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初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课后练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课后练习题，文件包含人教版九年级化学下册111生活中常见的盐原卷版docx、人教版九年级化学下册111生活中常见的盐解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
课前自主预习
1．常见盐的性质及用途
(1)氯化钠（化学式为______）：白色晶体，有咸味，______溶于水。主要用途有：①生活上，______和防腐剂；②交通上，作融雪剂；③农业上，选种；④医疗上，配制生理盐水等。
(2)碳酸钠（化学式为______）：俗称______、苏打，白色粉末状固体，______溶于水，其水溶液显______性。主要用途有：制玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等。
(3)碳酸氢钠（化学式为______）：俗称______，白色晶体，可溶于水，其水溶液显______性。主要用途有：①焙制糕点所用______的主要成分之一；②治疗胃酸过多症。
(4)碳酸钙（化学式为______）：______和______的主要成分，白色固体，______溶于水。主要用途有：①用作建筑材料；②作______；③实验室制取二氧化碳气体等。
【答案】(1) NaCl 易 调味剂
(2) Na2CO3 纯碱 易 碱
(3) NaHCO3 小苏打 碱 发酵粉
(4) CaCO3 大理石 石灰石 不 补钙剂
3．完成教材实验11—1，观察并记录实验现象，填写下列表格。
注意：能与酸反应产生气体的还有活泼金属，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是，而不是等其他气体，才能证明原物质中含有（或）。
【答案】固体消失，产生气泡 固体消失，产生气泡 Na2CO3 +2 HCl ＝2 NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
3．完成教材实验11—2，观察并记录实验现象，填写下列表格。
【答案】产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
4．完成教材实验11—3，观察并记录实验现象，填写下列表格。
【答案】蓝色沉淀 蓝色 无色 白色沉淀 CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 BaCl2 + CuSO4 ＝ BaSO4↓ + CuCl2
5．根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：
(1)______盐、______盐、______盐、______盐均可溶。
(2)碳酸盐中除了______可溶，______微溶外，其余都不溶。
(3)盐酸盐除了______不溶外，其余都可溶。
(4)硫酸盐除了______微溶、______不溶外，其余都可溶。
【答案】(1)钾 钠 铵 硝酸
(2)碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 碳酸镁
(3)氯化银
(4)硫酸钙、硫酸银 硫酸钡
6．写出下列反应的化学方程式，并从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系分析这四个反应的共同点。
(1)碳酸钠+氢氧化钙：__________________________；
(2)盐酸+氢氧化钠：__________________________；
(3)氢氧化钙+硫酸：__________________________；
(4)碳酸钠+盐酸：__________________________。
结论：由两种化合物___________生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。复分解反应属于基本反应类型。
注意：两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变，即“双交换、价不变”。
【答案】(1)Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
(2)NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
(3)Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
(4) Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 相互交换成分
7．根据复分解反应发生的条件，判断某些酸、碱、盐之间是否发生反应。
【答案】能 不能 能 能
课堂反馈演练
1．以下关于NaCl说法正确的是( )
A．NaCl由NaCl分子构成
B．NaCl的溶解度为36g
C．NaCl固体是纯净物，NaCl溶液也是纯净物
D．NaCl可用于除积雪
【答案】D
【详解】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，故错误；
B.根据溶解度的定义，溶解度与温度有关，需要添加对应的温度，故错误；
C.溶液均属于混合物，NaCl溶液属于混合物，故错误；
D.盐水的凝固点比水要低，NaCl可用于除积雪，故正确。
故选：D。
2．物质的俗称和化学式对应正确的是
A．胆矾CuSO4B．食盐NaClC．水银AgD．熟石灰CaCO3
【答案】B
【详解】A、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4﹒5H2O，不符合题意；
B、食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，符合题意；
C、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不符合题意。
故选B。
3．糕点制作时所用的发酵粉中含有小苏打，小苏打的化学式是（ ）
A．NaClB．NaHCO3C．Na2CO3D．CaCO3
【答案】B
【详解】A、NaCl俗名为食盐，不符合题意；
B、NaHCO3的俗名是小苏打，符合题意；
C、Na2CO3俗名苏打或纯碱，不符合题意；
D、CaCO3是大理石或石灰石的主要成分，不符合题意；
故选B。
4．下列叙述不正确的是（）
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红
C．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成
D．碳酸钠的水溶液显碱性，因此属于碱类
【答案】D
【详解】A、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；
D、碳酸钠的水溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
5．下列用途错误的是（）
A．用氯化钠配制生理盐水B．用不锈钢制炊具
C．用碳酸钙做建筑材料D．用洗涤剂去除餐具上的油污
【答案】C
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，故正确；
B、不锈钢不易生锈，易导热，所以可用不锈钢制炊具，故正确；
C、大理石比较坚硬且美观，所以用大理石做建筑材料，不是碳酸钙，故错误；
D、洗涤剂具有乳化作用，可以乳化油污，所以可用洗涤剂去除餐具上的油污，故正确；
故选：C。
6．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成份是碳酸钙)，可采用的办法是
A．加热B．用砂子擦洗C．加稀盐酸浸洗D．用水洗
【答案】C
【详解】A、采用加热的方法容易损坏热水瓶胆，故A选项采用的方法错误；
B、用砂子擦洗，不易操作，且会损坏热水瓶胆，故B选项采用的方法错误；
