广西三新学术联盟2023-2024学年高二上学期12月份联考化学试卷（含答案）

这是一份广西三新学术联盟2023-2024学年高二上学期12月份联考化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了下列解释事实的方程式正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，一种检测空气中甲醛等内容，欢迎下载使用。
本卷满分：100分，考试时间：75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写清楚，然后贴好条形码．请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目．
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池具有绿色、高效的优点，其正极室中通入的气体为
B．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
C．和都是难溶电解质，都可以作为“钡餐”
D．明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同
2．对于工业合成氨反应 ，若要提高平衡产率，下列方法可行的是（ ）
A．提高反应温度B．压缩体积C．恒容通入ArD．使用合适的催化剂
3．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．的水解平衡：
B．金属铁比金属铜活泼：
C．醋酸溶解碳酸钙：
D．向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑：
4．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1L的溶液中，
B．25℃时，，则饱和溶液中数目为
C．电解饱和食盐水过程中，阴极收集到2.24L气体时（标准状况下），转移电子数为
D．1L溶液中，的数目小于
5．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
6．下列关于电化学装置的叙述中正确的是（ ）
图1图2图3图4
A．图1所示装置可实现将设计成原电池
B．图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少
C．图3所示装置可实现在铁表面镀铜
D．图4所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
7．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子的最外层有5个电子，Y的氢化物的水溶液用于雕刻玻璃，W与Y同主族，Z是地壳中含量第三的元素．则下列叙述正确的是（ ）
A．常温下NaY的水溶液的pH＞7B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜W
C．原子半径大小：X＜Y＜ZD．加热蒸干溶液可得到固体
8．一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．传感器工作时，对电极为负极，发生还原反应B．工作时，通过质子交换膜向工作电极附近移动
C．工作时，工作电极附近电解质溶液的pH增大D．当导线中通过0.16ml电子，参与反应的甲醛为1.2g
9．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
10．在2L恒容密闭容器中充入2ml X和1ml Y发生反应，在相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A．W点小于M点
B．混合气体总的物质的量不再变化，说明该反应达到平衡状态
C．升高温度，该反应平衡常数增大
D．平衡时充入4mlX和2mlY，平衡正向移动，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
11．不同温度下，的溶解平衡曲线如图所示．已知、，溶解度随温度升高而增大，下列说法错误的是（ ）
A．Ⅱ线对应温度下，的的数量级为
B．Ⅰ线、Ⅱ线、Ⅲ线对应的温度关系：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
C．Ⅰ线对应温度下，p点形成的溶液是的不饱和溶液
D．Ⅲ线对应温度下，n点表示与过量反应所得溶液
12．常温时，向10mL二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中及、的浓度随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．已知常温下，，则与不能大量共存
B．从P点到Q点水的电离程度一直在增大
C．Q点时，
D．M点横坐标为2.8
13．下图为利用肼（）——空气燃料电池电解溶液的示意图．下列说法正确的是（ ）
A．左图负极反应式为：
B．左图中离子交换膜为阳离子交换膜
C．一段时间后，左图中电解质溶液的pH不变
D．标况下，当左图中有2.24L被还原时，右图阴极上放出2.24L气体
14．常温下，一元酸HA的，往Ⅰ和Ⅱ两室中分别加入HA溶液和MA溶液，中间用交换膜隔开（只有未电离的HA分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化），设，达到平衡后，如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ室中B．Ⅱ室中
C．Ⅰ室中D．MOH可能为弱碱
二、非选择题
15．酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题．已知25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
（1）浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为______（填序号）．
（2）在室温下，醋酸钠溶液的pH约为______．
（3）已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：______；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填序号）．
A．B．C．D．
（4）请写出往溶液中滴加过量HCN溶液反应的离子方程式：______．
（5）25C时，氨水与的混合溶液，该溶液中______．
