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2024辽宁省实验中学高三上学期期中考试化学含解析
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这是一份2024辽宁省实验中学高三上学期期中考试化学含解析，共29页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷(选择题，45分)
一、选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)
1. 唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是
A. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素
B. 红泥的颜色主要来自氧化铁
C. 乳和粥的分散质是蛋白质
D. 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳
2. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是
A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B. 石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2
C. Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
4. 在标准状况下，将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为
A. B.
C. D.
5. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
已知常温下亚硫酸的电离平衡常数碳酸的电离平衡常数
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用过量溶液吸收废气中的
C. 用过量氨水吸收废气中的
D. 用过量溶液吸收废气中的
6. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12 g 金刚石中含有的C-C键数目为4NA
B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA
C. 23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
8. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是
A. 若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C. 若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
9. 由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是
A. Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀
B. 向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
C. 该反应每产生3mlS，转移电子的物质的量为6ml
D. 1mlNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5ml
10. 常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1ml/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（ ）
A. V≥B. V≤C. V＜D. V≤
11. 某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1ml·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是
A. V1:V2=1:4
B. M点时生成CO2为0.05ml
C. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3
D. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
12. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 ml)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
A. 白色固体为CuSO4
B. NO为还原产物，b为氧化产物
C. NO与b的物质的量之和可能为0.2 ml
D. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
13. 2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 ml·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是
A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2
C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 ml·L－1
D. 向反应后的溶液中加入2.0 ml·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL
14. 某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5ml/L)
A. 原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO
B. 原溶液中可能含有NO和Al3+
C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3
D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
15. 将由三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A. AB段发生反应的离子方程式为：
B. D点表示的溶液呈酸性
C. 混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
D. BC段发生反应的离子方程式为：
II卷(非选择题，共55分)
16. 完成下列填空。
（1）已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
请回答下列问题：
①C的化学式是______，D的电子式为______。
②如何检验E溶液中阳离子？______
（2）在高压下，NO在下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为______。
（3）有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO-将其氧化成和写出反应的离子方程式：______。
（4）向酸性废水中加入NaClO，消除污染。写出相应的离子方程式为______。
（5）将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
若原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为______。
17. 硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等。粗硫酸镍晶体中含有等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：
已知：室温下，
（1）Ni在周期表中的位置为______。
（2）通入气体发生反应的离子方程式为______、______。
（3）加入的主要目的是______。
（4）试剂X可以是NiO或等，目的是______。
（5）反应3加入的目的是______。
（6）由溶液得到的操作为______。
18. 叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠熔点为易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；易溶于水，叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
II．
回答下列问题：
（1）制备
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。
②D的作用为______。
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中溶液的作用是______。
（2）用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F中发生反应的离子方程式为______。
②管q的作用为______。
③若G的初始读数为末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为则产品中的质量分数为______。
19. Ⅰ．次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子反应方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。
（2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是______。
A. 具有强氧化性
B. 与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C 与盐酸作用能产生氯气
D 水解生成盐酸和硝酸
Ⅱ．二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
；
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
（3）如何判断滴定达到了终点？______。
（4）通过计算判断该样品是否为优质品______。(写出计算过程)该样品的有效氯=
（5）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期期中阶段测试
高三年级化学试卷
考试时间：75分钟试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷(选择题，45分)
一、选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)
1. 唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是
A. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素
B. 红泥的颜色主要来自氧化铁
C. 乳和粥的分散质是蛋白质
D. 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳
【答案】B
【解析】
【详解】A．酿酒原料高粱、谷物等主要成分为淀粉，A项错误；
B．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，B项正确；
C．乳的分散质为蛋白质，粥的分散质为淀粉，C项错误；
C．的酒精溶液杀菌消毒效果最好，D项错误；
故选：B。
2. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是
A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B. 石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2
C. Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．高纯单质硅具有半导体性能，可以利用其光电效应制成光电池，故A正确；