C、水垢的主要成分碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，从而除去水垢，故C选项采用的方法正确；
D、碳酸钙不溶于水，不能用水洗，故D选项采用的方法错误。
故选C。
7．在水溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A．硝酸钾B．氢氧化钠C．碳酸钠D．醋酸
【答案】A
【详解】A、硝酸钾和其它物质相互交换成分，得到的是钾盐和硝酸盐，钾盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
B、氢氧化钠能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。
C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
D、氢氧化钠能与醋酸发生复分解反应，生成醋酸钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A
8．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（）
A．NaC1溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液
【答案】C
【详解】A、氯化钠溶液与稀盐酸、氯化钡和硝酸钾均不反应，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故A项错误；
B、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸、硝酸钾溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B项错误；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，与硝酸钾不反应，分别在三种待测溶液中滴加适量碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的氯化钡，无明显现象的是硝酸钾，现象各不相同，可以鉴别，故C项正确；
D、稀盐酸、氯化钡均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D项错误；
故选C。
9．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_____（填“＞”“＝”或“＜”）7。
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_________________________。
（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3＋↑＋H2O则“”中的化学式为_______________。
（4）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是______________________________。
【答案】＞ CO2 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的
【详解】（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH＞7；
故答案为：＞。
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
（3）反应物含有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子和6个氧原子，生成物目前有2个钠原子，1个碳原子，4个氧原子，因此还应有1个碳原子和2个氧原子，正好组成1分子二氧化碳，所以方框内的物质为二氧化碳，化学式为CO2；
故答案为：CO2。
（4）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物周围，隔绝了空气，同时二氧化碳不支持燃烧，达到灭火目的，所以碳酸氢钠能用于灭火；
故答案为：碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的。
10．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，学习时应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系，请你认真思考回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合____________________________。
②碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应_____________________________。
③硝酸银溶液和稀盐酸反应_____________________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，如①中实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而C1-和Na+，则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述②中实际参加反应的离子是________和________。
（3）根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应生成物的示意图:____ _______________________
【答案】Ba（OH）2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【详解】（1）氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，化学方程式为：
碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：
（2）②中生成水和二氧化碳，则、H+实际参加反应；
（3）NaOH溶液和稀HCl反应，实际是OH-和H+反应，Na+和Cl-不参加反应，所以示意图为：
11．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
(1)实验后液体颜色变红的试管是____________；
(2)反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是____________；
(3)小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是____________。
A 试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B 试管D：稀盐酸可能不足
C 试管E：碳酸钠一定过量
D 试管E：稀盐酸一定过量
【答案】A Fe3+ BC
【详解】(1)酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；
(2)C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；
(3)分析D.E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca(OH)2，或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D.E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca(OH)2；
A.试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B.试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca(OH)2，则稀盐酸可能不足，故B正确；
