江苏省徐州市三校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题（含答案）

这是一份江苏省徐州市三校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了12， 下列说法正确的是， 下列化学反应表示正确的是， K₂FeO₄可用作净水剂等内容，欢迎下载使用。
2023.12
注意事项
1. 本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2. 答题前，请务必将姓名、班级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。
3. 请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量: H1 O16 Na23 Fe 56 I127
一、单项选择题：共 13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能
C. 华为新上市的 mate60 pr手机引发关注, 其芯片材料是 SiO₂
D.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 H₂
2. Cu 与 KCN 溶液反应的化学方程式为: 2Cu+8KCN+2H₂O=2K₃CuCN₄+2KOH+H₂↑。下列说法正确的是
A. 中子数为 35 的铜原子: 2935Cu
B. K⁺的结构示意图:
C. CN⁻的电子式为
D.K₃CuCN₄中存在极性键和非极性键
3. 实验室利用废铁屑、氨气和稀硫酸制备少量硫酸亚铁铵晶体 NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂O。以下实验装置能达到实验目的的是
A.用装置甲除去废铁屑表面的油污
B. 用装置乙制取少量氨气
C. 用装置丙向混合溶液中通入 NH₃
D. 用装置丁蒸干溶液获得( NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂O
4. CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs₂和SiC 都是重要的半导体化合物, 下列说法错误的是
A. 原子半径: r(Ga)>r (Ge)>r (As)
B. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
C. 可在周期表中元素 Si附近寻找新半导体材料
D. 第一电离能：I₁(C)>I₁(Si)>I₁(Ge)
阅读下列材料， 完成5~7题。
元素周期表中 VIA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂； O₃具有杀菌、 消毒、 漂白等作用。硫有多种单质， 如 S₂、S₄、S₆、S₈等， 用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO₂可用来生产 H₂SO₄,硫酸及硫酸盐是重要化工原料； H₂S 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 562.2kJ⋅ml⁻¹),是制取多种硫化物的原料；用SO₂与SeO₂(白色晶体) 的水溶液反应可制备硒，硒(₃₄Se)是一种半导体材料。碲(s₂Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性 Na₂TeO₃溶液制备Te。
5. 下列说法正确的是
A. S₂、 S₄、 S₆、 S₈互为同位素
B. SO₂中S原子杂化轨道类型为sp²
C. 34Se 核外电子排布式为 Ar4s²4p⁴
D. H₂S 和 H₂O 的空间构型相同，且均为非极性分子
6. 下列化学反应表示正确的是
A. H₂S 燃烧的热化学方程式：
2H₂Sg+3O₂g=2SO₂g+2H₂Og △H=−1124.4kJ⋅ml⁻¹
B. 电解强碱性 Na₂TeO₃溶液的阴极反应: TeO32−+4e−+6H+=Te+3H2O
C. SO₂和 SeO₂的水溶液反应制备硒: 2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42−+4H+
D. 氢氧燃料电池(H₂SO₄为电解质溶液)负极反应为： O₂−4e⁻+4H⁺=2H₂O
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. O₃具有强氧化性，可用于杀菌、消毒
B. 二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白
C. H-O 键键能大于 H-S 键键能, 因此 H₂O 的沸点比 H₂S 的高
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于除去 CO₂、SO₂等气体中的水蒸气
8. K₂FeO₄可用作净水剂。K₂FeO₄在水中不稳定,会生成 FeOH₃,胶体;碱性条件下 KClO氧化性大于K₂FeO₄。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是
A.FeFe2O3Fe B.Fe2O3FeCl3aq无水FeCl3
C.FeFeCl3sFeCl2aq D.Fe2O3K2FeO4 H2
9. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法不正确的是
A. 1ml X最多与4ml NaOH 发生反应
B. Y在一定条件下可发生加成反应、消去反应
C. 可以用FeCl₃溶液检验X是否完全转化为Y
D. Z 在酸性条件下水解可生成两种有机物
10. 以 Cl₂、 SO₂和 PCl₃为原料, 制备 POCl₃和氯化亚砜(SOCl₂)的原理为: PCl₃g+Cl₂g+SO₂g⇌POCl₃s+SOCl₂g下列说法正确的是
A. 该反应在任意温度下均可自发进行
