山东省济宁市泗水县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份山东省济宁市泗水县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，高炉炼铁的主要反应为等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．时纯水的约为6，所以纯水在时显酸性
B．的盐酸稀释10倍后
C．醋酸溶液与等体积水混合后
D．常温下，的盐酸的氢氧化钠溶液等体积混合后
2．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，的浓度变为原来的，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动B．物质的转化率变小
C．反应的平衡常数变大D．的大小关系是
3．已知在溶液中存在平衡：。下列有关该平衡的说法中正确的是（ ）
A．当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
B．当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中的浓度一定降低
C．当逆时，反应一定处于平衡状态
D．当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
B．在稀溶液中，，若将含0.5的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于
C．在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大
D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
5．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的
B．的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后与的比值为
C．的溶液和的溶液等体积混合后溶液的（已知）
D．将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则
6．高炉炼铁的主要反应为：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
下列说法正确的是（ ）
A．增加固体可以提高的转化率
B．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
C．该反应的正反应
D．当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态
7．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）
A．b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等
B．b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
8．根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是（ ）
9．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示．下列说法错误的是（ ）
A．前的平均反应速率为
B．间该反应使用了催化剂
C．化学方程式中的，正反应为放热反应
D．时分别改变的条件是减小压强、升高温度
10．对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是（ ）
A．相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同
B．将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率
C．使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，决速步为
D．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应的
B．图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大
C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
D．图④是与合成氨的能量变化曲线，可确定该反应和充分反应时放热一定小于
13．在温度为和时，分别将和充入体积为的密闭容器中，发生反应随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．温度下，的平衡转化率为
C．温度下，该反应的逆反应的平衡常数为2.4
D．温度下，末的反应速率为
14．1，3－丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．与相比，时1，3-丁二烯的转化率增大
C．从升至，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
D．升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少
15．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的和，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为为速率常数）。反应体系中的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．分钟内，的平均反应速率为
B．反应过程中，体系中和的浓度之比逐渐增大
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时的转化为
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（每空2分，共16分）近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
（1）已知：
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______；
用表示此反应的化学平衡常数______。
（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是______（填序号）。
a．高温高压b．低温低压c．高温低压d．低温高压
（3）时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比时某反应物的平衡转化率的变化曲线。反应物是______（填“”或“”）。
（4）时，在体积为的恒容密闭容器中加入和催化剂，时反应达到平衡，测得
①前内的平均反应速率______。
②化学平衡常数______。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______（选填编号）。
a．b．容器中气体压强不随时间而变化
c．d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。
已知：甲醇的选择性
控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下
根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为______（选实验编号）。
17．（每空2分，共12分）
某学生用的标准溶液滴定未知浓度的硫酸，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取待测液注入润洗过的雉形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作2~3次
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的个数为______个。
（2）步骤④中，量取待测液应使用______（填仪器名称）。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______；
到达滴定终点的现象是______。
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______。
（5）以下是实验数据记录表
从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是______。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．第1次滴定时，碱式滴定管未润洗
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定
18．（每空2分，共10分）I．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，NaH2PO2是______（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（2）写出向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式______（填序号）。
Ⅱ．某二元酸（化学式用H2A表示）的水溶液中存在的离子有：Na+、A2－、HA－、
H＋、OH－，存在的分子有H2O2。根据题意回答下列问题：
（3）写出酸H2A的两步电离方程式：______；______。
（4）时，将的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根浓度相等，用表示醋酸的电离平衡常数为______。
19．（每空2分，共10分）羰基硫（COS），用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作粮食熏蒸剂。、分别与反应均能制得，反应如下：
反应I：
反应II：
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料不参与反应），分别发生上述反应．温度相同时，反应I的平衡常数大于反应II的平衡常数。实线表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如下图所示；虚线表示两反应的平衡曲线．
完成下列填空：
（1）下列可判断反应II达到平衡的是______。
A．V正（H2S）=V正（COS）B．容器内压强不再变化
C．不再变化D．
（2）实验测得反应II的速率方程为：，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。
（3）上图中能表示反应I的曲线是______；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中点的物质的量达到______点（填“X”或“W”），该温度下该反应的平衡常数为______。
20．（每空2分，共12分）丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：
I．
II．
III．
已知：①温度高于时，键比键更容易断裂；②）平衡状态下：
丙烯选择性
丙烯收率
回答下列问题：
（1）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度关系的是______（填序号）。
（2）在的恒压条件下，将加入密闭容器中，在催化条件下发生上述反应，实验测得温度对平衡状态下丙烯的选择性和收率的影响如图所示。
①温度高于时丙烯的选择性降低幅度增大的原因是______。
②时，反应体系达到平衡，丙烷的平衡转化率为______，v______。反应的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压总压体积分数）。
（3）工业上在保持的恒压条件下，通常在原料中掺混一定量惰性气体，掺混一定量惰性气体的原理是______。
泗水县2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题参考答案
1．D 2．A 3．C 4．B 5．D 6．C 7．A 8．A 9．B 10．C 11．BD
12．AC 13．BC 14．BD 15．B
16．（每空2分，共16分）
（1） ΔH=－48.9kJ/ml K1·K2
（2）d （3）CO2 （4）0.225 16/3 bd B
17．（每空2分，共12分）
（1）2 （2）酸式滴定管（3）锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（4）22.60 （5）BC
18．（每空2分，共10分）
（1）正盐 （2）
（3） （4）
19．（每空2分，共10分）（1）CD （2）< （3）bd X 或0.0625
20．（每空2分，共12分）（1）d（2）①温度高于600℃时，丙烷中C－C键比C－H键更容易断裂，导致副反应更容易发生②80% 1 120
（3）反应体系都是气体分子数增加的反应，恒压充入惰性气体，降低丙烯、氢气等气体的分压，利于平衡正向移动
温度
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
实验操作和现象
结论
A
相同温度，用pH传感器测定SO2和CO2饱和溶液的pH，后者pH大
酸性：H2SO3>H2CO3
B
向5mLFeCl3溶液中滴加10mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色
FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应
C
取两支试管，分别加入2mL0.2ml/L的酸性KMnO4溶液，然后分别向两支试管中加入2mL0.6ml/L和1.2ml/L的H2C2O4溶液，后者完全褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大
D
将装有NO2的球形容器浸入热水中，体系颜色变深
A
B
C
D
研究压强对反应的影响（p2>p1）
研究温度对反应的影响
研究平衡体系增加N2对反应的影响
研究催化剂对反应的影响
①
②
③
④
实验编号
温度
催化剂
的转化率
甲醇的选择性
A
543
纳米棒
12.3
42.3
B
543
纳米片
11.9
72.7
C
553
纳米棒
15.3
39.1
D
553
纳米片
12.0
70.6
滴定次数
硫酸体积（mL）
NaOH溶液体积（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
2.20
18.40
3
20.00
2.00
18.16
化学式
电离平衡常数（25℃）
反应I
反应II
起始投料
起始物质的量
1
1
3
1
1
3