C.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3.则稀盐酸一定不过量，故D错误。
故选BC。
课后巩固拓展
1．（2023·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
【点睛】
工业盐不能用于调味和腌制食品。
2．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（ ）
【答案】C
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，可用作食品干燥剂，不符合题意；
B、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐，可用作建筑材料，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，纯碱不是碱，属于盐，溶液呈碱性，可用于玻璃，洗涤剂的生产，不符合题意。故选C。
3．下列物质在水中都能溶解的一组是（）
A．Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、AgCl
B．BaSO4、NaHCO3、Cu（OH）2、Ca（NO3）2
C．Na2SO4、BaC12、FeSO4、KOH
D．NaCl、CaCO3、K2CO3、NH4Cl
【答案】C
【详解】A、碳酸钡、氯化银在水中都是白色沉淀，不能溶于水，故A项错误；
B、硫酸钡在水中是白色沉淀，氢氧化铜在水中是蓝色絮状沉淀，不能溶于水，故B项错误；
C、Na2SO4、BaC12、FeSO4、KOH都能在水中溶解，故C项正确；
D、碳酸钙在水中是白色沉淀，不能溶于水，故D项错误；
答案：C。
4．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【答案】C
【详解】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B、②为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；
C、③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；
D、④盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意。
故选C。
5．如图，实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加少量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是（）
A．K2CO3B．KOHC．K2SO4D．NaHCO3
【答案】A
【详解】A、碳酸钾能溶于水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾和水和二氧化碳，符合题意；
B、氢氧化钾能溶于水，但是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，不符合题意；
C、硫酸钾溶于水，但是硫酸钾与盐酸不反应，不符合题意；
D、碳酸氢钠溶于水，且碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但和图示标签不符，不符合题意。
故选A。
6．（2023·重庆）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是
A．"苦泉"的溶质之——CuSO4
B．"把其水熬之"——蒸发溶剂
C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
【答案】D
【详解】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；
B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；
C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；
D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。
故选D。
7．下列实验设计合理的是（ ）
A．欲除去CaO中混有的CaCO3，可加入过量的稀盐酸
B．欲除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤
C．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
D．欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液
【答案】C
【详解】A、氧化钙和碳酸钙都会和盐酸反应，会把原物质除去，错误；
B、加入过量氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，但氢氧化钠过量，会引入新杂质，错误；
C、黄色溶液是氯化铁溶液，向其余三种溶液中滴加氯化铁溶液，其中能产生红褐色沉淀的，该溶液为氢氧化钠，向沉淀中滴加另两种液体，能使沉淀溶解的为硫酸，不能溶解的为氯化钠，故不用其他试剂就可以鉴别出来，正确；
D、欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液，会带出水蒸气，应先通入NaOH溶液，后通入足量的浓H2SO4，错误；
故选C。
8．钡餐透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡，但若误服碳酸钡就会中毒，已知可溶性钡盐有毒，上述中毒的原因是________（用化学方程式表示），误服碳酸钡后可立即用泻盐（硫酸镁）来解毒，原因是_______（用化学方程式表示）。
【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
【详解】碳酸钡不溶于水，但碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成了可溶性的氯化钡，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，形成有剧毒的可溶性钡盐；
利用氯化钡能与泻盐硫酸镁反应形成不溶性的硫酸钡，而使可溶性钡盐转化为不溶性钡盐，达到解毒的目的，反应的化学方程式为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2。
9．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl） 和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是__________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是__________。
方案二：加水溶解，分别滴加__________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】食盐 碳酸钠 氯化钙（合理即可）
【详解】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐，故填：食盐。
（2）方案一：碳酸钠和醋酸生成二氧化碳，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠，故填：碳酸钠。
方案二：碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，有沉淀产生的是纯碱，故填：氯化钙。
10．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究这包固体物质组成，进行了以下实验。
(1)据①可知固体中一定不含有_______。
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示，由此确定原固体中一定含有_______。
