安徽省怀宁县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省怀宁县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题 （每空3分 共 51分）
1．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是
A．属于新型化合物
B．转化为时要吸收能量
C．分子中只存在非极性共价键
D．转化为的过程中没有化学键的断裂与生成
2．已知：①
②
③
则下列说法正确的是
A．的燃烧热
B．
C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多
D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
3．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应
B．增大压强，W质量分数增加
C．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
4．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是
A．Q变小，K不变，O2转化率减小B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大D．Q不变，K变大，O2转化率增大
5．下列关于平衡常数的说法正确的是：
A．K不变，平衡可能移动
B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
C．K值越大，反应速率也越快
D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大
6．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/ml。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
A．B．C．D．
7．也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①，平衡常数为；
反应②，平衡常数为；
总反应：，平衡常数为K。
下列叙述正确的是
A．升高温度，K增大B．
C．适当升温可提高消毒效率D．压强增大，减小
8．在某2 L恒容密闭容器中充入2 ml X(g)和1 ml Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．M点时,Y的转化率最大
B．升高温度,平衡常数减小
C．W点时 v正 = v逆
D．W、M两点Y的正反应速率相同
9．在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（注意坐标含义）
A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大
C．a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大
D．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka
10．在25 ℃时，0.1 ml·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCNB．HCOOHC．HNO2D．H2CO3
11．如图表示25℃时，的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，某物理量(y)随加水量(x)变化的情况，则图中纵轴y不可能是
A．B．
C．D．
12．0.1 ml·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③数目增多
④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大
A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥
13．如图所示，在密闭容器中发生反应 ，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
A．加入适当催化剂
B．升高温度
C．增大反应物的浓度
D．增大压强
14．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
15．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是
A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液
C．溶液中c(H＋)16．100℃时KW=1×10-12ml2/L2，下列对纯水的叙述正确的是
A．pH=6，显弱酸性B． c(H+)=10-6ml/L，显中性
C．KW是常温时的倍D．常温下，pH=6的溶液为中性
17．常温下，将0.1 ml·L─1盐酸溶液与0.06 ml·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
二、填空题 （49分）
18．（8分）电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为)如表所示：
(1)25℃时，上述几种溶液中从大到小的顺序是_________(填序号)。
(2)25℃时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是_________。
(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是______，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为_______ (用含c、的代数式表示)。
19．（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：
（1）①由表中数据可知该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______（填字母序号）。
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是p1_______p2（填“>”、“＝”或“<”）。
②该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。T ℃时，向容积固定为2 L的容器中充入1 ml水蒸气和1 ml CO，反应达平衡后，测得CO2的浓度为0.3 ml·L－1，则平衡时CO的转化率为_________
20．（4分）某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______（2）该反应的化学方程式为_________。
21．（20分）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。
（1）在100℃时，Kw的表达式为_______，在此温度下，Kw的值为______ ml2/L2。
（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_____,物质的量浓度比为_____
（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释5百万倍，稀释后溶液中，c()和c(H+)之比约为_________。
Ⅱ.现有溶质为①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三种溶液，根据要求回答下列问题：
（1）写出①的电离方程式：_________。
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_________（填序号）。
（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_________（填序号）。
（4）在室温下，将c(H+)均为0.1ml/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_________（填序号）。
（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为_________。
（6）三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为_________（填序号）。
22．（7分）某学生设计如下图Ⅰ装置，进行表演实验，研究2 ml/L的硫酸溶液与锌粒和锌粉反应的速率差异。请回答：