B．石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以用于制作呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D．二氧化硅不导电，制造光导纤维是利用二氧化硅对光的全反射性能，故D错误；
故选D。
3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2具有强的还原性，又被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．通入溶液中，发生反应3+2=3S+2Na2SO3，该反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，发生沉淀转化，由白色AgCl沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色逐渐变为黄色，在反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关，C符合题意；
D．氯水中含有HCl、HClO电离产生的H+，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有的HClO、ClO-具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先变红，随后迅速褪色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选C。
4. 在标准状况下，将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】利用极限法计算，若只有NO2与O2，最后无气体剩余，则二者按照4: 1的体积比混合；若只有NO与O2，最后无气体剩余，则二者按照4:3的体积比混合。设烧瓶的体积为VL，则V(NO2)=VL，n (HNO3)=n (NO2)= ，最后所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= =ml/L。假设原混合气体为NO与O2，则会发生反应4NO+3O2+
2H2O=4HNO3，NO与O2应按4:3混合，设烧瓶的体积为VL，则V(NO)= VL，n (HNO3)=n (NO)= ml，最后所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= = ml/L，由于气体为NO2、NO和O2三者的混合物，因此所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为，故选C。
5. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
已知常温下亚硫酸的电离平衡常数碳酸的电离平衡常数
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用过量溶液吸收废气中的
C. 用过量氨水吸收废气中的
D. 用过量溶液吸收废气中的
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：，A错误；
B．用过量溶液吸收废气中的SO2发生反应的离子方程式为，B错误；
C．用过量氨水吸收废气中的SO2发生反应的离子方程式为，C错误；
D．用过量溶液吸收废气中的SO2发生反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
6. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳进入右瓶后，先与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸钙与过量的二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，故A不符合题意；
B．氯气进入右瓶后，先与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁与溶液中的铁粉反应生成氯化亚铁，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，故B不符合题意；
C．氯化氢进入右瓶后，先溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下溶液中硝酸根离子与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，故C不符合题意；
D．氨气进入右瓶后，溶于水得到一水合氨溶液，氢氧化铝是溶于强酸强碱的两性氢氧化物，但不能与一水合氨溶液反应，所以瓶中少量固体粉末不能消失，故D符合题意；
故选D。
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12 g 金刚石中含有的C-C键数目为4NA
B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA
C. 23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石中平均1个碳原子可以形成2个碳碳键，12 g 金刚石（碳的物质的量为1ml）中含有的C-C键数目为2NA，A错误；
B．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，生成0.5mlNO2和剩余0.25mlO2，气体总物质的量为0.75ml，但存在2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75ml，混合后所含分子数目小于0.75NA，B错误；
C．根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，23gNa与足量水反应生成0.5mlH2, 根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，78g Na2O2与足量水反应生成0.5mlO2，相同条件下，生成的气体体积相同，但是没有说明是否为相同状态，C错误；
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇46g，水54g，则氢原子数为=12NA，D正确；
故选D。
8. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是
A. 若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C. 若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．若②中为Na2SO3，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C与被浓硫酸氧化，生成SO2和CO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；
C．若②中为Na2SO3，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2不能与BaCl2反应，C错误；
D．Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，D错误；
故选B。
9. 由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是
A. Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀
B. 向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
C. 该反应每产生3mlS，转移电子的物质的量为6ml
D. 1mlNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫化铝能与水反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以硫化铝在水中不能存在，则Na4S2O3的水溶液与氯化铝溶液混合不能生成硫化铝，故A错误；
B．含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，CaOCl2也可称为混盐，CaOCl2可写成CaCl2•Ca(ClO)2，加入足量稀硫酸，Cl-和ClO-在酸性条件下反应生成Cl2，故B正确；
C．由反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混盐Na2SO3•Na2S中-2价S失去2个电子生成S，+4价硫得到4个电子生成S，则每生成3mlS时转移电子的物质的量为4ml，故C错误；
D．Na4S2O3可以写成Na2SO3•Na2S，电离生成Na+、、S2-，则1mlNa4S2O3中共含离子为6ml，故D错误；
故选：B。
10. 常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1ml/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（ ）
A. V≥B. V≤C. V＜D. V≤
【答案】D
【解析】
【详解】要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则说明与铁、铝反应时硫酸不足，而过量的钠可与水反应，1g钠、铝、铁的物质的量分别为，由与硫酸的反应关系2Na～H2SO4、2Al～3H2SO4、Fe～H2SO4可知，如完全反应，各需硫酸的物质的量为，则可知当硫酸的体积V≤时，铁、铝过量，硫酸完全反应，生成的氢气的物质的量≤ ml，但过量的钠可与水反应生成氢气，1g钠完全反应放出氢气的物质的量为ml，即钠产生的氢气大于铝、铁产生的氢气。
答案选D。
11. 某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1ml·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是
A. V1:V2=1:4
B. M点时生成的CO2为0.05ml
C. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3
D. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1ml•L-1的盐酸后，首先发生反应：，a曲线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05ml×1ml/L=0.05ml；
AlO2-反应完毕，发生反应：，b曲线表示CO32-，c曲线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05ml×1ml/L=0.05ml；
CO32-反应完毕，发生反应，d曲线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；
发生反应，e曲线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05ml=0.15ml，进而求出消耗盐酸的体积。
【详解】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1ml•L-1的盐酸后，首先发生反应：，a曲线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05ml×1ml/L=0.05ml；
AlO2-反应完毕，发生反应：，b曲线表示CO32-，c曲线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05ml×1ml/L=0.05ml；
CO32-反应完毕，发生反应，d曲线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；
发生反应，e曲线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05ml=0.15ml，该阶段加入盐酸体积为：。