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀， 无色溶液C中一定含有的离子是_________(填离子符号)。
(4)为确定原固体中可能含有的物质是否存在的实验方案是_____________________________________________________________________(写明操作、现象和结论)。
【答案】氯化铁(或FeCl3) 碳酸钠和硫酸钠(或：Na2CO3和Na2SO4) Na+、NO3-、Ba2+、OH- 取适量无色溶液C于试管中，加入硝酸银溶液，再加入过量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，证明有氯化钾
【分析】有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。将该物质溶于水，得到无色溶液，说明不含氯化铁，因为氯化铁是黄色的，加入一定量的硝酸钡溶液，得到白色沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡，故含硫酸钠和碳酸钠至少一种，向沉淀中，加入稀硝酸，沉淀的质量逐渐减小，说明沉淀中含碳酸钡，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，沉淀没有减少至零，说明含硫酸钡，因为硫酸钡与稀硝酸不反应，故固体物质中一定含碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钡，不能共存。
【详解】（1）据①可知固体中一定不含有氯化铁，因为氯化铁是黄色的；
（2）由分析可知，取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示，由此确定原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠；
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明无色溶液C中一定含Na+、NO3-、Ba2+、OH-，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠；
（4）由以上分析可知，原固体物质中一定含碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，一定不含氯化钙、氯化铁、可能含氯化钾，为确定原固体中是否含氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银，故可取适量无色溶液C于试管中，加入硝酸银溶液，再加入过量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，证明有氯化钾。
碳酸钠+稀盐酸
碳酸氢钠+稀盐酸
现象
________________
________________
分析
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
反应的化学方程式
________________
________________
碳酸钠+石灰水
现象
__________________________
分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀
化学方程式
__________________________
溶液+溶液
溶液+溶液
现象
有______生成，溶液由______变为______
有______生成
化学方程式
______________________________
________________________
溶液
溶液
溶液
溶液稀
稀硫酸
___________
___________
___________
___________
判断依据
有水生成
与交换成分，没有沉淀、气体或水生成
有气体和水生成
有沉淀生成
选项
俗名
化学式
类别
常见用途
A
生石灰
NaOH
碱
作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
D
纯碱
Na2CO3
碱
玻璃，洗涤剂的生产
课前自主预习
1．常见盐的性质及用途
(1)氯化钠（化学式为______）：白色晶体，有咸味，______溶于水。主要用途有：①生活上，______和防腐剂；②交通上，作融雪剂；③农业上，选种；④医疗上，配制生理盐水等。
(2)碳酸钠（化学式为______）：俗称______、苏打，白色粉末状固体，______溶于水，其水溶液显______性。主要用途有：制玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等。
(3)碳酸氢钠（化学式为______）：俗称______，白色晶体，可溶于水，其水溶液显______性。主要用途有：①焙制糕点所用______的主要成分之一；②治疗胃酸过多症。
(4)碳酸钙（化学式为______）：______和______的主要成分，白色固体，______溶于水。主要用途有：①用作建筑材料；②作______；③实验室制取二氧化碳气体等。
【答案】(1) NaCl 易 调味剂
(2) Na2CO3 纯碱 易 碱
(3) NaHCO3 小苏打 碱 发酵粉
(4) CaCO3 大理石 石灰石 不 补钙剂
3．完成教材实验11—1，观察并记录实验现象，填写下列表格。
注意：能与酸反应产生气体的还有活泼金属，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是，而不是等其他气体，才能证明原物质中含有（或）。
【答案】固体消失，产生气泡 固体消失，产生气泡 Na2CO3 +2 HCl ＝2 NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
3．完成教材实验11—2，观察并记录实验现象，填写下列表格。
【答案】产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
4．完成教材实验11—3，观察并记录实验现象，填写下列表格。
【答案】蓝色沉淀 蓝色 无色 白色沉淀 CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 BaCl2 + CuSO4 ＝ BaSO4↓ + CuCl2
5．根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：
(1)______盐、______盐、______盐、______盐均可溶。
(2)碳酸盐中除了______可溶，______微溶外，其余都不溶。
(3)盐酸盐除了______不溶外，其余都可溶。
(4)硫酸盐除了______微溶、______不溶外，其余都可溶。
【答案】(1)钾 钠 铵 硝酸
(2)碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 碳酸镁
(3)氯化银
(4)硫酸钙、硫酸银 硫酸钡
6．写出下列反应的化学方程式，并从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系分析这四个反应的共同点。
(1)碳酸钠+氢氧化钙：__________________________；
(2)盐酸+氢氧化钠：__________________________；
(3)氢氧化钙+硫酸：__________________________；
(4)碳酸钠+盐酸：__________________________。
结论：由两种化合物___________生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。复分解反应属于基本反应类型。
注意：两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变，即“双交换、价不变”。
【答案】(1)Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
