江西省吉安市吉州区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份江西省吉安市吉州区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
A．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
C．航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
2．已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是
A．的电子式为B．O的价电子排布图为
C．的空间充填模型为D．中σ键与π键的个数比为1∶1
3．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是
A．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀
B．燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀
C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴极保护法
D．把金属制成防腐的合金(如不锈钢)，应用的是电化学保护法
4．下列解释事实的方程式正确的是
A．用食醋清洗水垢：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C．与热的NaOH溶液反应制取：
D．“84消毒液”起作用原理：
5．下列关于常见仪器的用途及使用方法，说法正确的是

A．进行滴定实验时，可选用甲装置盛装溶液
B．乙装置在使用之前需先干燥并检查是否漏液
C．在实验室中可用丙装置短期存放浓盐酸
D．配制溶液时可用丁装置准确称量2.15g溶质
6．一种在微生物细菌作用下净化高浓度有机废水的原理如下图所示。下列说法正确的是
A．工作时，从b极区向a极区迁移
B．该装置在高温下仍可正常工作
C．为使此装置持续工作，需不断补充硫酸溶液
D．理论上，每处理含162.0g该有机物的废水，需消耗5ml
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5
B．溶液中含有的数为0.1
C．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2ml/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3
D．15g甲基()含有的电子数为9
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W原子的价电子排布为，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X
B．该阳离子中心离子的配位数为6
C．氢化物的沸点：Z>Y
D．两种配体中的键角：
9．周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•ml-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是
A．H3NBH3分子间存在氢键
B．BF3是由极性键构成的极性分子
C．镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1
D．IIIA族元素单质的晶体类型相同
10．抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是

A．属于脂溶性维生素
B．存在3种官能团，能发生取代反应、氧化反应
C．维生素C分子内存在1个手性碳原子
D．该物质与足量金属Na反应，最多可生成
11．下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：(g)和(g)的相对能量为0，下列说法错误的是

