山东省潍坊市安丘市国开中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题（含解析）

这是一份山东省潍坊市安丘市国开中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，某溶液中可能含有如下离子等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．2023年春节期间，《流浪地球2》成功刷爆朋友圈，片中层出不穷的“硬科技元素”让观众大呼过瘾。电影的故事设定中，太阳极速老化，持续膨胀并将在百年后吞没地球，这实际上指的是太阳氦闪，氦闪主要涉及氢聚变及氦聚变，和是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述中正确的是
A．氕、氘、氚都是氢的同素异形体B．氕是自然界中最轻的原子
C．核聚变属于化学反应D．9g含有的质子数为
2．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、 、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、、OH-
C．K+、、OH-D．K+、H+、Cl-
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子
B．2 mlSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2NA
C．0.1 ml/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
4．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
5．已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为
A．4B．5C．7D．6
6．某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中富集溴的工艺流程，设计如下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A．A装置中通入的气体a是
B．C装置的作用只是吸收多余的气体
C．B装置中通入气体b后离子方程式为
D．实验时应在A装置中通入气体a一段时间后，停止通入气体a，改通入热空气
7．一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是
①该原子的相对原子质量为②mg该氮原子的物质的量为ml
③该氮原子的摩尔质量是ag/ml④ag该氮原子所含的电子数为7
A．①③B．②④C．①②④D．②③④
8．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如下图所示。下列说法正确的是

A．CuI和HI在反应中做催化剂B．中间产物 仅含极性共价键
C．反应I为氧化还原反应D．该过程的总反应原子利用率100%
9．以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。
下列说法正确的是
A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应
B．高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗
C．“除杂”时反应之一为
D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出
10．某溶液中可能含有如下离子：、、、、、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阳离子是、、、
B．原溶液中含有的阴离子是、
C．原溶液中
D．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和
二、多选题
11．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法正确的是
A．Mn元素位于元素周期表的ds区
B．加热的目的是加快反应速率，促进CO2的逸出
C．“氧化”时的离子方程式为3Mn2++ClO+3H2O=3MnO2↓+Cl-+6H+
D．将“滤液”进行蒸发结晶可得到纯净的NaCl
12．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：
下列说法错误的是
A．操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO2
B．固体2为红褐色固体
C．步骤③的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O
D．Al2O3为离子化合物，其熔点较低
13．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5∶1
B．1mlN2H4可处理水中1.5mlO2
C．含铜的氧化物中，Cu+比Cu2+稳定
D．③中发生的反应为4Cu(NH3)+O2+8NH3·H2O=4Cu(NH3)+4OH-+6H2O
14．将12.8 g铜片加入100 mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48 L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400 mL 2 ml/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是
A．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4 ml
B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10 ml/L
C．混合气体中NO和NO2的体积之比为2∶1
D．反应后溶液中剩余NO的物质的量为0.4 ml
15．10mL某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下列推理正确的是
A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能确定无色溶液中含有CO
B．溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02ml气体D，说明无色溶液含有NH的浓度为2ml/L