(2)NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
(3)Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
(4) Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 相互交换成分
7．根据复分解反应发生的条件，判断某些酸、碱、盐之间是否发生反应。
【答案】能 不能 能 能
课堂反馈演练
1．以下关于NaCl说法正确的是( )
A．NaCl由NaCl分子构成
B．NaCl的溶解度为36g
C．NaCl固体是纯净物，NaCl溶液也是纯净物
D．NaCl可用于除积雪
【答案】D
【详解】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，故错误；
B.根据溶解度的定义，溶解度与温度有关，需要添加对应的温度，故错误；
C.溶液均属于混合物，NaCl溶液属于混合物，故错误；
D.盐水的凝固点比水要低，NaCl可用于除积雪，故正确。
故选：D。
2．物质的俗称和化学式对应正确的是
A．胆矾CuSO4B．食盐NaClC．水银AgD．熟石灰CaCO3
【答案】B
【详解】A、胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4﹒5H2O，不符合题意；
B、食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，符合题意；
C、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不符合题意。
故选B。
3．糕点制作时所用的发酵粉中含有小苏打，小苏打的化学式是（ ）
A．NaClB．NaHCO3C．Na2CO3D．CaCO3
【答案】B
【详解】A、NaCl俗名为食盐，不符合题意；
B、NaHCO3的俗名是小苏打，符合题意；
C、Na2CO3俗名苏打或纯碱，不符合题意；
D、CaCO3是大理石或石灰石的主要成分，不符合题意；
故选B。
4．下列叙述不正确的是（）
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红
C．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成
D．碳酸钠的水溶液显碱性，因此属于碱类
【答案】D
【详解】A、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；
D、碳酸钠的水溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
5．下列用途错误的是（）
A．用氯化钠配制生理盐水B．用不锈钢制炊具
C．用碳酸钙做建筑材料D．用洗涤剂去除餐具上的油污
【答案】C
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，故正确；
B、不锈钢不易生锈，易导热，所以可用不锈钢制炊具，故正确；
C、大理石比较坚硬且美观，所以用大理石做建筑材料，不是碳酸钙，故错误；
D、洗涤剂具有乳化作用，可以乳化油污，所以可用洗涤剂去除餐具上的油污，故正确；
故选：C。
6．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成份是碳酸钙)，可采用的办法是
A．加热B．用砂子擦洗C．加稀盐酸浸洗D．用水洗
【答案】C
【详解】A、采用加热的方法容易损坏热水瓶胆，故A选项采用的方法错误；
B、用砂子擦洗，不易操作，且会损坏热水瓶胆，故B选项采用的方法错误；
C、水垢的主要成分碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，从而除去水垢，故C选项采用的方法正确；
D、碳酸钙不溶于水，不能用水洗，故D选项采用的方法错误。
故选C。
7．在水溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A．硝酸钾B．氢氧化钠C．碳酸钠D．醋酸
【答案】A
【详解】A、硝酸钾和其它物质相互交换成分，得到的是钾盐和硝酸盐，钾盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
B、氢氧化钠能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。
C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
D、氢氧化钠能与醋酸发生复分解反应，生成醋酸钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A
8．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（）
A．NaC1溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液
【答案】C
【详解】A、氯化钠溶液与稀盐酸、氯化钡和硝酸钾均不反应，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故A项错误；
B、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸、硝酸钾溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B项错误；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，与硝酸钾不反应，分别在三种待测溶液中滴加适量碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的氯化钡，无明显现象的是硝酸钾，现象各不相同，可以鉴别，故C项正确；
D、稀盐酸、氯化钡均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D项错误；
故选C。
9．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_____（填“＞”“＝”或“＜”）7。
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_________________________。
（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3＋↑＋H2O则“”中的化学式为_______________。
（4）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是______________________________。
【答案】＞ CO2 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的
【详解】（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH＞7；
故答案为：＞。
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
（3）反应物含有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子和6个氧原子，生成物目前有2个钠原子，1个碳原子，4个氧原子，因此还应有1个碳原子和2个氧原子，正好组成1分子二氧化碳，所以方框内的物质为二氧化碳，化学式为CO2；
故答案为：CO2。
（4）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物周围，隔绝了空气，同时二氧化碳不支持燃烧，达到灭火目的，所以碳酸氢钠能用于灭火；
故答案为：碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的。