（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是_________。
（2）按照图Ⅰ装置实验时，两次反应根据经验均超过10分钟，他决定两次实验研究时间均取10 min，他还需要测定的另一个数据是_________ 。
（3）实验结束后，得到的结论是_________。
（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_________。
（5）0.1ml/L的CH3COOH 溶液里面梨子浓度大小顺序为_________，水的电离被_________ （抑制、促进、没有改变）氯化铵溶液PH_________7 编号
物质(微粒)
电离度
A
硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步
10%
B
硫酸氢钠溶液：
29%
C
醋酸：
1.33%
D
盐酸：
100%
温度/℃
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
高二化学期中答案
1-5 CCAAA 6-10CCBBA 11-15 BCDBA 16-17 BC
1．C
【详解】A．是只含一种元素的纯净物，所以为单质，选项A错误；
B．气体中含有键，可生成，形成键，则气体转化为时，断裂化学键吸收的热量为，形成化学键放出的热量为，反应放热，放出的热量为，选项B错误；
C．同种非金属元素原子之间形成非极性键，根据题图可知，该分子中只存在非极性键，选项C正确；
D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，转化为的过程发生化学变化，所以有化学键的断裂和形成，选项D错误。答案选C。
2．C
【详解】A．燃烧热指101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由可知的燃烧热，A错误；
B．反应中有硫酸钡沉淀生成，为放热反应，则，B错误；
C．令和的质量都为1g，则完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，所以等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多，C正确；
D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则，完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，D错误；
故选C。
3．A
【分析】根据平衡常数得到反应方程式为：2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g)。
【详解】A选项，升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确；
B选项，增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误；
C选项，增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D选项，升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误；
综上所述，答案为A。
4．A
【详解】浓度商Q=，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，分母变大，所以浓度商Q减小；
当可逆反应2SO2(g)+O22SO3(g)达到平衡状态后，保持温度，则平衡常数K不变；
加入一定量的O2，平衡正向移动，促进了SO2的转化，但是氧气自身的转化率降低；
故选A；
5．A
【详解】A. K值只与温度有关，影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。如在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，A项正确；
B. 相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，B项错误；
C. K值表示反应进行的程度，其值越大，则说明正向进行的程度越大，与反应速率无关，C项错误；
D. 合成氨反应为N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，此反应是气体体积减小的反应，则压强增大，平衡右移，但K值只与温度有关，温度不变，则K值不变，D项错误；
答案选A。
【点睛】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化。
6．C
【详解】A.该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；
B.同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；
C.平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；
D.增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。
故选C。
7．C
【详解】A．由总反应：可知，正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A项错误；
B．由，B项错误；
C．适当升温，反应①的平衡正向移动，生成，反应②的平衡逆向移动，的量增多，则可提高消毒效率，C项正确；
D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D项错误；
答案选C。
8．B
【分析】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。
【详解】A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误；
B．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故B正确；
C．W点不是平衡点，此时反应以正向进行为主，即v正 ＞ v逆，故C错误；
D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误；
故答案为B。
9．B
【详解】A．题中横坐标为二氧化硫的物质的量，纵坐标为平衡时三氧化硫的体积分数，曲线上的点为平衡状态，故A错误；
B．二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，故B正确；
C．根据B的分析，a点二氧化硫的转化率最大，故C错误；
D．温度不变，则平衡常数不变，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液；
故答案选A。
11．B
【详解】A．的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，减小，故不选A；
B．只与温度有关，的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，温度不变时，不变，故选B；
C．的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，减小，故不选C；
D．的一元弱酸溶液在加水稀释过程中，减小，故不选D；
选B。
12．C
【详解】①因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确；
②加水促进电离，溶液的体积增大，所以c(NH3·H2O)减小，故错误；
③加水促进电离，数目增多，故正确；
④碱性变弱，c(OH－)减小，故错误；
⑤加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；
⑥加水促进电离，c(OH－)减小， c()/c(NH3∙H2O)=K/c(OH－)增大，故正确；
①③⑥正确；
答案选C。
13．D
【分析】根据题图可知，在时刻，改变某一条件后，正、逆反应速率同时增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。
【详解】A.加入催化剂，正、逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，与图象不符，故A错误；
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，与图象不符，故B错误；
C.增大反应物浓度，在时刻，逆反应速率不变，正反应速率增大，与图象不符，故C错误；
D.增大压强，正逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，与图象相符，故D正确；
