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北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月阶段练习化学试题
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这是一份北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月阶段练习化学试题，共13页。试卷主要包含了下列表示不正确的是，下列实验操作正确的是，下列各项正确的是，无水常用作芳烃氯代反应的催化剂等内容，欢迎下载使用。
出题人：王锋 审题人：高三化学备课组
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列说法不正确的是（ ）
A．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，绿松石属于金属材料
B．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，孔雀石属于碱式盐
C．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料
D．作画所需的墨水具有胶体的性质
2．下列表示不正确的是（ ）
A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：
C．氯原子的结构示意图：D．分子的球棍模型：
3．铷（Rb）是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A．碱性：RbOH＞NaOH
B．第一电离能：Rb＞Na
C．单质铷能与水剧烈反应，与反应生成复杂氧化物
D．熔点：RbCl＜NaCl
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．pH试纸使用时不需要润湿，用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿
B．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
C．用溶液鉴别溶液和溶液
D．用溶液蒸干制备固体
5．有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥水分子内含有氢键；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；⑧离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是（ ）
A．①③④⑥⑦⑧B．①②④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑧D．①②④⑤⑥⑧
6．下列各项正确的是（ ）
A．的溶液中能大量共存的离子：、、、
B．0.1 溶液中能大量共存的离子：、、、
C．向溶液中通入足量氯气：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
7．无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe，还有少量、C和）制取无水的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl
8．去除废水中含氮离子是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用将含氮离子还原为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化，再用还原剂除去。去除废水中含有的、的一种原理如下：（Ⅰ），（Ⅱ）。下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性由强至弱的顺序为
B．用镁将水中的还原成的离子方程式为
C．根据上述资料可知与不共存，反应为
D．等物质的量分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为3∶1∶1
9．下图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程（部分相关离子未画出），下列描述正确的是（ ）
A．过程Ⅰ和过程Ⅴ均发生了氧化还原反应
B．若原料是丙烯，则产物可能是丙醛
C．整个转化过程中，只有在反应中起到催化剂的作用
D．根据整个过程的总反应，理论上生成1ml ，电子转移为4ml
10．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如下图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．的平衡选择性随着温度的升高而增加
B．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480∼530℃
C．反应的焓变
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
11．室温下，0.1与0.1氨水的混合溶液，与0.1溶液等体积混合，制取沉淀（忽略溶液混合时的体积变化），下列说法正确的是（ ）
A．溶液混合后
B．反应的离子方程式为
C．过滤所得滤液中存在
D．0.1与0.1氨水的混合溶液中存在：
12．下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则
B．图乙表示1L pH=2的溶液加水稀释至V L，pH随的变化
C．图丙表示在不同温度下水溶液中和浓度的变化曲线，图中温度
D．0.1ml/L 溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示
13．以钴渣（主要成分是CO、、含少量Ni、等杂质）为原料制取，工艺流程如下。
下列说法不正确的是（ ）
已知①被萃取原理：
②碱性条件下，会转化成
A．“酸浸”中反应的离子方程式为
B．若萃取剂的总量一定，多次加入萃取剂萃取分液，比一次加入萃取剂萃取分液效果更好
C．“沉钴”时，可将含的溶液滴入溶液中，以增加的产率
D．根据题意，试剂X为稀硫酸
14．某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下
资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为
ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色
下列说法正确的是（ ）
A．根据实验可知，被还原
B．取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成
C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀的反应离子方程式：
D．实验Ⅱ中反应结束后溶液呈淡黄色，有生成
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）基态硫原子的价层电子轨道表示式是______。
（2）下列有关说法正确的是______。
A．同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种
B．的VSEPR模型和空间结构均为V形
C．甲基磺酸（）中S原子采取sp杂化
D．的发射光谱不止1条谱线
（3）已知：氧化性强于，（）中的比中的更______（填“难”或“易”）断裂。从结构角度解释原因______。
（4）化合物M（如图1所示）是合成含硫功能材料的配体。
其中C原子的杂化方式为______；键与键的数目之比为______。
（5）晶体具有反萤石型的立方结构（晶胞结构如图2所示）。
晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目为______；若阿伏加德罗常数的值为，两个间的最短距离为b nm，则晶体密度为______（用含b、的代数式表示，）。
16．（9分）甲烷催化重整制甲酸技术备受关注，有研究团队认为物质的转化过程如图所示：
（1）上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为______。
