山东省济宁市兖州区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份山东省济宁市兖州区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了过渡态理论认为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cr52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分
许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是（ ）
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
2．下列说法错误的是（ ）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ⋅ml，冰中氢键键能为20 kJ⋅ml，假设1 ml冰中有2 ml氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则平衡向右移动，电离程度增大，不变
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ⋅ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅ml
D．500℃、30MPa下，将0.5 ml 和1.5 ml 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 kJ⋅ml
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A． ml⋅L的溶液：、，、
B． ml⋅L的溶液：、、、
C．澄清透明的无色溶液：、、、更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D．和Al反应放出的溶液：，，，
4．将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为0.6 ml⋅L，现有下列
几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ml⋅L⋅s
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ml⋅L⋅s
③2s末时物质B的浓度为0.7 ml⋅L
④2s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是（ ）
A．①④B．①③C．②④D．③④
5．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C．第一步反应需要吸收能量
D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应
6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml⋅L的2种溶液混合而成：
①溶液与溶液②溶液与NaCl溶液
③溶液与NaOH溶液④溶液与盐酸
排序正确的是（ ）
A．③>①>②>④B．③>②>①>④C．④>②>①>③D．④>②>③>①
7．用50 mL 0.50 ml⋅L的盐酸与50 mL 0.55 ml⋅L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是（ ）
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C．中和反应的逆反应是吸热反应
D．在25℃、101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml 时，放出57.3 kJ⋅ml的热量
8．下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，相同浓度的①、②、③溶液中，由大到小的顺序是①>②>③
B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，
C．AgCl在盐酸中的大于其在水中的
D．向浓度均为 ml⋅L的KCl和的混合溶液中滴加ml⋅L的溶液，先形成沉淀
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色加压后颜色先变深后变浅
⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
A．①②⑥B．①③⑤C．②⑤⑥D．②③⑤
10．室温时，将0.10 ml⋅L NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当 mL（图中c点），二者恰好完全反应。下列有关说法错误的是（ ）
A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 ml⋅L
B．a点时：
C．的值：b点近似等于c点
D．d点时：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ）
A．反应的
B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率
C．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO的转化率
D．380℃下，ml⋅L，NO的平衡转化率为50%，则平衡常数
12．如图为某实验测得0.1 ml⋅L 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液的比c点溶液的小
B．a点时，
C．b点溶液中，
D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
13．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是（ ）
14．我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．S-In/S表面更容易生成
B．与微粒间的静电作用促进了的活化
C．经两步转化生成
D．相对能量变化越大，越有利于抑制复合成
15．在一体积不变的密闭容器中充入2 ml ，并放入一定量的，发生化学反应： ，实验测得在压强分别为、时，平衡体系中NH₃的体积分数随温度的变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．气体压强：
C．平衡后再加入，的转化率增大
D．M点的平衡常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）Ⅰ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 ml⋅L的盐酸与100 mL 0.55 ml⋅L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。
（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 ml 时所测得中和反应的反应热（）将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，生成1 ml 时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（）将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 ml 时所测得的中和反应的反应热（）无影响
Ⅱ．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（5）溶液应该用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有______。
（6）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________。
（7）滴定终点的现象为__________________。
（8）以下操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
a．装入溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
17．（12分）Ⅰ．汽车尾气是城市的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，常温常压下其热化学方程式为 kJ⋅ml。
（1）在一密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明反应已达到平衡的是______（填字母）。
A．
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．某时刻容器中NO与的物质的量之比为2∶1
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）常温下，在一个容积为2L的恒容密闭容器中充入0.20 ml NO和0.20 ml CO，半分钟后反应达到平衡，测得容器中含 0.08 ml。
①常温下，该反应的平衡常数______，若要使K增大，则改变的条件为______。
②若继续通入0.20 ml NO和0.20 ml CO，则NO的平衡转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．Bdenstein研究了反应： 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：
（3）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为______。
（4）上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为______（用含K和的代数式表示）。若起始时，， min，则在 min时，______min。
18．（12分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① kJ·ml
② kJ⋅ml
③ kJ⋅m
回答下列问题：
（1）反应的______kJ⋅ml；该反应的平衡常数______（用、、表示）。
（2）下列措施中，能提高（1）中产率的有______（填字母）。
A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强D．加入合适的催化剂
（3）一定温度下，将0.2 ml CO和0.1 ml 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5 min内______，，CO的转化率为______。
（4）将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。
A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
19．（14分）
（1）25℃时，亚碲酸（）的，。常温下，溶液的pH______（填“＜”“＞”或“＝”）7。
（2）已知25℃时，要使溶液中沉淀完全[ ml⋅L]，则需控制溶液中______。
（3）室温下，测得用氨水吸收时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液，则溶液中______（已知））。
（4）若向浓烧碱溶液中通入气体，使所得溶液，则此时溶液中的______ml⋅L（室温下，的，）。
（5）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数，，的电离常数，则所得的溶液中______（填“>”“