A．历程I总反应的△HZ>X，A错误；
B．由图可知，该阳离子中心离子临近原子数为6，则配位数为6，B正确；
C．没有说明为简单氢化物，故不能判断两者的氢化物的沸点，C错误；
D．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角＜NH3键角，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．氨硼烷分子中含有氮原子，能形成分子间氢键，分子间作用力大于硼烷，所以与硼烷的相对分子质量相近，沸点却比硼烷高得多，故A正确；
B．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的平面正三角形，是由极性键构成的非极性分子，故B错误；
C．镓元素的原子序数为31，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故C错误；
D．由题给信息可知，硼为原子晶体，而铝为金属晶体，所以IIIA族元素单质的晶体类型不相同，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．维生素C含有多个醇羟基，属于水溶性维生素，选项A错误；
B．维生素C中含有醇羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，能发生取代反应、氧化反应等反应，选项B正确；
C．维生素C分子内存在2个手性碳原子，如图 ，选项C错误；
D．未指明标准状况，无法计算氢气的体积，选项D错误；
答案选B。
11．C
【详解】A．升高温度，平衡向吸热的方向移动，由实验及现象可知，升温使平衡[Cu（H2O）4]2++4Cl[CuCl4]2-+2H2O正移，黄色的[CuCl4]2-增多，降温平衡逆移，蓝色的[Cu（H2O）4]2+增多，故，故A正确；
B．由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应时，氯化铁溶液不足，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红色，可证明该反应存在限度，故B正确；
C．具有强氧化性，可以氧化氯离子生成氯气，不能通过加入盐酸检测氢离子对化学平衡移动的影响，故C错误；
D．根据，加入四氯化碳发生萃取，可以证明KI能促进在水中的溶解，故D正确；
故选：C。
12．A
【详解】A．历程Ⅰ的总反应，历程Ⅱ的总反应，反应的焓变值与反应途径无关，则二者的△H相等，A错误；
B．(g)的相对能量为0，图中的能量差为，可计算Cl-Cl键能为，B正确；
C．历程Ⅱ中第一步活化能大于第二步，所以控速步为第一步，方程式为，C正确；
D．历程Ⅱ中第二步的热化学方程式为： ，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．“分离”前，将废料粉碎的目的是增大接触面积，加快分离速率，不能提高活化分子百分数，A错误；
B． “分离”、“酸溶”、“浸取”时进行的相同操作是过滤，过滤的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，B错误；
C． “酸化”过程中发生的离子反应为，C正确；
D．“酸溶”所得的滤液中含有，滴入少量溶液，溶液会变红，D错误。
故选C。
14．D
【详解】A．由图可知，lg=0时,，lg=1，即=1时=10，=，=，，则，故A正确；
B．向其中滴入20mL等浓度的HCOOH溶液后，CH3COONa溶液恰好反应完，溶液中c(HCOONa)=c(CH3COOH)，HCOO-的水解常数Kh=，故以CH3COOH的电离为主，故，B正确；
C．随着HCOOH溶液的加入，溶液中存在，溶液中会不断增大，电离平衡常数不变，故 增大，C正确；
D．向其中滴入20mL等浓度的HCOOH溶液后，CH3COONa溶液恰好反应完，溶液中c(HCOONa)=c(CH3COOH)，根据物料守恒可得，根据电荷守恒可知，两式相加，整理可得关系式，D项错误。
答案选D。
15． 三颈圆底烧瓶(或三口烧瓶) 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓ 6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O 排净装置内的空气，防止AsH3发生自燃 将AsH3全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致AsH3没有完全分解(或损耗) 接收D中储存尾气时排出的水 防止As升华，不易形成砷镜 0.264
【详解】(1)仪器B的名称为三颈圆底烧瓶(或三口烧瓶)；
(2)AsH3的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与AgNO3溶液反应可生成As2O3和一种黑色沉淀，As的化合价升高，则Ag化合价降低，黑色沉淀为：Ag。相关化学方程式为：2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓；
(3) 在酸性溶液中，锌还原砒霜，锌氧化为锌离子，As2O3还原为AsH3，反应的离子方程式为：6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O；
(4)打开仪器A的活塞前，应先打开K1、K2通一段时间H2，其目的是排净装置内的空气，防止AsH3发生自燃。反应过程中还应继续通入H2，但流速不应过快，原因是：将AsH3全部带入玻璃管中反应，并防止流速过快导致AsH3没有完全分解(或损耗)；
(5)仪器D的作用是收集储存尾气，C的作用是接收D中储存尾气时排出的水；
(6)实验时应严格控制硬质玻璃管处加热温度，原因是防止As升华，不易形成砷镜；
(7)实验所用试样为10.00g当实验结束时，AsH3传感器未检测出AsH3，说明AsH3全部在玻璃管中受热分解为0.020mgAs，则试样中As2O3的含量为=0.264mg/100g。
16．(1)3d6
(2)将独居石粉碎增大接触面积或提高焙烧温度
(3)
(4)0.21
(5)
(6)56%
(7)
【分析】焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，CePO4转化为Ce(SO4)3和H3PO4，SiO2与硫酸不反应，Al2O3转化为Al2(SO4)3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4和HF，酸性废气含HF；过滤，滤渣Ⅰ为SiO2和磷酸钙、FePO4，滤液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得。
【详解】（1）Fe2+的价层电子排布式为3d6。
（2）为提高“焙烧”效率，可采取的措施有：将独居石粉碎增大接触面积、提高焙烧温度等。
（3）由分析可知，滤渣Ⅲ的主要成分是：。
（4）的，，，
，，，。
（5）在高温条件下，、草酸()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为：。
（6）由题可知：
（7）该面心立方晶胞分割成8个小立方，每个小立方的4个顶点上是Ce4＋，体心是O2-，先选取1个顶点(Ce4＋)作为考查对象，经过该顶点的小立方体有8个，即与该顶点的Ce4＋距离相等且最近的O2-共有8个，所以Ce4＋的配位数为8。二氧化铈的一个晶胞中实际占有4个Ce4＋和8个O2-，即4个CeO2组成。根据，。
17．(1)
(2) ACD 350℃时反应Ⅲ已达到化学平衡状态，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动(或催化剂活性逐渐失去等) 1
(3) a 50%
【详解】（1）反应Ⅲ的，所以。
（2）①A．反应达到平衡状态时，两种物质的正、逆反应速率之比等于两种物质的化学计量数之比，即，A正确；
B．混合气体的密度是常量，常量不再变化，反应不一定达到平衡状态，B错误；
C．一定温度下，容器内气体总压强是变量，变量不再变化，反应一定达到平衡状态，C正确；
D．混合气体的平均相对分子质量是变量，变量不再变化，反应一定达到平衡状态，D正确；
故选ACD。②使用催化剂乙，温度高于350℃时，转化率降低，原因可能是350℃时反应Ⅲ已达到化学平衡状态，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动(或催化剂活性逐渐失去等)。③研究表明该反应速率，其中为速率常数，与温度、活化能有关。℃的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，则可列出式子：和，解得。
（3）①恒压条件下，通入惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，所以75%的和25%的所对应的曲线是。②点时，的体积分数为。设起始75%的和25%的中，为，则为。，，解得。点时，的转化率为。点对应温度下，反应的压强平衡常数。
18．(1) 直线形 sp 该反应是放热反应(产物中键键能相对较大)且产物中气态分子数显著增多(熵增)，在热力学上是一个自发反应
(2)
(3)BC
(4)或
【详解】（1）中中心N原子价层电子对数为2+(5+1—23)=2，没有孤电子对，中心N原子为sp杂化，分子结构为直线形；剧烈碰撞时NaN3可分解生成Na和N2，说明该反应为气体体积增大的反应，熵增大反应，且该反应为放热反应，为自发进行反应；
（2）同分异构体的沸点与分子极性有关，极性越大，沸点越高，由表格可知，B的熔点高，则B的极性比A的大，B的结构式为F—N=N—F；
（3）A．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故微粒半径大小顺序为P3—>Cl—>P5+，故A正确；
B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能小于P的元素有5种，故B错误；
C．电负性为Cl>P，PCl的中Cl呈负价，P呈正价，PCl3的水解产物为 H3PO3和HCl，故C错误；
D．熔融时不导电说明不存在离子，则熔融时P2Cl10可能转化为PCl5，故D正确；
故答案为BC。
（4）Sb位于棱上和内部，个数为，Fe位于顶点和内部，个数为，O位于面上和内部，个数为12，则Sb:Fe:O=4:2:12=2:1:6，化合物的化学式为FeSb2O6。