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江苏省连云港市东海县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
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这是一份江苏省连云港市东海县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了合成新物质，氮化镁，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是（ ）
A.屠呦呦B.侯德榜C.张青莲D.卢瑟福
2.当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是（ ）
A.硫酸铜悬浊液B.胶体C.碘酒D.葡萄糖水
3.合成新物质（如新型的氧分子）是研究化学的主要目的之一。下列关于的说法中正确的是（ ）
A.是一种新型的化合物B.与属于同位素
C.等质量的和所含氧原子数相同D.→属于物理变化
4.近日我国科学家首次获得公斤级高纯度钼-100同位素（）。下列关于该核素的说法正确的是（ ）
A.质量数为42B.中子数为58
C.核外电子数为100D.所含质子数比的多
5.下列实验方案中，设计正确的是（ ）
A.用乙醇萃取碘水中的碘单质
B.用焰色反应鉴别和
C.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
D.用溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在
6.氮化镁（）可用作高强度钢冶炼的添加剂。下列说法正确的是（ ）
A.含有14个中子的镁原子表示为B.和是N元素的两种核素
C.的结构示意图是D.中N元素的化合价为+3更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 7.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.金属钠性质活泼，可用作快中子反应堆的热交换剂
B.可与水或反应生成，可用作呼吸面具中的供氧剂
C.固体溶于水时放出大量热，可用于去除油污
D.易溶于水，可用于去除物品表面的油污
8.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.铁粉与稀硫酸反应：
B.酸性条件下加碘盐中碘元素的检验：
C.碳酸钙与盐酸反应：
D.钠与水反应：
9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙萃取并分离粗碘水中的和水D.用装置丁蒸馏的乙醚溶液制得
10.在探究钠的性质的实验中，下列对实验现象的分析解释不合理的是（ ）
11.物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。下列说法正确的是（ ）
A.18g中共含有个电子
B.标准状况下，22.4L中含有个原子
C.1与足量完全反应时，转移的电子数为
D.0.1溶液中含有个
12.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ）
图a 图b 图c
A.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程B.图c中代表的是水合钠离子
C.氯化钠只有在通电条件下才能电离D.氯化钠在不同状态下均能导电
13.右图是氯元素的“价-类”二维图，据此分析下列说法正确的是（ ）
A.由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸
B.可用试纸分别测定等浓度的和溶液的，比较酸性强弱
C.常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置应为（盐，-1）
D.洁厕灵（主要成分）与84消毒液（主要成分）混合使用可能会产生有毒气体
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）汽车安全气囊内含、、、等物质，当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）的俗名是__________；是由和__________（填离子符号）构成。
（2）可与发生反应生成和。
①该反应属于__________（填基本反应类型）。
②反应中，是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。
①属于__________（填字母）。
a.混合物b.酸c.碱d.盐e.氧化物
f.强电解质g.弱电解质h.非电解质i.单质
②起冷却作用时发生反应的化学方程式为__________。
（4）若一个安全气囊里装有65g，且在碰撞时完全分解。
①反应过程中转移__________电子。
②所释放的在标准状况下的体积为__________L。
15.（15分）在生产与科学研究中常需要配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有__________（填字母）。
a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线
（2）某品牌“84消毒液”的瓶体标签部分内容如右图所示。
①写出其有效成分在水中的电离方程式：__________。
②有效成分的物质的量浓度为__________。
（3）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。
①将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：__________。
②若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是__________（填字母）。
A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水
B.洗涤液未转移到容量瓶中
C.定容时水超过刻度线，用胶头滴管吸出
D.定容时俯视溶液的凹液面
（4）次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解食盐水生成次氯酸钠和一种气体单质，该反应的离子方程式为__________。