故选：D。
14．B
【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；
B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；
C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；
D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。
答案选B。
15．A
16．B
【详解】A．100℃时KW=1×10-12ml2/L2，纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有c(H+)= c(OH-)=10-6ml/L，故pH=-lgc(H+)=6，此时溶液显中性，A叙述错误；
B．100℃时，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-6ml/L，B叙述正确；
C．常温时KW=1×10-14ml2/L2，所以100℃时的KW是常温时的102倍，C叙述错误；
D．常温时KW=1×10-14ml2/L2，此时中性溶液的pH=7，D叙述错误。
答案为B。
17．C
【详解】常温下，将0.1 ml·L─1盐酸溶液与0.06 ml·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡是二元强碱，反应后氢氧化钡过量，溶液中氢氧根离子的浓度是，则溶液中氢离子浓度是，因此该混合溶液的pH等于12。答案选C。
18． ADBC 硫酸溶液第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离
【详解】(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H+)=(0.1+0.1×10%)ml/L=0.11 ml/L；硫酸氢钠溶液中c(H+)=(0.1×29%)ml/L=0.029 ml/L；醋酸中c(H+)=(0.1×1.33%)ml/L=0.00133 ml/L；盐酸中c(H+)=0.1 ml/L，所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC。
(2)硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以溶液中的电离度小于溶液中的电离度。
(3)在溶液中存在电离平衡：，则；醋酸中，则。
19． 放热 ad < 吸热 0.6
【详解】（1）①由表中数据可知，随温度升高，反应的平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应。故答案为放热；
②a、增大压强，平衡正向移动，H2转化率增大，故a正确；b、使用催化剂，平衡不移动，H2转化率不变，故b错误；c、正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2转化率减小，故c错误；d、及时分离出产物中的NH3，平衡正向移动，H2转化率增大，故d正确。
故答案为ad；
（2）①正反应为气体增多的反应，增大压强平衡逆向移动，甲烷含量增大，所以P2>P1；
故答案为<；
②由图可知，随温度升高甲烷的含量减小，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故答案为吸热；
（3）①T℃时，向容积固定为2 L的容器中充入1 ml水蒸气和1 ml CO，反应达平衡后，测得CO2的浓度为0.3 ml·L－1，则：
CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始浓度(ml/L):0.5 0.5 0 0
变化浓度(ml/L):0.3 0.3 0.3 0.3
平衡浓度(ml/L):0.2 0.2 0.3 0.3
平衡时CO的转化率==60%，
故答案为60%或0.6。
20． 0.05 ml·L－1·min－1 2AB
【详解】（1）由图可以看出，在4 min末n(A)＝0.4ml，Δn(A)＝0.8-0.4=0.4ml，从0到4 min内Δc(A)＝0.4ml ÷2=0.2ml·L－1， v(A)＝0.05 ml·L－1·min－1。
（2）根据图像，0到4 min内，A物质的量减少0.4ml，A是反应物，B物质的量增加0.2ml，B是生成物，各物质的物质的量变化之比为n(A)∶n(B)＝0.4ml∶0.2ml＝2∶1，4 min后的一段时间以后A、B的物质的量不再改变，证明该反应达到化学平衡，此反应为可逆反应，所以反应方程式是2AB。
21． 1：1000
① ③ ①②③ ①②③
【分析】Ⅰ.(1)结合图象及 Kw=c(H+)∙c(OH-)计算；
(2)利用H++ OH-= H2O计算；
(3)溶液稀释时，溶质的物质的量不变；
Ⅱ.CH3COOH为弱电解质，HCl、H2SO4均为强酸。
【详解】Ⅰ.(1)在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+)∙c(OH-)，由图象可知，在此温度下c(H+)=c(OH-)=10-6ml/L，则Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6ml/L×10-6ml/L=1×10-12ml2/L2。
(2)在室温下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5ml/L，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5ml/L，设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸的体积为yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-5ml/L×xL=10-5ml/L×yL，解得x：y=1：1，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为1：1。
(3)室温时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3ml/L，c()=5×10-4ml/L，将此溶液稀释100倍后，c()=5×10-6ml/L，而c(H+)=10-5ml/L，则c()：c(H+)=5×10-6ml/L：10-5ml/L=1：2。
Ⅱ.(1) CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
(2)当三种溶液pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1ml/L的氢离子，①醋酸为弱电解质，则醋酸的浓度应大于1ml/L、②HCl为强酸只能电离出1个氢离子，盐酸的浓度为1ml/L、③H2SO4为强酸，能电离出2个氢离子，硫酸的浓度为0.5ml/L，故物质的量浓度最大的是①。
(3)当三种溶液的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1ml/L；①CH3COOH电离出的氢离子浓度小于1ml/L，②HCl电离出的氢离子浓度为1ml/L，③H2SO4电离出的氢离子浓度为2ml/L；故pH最小的是③。
(4)加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10倍后，醋酸溶液中H+浓度大于原来的，盐酸和H2SO4溶液中H+浓度为原来的，则c(H+)由大到小的顺序是①＞②＝③。
(5)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为1：1：2。(6)盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三种酸溶液的pH相同时，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为①＜②＝③。
22． 分液漏斗 收集到气体的体积 其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快 调节滴定管的高度使得两侧液面相平
【详解】（1）根据装置的特点可知，装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。
（2）要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。
（3）由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。
（4）由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。