鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应课时练习

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应课时练习，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．用图中所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A．向Na2SO3溶液中通入Cl2
B．向AgNO3溶液中加入少量NaCl固体
C．向HI饱和溶液中通入少量O2
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓
C．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
3．下列物质属于电解质的是
A．CuB．NaClC．盐酸D．乙醇
4．已知Ba(AlO)2可溶于水．如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．d—e溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH-
5．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是
A．Na+、Fe3+、SO、Cl－B．Ba2+、Mg2+、HCO、NO
C．Na+、K+、NO、COD．K+、NO、AlO、OH－
6．下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
7．下列物质分类完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
8．下列离子方程式中，正确的是
A．氧化铜溶于稀硫酸：
B．氯化铁溶液腐蚀铜片：
C．钠与水反应：
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
9．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B．使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入溶液：
B．溶液处理水垢：
C．用食醋处理清洗水垢：
D．向溶液中通入少量：
二、填空题
11．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填编号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。
②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3 溶液，发生反应的离子方程式可能为 和 。
12．I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。
①当溶液呈 时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
②氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是 。
③下列叙述错误的是 。（单选）
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)
C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
Ⅱ.现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中
（1）固态能导电的是
（2）溶于水后形成的水溶液能导电的是
（3）属于电解质的是
（4）属于非电解质的是
Ⅲ. 写出以下离子反应的离子方程式
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：
（2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：
（3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：
（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：
（5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：
13．工业“从海水中提取镁”的步骤如下：
①将海边大量的贝壳(主要成分CaCO3)煅烧成生石灰(CaO)，②生石灰再加水制成石灰乳[主要成分Ca(OH)2]；③将石灰乳加入到海水(含MgCl2)，沉降，过滤，洗涤；④将沉淀物加入盐酸得并处理后，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的氯化镁可得到金属镁和氯气。
(1)以上涉及的反应中，既属于分解反应又属于氧化还原反应的有 。
(2)生石灰CaO属于 氧化物。(填“酸性”或“碱性”)
(3)分散系石灰乳属于 。(填“溶液”、“胶体”、“悬浊液”或“乳浊液”)
(4)请写出①③中所涉及的化学反应方程式 ； 。
(5)写出氯化镁在水中的电离方程式 。
14．某溶液中可能含有、、、、、、、和中的几种，且溶液中各离子的个数都相同。现用该溶液做以下实验：
①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少量原溶液，加入足量氢氧化钠溶液并微热，有白色沉淀产生及无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答下列问题：
(1)实验①说明原溶液中不存在的离子为 。
(2)实验②说明原溶液中存在的离子为 ，不存在的离子为 ，发生反应的离子方程式有 、 。
(3)依据 守恒，还可判断溶液中一定存在的离子为 ，由此推断一定不存在的离子为 ，对溶液中剩余的其它离子判断的结论为 。
15．现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有 ；非电解质的有 (填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
16．按要求完成下列填空：
(1)用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5ml/L稀硫酸溶液480mL，所需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。
(2) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ml/L。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 。
(4)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦AgCl ⑧Fe(OH)3胶体。
A．其中能导电的是 （填序号，下同）
B．属于电解质的是
C．属于非电解质的是
D．NaHSO4熔融状态下的电离方程式
E．某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是 ，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。