（2）已知的燃烧热（）为-890.3，燃烧的热化学方程式为______。
（3）一定温度下，向10L恒容密闭钢瓶中充入1ml 和1ml ，在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中的物质的量为0.8ml。
①0～10min内，平均反应速率______。
②该温度下，反应的平衡常数______。（写计算式）
③已知上述步骤Ⅱ：。改变条件重复实验，测得的平衡转化率（）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
______（填“>”“<”或“=”），理由为______
17．（11分）
（1）某二元酸（分子式用表示）在水中的电离方程式是：；在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。
A． B．
C． D．
（2）亚磷酸（）是具有强还原性的二元弱酸，请写出其电离方程式：______。某温度下，0.10的溶液的pH为1.6，即，则第一步电离平衡常数______（第二步电离忽略不计，列出计算式）；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：______（填“>”、“<”或“=”，下同）；在溶液中，______。
（3）25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是______。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的相等
B．①点时pH=6，此时溶液中
C．②点时，溶液中的
D．③点时，此时溶液中
（4）25℃时，和水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.2∼10.0），将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______；
②第二步电离的电离常数为，则______（）。
18．（14分）
是常见的汽车尾气催化剂。一种废纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，92.8%， 5.0%，C、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属C和Pd。
（1）“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为和，写出Pd转化为的离子方程式______。
（2）“酸浸②”时，可用NaClO替代，写出用NaClO酸浸Pd的离子方程式______。
（3）酸浸②在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为______。
（4）“络合”过程后得到和，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将转化为沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因______。
（5）已知：常温下，，。若滤液①中，则分离出沉淀需调节pH不低于______（当离子浓度小于时认为已沉淀完全），调节pH可以选择的最佳物质是______（填序号）
A． B．NaOHC．COD．
（6）方法2氰化浸出中Pd转化为的离子方程式为______；判断中的配位原子，并解释原因______。
19．（13分）某课外小组探究Cu（Ⅱ）盐与溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ．（绿色），（无色）
ⅱ．（无色），遇空气容易被氧化成（蓝色）
ⅲ．易被氧化为或
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu（Ⅱ）盐与可能会发生两种反应。
假设1：与在溶液中发生络合反应生成；
假设2：Cu（Ⅱ）有______性，与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究与溶液的反应。
（1）①根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是______（填化学符号）；②______。
（2）甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是______。
实验二：探究与溶液的反应。
（3）乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu（Ⅰ）。他的实验方案和现象是：取少量无色溶液，______。
（4）经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因______。
（5）经检验氧化产物以形式存在。写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：______。
【获得结论】
综合以上实验，同学们认为Cu（Ⅱ）盐与在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：
①随的增大，______；
②______。
20231201高三年级阶段练习参考答案
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1-5 ABBAB 6-10 ABDBD 11-14 CDCC
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
15．（11分）（1）（1分） （2）AD（2分）
（3）易（1分）；中的与S相连，S的电负性大于H，即S对中的电子对吸引力大于H，使中O原子的电子云密度降低，键键能：小于，故中的比中更易断裂（2分）
（4）、sp（2分）；7∶5（1分） （5）8（1分）；（1分）
16．（9分）（1）（1分）
（2） （2分）
（3）①0.001（2分） ②（1分）
③＜（1分）；步骤Ⅱ的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率（）增大；图中在相同压强下，温度为时的平衡转化率（2分）
17．（11分）（1）AC（2分）
（2）、（1分）；
（1分）；=（1分）；=（1分）
（3）B（2分）
（4）①（2分） ②7.0（1分）
18．（14分）（1）（2分）
（2）（2分）
（3）80~90℃ 5~6（2分）
（4）加入盐酸，与结合生成，减小，同时增大，平衡正向移动，生成沉淀（2分）（其他合理答案正确）
补充：加入盐酸时不能过量，防止平衡解离出的全部被结合生成，同时过量与结合生成，无法生成沉淀。
（5）5（1分）；C（1分）
（6）（2分）
配位原子为C原子，中C、N原子上均有孤电子对，电负性：C＜N，对孤电子对的吸引力：C＜N，提供孤电子对形成配位键的能力：C＞N（2分）
19．（13分）假设2：氧化性（1分）
（1）①（1分）；②1.0（1分）
（2）实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生络合反应生成又发生氧化还原反应生成，或实验a到实验c，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应（2分）
（3）向其中滴加氨水，放置在空气中，溶液变为蓝色，说明含Cu（Ⅰ）（2分）
（4），滴加溶液后，，浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解（2分）
（5）（2分）
或
【获得结论】
①二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强（速度、限度角度均正确）（1分）
②Cu（Ⅱ）盐的阴离子为时能增大和发生氧化还原反应的趋势（速度、限度角度均正确）（1分）实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（）
溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）
实验操作
实验序号
（mL）
（mL）
逐滴加入溶液时的实验现象
a
1.5
0.5
溶液逐渐变为绿色，静置无变化
b
X
1.0
溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
c
0
2.0
溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化
出题人：王锋 审题人：高三化学备课组
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列说法不正确的是（ ）
A．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，绿松石属于金属材料
B．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，孔雀石属于碱式盐
C．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料
D．作画所需的墨水具有胶体的性质
2．下列表示不正确的是（ ）
A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：
C．氯原子的结构示意图：D．分子的球棍模型：
3．铷（Rb）是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A．碱性：RbOH＞NaOH
B．第一电离能：Rb＞Na
C．单质铷能与水剧烈反应，与反应生成复杂氧化物
D．熔点：RbCl＜NaCl
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．pH试纸使用时不需要润湿，用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿
B．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
C．用溶液鉴别溶液和溶液
D．用溶液蒸干制备固体
5．有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥水分子内含有氢键；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；⑧离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是（ ）
A．①③④⑥⑦⑧B．①②④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑧D．①②④⑤⑥⑧
6．下列各项正确的是（ ）
A．的溶液中能大量共存的离子：、、、
B．0.1 溶液中能大量共存的离子：、、、
C．向溶液中通入足量氯气：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
7．无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe，还有少量、C和）制取无水的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl
8．去除废水中含氮离子是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用将含氮离子还原为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化，再用还原剂除去。去除废水中含有的、的一种原理如下：（Ⅰ），（Ⅱ）。下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性由强至弱的顺序为
B．用镁将水中的还原成的离子方程式为
C．根据上述资料可知与不共存，反应为
D．等物质的量分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为3∶1∶1
9．下图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程（部分相关离子未画出），下列描述正确的是（ ）
A．过程Ⅰ和过程Ⅴ均发生了氧化还原反应
B．若原料是丙烯，则产物可能是丙醛
C．整个转化过程中，只有在反应中起到催化剂的作用
D．根据整个过程的总反应，理论上生成1ml ，电子转移为4ml
10．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如下图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．的平衡选择性随着温度的升高而增加
B．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480∼530℃
C．反应的焓变
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
11．室温下，0.1与0.1氨水的混合溶液，与0.1溶液等体积混合，制取沉淀（忽略溶液混合时的体积变化），下列说法正确的是（ ）
A．溶液混合后
B．反应的离子方程式为
C．过滤所得滤液中存在
D．0.1与0.1氨水的混合溶液中存在：
12．下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则
B．图乙表示1L pH=2的溶液加水稀释至V L，pH随的变化
C．图丙表示在不同温度下水溶液中和浓度的变化曲线，图中温度
D．0.1ml/L 溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示
13．以钴渣（主要成分是CO、、含少量Ni、等杂质）为原料制取，工艺流程如下。
下列说法不正确的是（ ）
已知①被萃取原理：
②碱性条件下，会转化成
A．“酸浸”中反应的离子方程式为
B．若萃取剂的总量一定，多次加入萃取剂萃取分液，比一次加入萃取剂萃取分液效果更好
C．“沉钴”时，可将含的溶液滴入溶液中，以增加的产率
D．根据题意，试剂X为稀硫酸
14．某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下
资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为
ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色
下列说法正确的是（ ）
A．根据实验可知，被还原
B．取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成
C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀的反应离子方程式：
D．实验Ⅱ中反应结束后溶液呈淡黄色，有生成
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（11分）硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）基态硫原子的价层电子轨道表示式是______。
（2）下列有关说法正确的是______。
A．同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种
B．的VSEPR模型和空间结构均为V形
C．甲基磺酸（）中S原子采取sp杂化
D．的发射光谱不止1条谱线
（3）已知：氧化性强于，（）中的比中的更______（填“难”或“易”）断裂。从结构角度解释原因______。
（4）化合物M（如图1所示）是合成含硫功能材料的配体。
其中C原子的杂化方式为______；键与键的数目之比为______。
（5）晶体具有反萤石型的立方结构（晶胞结构如图2所示）。
晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目为______；若阿伏加德罗常数的值为，两个间的最短距离为b nm，则晶体密度为______（用含b、的代数式表示，）。
16．（9分）甲烷催化重整制甲酸技术备受关注，有研究团队认为物质的转化过程如图所示：
（1）上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为______。
（2）已知的燃烧热（）为-890.3，燃烧的热化学方程式为______。
（3）一定温度下，向10L恒容密闭钢瓶中充入1ml 和1ml ，在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中的物质的量为0.8ml。