（6）分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点．当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中______．（结果保留两位有效数字，已知，）
16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．用含钴废料（主要成分为C，含有一定量的NiO、、Fe、等）制备草酸钴晶体（）的流程如下：
已知：①RH难电离；代表金属离子，．
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）酸浸过程中为提高浸出速率，除粉碎外，还可采取的措施有______（写出一条即可）．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______（填化学式）．
（3）“除杂Ⅰ”中加入后发生反应的离子方程式为______．
（4）“除杂Ⅰ”中加入CO的目的是______．
（5）操作①在实验室所用的主要玻璃仪器有烧杯、______．
（6）“除杂Ⅱ”中加入有机溶剂的目的是______；可向溶有的有机层中加入______使从有机相返回水相，实现金属的回收利用．
（7）能否先将转化为，再利用反应，将转化为？______（填“能”或“不能”），说明理由：______．
［已知，］
17．过氧化钙（）微溶于水，溶于酸，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术提供氧气．
以下是一种实验室制备过氧化钙方法的主要流程：
（1）实验装置如下：
（1）仪器a的名称为______．
（2）A装置的作用是______．装置的连接顺序为______（按气流方向，用大写字母表示）
（3）反应中生成沉淀的化学方程式为______．
（4）有同学认为，为了加快反应速率和提高产率，可将冰水浴改为温水浴加热，你认为该同学的观点是否合理并说明理由______．
（5）检验是否洗净的操作是______．
（6）为测量样品中的纯度，取0.3000g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量沉淀，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液26.00mL．
已知：
①样品中的纯度是______．（保留三位有效数字，）
②若操作不当，造成结果偏低的可能原因有______（选填序号）．
A．烘干时温度过高，少量分解为CaOB．转移沉淀时，有固体残留在滤纸上
C．洗涤沉淀时，未洗涤干净D．滴定终点读数时，俯视读数
18．碘及其化合物在人类活动中占有重要地位．回答下列问题：
（1）将、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫．其总反应为，能量曲线如下图所示．
反应过程分为两步：
第一步： 慢反应
第二步： 快反应
①______0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②在上图中画出有KI参与，经两步反应生成产物的能量历程图．
③从热力学角度分析，总反应在______条件下可以自发进行（填“低温”“高温”或“任何温度”）
（2）已知：25℃下，存在以下平衡（不考虑碘与水以及其它反应），
（i）
（ii）
（iii）
烧杯甲：将加入20mL水中（含沉淀）；
烧杯乙：将加入20mLKI溶液（含沉淀）．
①甲中存在平衡（i），乙中存在平衡（i）和（ii），下列说法错误的是______．
A．烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小
B．室温下，甲中加，溶液中浓度增大
C．乙中通入少量，浓度降低
D．通入，反应（ii）的平衡常数小于640
②为了探究水溶液中含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mLKI溶液中加入10mL一定浓度的溶液，（混合后的体积变化可忽略）．反应后碘元素的相关微粒浓度如表：
其中______（用含c的代数式表示）
若______（用含a、b、c的代数式表示），说明平衡体系中不含沉淀．
③向烧杯甲中加入一定量进行萃取，平衡后无沉淀，上层与下层溶液的碘元素质量比为______．
（3）可用于电解法制备食盐中的，装置如图所示．写出电解时阴极反应式______．
广西三新学术联盟2023-2024学年高二上学期12月份联考
化学试题参考答案
一、非选择题（每小题3分，共42分）
二、非选择题（若无标注，每空2分，共58分）
15．（14分）
（1）③①② （2）9 （3）、 AB
（4） （5）18 （6）
16．（15分）
（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等（答案合理即可）（1分）
（2）
（4）调节溶液的pH，使、分别转化为沉淀而除去
（5）分液漏斗（1分） （6）溶解，使之与水层分离，从而除去 硫酸
（7）不能（1分） 该反应的平衡常数，转化程度小，不能实现大量转化
17．（15分）
（1）三口烧瓶（1分） （2）安全瓶，防倒吸2分）；DABC（2分）
（3）（2分）
（4）升高温度，氨的溶解度降低、过氧化氢分解速度加快，不能改为温水浴.（不写理由不给分）（2分）
（5）取少量最后一次洗涤液，加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净（2分） （6）①93.6%（2分）；②BD（2分）
18．（14分）
（1）＜（1分）；；任何温度（1分）
（2）BD；；；1∶110 （3）A．实验室制取氨气
B．探究温度对化学平衡的影响
C．探究与的大小关系
D．将化学能转化为电能
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加少量酚酞试液
溶液变红
该溶液的溶质一定是碱
B
向溶液中滴加盐酸
有气泡产生
非金属性：Cl＞C
C
向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水
产生白色沉淀
AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡
D
向浓度均为的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀溶液
先出现黄色沉淀
物质
HCN
电离常数
金属离子
开始沉淀
1.5
6.3
7.2
3.4
6.9
完全沉淀
2.8
8.3
9.1
4.7
8.9
微粒
浓度
a
b
c
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
D
C
B
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
D
C
D
C