碳酸钠溶液除去锅垢中的硫酸钙：
B.向溶液中通入过量制取次氯酸：
C.往大理石地面上滴醋酸：
D.泡沫灭火器的工作原理：
8、下列离子方程式错误的是( )
A.向硅酸钠溶液中通入少量气体：
B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
C.向NaClO溶液中通入少量
D.向溶液中滴加稀硫酸：
9、是一种白色或黄色固体，在食品、医药等方面有着广泛的应用，可溶于稀硝酸，反应的离子方程式为。下列说法不正确的是( )
A.是还原剂
B.生成1ml时转移1ml电子
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：3
D.和NO均为极性分子
10、关于反应，下列说法正确的是( )
A.生成1ml，转移的电子为3ml
B.仅发生氧化反应
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5
D.60ml氧化的为11ml
11、不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.亚硫酸氢钠的水解：
B.将NaOH溶液滴入溶液中：
C.侯氏制碱法中生成的反应：
D.酸性条件下亚硝酸钠与溶液反应：
12、以黄铜矿为原料冶炼铜的反应为。若中Cu、Fe元素化合价相同，下列叙述不正确的是( )
A.反应中被还原的元素是Cu和O
B.FeO既不是氧化产物也不是还原产物
C.生成1mlCu时反应中转移12.5ml电子
D.尾气可用氨水或纯碱溶液吸收处理
13、关于反应，下列说法正确的是( )
A.是还原剂，发生还原反应
B.是氧化产物
C.1 ml氧化剂在反应中得到1 ml电子
D.每转移0.5ml电子，生成5.6L
14、二氧化氯（）是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和溶液在酸性条件下反应制备，反应原理为（未配平）。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.发生氧化反应
B.是还原产物
C.产物中与的物质的量之比为1：2
D.每转移1ml电子，生成标准状况下11.2L
15、关于反应[铜（Ⅲ）酸钾]，下列说法不正确的是( )
A.CuO发生氧化反应
B.既是氧化产物，又是还原产物
C.当2mlCuO参与反应时，反应中转移的电子为3ml
D.当生成3.36L时，被还原的超氧化钾（）为0.15ml
参考答案
1、答案：A
解析：还原性，先与反应，1ml恰好与1ml中的反应完全，A正确；B选项中少量，产物应该是，B错误；铁与稀硝酸反应生成NO而非，而产物中Fe元素的化合价与Fe的量有关，C错误；多元弱酸根离子水解的离子方程式需分步书写，第一步水解反应的离子方程式为，D错误。
2、答案：B
解析：将NO通入酸性溶液中，紫红色褪去，说明被NO还原，A说法正确；如果加入少量溶液和浓硫酸后出现的棕色环是由导致的，那么向溶液中加入足量溶液后，棕色环应该会因被还原而消失，这与实验现象不符，说明棕色环不是由被氧化导致的，B说法错误；NO通入酸性溶液后会得到，可以氧化，C说法正确；铁氰化钾溶液遇产生特征蓝色沉淀，该反应可用于检验，D说法正确。
3、答案：D
解析：过量的会和发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，A错误；溶液显酸性，应使用保证电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误；过量的会把氧化为，正确的离子方程式为，C错误；溶液过量，转化为，转化为，转化为沉淀，D正确。
4、答案：A
解析：向溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为，A正确；在水中完全电离，反应的离子方程式为，B错误；C中先与反应，再与反应，由于少量，则不参与反应，故离子方程式为，C错误；具有较强的氧化性，能将氧化成，过量的结合生成HClO，离子方程式为，D错误。
5、答案：D
解析：明矾净水：，A错误；过量铁粉加入稀硝酸中：，B错误；电镀铜工业阴极：，C错误；泡沫灭火器原理：，D正确。
6、答案：D
解析：测定空气中的含量可用酸性高锰酸钾溶液：，A错误；向含有漂白粉的溶液中通入足量的，会发生氧化还原反应：，使漂白粉失效，B错误；泡沫灭火器的原理：，C错误；工业上用溶液制作印刷电路板的原理：，D正确。
7、答案：A
解析：向硫酸钙中加入饱和碳酸钠溶液，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀，离子方程式是，A正确；过量会生成，B错误；是弱酸，书写时分子式不拆分，正确的离子方程式是，C错误；泡沫灭火器的工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应生成和：，D错误。
8、答案：C
解析：碳酸酸性比硅酸强，向硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，A正确，不符合题意；电离平衡常数：，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳，无论通入的量多少，均生成次氯酸和碳酸氢钠，B正确，不符合题意；具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成，正确的离子方程式为，C错误，符合题意；向溶液中滴加生成沉淀和，D正确，不符合题意；故选C。
9、答案：B
解析：第一步：分析所给的氧化还原反应方程式。
第二步：逐项判断。是还原剂，A正确；题给反应中S元素由+4价升高至+6价，生成1ml时转移2ml电子，B错误；生成的NO与的物质的量之比为2：3，C正确；和NO均是由极性键形成的极性分子，D正确。
10、答案：C
解析：第一步：分析元素化合价变化，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
第二步：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中的原子个数）。
第三步：逐项判断。11ml中，有5ml作氧化剂，生成，得到60ml电子，6ml作还原剂，生成，失去120ml电子；60ml作氧化剂，生成20ml，得到60ml电子，P既发生氧化反应，又发生还原反应，A、B、D错误；氧化产物（）与还原产物（）的物质的量之比为6：5，C正确。
11、答案：B
解析：结合水中的氢离子生成亚硫酸，A正确；是配离子，不能拆开，B错误；侯氏制碱法第一步是生成，题给离子方程式正确，C正确；亚硝酸钠氧化性强于铁离子，D正确。
12、答案：B
解析：中Cu、Fe元素的化合价均为+2，反应中化合价升高的元素有Fe和S，被氧化，化合价降低的元素有Cu和O，被还原，A项正确；FeO是还原产物，B项错误；由题给化学方程式知生成8mlCu时反应中转移电子的物质的量为[8×（2-0）+21×2×（0+2)]ml=100ml，则生成1mlCu时反应中转移12.5ml电子，C项正确；可用氨水或纯碱溶液吸收，D项正确。
13、答案：C
解析：
14、答案：D
解析：
15、答案：D
解析：第一步：分析所给的氧化还原方程式中元素化合价变化。
第二步：确定一个原子或离子得失电子数。
第三步，逐项判断。由上述分析知，既是氧化产物，又是还原产物，A正确、B正确；在该反应中被氧化的元素有Cu、O，被还原的元素只有O，当2mlCuO发生反应时，反应中转移电子3ml，C正确；题中没有说明3.36L处于何种状况，无法计算，D错误。