B. 反应平衡常数 K=cSOCl2cPCl3∙cSO2∙cCl2
C. 反应达到平衡状态时，移走部分 POCl₃，可以增大正反应速率
D. 反应中每消耗2.24L Cl₂,转移的电子数为0.2×6.02×10²³
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
12. 某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数 Kₐ=1.0×10⁻¹⁰, H₂CO₃的电离常数 Kₐ₁=4.4×10⁻⁷,Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹。
下列有关说法不正确的是
A. 操作1、操作2 均为分液
⋅L⁻¹Na₂CO₃溶液中存在： cNa+=2cCO32−+2cHCO3−+2cH2CO3
C. 反应1 的化学方程式为：
D. 反应2 中通入 CO₂至溶液 pH=10时, 此时溶液中存在: cC₆H₅O⁻=cC₆H₅OH
13. 利用CO₂和 H₂可制得甲烷，实现资源综合利用。
已知： = 1 \* ROMAN I. CO₂g+H₂g=COg+H₂Og △H₁=41.2kJ⋅ml⁻¹
II. CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂=-165.0 kJ·ml-¹
在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO₂和H₂混合气体通过装有催化剂的反应器， 反应相同时间， CO₂转化率和 CH₄选择性随温度变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅱ: 2E(C=O)+4E(H-H)9时，铬的去除率却下降，其原因是 ▲ ；
(2)一种微生物电池可利用 K₂Cr₂O₇有效处理废水中的苯酚，其工作原理如题 17图-1 所示。
①写出该正极的电极反应式 ▲ ；
②电池工作一段时间后， 中间室中NaCl溶液的浓度减小，可能的原因是 ▲ ；
(3)在 Al/Cu 二元金属复合材料基础上引入 Pd 形成的三元金属复合材料，可除去水体中硝酸盐， 其机理如题17图-2 所示(“ads”表示“被催化剂吸附”)， 硝酸盐的去除率与溶液 pH 关系如题 17 图-3 所示。
下列说法不正确的是 ▲ 。
A. Al 表面吸附的 NO₂⁻(ads)最终转化为 NH₄⁺,实现了水体中氮元素的去除
B. Cu 表面吸附的 H(ads)能将 NO₂⁻(ads)还原为 N₂
C. pH 在4~6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的 H(ads)减少，使硝酸盐去除率降低
D. 题 17 图-2 中反应①可表示为: NO3−ads+2Hads→NO2−ads+H2O
(4)铁粉能同步处理废水中的 NO₃⁻和Cr(VI)，在不同条件下处理结果如题17图-4所示。当铁粉同步处理 NO₃和Cr(VI)时,NO₃⁻的存在对 Cr(VI)的去除影响不大。但Cr(VI)存在时，NO3−几乎不反应，出现这种现象可能的原因是 ▲ 。
选项
探究方案
探究目的
A
向较浓的 FeCl₂溶液中滴入少量酸性KMnO₄溶液，观察 KMnO₄溶液紫色是否褪去
Fe²⁺具有还原性
B
分别向Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液中各滴加 2滴酚酞,观察红色深浅程度
CO₃²⁻的的水解程度大于HCO3−的水解程度
C
向5mL 0.1ml·L⁻¹AgNO₃溶液中依次滴加5滴同浓度的 NaCl溶液和 KI 溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br₂的氧化性强于 I₂
徐州市三校2023-2024学年高三上学期12月联考化学参考答案
1. A 2. C 3. A 4. B 5. B 6. C 7. A 8. C 9. D 10. B 11. D 12. C 13. D14.(15 分)
(1 ) = 1 \∗ GB3 ① 2NH3⋅H2O+2NH4++ZnO=ZnNH342++3H2O
或 2NH3+2NH4++ZnO=ZnNH342++H2O 【3分】
②温度过低反应速率慢【1分】； 温度过高会导致氨挥发量增加且NH₄Cl分解。【1分】
(2) ①1.25×10¹⁵【2分】
②(NH₄)₂S 加入量低于 120%时,未达深度除铜标准【1 分】,当( NH₄₂S加入量大于120%时,会导致锌回收率下降且浪费(NH₄)₂S。【1分】
(3)采用多次萃取并将有机相合并或充分振荡。【2分】
(4)阴极有氢气生成 【2分】
(5)4【2分】
15.(15分)
(1) 7 【2分】

(3)K₂CO₃可与HBr反应【1分】,有利于反应进行。【2分】
【5分】
16(16 分)
12Fe+NaIO₃+3H₂O=2FeOH₃+NaI【3 分】
(2) 1.87g 【3分】
(3)用四氯化碳萃取后分液【2分】(4) 防止NaI在干燥过程中被空气中的氧气氧化【2分】
(5) 水合肼 N₂H₄⋅H₂O做还原剂生成氮气，不易引入杂质。【2分】
(6) 滴加 2-3滴荧光黄,【1 分】将 0.1107ml⋅L⁻¹AgNO₃标准溶液装入酸式滴定管，调节液面在零或零刻度以下，并读出起始体积，开始滴定。【1分】当加入最后半滴硝酸银标准液时，锥形瓶中沉淀表面出现玫瑰红色，且30秒内不变色，停止滴加记录数据。【1分】重复实验2-3 次。【1分】
17(15分)
1pH>9,CrOH₃与OH反应生成可溶于水的物质【3分】
2①Cr₂O₂₋+6e⁻+7H₂O=2CrOH₃+8OH⁻【3 分】
②负极产生的 H⁺通过阳离子交换膜进入中间室，正极产生的OH⁻通过阴离子交换膜也进入中间室，H⁺和 OH⁻中和生成水，溶液体积增大，NaCl溶液的浓度减小【3分】
(3) AB【3分】
(4) 铁与Cr(VI)反应起始阶段非常快，生成的 CrOH₃和氢氧化铁共沉淀在铁的表面，从而明显地阻碍了铁还原 NO3−1(3分】