①0～10min内，平均反应速率______。
②该温度下，反应的平衡常数______。（写计算式）
③已知上述步骤Ⅱ：。改变条件重复实验，测得的平衡转化率（）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
______（填“>”“<”或“=”），理由为______
17．（11分）
（1）某二元酸（分子式用表示）在水中的电离方程式是：；在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。
A． B．
C． D．
（2）亚磷酸（）是具有强还原性的二元弱酸，请写出其电离方程式：______。某温度下，0.10的溶液的pH为1.6，即，则第一步电离平衡常数______（第二步电离忽略不计，列出计算式）；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：______（填“>”、“<”或“=”，下同）；在溶液中，______。
（3）25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是______。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的相等
B．①点时pH=6，此时溶液中
C．②点时，溶液中的
D．③点时，此时溶液中
（4）25℃时，和水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.2∼10.0），将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______；
②第二步电离的电离常数为，则______（）。
18．（14分）
是常见的汽车尾气催化剂。一种废纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，92.8%， 5.0%，C、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属C和Pd。
（1）“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为和，写出Pd转化为的离子方程式______。
（2）“酸浸②”时，可用NaClO替代，写出用NaClO酸浸Pd的离子方程式______。
（3）酸浸②在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为______。
（4）“络合”过程后得到和，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将转化为沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因______。
（5）已知：常温下，，。若滤液①中，则分离出沉淀需调节pH不低于______（当离子浓度小于时认为已沉淀完全），调节pH可以选择的最佳物质是______（填序号）
A． B．NaOHC．COD．
（6）方法2氰化浸出中Pd转化为的离子方程式为______；判断中的配位原子，并解释原因______。
19．（13分）某课外小组探究Cu（Ⅱ）盐与溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ．（绿色），（无色）
ⅱ．（无色），遇空气容易被氧化成（蓝色）
ⅲ．易被氧化为或
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu（Ⅱ）盐与可能会发生两种反应。
假设1：与在溶液中发生络合反应生成；
假设2：Cu（Ⅱ）有______性，与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究与溶液的反应。
（1）①根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是______（填化学符号）；②______。
（2）甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是______。
实验二：探究与溶液的反应。
（3）乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu（Ⅰ）。他的实验方案和现象是：取少量无色溶液，______。
（4）经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因______。
（5）经检验氧化产物以形式存在。写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：______。
【获得结论】
综合以上实验，同学们认为Cu（Ⅱ）盐与在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：
①随的增大，______；
②______。
20231201高三年级阶段练习参考答案
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1-5 ABBAB 6-10 ABDBD 11-14 CDCC
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
15．（11分）（1）（1分） （2）AD（2分）
（3）易（1分）；中的与S相连，S的电负性大于H，即S对中的电子对吸引力大于H，使中O原子的电子云密度降低，键键能：小于，故中的比中更易断裂（2分）
（4）、sp（2分）；7∶5（1分） （5）8（1分）；（1分）
16．（9分）（1）（1分）
（2） （2分）
（3）①0.001（2分） ②（1分）
③＜（1分）；步骤Ⅱ的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率（）增大；图中在相同压强下，温度为时的平衡转化率（2分）
17．（11分）（1）AC（2分）
（2）、（1分）；
（1分）；=（1分）；=（1分）
（3）B（2分）
（4）①（2分） ②7.0（1分）
18．（14分）（1）（2分）
（2）（2分）
（3）80~90℃ 5~6（2分）
（4）加入盐酸，与结合生成，减小，同时增大，平衡正向移动，生成沉淀（2分）（其他合理答案正确）
补充：加入盐酸时不能过量，防止平衡解离出的全部被结合生成，同时过量与结合生成，无法生成沉淀。
（5）5（1分）；C（1分）
（6）（2分）
配位原子为C原子，中C、N原子上均有孤电子对，电负性：C＜N，对孤电子对的吸引力：C＜N，提供孤电子对形成配位键的能力：C＞N（2分）
19．（13分）假设2：氧化性（1分）
（1）①（1分）；②1.0（1分）
（2）实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生络合反应生成又发生氧化还原反应生成，或实验a到实验c，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应（2分）
（3）向其中滴加氨水，放置在空气中，溶液变为蓝色，说明含Cu（Ⅰ）（2分）
（4），滴加溶液后，，浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解（2分）
（5）（2分）
或
【获得结论】
①二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强（速度、限度角度均正确）（1分）
②Cu（Ⅱ）盐的阴离子为时能增大和发生氧化还原反应的趋势（速度、限度角度均正确）（1分）实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（）
溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）
实验操作
实验序号
（mL）
（mL）
逐滴加入溶液时的实验现象
a
1.5
0.5
溶液逐渐变为绿色，静置无变化
b
X
1.0
溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
c
0
2.0
溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化
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