10．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，学习时应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系，请你认真思考回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合____________________________。
②碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应_____________________________。
③硝酸银溶液和稀盐酸反应_____________________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，如①中实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而C1-和Na+，则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述②中实际参加反应的离子是________和________。
（3）根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应生成物的示意图:____ _______________________
【答案】Ba（OH）2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【详解】（1）氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，化学方程式为：
碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：
（2）②中生成水和二氧化碳，则、H+实际参加反应；
（3）NaOH溶液和稀HCl反应，实际是OH-和H+反应，Na+和Cl-不参加反应，所以示意图为：
11．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
(1)实验后液体颜色变红的试管是____________；
(2)反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是____________；
(3)小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是____________。
A 试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B 试管D：稀盐酸可能不足
C 试管E：碳酸钠一定过量
D 试管E：稀盐酸一定过量
【答案】A Fe3+ BC
【详解】(1)酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；
(2)C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；
(3)分析D.E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca(OH)2，或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D.E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca(OH)2；
A.试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B.试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca(OH)2，则稀盐酸可能不足，故B正确；
C.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3.则稀盐酸一定不过量，故D错误。
故选BC。
课后巩固拓展
1．（2023·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。
故选C。
【点睛】
工业盐不能用于调味和腌制食品。
2．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（ ）
【答案】C
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，可用作食品干燥剂，不符合题意；
B、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐，可用作建筑材料，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，纯碱不是碱，属于盐，溶液呈碱性，可用于玻璃，洗涤剂的生产，不符合题意。故选C。
3．下列物质在水中都能溶解的一组是（）
A．Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、AgCl
B．BaSO4、NaHCO3、Cu（OH）2、Ca（NO3）2
C．Na2SO4、BaC12、FeSO4、KOH
D．NaCl、CaCO3、K2CO3、NH4Cl
【答案】C
【详解】A、碳酸钡、氯化银在水中都是白色沉淀，不能溶于水，故A项错误；
B、硫酸钡在水中是白色沉淀，氢氧化铜在水中是蓝色絮状沉淀，不能溶于水，故B项错误；
C、Na2SO4、BaC12、FeSO4、KOH都能在水中溶解，故C项正确；
D、碳酸钙在水中是白色沉淀，不能溶于水，故D项错误；
答案：C。
4．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【答案】C
【详解】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B、②为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；
C、③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；
D、④盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意。
故选C。
5．如图，实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加少量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是（）
A．K2CO3B．KOHC．K2SO4D．NaHCO3
【答案】A
【详解】A、碳酸钾能溶于水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾和水和二氧化碳，符合题意；
B、氢氧化钾能溶于水，但是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，不符合题意；
C、硫酸钾溶于水，但是硫酸钾与盐酸不反应，不符合题意；
D、碳酸氢钠溶于水，且碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但和图示标签不符，不符合题意。
故选A。
6．（2023·重庆）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是
A．"苦泉"的溶质之——CuSO4
B．"把其水熬之"——蒸发溶剂
C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
【答案】D
【详解】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；
B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；
C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；
D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。
故选D。
7．下列实验设计合理的是（ ）
A．欲除去CaO中混有的CaCO3，可加入过量的稀盐酸