16.（15分）氯气是重要的化工原料，在生产和生活中应用广泛。兴趣小组以“氯气的制备、收集及性质”为主题开展探究性学习。
（1）氯气的制备与收集。实验装置如下图所示。
①装置A中反应的化学方程式是__________。
②装置B的作用是__________。
③装置C中盛放的物质X是__________。
④装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__________。
（2）影响氯气溶解性的因素。为了探究影响氯气在溶液中溶解性的因素，兴趣小组通过查阅资料，获得如下信息：
实验测得在不同浓度的、溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图1、图2所示。
图1 图2
①从图1可以看出，氯气溶于溶液时主要发生了两个反应，一是与水的反应，二是__________（填反应的离子方程式）。随着溶液浓度的增大，与水的反应受到了抑制，证据是___________。
②结合图1、2可知，导致在溶液中溶解性随溶液浓度增大而变小的微粒应是___________（填微粒符号）。
17.（16分）为了探究氯水中所含微粒及其性质，兴趣小组进行如下探究实验。
注：试管中溶液均为1，均滴入氯水5滴：淀粉遇碘（）变蓝色。
（1）能证明氯水中含有的是实验__________（填序号），写出该实验中反应的离子方程式：__________。
（2）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因：__________。
（3）实验③中使溶液变红的微粒是__________，使溶液褪色的微粒是__________。
（4）实验⑤中产生的气体经验证确认是，据此学习小组提出两种猜想：
猜想1：在氯水的催化下分解产生和；
猜想2：氯水中的氧化产生：
为了验证上述猜想，请补充完整下述实验方案：取两只试管，分别加入适量等体积10%溶液，_________。（填操作步骤、预测的现象及对应的结论）
（5）资料表明，久置的氯水会由黄绿色变为无色，同时失去漂白性。为探究氯水失效的原因，兴趣小组进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定氯水中浓度和液面上方气体中氧气的体积分数，得到下图所示曲线。
①随着时间延长，浓度和氧气的体积分数不断增大的原因是__________。
②若在整个实验过程中同时测定溶液的，则的变化趋势是__________。
2023~2024学年第一学期期中考试
高一化学试题参考答案及评分细则
一、单项选择题：每题3分，共39分。
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.A 13.D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
（1）小苏打（1分）
出现错别字不得分。
（1分）
（2）①置换反应（1分）
仅答“置换”“氧化还原反应”暂不扣分。
②还原剂 氧化（2分）
出现错别字、漏字均不得分。
（3）①df（2分）
只要出现错误答案即得0分；漏答得1分。
②（3分）
任一化学式错误得0分；化学式均正确但配平错误或反应条件错、漏的，得2分。
（4）①1（2分）
误加单位“”暂不扣分。
②33.6（3分）
误加单位“L”暂不扣分。
15.（15分）
（1）ace（2分）
只要出现错误答案即得0分；漏答得1分。
（2）①（2分）
任一微粒的化学符号错误即得0分。
②2.2（3分）
误加单位“”暂不扣分。
（3）①CBDFAE（3分）
首字母为C但余下字母次序有误的得1分；首字母不是C的得0分。
②BC（2分）
只要出现错误答案即得0分；漏答得1分。
（4）（3分）
任一化学式错误得0分；化学式均正确但配平错误或反应条件错、漏的，得2分。
16.（15分）
（1）①（3分）
任一化学式错误得0分；化学式均正确但配平错误或反应条件错、漏的，得2分。
②除去中的杂质（1分）
答“除去”亦可；仅答“除杂”不得分。
③浓硫酸（2分）
出现错别字或仅答“硫酸”不得分。
④（3分）
任一化学式错误得0分；化学式均正确但配平错误或反应条件写错的，得2分。
（2）①（2分）
任一化学式错误得0分；化学式均正确但配平错误或反应条件写错的，得1分。
图1中的浓度随溶液浓度增大而减小（2分）
参考答案即为得分点，其他答案无视。
②（2分）
17.（16分）
（1）④（1分）
（2分）
任一化学式错误得0分：化学式均正确但配平错误或反应条件写错的，得1分。
（2）氯水中的与发生置换反应：，淀粉遇生成的变为蓝色（3分）
能正确写出与反应的离子方程式的，即得2分；仅写出“淀粉遇变蓝”不得分。
（3） （2分）
化学式书写错误或出现其他答案的均不得分。
（4）向其中一支试管中加入少量并收集产生的气体，得到气体；向另一支试管中加入足量新制氯水并收集产生的气体，得到气体。若，则猜想1正确，若，则猜想2正确（3分）
若实验原理错误，本题不得分。
（5）①不稳定，见光分解产生和，同时氯水中的与会继续反应生成和，然后继续分解，直至耗尽（3分）
能答出“见光易分解产生和”但未指出“氯水中的与会继续反应生成和”的，得2分。
②逐渐变小（2分）
若答“逐渐变小，最后保持不变”亦可。注意事项
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
选项
实验操作和现象
分析解释
A
取一小块钠，用小刀切开表层，表面呈银白色，很快变暗
钠的硬度小，常温下可与空气中的反应
B
取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于陶土网上加热至发生燃烧，生成淡黄色固体
钠燃烧时与空气中的反应生成
C
取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面与水剧烈反应，溶液变成红色
钠的密度比水小且与水反应生成碱性物质
D
取一小块金属钠投入无水乙醇中，产生无色无味气体
钠能与乙醇反应生成
84消毒液
有效成分：
规格：1000
密度：1.1
质量分数：14.9%
编号
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
操作
现象
蒸馏水由无色逐渐变浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红后褪色
产生白色沉淀
产生大量无色气泡