17．物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题：①②白磷()③冰醋酸()④固体⑤固体⑥饱和溶液⑦溶液。
(1)上述物质中在该状态下能导电的是 。(填写序号)
(2)若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为：，则X的化学式为 。
(3)如图所示，向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，向新制得的胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化，其现象为 。将新制氯水滴到pH试纸上，实验现象如图所示，该实验说明的扩散速度比HClO分子 (填“慢”或“快”)。
(4)实验室用胆矾()配制的溶液的过程中，下列用到的玻璃仪器使用的先后顺序为e→□→a→□→b→□，请将仪器补充完整 。
a．玻璃棒；b．胶头滴管；c．烧杯；d．100mL容量瓶；e．量筒；f．试剂瓶
利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取 mL。
(5)在溶液中加入溶液，反应的离子方程式 。
18．有以下几种物质①NaCl（l） ②HCl（l） ③水银 ④蔗糖 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液 ⑦氯气⑧液态SO3⑨纯水⑩熔融KOH，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；
19．请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。
20．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦熔融氯化钠；⑧乙醇，按要求回答下列问题请用序号填空。属于混合物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于氧化物是 ；在上述状态下能导电的是 ；属于有机物的是 。
三、实验探究题
21．某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案。
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④ ⑤ ；
(2)写出第④步操作中可能发生反应的离子方程式： ； 。
(3)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的： ；
(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： ；
(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想： 。
22．碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体、合成MnO2和制造其他锰盐的原料。实验室以KMnO4为原料制备少量MnCO3并研究其性质，制备MnCO3的装置如图所示。
已知：MnCO3溶于稀酸、难溶于乙醇，100℃开始分解。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)在烧瓶中加入一定的KMnO4粉末，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，该反应中若有1ml氧化剂被还原，则生成的氧化产物的物质的量为 ；反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图所示，则tmin时，c(Mn2+)迅速增大的原因是 。

(3)反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3.生成MnCO3的离子方程式为 。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用 洗涤滤渣，再 (填“低温”或“高温”)烘干，即得到干燥的MnCO3固体。
(5)在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质盘变化如图所示。则A→B反应的化学方程式为 ，C点的成分为 (填化学式)。

23．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2CO3、K2SO4、KCl)。某校化学兴趣小组按下列实验检验草木灰中的某些离子：取适量草木灰加水溶解，过滤，将滤液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关内容)
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯净的空气
盐酸
硫酸
硫酸钡
B
胆矾
肥皂水
氧化铝
干冰
C
纯碱
玻璃
铝
蔗糖
D
生石灰
Fe(OH)3胶体
氯化钠
氯气
物质
杂质
所选试剂
离子方程式
①
NaCl溶液
Na2CO3


②
Mg粉
Al粉


实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取第一份溶液和过量稀盐酸混合，并将产生的气体通入澄清石灰水
有无色无味气泡产生，澄清石灰水变浑浊
证明可能含 (填化学式)
（2）取第二份溶液，依次滴加 和 溶液
有白色沉淀产生
证明含有SO
（3）取第三份溶液，加入过量 溶液，过滤，再向滤液中滴加 。
有白色沉淀产生
证明含有Cl-
（4）取第四份溶液进行焰色
反应透过 观察到火焰呈紫色
证明含有K+
参考答案：
1．C
【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显减弱说明溶液中离子浓度明显减小，据此分析解答。
【详解】A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气生成硫酸钠和氯化氢，离子浓度增大，溶液导电能力明显增强，故A不选；
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化钠反应生成AgCl和硝酸钠，溶液中离子浓度变化不明显，导致导电能力变化不明显，故B不选；
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气，反应生成单质碘，溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力明显减弱，故C选；
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2，NaOH是强电解质，生成的NaCl、NaClO也是强电解质，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；
故选C。
2．A
【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，选项A正确；
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++ 2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项B错误；
C．醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项C错误；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误；