A. 原溶液中n(CO32-)=0.05ml，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应可知，需要盐酸为0.025ml，盐酸的体积为25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:V2=75mL:300mL=l:4，故A正确；
B. 根据述分析可知，M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，故B错误；
C. 由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为：0.05ml:0.05ml=1:1，故C错误；
D. 由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：，故D错误；
故答案选：A。
12. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 ml)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
A. 白色固体为CuSO4
B. NO为还原产物，b为氧化产物
C. NO与b的物质的量之和可能为0.2 ml
D. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
【答案】C
【解析】
【分析】洁净的铜片(0.3 ml)和浓硫酸反应为5Cu+4H2SO4（浓）=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，则生成0.06mlCu2S，Cu2S和硝酸、硫酸反应为3Cu2S+4HNO3+6H2SO4=6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O，则生成NO、S为0.14ml。
【详解】A．洁净的铜片(0.3 ml)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，得到Cu2S和白色固体a，根据分析，a为CuSO4，A正确；
B．NO由HNO3被还原得到，为还原产物，b为Cu2S和硝酸反应生成的S，Cu2S被氧化，为氧化产物，B正确；
C．根据分析，NO与b的物质的量之和为0.14ml，C错误；
D．根据5Cu+4H2SO4=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确；
故选C。
13. 2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 ml·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是
A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2
C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 ml·L－1
D. 向反应后的溶液中加入2.0 ml·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL
【答案】C
【解析】
分析】n(HNO3)=cV=4.0ml/L×0.08L=0.32ml，n(NO)===0.03ml，
在该氧化还原反应中硝酸成分的变化：4H＋+→2H2O+NO↑，
n(H＋)(参加反应)=4n(NO)=0.12ml【详解】A. 硝酸过量，生成硝酸铁，取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，出现血红色，故A错误；
B. 设该合金中铁与铜的物质的量分别是xml和yml，根据题意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3，故B错误；C. 反应后溶液中n(H＋)(剩余)= n(HNO3)- n(H＋)(参加反应)=0.20ml，c(H＋)＝=2.5 ml·L－1，故C正确；
D. 向反应后的溶液中加入2.0 ml·L－1NaOH溶液，先发生中和反应，再发生沉淀反应，至金属离子恰好全部沉淀时，形成硝酸钠溶液，由硝酸钠的组成可得n(HNO3)= n(NaOH)=0.32ml-0.03ml=0.29ml，所以加入NaOH溶液的体积是=145 mL，故D错误。
故选C。
14. 某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5ml/L)
A. 原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO
B. 原溶液中可能含有NO和Al3+
C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3
D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
【答案】A
【解析】
【分析】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO，且Fe2+、NO不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含NO；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；根据分析可知，溶液中一定含有NH、Fe2+、SO，一定不含：NO、CO，无法确定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5ml•L-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al3+，一定含有Cl-。
【详解】A． 由分析，原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO、Cl-，故A正确；
B． 原溶液中不含有NO和Al3+，故B错误；
C． 白色沉淀C为碳酸钡，不可能是Al(OH)3，故C错误；
D． 由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；
故选A。
15. 将由三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A. AB段发生反应的离子方程式为：
B. D点表示的溶液呈酸性
C. 混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
D. BC段发生反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知最终沉淀0.05ml为BaSO4，则固体混合物中n[Ba(OH)2]为0.05ml，根据图象知，未加H2SO4前A点的沉淀为0.02ml，小于0.05ml，说明FeSO4完全反应，Ba2+有剩余；由A→B一定发生反应Ba2++=BaSO4↓，加入20mL H2SO4，n(H2SO4)为0.02ml，由图可知沉淀量增加0.04ml-0.02ml=0.02ml，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量，故不可能发生反应+H++H2O=Al(OH)3↓，该反应硫酸的物质的量与沉淀的物质的量之比为1：1，也不会发生其它沉淀的溶解反应，否则沉淀量增加不可能为0.02ml，说明加入的20mL硫酸只与氢氧化钡反应;故未加H2SO4前A点的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间发生反应：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3++4OH-=+2H2O；故A点沉淀为Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知n[Fe(OH)3]=n(BaSO4)=0.01ml，此时Al3+变为，可知n(FeSO4)=0.01ml；B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物质的量为0.005ml，由图可知沉淀量增加0.055ml-0.04ml=0.015ml，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生反应Ba2++=BaSO4↓，+H++H2O=Al(OH)3↓，由方程式可知，该阶段生成BaSO4为0.005ml，生成Al(OH)3为0.01ml，故C的沉淀为Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；C→D，加入15mL硫酸，硫酸的物质的量为0.015ml，由图可知沉淀量增加0.06ml-0.055ml=0.005ml，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的倍，沉淀量达最大值，不可能单独发生Ba2++=BaSO4↓（沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量）或+H++H2O=Al(OH)3↓，（沉淀的物质的量是硫酸的2倍）或二者都发生；故该阶段发生反应Ba2++=BaSO4↓（生产BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（沉淀溶解少），说明C点完全反应，D点的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；D→E发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，E点完全溶解，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由C→E共消耗30mL H2SO4，而0.01ml Fe(OH)3消耗15mL H2SO4，可知Al(OH)3消耗15mL H2SO4，判定n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.01ml，可知原混合固体中n(AlCl3)=0.01ml，据此分析作答。
【详解】A．由上述分析可知，硫酸只与氢氧化钡反应，反应离子方程式为，故A正确；
B．由上述分析可知，D点的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，故B正确；
C． 由上述分析可知，原混合固体中n(FeSO4)=0.01ml，n(AlCl3)=0.01ml，两者物质的量相等，故C正确；
D． B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物质的量为0.005ml，由图可知沉淀量增加0.055ml-0.04ml=0.015ml，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生反应Ba2++=BaSO4↓，+H++H2O=Al(OH)3↓，故D错误；
选D。
II卷(非选择题，共55分)
16. 完成下列填空。
（1）已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
请回答下列问题：
①C的化学式是______，D的电子式为______。
②如何检验E溶液中阳离子？______。
（2）在高压下，NO在下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为______。
（3）有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO-将其氧化成和写出反应的离子方程式：______。
（4）向酸性废水中加入NaClO，消除污染。写出相应的离子方程式为______。
（5）将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
若原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为______。
【答案】16. ①. HCl ②. ③. 取少量E溶解于试管中，加入NaOH溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子
