江西省宜春市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份江西省宜春市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了关于等内容，欢迎下载使用。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学燃料是现阶段火箭的主要动力来源，从能量密度(单位质量的燃料提供的能量)角度考虑，最适合做火箭推进剂的是
A．液氧-液态甲烷(甲烷燃烧热为893)
B．液氧-液氢(氢气燃烧热为286)
C．液氧-煤油(煤油热值为)
D．液氧-液氨(氨气燃烧热为316)
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水B．铁粉与硫粉共热
C．强酸强碱中和D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．水电离的的溶液中：、、、
C．明矾溶液中：、、、
D．使甲基橙变红的溶液中：、、、
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．的溶液中的数目为
B．25℃、时，中含有的电子数为11
C．的溶液中的数目为
D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为
5．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．反应中每生成2个AB分子放出(a-b)kJ热量
B．该反应是吸热反应，反应热△H=+(a-b)kJ/ml
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mlA-A和1mlB-B键，放出akJ能量
6．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量
C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) △H= +41 kJ/ml
D．1mlCO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1mlCO(g)和1 ml H2O(g)要放出41kJ的热量
7．在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是
A．B．
C．D．
8．利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为
A．+123.5 kJ/mlB．-123.5 kJ/mlC．-224.2 kJ/mlD．+224.2 kJ/ml
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．使用催化剂可加快转化为的速率
C．合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
D．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
10．关于。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都不能自发进行
B．缩小体积增大压强平衡逆方向移动，达到新平衡后颜色比原来深
C．恒温恒容密度不变说明达到平衡
D．升温正反应速率加快逆反应速率减慢，平衡正向移动的转化率提高
11．已知反应在10℃时，ml⋅L⋅s。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中是
A．2 ml⋅L⋅sB．6 ml⋅L⋅sC．24 ml⋅L⋅sD．8 ml⋅L⋅s
12．在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的和，发生的反应为 。下列说法错误的是
A．该反应中，催化剂不能改变的大小
B．高温条件下，有利于该反应自发进行
C．每转移0.2ml电子，同时消耗2.8gCO
D．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率一定均增大
13．某温度下，在的氨水中存在，当达到电离能平衡时，已电离的为，下列说法正确的是
A．该溶液中的粒子数为
B．该温度下的电离常数约为
C．加水稀释后电离平衡正向移动，增大
D．与同浓度同体积的盐酸混合后，混合溶液的
14．常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液的M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是
A．
B．b点时，
C．c点时，
D．a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点
二、填空题（共58分）
15．氢能是一种绿色新能源，其燃烧的热化学方程式为： 。己知某些化学键的键能数据如下表：
(1)则拆开键所需要的能量为 。
(2)已知氢气在氯气中完全燃烧放出的热量。请写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学反应方程式： 。
(3)在25℃和下，氢气、一氧化碳的燃烧热分别为、，将和的混合气体完全燃烧生成和液态水，共放出的热量，则混合气体中和的物质的量之比为 。
II．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并用温度计测出其温度；
③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(4)上图中缺少的玻璃仪器为 。
(5)若实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比较，所求中和热的数值 。(填“相等”或“不相等”)
(6)下列有关该实验的操作与分析正确的是___________(填字母序号)
A．分多次缓慢的把溶液倒入盛有盐酸溶液的小烧杯中
B．实验中所用稍过量，是为了确保定量的盐酸反应完全
C．量取盐酸溶液时俯视读数，则会使中和热的数值偏大
D．若用相同浓度和体积的醋酸与溶液进行实验，则测得的反应热将偏大
(7)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。
16．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 ml，5s后O2的物质的量为0.4ml，则0~5s内NO的反应速率 ml/(L·min)；
(2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；
A．v(N2)=0.4 ml/(L·min)B．v(NO)=0.6 ml/(L·min)
C．v(O2)=0.3 ml/(L·s)D．v(NO)=0.4 ml/(L·s)
(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)；
A．消耗1mlN2同时消耗1mlO2B．混合气体平均相对分子质量不变
C．混合气体密度不变D．2V正(N2)=V逆(NO)
(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)；

(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 ml/L、0.20ml/L 和0.50ml/L，此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“=”或“ΔH5，B正确；
C．根据转化过程可知，反应④=反应①-反应②-反应③，ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3，C错误；
D．反应④实质为液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，ΔH4>0，D错误；
故答案选B。
8．A
反应热=反应物总键能-生成物总键能，即反应热=347.7 kJ/ml×3+413.4 kJ/ml×10-(436 kJ/ml +615 kJ/ml +347.7 kJ/ml×2+413.4 kJ/ml×8)=+123.5 kJ/ml。
答案为A。
9．B
A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶时，压强减小，二氧化碳逸出，A可用勒夏特列原理解释；
B．使用催化剂可加快转化为的速率，催化剂改变速率，不改变平衡移动，B不能用勒夏特列原理解释；
C．合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，正向气体系数和减小，增大压强，有利于平衡正向移动，C可用勒夏特列原理解释；
D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，D能用勒夏特列原理解释；
故选B。
10．B
A．该反应为熵增的吸热反应，根据自发判据可知当高温时可以小于0，此时反应可以自发进行，A错误；
B．缩小体积增大压强，体系的颜色加深，此时平衡逆方向移动，颜色变浅，根据勒夏特列可知达到新平衡后颜色还是比原来深，B正确；
C．此体系所有物质均为气体，恒温恒容时根据可知体系的密度始终不变，故不能说明平衡，C错误；
D．升温正反应速率加快逆反应速率也加快，D错误 ；
故选B 。
11．D
(40℃)(10℃)，，故(40℃)(10℃)ml⋅L⋅sml⋅L⋅s，(40℃)(40℃)ml⋅L⋅s,故D正确；
故答案为：D。
12．B
A．催化剂可以改变活化能，不能改变的大小，A正确；
B．该反应的△S