答案选A。
3．B
【详解】电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。铜是单质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A、C都不符合题意；乙醇属于有机物，在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，故属于非电解质，故D不符合题意；氯化钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和Cl-，故NaCl属于电解质，B符合题意；故答案选B。
4．B
【详解】在a—b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，A错误；
B.c—d发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2O，1mlBa(AlO)2电离出2mlAlO2-、1mlBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正确；
C.a—b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，b—d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，故a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3＜BaSO4，C错误；
D.d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等，D错误；
故选：B。
5．B
【分析】铝粉能放出H2的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
【详解】A．Na+、Fe3+、SO、Cl－在酸中能大量共存，在碱中，OH－与Fe3+反应，故A不符合题意；
B．Mg2+与OH－反应生成沉淀，HCO与OH－反应生成水和碳酸根，HCO与氢离子反应生成水和二氧化碳，故B符合题意；
C．Na+、K+、NO、CO在碱中大量共存，CO与氢离子反应生成水和二氧化碳，故C不符合题意；
D．K+、NO、AlO、OH－在碱中大量共存，AlO、OH－与氢离子反应，故C不符合题意。
综上所述，答案为B。
6．C
【详解】A．NaOH电离产生Na+、OH-，电离方程式为： NaOH=Na++OH-，A错误；
B．H2SO4电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++，B错误；
C．Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．NaHCO3在水中电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误；
故合理选项是C。
7．B
【详解】A、纯净的空气属于混合物，硫酸钡是电解质，故A错误；
B、胆矾是纯净物，肥皂水属于混合物、氧化铝是电解质，干冰属于非电解质，故B正确；
C、铝是单质，不是电解质，故C错误；
D、氯气是单质，不是非电解质，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．在离子方程式中，CuO不能拆开，应保留化学式，A错误；
B．该离子方程式电荷不守恒，B错误；
C．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
9．D
【详解】A．Na2S2O3中S元素的平均化合价为+2价，在酸性溶液中会发生歧化反应，生成单质S和SO2，则其离子方程式为+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A正确；
B． Fe2+能与K3[Fe(CN)6]反应生成亮蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，所以可用用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，则其离子方程式为：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故B正确；
C．漂白粉溶液中含有Ca2+、ClO-以及Cl-离子，向其通入少量CO2，则会生成碳酸钙沉淀和次氯酸，则其方程式为CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO，故C正确；
D．草酸为弱酸，不能拆分成离子形式，所以草酸与酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为5+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
答案选D。
10．B
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入溶液反应的离子方程式为，A项错误；
B．沉淀之间的相互转化，B项正确；
C．醋酸为弱酸，不能拆开，C项错误；
D．向溶液中通入少量反应的离子方程式为，D项错误。
故选B。
11． ③⑤ Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- Ba2+ 、OH-、Cl- Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+ CO32- Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
【详解】（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离。
故答案为③⑤；
（2）①无色溶液，则溶液中不含Fe3+，Fe3+排除；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在，Mg2+排除；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、Cl-，未确定的离子有 K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性， K+也不能，故溶液中一定含有OH-；K+无法确定。
故答案为Mg2+、Fe3+ 、 SO42- 、CO32-； Ba2+ 、OH-、Cl-。
②两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，这两种化合物可能有三种组成：（1）Ba(OH)2、BaCl2；（2）Ba(OH)2、KCl；（3）BaCl2、KOH。向溶液中滴加NaHCO3 ，实质上是Ba2+、OH-、HCO3-三种离子之间的反应，HCO3-是足量的，Ba2+、OH-的量可能是1：1，也可能是1：2，所以反应离子方程式有两种可能性：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+ CO32-或Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。
故答案为Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+ CO32-；Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。