17. 3NON2O+NO2
18. 5ClO-+2CN-+2OH-=2+N2↑+5Cl-+H2O
19. 3ClO-+2=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+
20. FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S
【解析】
【分析】C和D反应生成E，C、D均为气体，E为固体，则C、D可能为HCl、NH3，E为NH4Cl，再结合E和F反应生成D、H、G，其中G为氯化钙，则F为氢氧化钙，D为氨气，H为水，C为HCl，则A和B为H2和Cl2。
【小问1详解】
①C为HCl，D为氨气，电子式为。
②E为NH4Cl，阳离子为铵根离子，铵根离子的检验方法为取少量E溶解于试管中，加入NaOH溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子。
【小问2详解】
NO在高压、40℃条件下分解生成两种化合物，这两种化合物为氮的氧化物，由图像可知3mlNO生成两种氮的氧化物各为1ml，则反应方程式为3NO=Y+Z，根据原子守恒可知，两种物质为N2O和NO2，方程式为3NON2O+NO2。
【小问3详解】
ClO-将CN-氧化成和N2，自身得电子生成氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒得到离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2+N2↑+5Cl-+H2O。
【小问4详解】
酸性条件下，ClO-将铵根离子氧化成氮气，自身被还原为氯离子，离子方程式为3ClO-+2=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。
【小问5详解】
从图中可知FeS2原电池中，Fe3+与FeS2反应生成S和Fe2+，离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S。
17. 硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等。粗硫酸镍晶体中含有等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：
已知：室温下，
（1）Ni在周期表中的位置为______。
（2）通入气体发生反应的离子方程式为______、______。
（3）加入的主要目的是______。
（4）试剂X可以是NiO或等，目的是______。
（5）反应3加入的目的是______。
（6）由溶液得到的操作为______。
【答案】（1）第四周期Ⅷ族
（2） ①. Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ②. 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（3）把Fe2+氧化为Fe3+
（4）调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁
（5）生成CaF2沉淀除Ca2+
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【解析】
【分析】粗硫酸镍晶体中含有等杂质离子，水浸，通入H2S生成CuS沉淀除Cu2+，过滤，滤液加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加NiO或调节pH生成氢氧化铁沉淀除Fe3+，过滤，滤液加入生成CaF2沉淀除Ca2+，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。
【小问1详解】
Ni是28号元素，在第四周期Ⅷ族；
【小问2详解】
Cu2+、S2-反应生成CuS，Fe3+能把H2S氧化为S，通入气体发生反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
【小问3详解】
具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，加入主要目的是把Fe2+氧化为Fe3+；
【小问4详解】
试剂X可以是NiO或等，NiO或能与H+反应，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀，加NiO或的目的是调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁。
【小问5详解】
反应3加入生成CaF2沉淀，加入的目的是生成CaF2沉淀除Ca2+；
【小问6详解】
由溶液得到的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
18. 叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠熔点为易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；易溶于水，叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
II．
回答下列问题：
（1）制备
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。
②D的作用为______。
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中溶液的作用是______。
（2）用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F中发生反应的离子方程式为______。
②管q作用为______。
③若G的初始读数为末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为则产品中的质量分数为______。
【答案】（1） ①. afg(或gf)debch ②. 吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气 ③. 继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 ④. 吸收未反应的N2O气体，防止环境污染
（2） ①. ClO-+2+H2O＝Cl-+3N2↑+2OH- ②. 平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差 ③. ×100%
【解析】
【分析】根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究。
【小问1详解】
①由实验目的和原理知，A用于制备N2O，D用于吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，C用于制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为afg(或gf)debch；②D的作用为吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气；③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞；E用于尾气处理，所以E中溶液的作用是吸收未反应的N2O气体，防止环境污染；
【小问2详解】
①由信息可知，其中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，离子方程式为ClO-+2+H2O＝Cl-+3N2↑+2OH-；②管q可以起到平衡压强、使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用。③由数据信息知，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数为
×100%＝×100%。
19. Ⅰ．次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子反应方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。
（2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是______。
A. 具有强氧化性
B. 与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生氯气
D. 水解生成盐酸和硝酸
Ⅱ．二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
；
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
（3）如何判断滴定达到了终点？______。
（4）通过计算判断该样品是否为优质品______。(写出计算过程)该样品的有效氯=
（5）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】19. ①. ②. 次氯酸钠在空气中暴露时间过长生成HClO，光照条件下， 20. D
21. 滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复
22. 是优质品，样品有效氯含量为
23. 偏低
【解析】
【小问1详解】
制备NaClO的离子反应方程式为；次氯酸钠在空气中暴露时间过长生成HClO，光照条件下，HClO分解，导致消毒作用减弱；
【小问2详解】
A．硝酸氯与次氯酸钠结构上有类似之处，次氯酸钠具有强氧化性，则硝酸氯也具有强氧化性，A正确；
B．硝酸氯与NaOH溶液反应可生成次氯酸钠和硝酸钠，B正确；
C．硝酸氯与盐酸作用能产生氯气，C正确；
D．硝酸氯水解生成硝酸和次氯酸，D错误；
故选D；
【小问3详解】
通过滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，可判断溶液达滴定终点；
【小问4详解】
则n(Cl)=n(HClO)=10-3ml，则样品中有效氯为＞60%，则为优质品；
【小问5详解】
硫酸过少，将导致进行不充分，产生的HClO量偏低，导致实验结果偏低。选项
A
B
C
D
实验
溶液滴入溶液中
通入溶液中
溶液滴入浊液中
石蕊溶液滴入氯水中
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为黄色
溶液变红，随后迅速褪色
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3)2溶液
Cu
D
NH3
H2O
Al(OH)3
选项
A
B
C
D
实验
溶液滴入溶液中
通入溶液中
溶液滴入浊液中
石蕊溶液滴入氯水中
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为黄色
溶液变红，随后迅速褪色
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3)2溶液
Cu
D
NH3
H2O
Al(OH)3
考试时间：75分钟试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷(选择题，45分)
一、选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)
1. 唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是
A. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素
B. 红泥的颜色主要来自氧化铁
C. 乳和粥的分散质是蛋白质
D. 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳
2. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是
A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B. 石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2
C. Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
4. 在标准状况下，将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为
A. B.
C. D.
5. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
已知常温下亚硫酸的电离平衡常数碳酸的电离平衡常数
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用过量溶液吸收废气中的
C. 用过量氨水吸收废气中的
D. 用过量溶液吸收废气中的
6. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12 g 金刚石中含有的C-C键数目为4NA
B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA
C. 23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
8. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是
A. 若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C. 若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
9. 由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是
A. Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀
B. 向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
C. 该反应每产生3mlS，转移电子的物质的量为6ml
D. 1mlNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5ml
10. 常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1ml/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（ ）
A. V≥B. V≤C. V＜D. V≤
11. 某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1ml·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是
A. V1:V2=1:4
B. M点时生成CO2为0.05ml
C. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3
D. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
12. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 ml)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
A. 白色固体为CuSO4
B. NO为还原产物，b为氧化产物
C. NO与b的物质的量之和可能为0.2 ml
D. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
13. 2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 ml·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是
A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2
C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 ml·L－1
D. 向反应后的溶液中加入2.0 ml·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL
14. 某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5ml/L)
A. 原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO
B. 原溶液中可能含有NO和Al3+
C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3
D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
15. 将由三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A. AB段发生反应的离子方程式为：
B. D点表示的溶液呈酸性
C. 混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
D. BC段发生反应的离子方程式为：
II卷(非选择题，共55分)
16. 完成下列填空。
（1）已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
请回答下列问题：
①C的化学式是______，D的电子式为______。
②如何检验E溶液中阳离子？______
（2）在高压下，NO在下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为______。
（3）有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO-将其氧化成和写出反应的离子方程式：______。
（4）向酸性废水中加入NaClO，消除污染。写出相应的离子方程式为______。
（5）将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
若原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为______。
17. 硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等。粗硫酸镍晶体中含有等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：
已知：室温下，
（1）Ni在周期表中的位置为______。
（2）通入气体发生反应的离子方程式为______、______。
（3）加入的主要目的是______。
（4）试剂X可以是NiO或等，目的是______。
（5）反应3加入的目的是______。
（6）由溶液得到的操作为______。
18. 叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠熔点为易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；易溶于水，叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
II．
回答下列问题：
（1）制备
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。
②D的作用为______。
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中溶液的作用是______。
（2）用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F中发生反应的离子方程式为______。
②管q的作用为______。
③若G的初始读数为末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为则产品中的质量分数为______。
19. Ⅰ．次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子反应方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。
（2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是______。
A. 具有强氧化性
B. 与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C 与盐酸作用能产生氯气
D 水解生成盐酸和硝酸
Ⅱ．二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
；
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
（3）如何判断滴定达到了终点？______。
（4）通过计算判断该样品是否为优质品______。(写出计算过程)该样品的有效氯=
（5）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期期中阶段测试
高三年级化学试卷
考试时间：75分钟试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷(选择题，45分)
一、选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)
1. 唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是
A. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素
B. 红泥的颜色主要来自氧化铁
C. 乳和粥的分散质是蛋白质
D. 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳
【答案】B
【解析】
【详解】A．酿酒原料高粱、谷物等主要成分为淀粉，A项错误；
B．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，B项正确；
C．乳的分散质为蛋白质，粥的分散质为淀粉，C项错误；
C．的酒精溶液杀菌消毒效果最好，D项错误；
故选：B。
2. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是
A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B. 石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2
C. Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．高纯单质硅具有半导体性能，可以利用其光电效应制成光电池，故A正确；
B．石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以用于制作呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D．二氧化硅不导电，制造光导纤维是利用二氧化硅对光的全反射性能，故D错误；
故选D。