C．生成黄色沉淀C，说明无色溶液含有Ag+
D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有Na+
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
三、实验题
16．有混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；
③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。
(2)可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后可以进行如下操作，其中正确的是 (填序号)。
a.加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液
b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液
c.先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液
(3)试分别确定原溶液中各阳离子的物质的量浓度： 。
四、元素或物质推断题
17．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，A的某种氧化物呈淡黄色，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。
(1)丙的化学式为 。
(2)写出反应④的离子方程式 。
(3)向E的溶液中加入NaOH溶液并充分搅拌，观察到的现象是 。该过程中涉及的化学方程式为 、 。
(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：___________。
①加入适量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
(5)写出金属B与水蒸气高温下的反应方程式 。
五、工业流程题
18．(一)海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
(1)步骤③⑤和的实验操作名称分别是 ， 。
(2)①需用到以下装置是 。

(3)步骤④中反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中， (填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由 。
(二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：

(5)上述过程②中，发生的离子方程式 。
(6)请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
19．海水是巨大的资源宝库，下图是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。
请回答下列问题
(1)操作A是蒸发结晶和 (填实验基本操作名称)。
(2)由无水氯化镁制得的镁蒸汽在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是 (填字母)。
A．Ar B．氮气 C．O2 D．水蒸气 E.CO2
(3)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 。
(4)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是 ，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。
(5)从海水中提取溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴据上述图的主要步骤表示为
A．氧化→吸收→吹出→氧化B．氧化→吸收→氧化→吹出→蒸馏
C．吹出→氧化→吸收→氧化D．氧化→吹出→吸收→氧化→蒸馏
阳离子
NH、Na+、Ag+、Al3+
阴离子
CO、S2-、SO、Cr2O
参考答案：
1．B
【详解】A．氕、氘、氚原子中质子数相同、中子数不同，故它们都是氢的同位素，A错误；
B．氕原子的相对原子质量为1，故是自然界中最轻的原子，B正确；
C．化学变化前后元素种类和原子数目分别保持不变，故核聚变不属于化学反应，C错误；
D．9g含有的质子数为=，D错误；
故答案为：B。
2．C
【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、；
故选C。
3．D
【详解】A．铁和水蒸气在高温条件下反应后，铁化合价由0变为平均化合价，故1ml铁反应后转移ml的电子，即NA个电子，A错误；
B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故生成三氧化硫的分子数小于2NA，B错误；
C．不确定溶液的体积，不能计算碳原子的物质的量，C错误；
D．标准状况下，4.48LH2和CO混合气体总物质的量为0.2ml，H2和CO燃烧方程2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，等物质的量H2和CO耗氧分子的量相同，0.2ml的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1ml，即分子数为0.1NA，D正确。
故选D。
4．A
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故选：A。
5．C
【详解】A2O中A的化合价为+(n-1)，其还原产物为A3+，化合价变化为n-1-3=n-4，B2-被氧化，产物为B单质，化合价变化为2，则根据化合价升降总数相等有2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选C。
6．B
【分析】由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，A装置中通入的气体a是Cl2，A正确；
B．由分析可知，C装置的作用为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，B错误；
C．由分析可知，B装置中通入气体b即SO2后生成H2SO4和HBr，故其离子方程式为，C正确；