点睛：离子的检验和推断题型，要注意逐条分析每一条已知信息，判断出离子存在的可能性。一般要注意以下几个要点：①同一溶液中连续加试剂时，要注意现加试剂对后续检验的影响；②溶液中电荷守恒，阴离子电荷总数和阳离子总数必须相等，这条规律一般在所给已知信息利用完之后，对所判断出的离子进行整理，再进行后续判断；③注意有颜色的离子；④每判断出一种离子的存在，都要分析是否可以排除一些与其不能共存的离子。
12． 红褐色 分散质粒子大小 B Fe、石墨 NaCl、SO3、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4 NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4 SO3 、蔗糖、乙醇 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 ↓ + Cu（OH）2 ↓ OH- + H+ = H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑ CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O Ag+ + Cl- = AgCl ↓
【分析】I.①将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色，可以制备氢氧化铁胶体；
②根据分散系分为胶体、溶液和浊液的分类依据判断；
③结合胶体的分类方法和性质分析判断；
Ⅱ．根据物质导电的原因，结合电解质和非电解质的概念分析判断；
Ⅲ.首先书写化学方程式，然后将强酸、强碱和易溶性盐改写为离子形式，其余仍用化学式表示，据此书写反应的离子方程式。
【详解】I.①制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色，因胶体在加热易聚沉，当溶液呈红褐色停止加热，故答案为红褐色；
②氢氧化铁胶体分散质粒子直径在1nm-100nm，而氢氧化铁沉淀的分散质粒子的直径大于100nm，本质区别是分散质粒子大小，故答案为分散质粒子大小；
③A．雾的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，能产生丁达尔现象，故A正确；
B．PM2.5（小于2.5μm=2500nm）的直径大于胶体中的分散质粒子直径，所以不属于胶体，属于浊液，故B错误；
C．明矾净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体而具有净水作用，硫酸铁净水是由于铁离子水解生成的氢氧化铁胶体而具有净水作用，均与胶体有关，故C正确；
D．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，是介稳体系，在一定条件下能稳定存在，故D正确；
故答案为B；
Ⅱ．(1)Fe、石墨中有自由电子，能导电，故答案为Fe、石墨；
(2)NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4属于电解质，溶于水能够电离出自由移动的离子，水溶液能够导电，SO3溶于水与水反应生成H2SO4，在水溶液里能够电离出自由移动的离子，水溶液能够导电，故答案为NaCl、SO3、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4；
(3)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，故答案为NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4；
(4)非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，所以SO3、蔗糖、乙醇是非电解质，故答案为SO3 、蔗糖、乙醇；
Ⅲ. (1)氢氧化钡溶液与硫酸铜混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓，故答案为Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓；
(2)氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为OH- + H+ = H2O，故答案为OH- + H+ = H2O；
(3)碳酸钙难溶于水，稀盐酸除水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑，故答案为CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑；
(4)二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O，故答案为CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O；
(5)硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl ↓，故答案为Ag+ + Cl- = AgCl ↓。
【点睛】本题的易错点为II中电解质和非电解质的判断，要注意SO3的判断，电解质的水溶液能够导电，须为自身电离的结果。
13．(1)⑤
(2)碱性
(3)悬浊液
(4) CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(5)MgCl2=Mg2++2Cl-
【详解】（1）①碳酸钙煅烧：CaCO3CaO+CO2↑，该反应为分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；
②生石灰加水制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为化合反应，但不属于氧化还原反应；
③石灰乳加入含氯化镁的海水中：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，该反应属于复分解反应，但不属于氧化还原反应；
④发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应为复分解反应，但不属于氧化还原反应；蒸发结晶后得到MgCl2·6H2O，在HCl氛围中加热MgCl2·6H2O，其反应MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O，该反应为分解反应，但不属于氧化还原反应；
⑤电解氯化镁得到金属镁和氯气，该反应为分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；
综上所述，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是⑤；故答案为⑤；
（2）生石灰为金属氧化物，能与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2，CaO为碱性氧化物；故答案为碱性；
（3）Ca(OH)2微溶于水的固体，石灰乳属于悬浊液；故答案为悬浊液；
（4）根据问题(1)分析，①所涉及的化学反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑,③所涉及的化学反应方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；故答案为CaCO3CaO+CO2↑；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