3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2具有强的还原性，又被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．通入溶液中，发生反应3+2=3S+2Na2SO3，该反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，发生沉淀转化，由白色AgCl沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色逐渐变为黄色，在反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关，C符合题意；
D．氯水中含有HCl、HClO电离产生的H+，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有的HClO、ClO-具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先变红，随后迅速褪色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选C。
4. 在标准状况下，将NO2、NO、O2混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】利用极限法计算，若只有NO2与O2，最后无气体剩余，则二者按照4: 1的体积比混合；若只有NO与O2，最后无气体剩余，则二者按照4:3的体积比混合。设烧瓶的体积为VL，则V(NO2)=VL，n (HNO3)=n (NO2)= ，最后所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= =ml/L。假设原混合气体为NO与O2，则会发生反应4NO+3O2+
2H2O=4HNO3，NO与O2应按4:3混合，设烧瓶的体积为VL，则V(NO)= VL，n (HNO3)=n (NO)= ml，最后所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= = ml/L，由于气体为NO2、NO和O2三者的混合物，因此所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为，故选C。
5. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
已知常温下亚硫酸的电离平衡常数碳酸的电离平衡常数
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用过量溶液吸收废气中的
C. 用过量氨水吸收废气中的
D. 用过量溶液吸收废气中的
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：，A错误；
B．用过量溶液吸收废气中的SO2发生反应的离子方程式为，B错误；
C．用过量氨水吸收废气中的SO2发生反应的离子方程式为，C错误；
D．用过量溶液吸收废气中的SO2发生反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
6. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳进入右瓶后，先与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸钙与过量的二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，故A不符合题意；
B．氯气进入右瓶后，先与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁与溶液中的铁粉反应生成氯化亚铁，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，故B不符合题意；
C．氯化氢进入右瓶后，先溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下溶液中硝酸根离子与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，故C不符合题意；
D．氨气进入右瓶后，溶于水得到一水合氨溶液，氢氧化铝是溶于强酸强碱的两性氢氧化物，但不能与一水合氨溶液反应，所以瓶中少量固体粉末不能消失，故D符合题意；
故选D。
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12 g 金刚石中含有的C-C键数目为4NA
B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA
C. 23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石中平均1个碳原子可以形成2个碳碳键，12 g 金刚石（碳的物质的量为1ml）中含有的C-C键数目为2NA，A错误；
B．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，生成0.5mlNO2和剩余0.25mlO2，气体总物质的量为0.75ml，但存在2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75ml，混合后所含分子数目小于0.75NA，B错误；
C．根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，23gNa与足量水反应生成0.5mlH2, 根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，78g Na2O2与足量水反应生成0.5mlO2，相同条件下，生成的气体体积相同，但是没有说明是否为相同状态，C错误；
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇46g，水54g，则氢原子数为=12NA，D正确；
故选D。
8. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是
A. 若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C. 若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．若②中为Na2SO3，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C与被浓硫酸氧化，生成SO2和CO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；
C．若②中为Na2SO3，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2不能与BaCl2反应，C错误；
D．Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，D错误；
故选B。
9. 由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是
A. Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀
B. 向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生
C. 该反应每产生3mlS，转移电子的物质的量为6ml
D. 1mlNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫化铝能与水反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以硫化铝在水中不能存在，则Na4S2O3的水溶液与氯化铝溶液混合不能生成硫化铝，故A错误；
B．含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，CaOCl2也可称为混盐，CaOCl2可写成CaCl2•Ca(ClO)2，加入足量稀硫酸，Cl-和ClO-在酸性条件下反应生成Cl2，故B正确；
C．由反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混盐Na2SO3•Na2S中-2价S失去2个电子生成S，+4价硫得到4个电子生成S，则每生成3mlS时转移电子的物质的量为4ml，故C错误；
D．Na4S2O3可以写成Na2SO3•Na2S，电离生成Na+、、S2-，则1mlNa4S2O3中共含离子为6ml，故D错误；
故选：B。
10. 常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1ml/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（ ）
A. V≥B. V≤C. V＜D. V≤
【答案】D
【解析】
【详解】要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则说明与铁、铝反应时硫酸不足，而过量的钠可与水反应，1g钠、铝、铁的物质的量分别为，由与硫酸的反应关系2Na～H2SO4、2Al～3H2SO4、Fe～H2SO4可知，如完全反应，各需硫酸的物质的量为，则可知当硫酸的体积V≤时，铁、铝过量，硫酸完全反应，生成的氢气的物质的量≤ ml，但过量的钠可与水反应生成氢气，1g钠完全反应放出氢气的物质的量为ml，即钠产生的氢气大于铝、铁产生的氢气。
答案选D。
11. 某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1ml·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是
A. V1:V2=1:4
B. M点时生成的CO2为0.05ml
C. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3
D. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1ml•L-1的盐酸后，首先发生反应：，a曲线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05ml×1ml/L=0.05ml；
AlO2-反应完毕，发生反应：，b曲线表示CO32-，c曲线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05ml×1ml/L=0.05ml；
CO32-反应完毕，发生反应，d曲线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；
发生反应，e曲线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05ml=0.15ml，进而求出消耗盐酸的体积。
【详解】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1ml•L-1的盐酸后，首先发生反应：，a曲线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05ml×1ml/L=0.05ml；
AlO2-反应完毕，发生反应：，b曲线表示CO32-，c曲线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05ml×1ml/L=0.05ml；
CO32-反应完毕，发生反应，d曲线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；
发生反应，e曲线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05ml=0.15ml，该阶段加入盐酸体积为：。