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是（ ）
A.屠呦呦B.侯德榜C.张青莲D.卢瑟福
2.当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是（ ）
A.硫酸铜悬浊液B.胶体C.碘酒D.葡萄糖水
3.合成新物质（如新型的氧分子）是研究化学的主要目的之一。下列关于的说法中正确的是（ ）
A.是一种新型的化合物B.与属于同位素
C.等质量的和所含氧原子数相同D.→属于物理变化
4.近日我国科学家首次获得公斤级高纯度钼-100同位素（）。下列关于该核素的说法正确的是（ ）
A.质量数为42B.中子数为58
C.核外电子数为100D.所含质子数比的多
5.下列实验方案中，设计正确的是（ ）
A.用乙醇萃取碘水中的碘单质
B.用焰色反应鉴别和
C.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物
D.用溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在
6.氮化镁（）可用作高强度钢冶炼的添加剂。下列说法正确的是（ ）
A.含有14个中子的镁原子表示为B.和是N元素的两种核素
C.的结构示意图是D.中N元素的化合价为+3更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 7.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.金属钠性质活泼，可用作快中子反应堆的热交换剂
B.可与水或反应生成，可用作呼吸面具中的供氧剂
C.固体溶于水时放出大量热，可用于去除油污
D.易溶于水，可用于去除物品表面的油污
8.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.铁粉与稀硫酸反应：
B.酸性条件下加碘盐中碘元素的检验：
C.碳酸钙与盐酸反应：
D.钠与水反应：
9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙萃取并分离粗碘水中的和水D.用装置丁蒸馏的乙醚溶液制得
10.在探究钠的性质的实验中，下列对实验现象的分析解释不合理的是（ ）
11.物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。下列说法正确的是（ ）
A.18g中共含有个电子
B.标准状况下，22.4L中含有个原子
C.1与足量完全反应时，转移的电子数为
D.0.1溶液中含有个
12.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ）
图a 图b 图c
A.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程B.图c中代表的是水合钠离子
C.氯化钠只有在通电条件下才能电离D.氯化钠在不同状态下均能导电
13.右图是氯元素的“价-类”二维图，据此分析下列说法正确的是（ ）
A.由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸
B.可用试纸分别测定等浓度的和溶液的，比较酸性强弱
C.常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置应为（盐，-1）
D.洁厕灵（主要成分）与84消毒液（主要成分）混合使用可能会产生有毒气体
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）汽车安全气囊内含、、、等物质，当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）的俗名是__________；是由和__________（填离子符号）构成。
（2）可与发生反应生成和。
①该反应属于__________（填基本反应类型）。
②反应中，是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。
①属于__________（填字母）。
a.混合物b.酸c.碱d.盐e.氧化物
f.强电解质g.弱电解质h.非电解质i.单质
②起冷却作用时发生反应的化学方程式为__________。
（4）若一个安全气囊里装有65g，且在碰撞时完全分解。
①反应过程中转移__________电子。
②所释放的在标准状况下的体积为__________L。
15.（15分）在生产与科学研究中常需要配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有__________（填字母）。
a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线
（2）某品牌“84消毒液”的瓶体标签部分内容如右图所示。
①写出其有效成分在水中的电离方程式：__________。
②有效成分的物质的量浓度为__________。
（3）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。
①将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：__________。
②若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是__________（填字母）。
A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水
B.洗涤液未转移到容量瓶中
C.定容时水超过刻度线，用胶头滴管吸出
D.定容时俯视溶液的凹液面
（4）次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解食盐水生成次氯酸钠和一种气体单质，该反应的离子方程式为__________。
16.（15分）氯气是重要的化工原料，在生产和生活中应用广泛。兴趣小组以“氯气的制备、收集及性质”为主题开展探究性学习。
（1）氯气的制备与收集。实验装置如下图所示。
①装置A中反应的化学方程式是__________。
②装置B的作用是__________。
③装置C中盛放的物质X是__________。
④装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__________。