（5）氯化镁属于可溶电解质，在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-；故答案为MgCl2=Mg2++2Cl-。
14．(1)、
(2) 、
(3) 电荷 和必有一种
【详解】（1）①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象，溶液中不含有和；
（2）②另取少量原溶液，加入足量氢氧化钠溶液并微热，有白色沉淀产生及无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有、，一定不存在的离子为，会发生反应和；
（3）因为溶液中含有、，所以根据电荷守恒，溶液中一定存在的离子为，以丁不存在，而和必有一种。
15． ④⑤⑦ ②③ 先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
【详解】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；
③CO2自身不能电离，是非电解质；
④H2SO4在水溶液中能导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2在熔融状态下和水溶液中都能导电，是电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl在水溶液中能导电，是电解质；
综上所述属于电解质的有④⑤⑦；非电解质有②③；
(2)盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁，故现象为：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解；
(3)离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。
16． 13.6 SO + Ba2+ + 2H+ + 2OH- = 2H2O+ BaSO4 ②④⑤⑧ ②③⑦ ①⑥ NaHSO4= Na+ + HSO 电解质使胶体聚沉 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe 3+ + 3H2O
【详解】(1)配制0.5ml/L稀硫酸溶液480mL需要500mL的容量瓶，98%的浓硫酸(密度=1.84g⋅cm−3)物质的量浓度为：=18.4ml/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4ml/L×V=0.5ml⋅L−1×500mL，解得V=13.6mL； 故答案为：13.6；
(2)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，即100 g水中可以溶解Sg该物质，则该饱和溶液的物质的量浓度c==；
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：SO + Ba2+ + 2H+ + 2OH- = 2H2O+ BaSO4；
(4)②熔融KC1、③NaHSO4固体、⑦AgCl是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，①二氧化碳、⑥蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质；④铜⑤稀硫酸⑧Fe(OH)3胶体，既不是电解质，也不是非电解质，但都可以导电；
A. 其中能导电的是：②④⑤⑧；
B. 属于电解质的是：②③⑦；
C. 属于非电解质的是：①⑥；
向⑧Fe(OH)3胶体逐滴加入了稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生红褐色沉淀Fe(OH)3；继续加稀硫酸，Fe(OH)3溶解，离子方程式为：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe 3+ + 3H2O。
17．(1)⑥⑦
(2)
(3) 开始滴加盐酸出现胶体的凝聚，继续滴加溶解为黄色溶液 快
(4) cdf(或ecadbf) 16.7
(5)
【详解】（1）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述物质中在该状态下能导电的是⑥饱和溶液⑦溶液；
（2）根据中原子守恒，X的化学式为Cu3P；
（3）向新制得的胶体中逐滴加入盐酸，盐酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉，盐酸过量和氢氧化铁反应生成氯化铁溶液沉淀溶解，故其现象为首先生成红褐色沉淀、沉淀又溶解生成黄色溶液；酸性溶液能使试纸变红色、次氯酸使得有色物质褪色，由图所示，外侧变红色、内侧无色，则该实验说明的扩散速度比HClO分子快；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为用到的玻璃仪器使用的先后顺序为e量筒→c烧杯→a玻璃棒→d100mL容量瓶→b胶头滴管→f试剂瓶；配制的溶液需要使用50mL的容量瓶，稀释前后溶质质量不变，利用上述配制的溶液配制的溶液，需量取溶液；
（5）溶液电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子，溶液电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，两者反应的离子方程式为。
18． ①③⑥⑩ ①②⑤⑨⑩ ④⑧ ⑤⑨
【分析】存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质；电解质在水中布能完全电离的为弱电解质，以此来分析解答；
【详解】①NaCl（l）中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，熔化时完全电离属于强电解质；
②HCl（l）中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，在水中完全电离，则属于强电解质；
③水银中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；
④蔗糖中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
⑤液态醋酸中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；
⑥KNO3溶液中存在自由移动的离子，能导电，但溶液属于混合物；
⑦氯气是由分子构成的物质，不导电，且属于单质；
⑧液态SO3中不存在带电微粒，不导电，在水中发生电离不是其本身，则属于非电解质；
⑨纯水几乎不导电，能微弱电离，则属于弱电解质；
⑩熔融KOH中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，熔化时完全电离属于强电解质；
以上物质中能导电的是①③⑥⑩；属于电解质的是①②⑤⑨⑩；属于非电解质的④⑧；属于弱电解质的是⑤⑨；
故答案为①③⑥⑩；①②⑤⑨⑩；④⑧；⑤⑨。