A. 原溶液中n(CO32-)=0.05ml，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应可知，需要盐酸为0.025ml，盐酸的体积为25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:V2=75mL:300mL=l:4，故A正确；
B. 根据述分析可知，M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，故B错误；
C. 由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为：0.05ml:0.05ml=1:1，故C错误；
D. 由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：，故D错误；
故答案选：A。
12. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 ml)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
A. 白色固体为CuSO4
B. NO为还原产物，b为氧化产物
C. NO与b的物质的量之和可能为0.2 ml
D. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
【答案】C
【解析】
【分析】洁净的铜片(0.3 ml)和浓硫酸反应为5Cu+4H2SO4（浓）=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，则生成0.06mlCu2S，Cu2S和硝酸、硫酸反应为3Cu2S+4HNO3+6H2SO4=6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O，则生成NO、S为0.14ml。
【详解】A．洁净的铜片(0.3 ml)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，得到Cu2S和白色固体a，根据分析，a为CuSO4，A正确；
B．NO由HNO3被还原得到，为还原产物，b为Cu2S和硝酸反应生成的S，Cu2S被氧化，为氧化产物，B正确；
C．根据分析，NO与b的物质的量之和为0.14ml，C错误；
D．根据5Cu+4H2SO4=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确；
故选C。
13. 2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 ml·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是
A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2
C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 ml·L－1
D. 向反应后的溶液中加入2.0 ml·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL
【答案】C
【解析】
分析】n(HNO3)=cV=4.0ml/L×0.08L=0.32ml，n(NO)===0.03ml，
在该氧化还原反应中硝酸成分的变化：4H＋+→2H2O+NO↑，
n(H＋)(参加反应)=4n(NO)=0.12ml
B. 设该合金中铁与铜的物质的量分别是xml和yml，根据题意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3，故B错误；C. 反应后溶液中n(H＋)(剩余)= n(HNO3)- n(H＋)(参加反应)=0.20ml，c(H＋)＝=2.5 ml·L－1，故C正确；
D. 向反应后的溶液中加入2.0 ml·L－1NaOH溶液，先发生中和反应，再发生沉淀反应，至金属离子恰好全部沉淀时，形成硝酸钠溶液，由硝酸钠的组成可得n(HNO3)= n(NaOH)=0.32ml-0.03ml=0.29ml，所以加入NaOH溶液的体积是=145 mL，故D错误。
故选C。
14. 某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5ml/L)
A. 原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO
B. 原溶液中可能含有NO和Al3+
C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3
D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
【答案】A
【解析】
【分析】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO，且Fe2+、NO不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含NO；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；根据分析可知，溶液中一定含有NH、Fe2+、SO，一定不含：NO、CO，无法确定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5ml•L-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al3+，一定含有Cl-。
【详解】A． 由分析，原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO、Cl-，故A正确；
B． 原溶液中不含有NO和Al3+，故B错误；
C． 白色沉淀C为碳酸钡，不可能是Al(OH)3，故C错误；
D． 由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；
故选A。
15. 将由三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A. AB段发生反应的离子方程式为：
B. D点表示的溶液呈酸性
C. 混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
D. BC段发生反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知最终沉淀0.05ml为BaSO4，则固体混合物中n[Ba(OH)2]为0.05ml，根据图象知，未加H2SO4前A点的沉淀为0.02ml，小于0.05ml，说明FeSO4完全反应，Ba2+有剩余；由A→B一定发生反应Ba2++=BaSO4↓，加入20mL H2SO4，n(H2SO4)为0.02ml，由图可知沉淀量增加0.04ml-0.02ml=0.02ml，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量，故不可能发生反应+H++H2O=Al(OH)3↓，该反应硫酸的物质的量与沉淀的物质的量之比为1：1，也不会发生其它沉淀的溶解反应，否则沉淀量增加不可能为0.02ml，说明加入的20mL硫酸只与氢氧化钡反应;故未加H2SO4前A点的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间发生反应：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3++4OH-=+2H2O；故A点沉淀为Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知n[Fe(OH)3]=n(BaSO4)=0.01ml，此时Al3+变为，可知n(FeSO4)=0.01ml；B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物质的量为0.005ml，由图可知沉淀量增加0.055ml-0.04ml=0.015ml，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生反应Ba2++=BaSO4↓，+H++H2O=Al(OH)3↓，由方程式可知，该阶段生成BaSO4为0.005ml，生成Al(OH)3为0.01ml，故C的沉淀为Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；C→D，加入15mL硫酸，硫酸的物质的量为0.015ml，由图可知沉淀量增加0.06ml-0.055ml=0.005ml，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的倍，沉淀量达最大值，不可能单独发生Ba2++=BaSO4↓（沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量）或+H++H2O=Al(OH)3↓，（沉淀的物质的量是硫酸的2倍）或二者都发生；故该阶段发生反应Ba2++=BaSO4↓（生产BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（沉淀溶解少），说明C点完全反应，D点的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；D→E发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，E点完全溶解，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由C→E共消耗30mL H2SO4，而0.01ml Fe(OH)3消耗15mL H2SO4，可知Al(OH)3消耗15mL H2SO4，判定n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.01ml，可知原混合固体中n(AlCl3)=0.01ml，据此分析作答。
【详解】A．由上述分析可知，硫酸只与氢氧化钡反应，反应离子方程式为，故A正确；
B．由上述分析可知，D点的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，故B正确；
C． 由上述分析可知，原混合固体中n(FeSO4)=0.01ml，n(AlCl3)=0.01ml，两者物质的量相等，故C正确；
D． B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物质的量为0.005ml，由图可知沉淀量增加0.055ml-0.04ml=0.015ml，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生反应Ba2++=BaSO4↓，+H++H2O=Al(OH)3↓，故D错误；
选D。
II卷(非选择题，共55分)
16. 完成下列填空。
（1）已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
请回答下列问题：
①C的化学式是______，D的电子式为______。
②如何检验E溶液中阳离子？______。
（2）在高压下，NO在下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为______。
（3）有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO-将其氧化成和写出反应的离子方程式：______。
（4）向酸性废水中加入NaClO，消除污染。写出相应的离子方程式为______。
（5）将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