（2）影响氯气溶解性的因素。为了探究影响氯气在溶液中溶解性的因素，兴趣小组通过查阅资料，获得如下信息：
实验测得在不同浓度的、溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图1、图2所示。
图1 图2
①从图1可以看出，氯气溶于溶液时主要发生了两个反应，一是与水的反应，二是__________（填反应的离子方程式）。随着溶液浓度的增大，与水的反应受到了抑制，证据是___________。
②结合图1、2可知，导致在溶液中溶解性随溶液浓度增大而变小的微粒应是___________（填微粒符号）。
17.（16分）为了探究氯水中所含微粒及其性质，兴趣小组进行如下探究实验。
注：试管中溶液均为1，均滴入氯水5滴：淀粉遇碘（）变蓝色。
（1）能证明氯水中含有的是实验__________（填序号），写出该实验中反应的离子方程式：__________。
（2）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因：__________。
（3）实验③中使溶液变红的微粒是__________，使溶液褪色的微粒是__________。
（4）实验⑤中产生的气体经验证确认是，据此学习小组提出两种猜想：
猜想1：在氯水的催化下分解产生和；
猜想2：氯水中的氧化产生：
为了验证上述猜想，请补充完整下述实验方案：取两只试管，分别加入适量等体积10%溶液，_________。（填操作步骤、预测的现象及对应的结论）
（5）资料表明，久置的氯水会由黄绿色变为无色，同时失去漂白性。为探究氯水失效的原因，兴趣小组进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定氯水中浓度和液面上方气体中氧气的体积分数，得到下图所示曲线。
①随着时间延长，浓度和氧气的体积分数不断增大的原因是__________。
②若在整个实验过程中同时测定溶液的，则的变化趋势是__________。
2023~2024学年第一学期期中考试
高一化学试题参考答案及评分细则
一、单项选择题：每题3分，共39分。
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.A 13.D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
（1）小苏打（1分）
出现错别字不得分。
（1分）
（2）①置换反应（1分）
仅答“置换”“氧化还原反应”暂不扣分。
②还原剂 氧化（2分）
出现错别字、漏字均不得分。
（3）①df（2分）
只要出现错误答案即得0分；漏答得1分。
②（3分）
任一化学式错误得0分；化学式均正确但配平错误或反应条件错、漏的，得2分。
（4）①1（2分）
误加单位“”暂不扣分。
②33.6（3分）
误加单位“L”暂不扣分。
15.（15分）
（1）ace（2分）
只要出现错误答案即得0分；漏答得1分。
（2）①（2分）
任一微粒的化学符号错误即得0分。
②2.2（3分）
误加单位“”暂不扣分。
（3）①CBDFAE（3分）
首字母为C但余下字母次序有误的得1分；首字母不是C的得0分。
②BC（2分）
只要出现错误答案即得0分；漏答得1分。
（4）（3分）
任一化学式错误得0分；化学式均正确但配平错误或反应条件错、漏的，得2分。
16.（15分）
（1）①（3分）
任一化学式错误得0分；化学式均正确但配平错误或反应条件错、漏的，得2分。
②除去中的杂质（1分）
答“除去”亦可；仅答“除杂”不得分。
③浓硫酸（2分）
出现错别字或仅答“硫酸”不得分。
④（3分）
任一化学式错误得0分；化学式均正确但配平错误或反应条件写错的，得2分。
（2）①（2分）
任一化学式错误得0分；化学式均正确但配平错误或反应条件写错的，得1分。
图1中的浓度随溶液浓度增大而减小（2分）
参考答案即为得分点，其他答案无视。
②（2分）
17.（16分）
（1）④（1分）
（2分）
任一化学式错误得0分：化学式均正确但配平错误或反应条件写错的，得1分。
（2）氯水中的与发生置换反应：，淀粉遇生成的变为蓝色（3分）
能正确写出与反应的离子方程式的，即得2分；仅写出“淀粉遇变蓝”不得分。
（3） （2分）
化学式书写错误或出现其他答案的均不得分。
（4）向其中一支试管中加入少量并收集产生的气体，得到气体；向另一支试管中加入足量新制氯水并收集产生的气体，得到气体。若，则猜想1正确，若，则猜想2正确（3分）
若实验原理错误，本题不得分。
（5）①不稳定，见光分解产生和，同时氯水中的与会继续反应生成和，然后继续分解，直至耗尽（3分）
能答出“见光易分解产生和”但未指出“氯水中的与会继续反应生成和”的，得2分。
②逐渐变小（2分）
若答“逐渐变小，最后保持不变”亦可。注意事项
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
选项
实验操作和现象
分析解释
A
取一小块钠，用小刀切开表层，表面呈银白色，很快变暗
钠的硬度小，常温下可与空气中的反应
B
取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于陶土网上加热至发生燃烧，生成淡黄色固体
钠燃烧时与空气中的反应生成
C
取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面与水剧烈反应，溶液变成红色
钠的密度比水小且与水反应生成碱性物质
D
取一小块金属钠投入无水乙醇中，产生无色无味气体
钠能与乙醇反应生成
84消毒液
有效成分：
规格：1000
密度：1.1
质量分数：14.9%
编号
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
操作
现象
蒸馏水由无色逐渐变浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红后褪色
产生白色沉淀
产生大量无色气泡
相关试卷
113，江苏省连云港市2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试题： 这是一份113，江苏省连云港市2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷共6页，包含选择题两部分，下列说法中，正确的是，下列说法正确是的，下列说法错误的是，下列有关的说法中，错误的是等内容，欢迎下载使用。
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