B．欲除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤
C．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
D．欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液
【答案】C
【详解】A、氧化钙和碳酸钙都会和盐酸反应，会把原物质除去，错误；
B、加入过量氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，但氢氧化钠过量，会引入新杂质，错误；
C、黄色溶液是氯化铁溶液，向其余三种溶液中滴加氯化铁溶液，其中能产生红褐色沉淀的，该溶液为氢氧化钠，向沉淀中滴加另两种液体，能使沉淀溶解的为硫酸，不能溶解的为氯化钠，故不用其他试剂就可以鉴别出来，正确；
D、欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液，会带出水蒸气，应先通入NaOH溶液，后通入足量的浓H2SO4，错误；
故选C。
8．钡餐透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡，但若误服碳酸钡就会中毒，已知可溶性钡盐有毒，上述中毒的原因是________（用化学方程式表示），误服碳酸钡后可立即用泻盐（硫酸镁）来解毒，原因是_______（用化学方程式表示）。
【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
【详解】碳酸钡不溶于水，但碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成了可溶性的氯化钡，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，形成有剧毒的可溶性钡盐；
利用氯化钡能与泻盐硫酸镁反应形成不溶性的硫酸钡，而使可溶性钡盐转化为不溶性钡盐，达到解毒的目的，反应的化学方程式为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2。
9．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl） 和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是__________。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是__________。
方案二：加水溶解，分别滴加__________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】食盐 碳酸钠 氯化钙（合理即可）
【详解】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐，故填：食盐。
（2）方案一：碳酸钠和醋酸生成二氧化碳，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠，故填：碳酸钠。
方案二：碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，有沉淀产生的是纯碱，故填：氯化钙。
10．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究这包固体物质组成，进行了以下实验。
(1)据①可知固体中一定不含有_______。
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示，由此确定原固体中一定含有_______。
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀， 无色溶液C中一定含有的离子是_________(填离子符号)。
(4)为确定原固体中可能含有的物质是否存在的实验方案是_____________________________________________________________________(写明操作、现象和结论)。
【答案】氯化铁(或FeCl3) 碳酸钠和硫酸钠(或：Na2CO3和Na2SO4) Na+、NO3-、Ba2+、OH- 取适量无色溶液C于试管中，加入硝酸银溶液，再加入过量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，证明有氯化钾
【分析】有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。将该物质溶于水，得到无色溶液，说明不含氯化铁，因为氯化铁是黄色的，加入一定量的硝酸钡溶液，得到白色沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡，故含硫酸钠和碳酸钠至少一种，向沉淀中，加入稀硝酸，沉淀的质量逐渐减小，说明沉淀中含碳酸钡，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，沉淀没有减少至零，说明含硫酸钡，因为硫酸钡与稀硝酸不反应，故固体物质中一定含碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钡，不能共存。
【详解】（1）据①可知固体中一定不含有氯化铁，因为氯化铁是黄色的；
（2）由分析可知，取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示，由此确定原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠；
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明无色溶液C中一定含Na+、NO3-、Ba2+、OH-，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠；
（4）由以上分析可知，原固体物质中一定含碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，一定不含氯化钙、氯化铁、可能含氯化钾，为确定原固体中是否含氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银，故可取适量无色溶液C于试管中，加入硝酸银溶液，再加入过量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，证明有氯化钾。
碳酸钠+稀盐酸
碳酸氢钠+稀盐酸
现象
________________
________________
分析
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
反应的化学方程式
________________
________________
碳酸钠+石灰水
现象
__________________________
分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀
化学方程式
__________________________
溶液+溶液
溶液+溶液
现象
有______生成，溶液由______变为______
有______生成
化学方程式
______________________________
________________________
溶液
溶液
溶液
溶液稀
稀硫酸
___________
___________
___________
___________
判断依据
有水生成
与交换成分，没有沉淀、气体或水生成
有气体和水生成
有沉淀生成
选项
俗名
化学式
类别
常见用途
A
生石灰
NaOH
碱
作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
D
纯碱
Na2CO3
碱
玻璃，洗涤剂的生产
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