若原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为______。
【答案】16. ①. HCl ②. ③. 取少量E溶解于试管中，加入NaOH溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子
17. 3NON2O+NO2
18. 5ClO-+2CN-+2OH-=2+N2↑+5Cl-+H2O
19. 3ClO-+2=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+
20. FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S
【解析】
【分析】C和D反应生成E，C、D均为气体，E为固体，则C、D可能为HCl、NH3，E为NH4Cl，再结合E和F反应生成D、H、G，其中G为氯化钙，则F为氢氧化钙，D为氨气，H为水，C为HCl，则A和B为H2和Cl2。
【小问1详解】
①C为HCl，D为氨气，电子式为。
②E为NH4Cl，阳离子为铵根离子，铵根离子的检验方法为取少量E溶解于试管中，加入NaOH溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子。
【小问2详解】
NO在高压、40℃条件下分解生成两种化合物，这两种化合物为氮的氧化物，由图像可知3mlNO生成两种氮的氧化物各为1ml，则反应方程式为3NO=Y+Z，根据原子守恒可知，两种物质为N2O和NO2，方程式为3NON2O+NO2。
【小问3详解】
ClO-将CN-氧化成和N2，自身得电子生成氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒得到离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2+N2↑+5Cl-+H2O。
【小问4详解】
酸性条件下，ClO-将铵根离子氧化成氮气，自身被还原为氯离子，离子方程式为3ClO-+2=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。
【小问5详解】
从图中可知FeS2原电池中，Fe3+与FeS2反应生成S和Fe2+，离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S。
17. 硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等。粗硫酸镍晶体中含有等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：
已知：室温下，
（1）Ni在周期表中的位置为______。
（2）通入气体发生反应的离子方程式为______、______。
（3）加入的主要目的是______。
（4）试剂X可以是NiO或等，目的是______。
（5）反应3加入的目的是______。
（6）由溶液得到的操作为______。
【答案】（1）第四周期Ⅷ族
（2） ①. Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ②. 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（3）把Fe2+氧化为Fe3+
（4）调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁
（5）生成CaF2沉淀除Ca2+
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【解析】
【分析】粗硫酸镍晶体中含有等杂质离子，水浸，通入H2S生成CuS沉淀除Cu2+，过滤，滤液加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加NiO或调节pH生成氢氧化铁沉淀除Fe3+，过滤，滤液加入生成CaF2沉淀除Ca2+，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。
【小问1详解】
Ni是28号元素，在第四周期Ⅷ族；
【小问2详解】
Cu2+、S2-反应生成CuS，Fe3+能把H2S氧化为S，通入气体发生反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
【小问3详解】
具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，加入主要目的是把Fe2+氧化为Fe3+；
【小问4详解】
试剂X可以是NiO或等，NiO或能与H+反应，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀，加NiO或的目的是调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁。
【小问5详解】
反应3加入生成CaF2沉淀，加入的目的是生成CaF2沉淀除Ca2+；
【小问6详解】
由溶液得到的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
18. 叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠熔点为易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；易溶于水，叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
II．
回答下列问题：
（1）制备
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。
②D的作用为______。
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中溶液的作用是______。
（2）用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F中发生反应的离子方程式为______。
②管q作用为______。
③若G的初始读数为末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为则产品中的质量分数为______。
【答案】（1） ①. afg(或gf)debch ②. 吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气 ③. 继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 ④. 吸收未反应的N2O气体，防止环境污染
（2） ①. ClO-+2+H2O＝Cl-+3N2↑+2OH- ②. 平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差 ③. ×100%
【解析】
【分析】根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究。
【小问1详解】
①由实验目的和原理知，A用于制备N2O，D用于吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，C用于制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为afg(或gf)debch；②D的作用为吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气；③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞；E用于尾气处理，所以E中溶液的作用是吸收未反应的N2O气体，防止环境污染；
【小问2详解】
①由信息可知，其中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，离子方程式为ClO-+2+H2O＝Cl-+3N2↑+2OH-；②管q可以起到平衡压强、使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用。③由数据信息知，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数为
×100%＝×100%。
19. Ⅰ．次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子反应方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。
（2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是______。
A. 具有强氧化性
B. 与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生氯气
D. 水解生成盐酸和硝酸
Ⅱ．二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
；
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
（3）如何判断滴定达到了终点？______。
（4）通过计算判断该样品是否为优质品______。(写出计算过程)该样品的有效氯=
（5）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】19. ①. ②. 次氯酸钠在空气中暴露时间过长生成HClO，光照条件下， 20. D
21. 滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复
22. 是优质品，样品有效氯含量为
23. 偏低
【解析】
【小问1详解】
制备NaClO的离子反应方程式为；次氯酸钠在空气中暴露时间过长生成HClO，光照条件下，HClO分解，导致消毒作用减弱；
【小问2详解】
A．硝酸氯与次氯酸钠结构上有类似之处，次氯酸钠具有强氧化性，则硝酸氯也具有强氧化性，A正确；
B．硝酸氯与NaOH溶液反应可生成次氯酸钠和硝酸钠，B正确；
C．硝酸氯与盐酸作用能产生氯气，C正确；
D．硝酸氯水解生成硝酸和次氯酸，D错误；
故选D；
【小问3详解】
通过滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复，可判断溶液达滴定终点；
【小问4详解】
则n(Cl)=n(HClO)=10-3ml，则样品中有效氯为＞60%，则为优质品；
【小问5详解】
硫酸过少，将导致进行不充分，产生的HClO量偏低，导致实验结果偏低。选项
A
B
C
D
实验
溶液滴入溶液中
通入溶液中
溶液滴入浊液中
石蕊溶液滴入氯水中
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为黄色
溶液变红，随后迅速褪色
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3)2溶液
Cu
D
NH3
H2O
Al(OH)3
选项
A
B
C
D
实验
溶液滴入溶液中
通入溶液中
溶液滴入浊液中
石蕊溶液滴入氯水中
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为黄色
溶液变红，随后迅速褪色
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3)2溶液
Cu
D
NH3
H2O
Al(OH)3
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