19． 稀盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【详解】①碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，CO2和水，能除去NaCl溶液中的碳酸钠杂质，离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②镁和NaOH溶液不反应，而铝反应，可以用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
20． ④⑥ ①③⑦ ⑤⑧ ⑤ ②④⑥⑦ ⑧
【分析】能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，自由移动的电子或离子；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析解答。
【详解】①氢氧化钠固体中不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电，是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
②铜丝含有自由移动的电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢气体中不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电，是在水溶液中能导电的化合物，是电解质；
④稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体中不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
⑥氨水中含有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦ 熔融氯化钠中含有自由移动的离子，能导电；是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑧乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物， 是非电解质；
由分析可知：属于混合物的是④⑥；属于电解质的是①③⑦；属于非电解质的是⑤⑧；属于氧化物是⑤；在上述状态下能导电的是②④⑥⑦；属于有机物的是⑧。
21． Na2CO3溶液 盐酸 Ba2+ + CO=BaCO3↓ Ca2++CO=CaCO3↓ 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO存在，需继续滴加盐酸至呈酸性 ②和③或③和④ 用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步
【分析】由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，沉淀A为BaSO4，③中加NaOH除去镁离子，沉淀B为Mg（OH）2，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，沉淀混合物为C含CaCO3、BaCO3，过滤后滤液C1含为氯化钠和碳酸钠，⑤中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。
【详解】(1)操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀， ，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡， ，离子都形成沉淀,再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，
故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；
(2)根据(1)的分析，第④步操作中可能发生反应的离子方程式有Ba2+ + CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓；
(3)第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH﹣、CO存在的方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；
(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。
22．(1)三颈烧瓶
(2) 5ml 反应产生的Mn2+对反应具有催化作用
(3)Mn2++2
(4) 乙醇 低温烘干
(5) 4MnO22Mn2O3+O2↑ MnO
【分析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热反应后，再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰晶体，通过加热分解，在不同温度下测定固体产生的成分。
【详解】（1）仪器A的名称为三颈烧瓶；
（2）KMnO4和硫酸酸化的H2C2O4溶液反应，该反应中若有1ml氧化剂KMnO4被还原，电子转移5ml，H2C2O4被氧化为CO2，生成1mlCO2有1ml电子转移，根据得失电子守恒可知生成的氧化产物CO2的物质的量为5ml；反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图所示，则tmin时，c(Mn2+)迅速增大的原因是反应产生的Mn2+对反应具有催化作用；
（3）滴加NH4HCO3溶液与反应生成的Mn2+充分反应生成MnCO3，生成MnCO3的离子方程式为Mn2++2；
（4）由于MnCO3溶于稀酸、难溶于乙醇，100℃开始分解，因此滤渣MnCO3应该用乙醇洗涤，再低温干燥，用乙醇洗涤的优点可以防止潮湿的MnCO3被空气氧化；
（5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。固体质量由115g减小为87g，根据Mn元素守恒可知，115gMnCO3固体为1ml，含有55gMn，则A点87g固体中含有O元素的质量为32g，即2ml，可推知A点的成分为MnO2；B点时质量为79g，则含有1mlMn，含有O质量为79g-55g=24g，即1.5ml，故N(Mn)：N(O)=1ml：1.5ml=2：3，故为Mn2O3，A到B的方程式为4MnO22Mn2O3+O2↑，C点时质量为71g，则含有1mlMn，含有O质量为71g-55g=16g，即1ml，故N(Mn)：N(O)=1ml：1ml=1：1，故为MnO。
23． CO或HCO 稀HCl BaCl2 Ba(NO3)2 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 蓝色钴玻璃
【详解】
（1）取第一份溶液和过量稀盐酸混合，有无色无味气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是CO2，原溶液中含有CO或HCO；
（2）要检验溶液中的SO，可以取第二份溶液，先滴加稀盐酸以排除CO等干扰离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明含有SO；
（3）要检验溶液中的Cl-，可以取第三份溶液，先加入过量Ba(NO3)2溶液以排除SO、CO等干扰离子，过滤，再向滤液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明含有Cl-；
（4）要检验溶液中的K+，可以取第四份溶液进行焰色反应（试验），透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，证明含有K+。