D．由分析可知，A装置中氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在用热空气吹出溴单质进入B装置中富集溴，故实验时应在A装置中通入气体a一段时间后，停止通入气体a，改通入热空气，D正确；
故答案为：B。
7．C
【详解】①某原子相对原子质量指：以一个碳-12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的的比值。故氮原子的相对原子质量为；
②根据，一个氮原子质量为ag，则1ml该原子的摩尔质量为（aNA）g/ml，mg该氮原子的物质的量为ml；
③一个氮原子质量为ag，则1ml该原子的摩尔质量为（aNA）g/ml；
④一个氮原子质量为ag，所含原子个数，则ag该氮原子所含的电子数为7；
综上，正确的有①②④，答案选C。
8．D
【详解】A．CuI在反应中做催化剂，HI是中间产物，选项A错误；
B．中间产物 中存在N=N或N-N键，均为非极性共价键，选项B错误；
C．反应I是R1−C≡CH中的1个H原子被Cu原子代替，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项C错误；
D．根据图示，该过程的总反应为R1−C≡CH+N3−R2→，反应类型为加成反应，原子利用率100%，选项D正确；
答案选D。
9．D
【分析】由题给流程可知，废渣煅烧时，氧化铬与碳酸钠、氧气高温条件下反应生成铬酸钠，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠；水浸、过滤得到含有铬酸钠、硅酸钠、偏铝酸钠的滤液，向滤液中通入过量二氧化碳，将硅酸钠、偏铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣含有硅酸、氢氧化铝，及含有铬酸钠的滤液；滤液经多步转化得到重铬酸钠溶液，向重铬酸钠溶液中加入氯化钾固体，将重铬酸钠转化为溶解度小的重铬酸钾。
【详解】A．由分析可知，煅烧时，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．缺标准状况，无法计算煅烧消耗1ml氧化铬时消耗氧气的体积，故B错误；
C．由分析可知，除杂时反应之一为硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．反应时发生的复分解反应为重铬酸钠溶液与氯化钾固体反应生成重铬酸钾，反应能发生的原因是该条件下重铬酸钾的溶解度相对重铬酸钠和氯化钾较小，有利于重铬酸钾沉淀析出，故D正确；
故选D。
10．C
【分析】根据图像，所加入的NaOH的量为0-2mL时候没有沉淀生成说明溶液中含有氢离子，接下来生成沉淀，并且沉淀最终完全溶解，说明生成的沉淀为氢氧化铝，则溶液中一定有铝离子，一定没有镁离子和偏铝酸根，NaOH的体积为5-8mL的时候加入碱没有沉淀生成，则溶液中含有铵根，根据电荷守恒，溶液中需要有阴离子氯离子，综合可知溶液中肯定含有、、和，肯定不存在和，以此分析；
【详解】A．根据分析，溶液中肯定含有的阳离子为，、、，A错误；
B．根据分析，溶液中肯定含有的阴离子为，B错误；
C．结合图像中的数量关系可得，C正确；
D．反应到最后溶液中的溶质为、和，D错误；
故答案为：C。
11．BC
【详解】A．Mn元素价层电子排布为3d54s2，位于元素周期表的d区，A错误；
B．加热能加快反应速率，使碳酸分解，促进二氧化碳的逸出，B正确；
C．氧化过程中二价锰被氯酸根离子氧化生成二氧化锰，氯元素被还原为氯离子，根据氧化还原反应中的电子守恒配平，得离子方程式为3Mn2++ClO+3H2O=3MnO2↓+Cl-+6H+，C正确；
D．将“滤液”进行蒸发结晶会得到NaCl和，D错误；
故选BC。
12．CD
【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2，加入盐酸后，溶液1中含有、等，固体1为SiO2；向溶液1加入过量NaOH溶液，转化为或，转化为，则固体2为，溶液2中含有、或和；向溶液2中通入过量CO2，转化为同时产生，则固体3为，加热后转化为Al2O3。
【详解】A．操作1、2、3后都实现了固体与溶液分离，则操作1、2、3均为过滤；由分析可知，固体1的主要成分为SiO2；故A正确；
B．由分析可知，固体2为，是红褐色固体，故B正确；
C．步骤③向溶液2中通入过量CO2，转化为同时产生，则对应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO，故C错误；
D．Al2O3为离子化合物，其熔点较高，故D错误；
故答案为：CD。
13．AB
【详解】A．N2H4分子中含有5个σ键，不含π键，A错误；
B．联氨在处理溶解氧时，氮元素化合价由-2升高到零价，1ml联氨转移4ml电子，根据电子守恒可知，可处理1ml氧气，B错误；
C．Cu+的价电子排布为3d10，Cu2+的价电子排布为3d9，Cu+比Cu2+稳定，C正确；
D．反应③中Cu(NH3)被氧气氧化为Cu(NH3)，本质上是中心离子Cu+被氧化为Cu2+，根据电荷守恒、元素守恒可得反应的离子方程式为4Cu(NH3)+O2+8NH3·H2O=4Cu(NH3)+4OH-+6H2O ，D正确；
故选AB。
14．CD
【详解】A．铜片与硝酸反应过程中铜被氧化为铜离子，转移电子 ，故A正确；
B．向反应后的溶液中加入400 mL 2 ml/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀，溶质为硝酸钠，反应后的溶液中n(NO)= n(NaOH)= 0.4L ×2 ml/L=0.8ml，根据N元素守恒，原硝酸溶液的物质的量为0.8ml +4.48L÷22.4L/ml=1ml，原硝酸的物质的量为浓度为1ml÷0.1L=10ml/L，故B正确；
C．设混合气体中混合气体中NO的物质的量为xml、NO2的物质的量为yml，，x=0.1、y=0.1，NO和NO2的体积之比为1∶1，故C错误；
D．向反应后的溶液中加入400 mL 2 ml/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀，溶质为硝酸钠，反应后的溶液中n(NO)= n(NaOH)= 0.4L ×2 ml/L=0.8ml，故D错误；
选CD。
15．AB
【分析】溶液无色，则一定不含，溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液至少含有CO、 、S2-中的一种， 故原溶液一定不含Ag+、Al3+，则反应生成的黄色沉淀C为S，可知溶液一定含有S2-、，不能确定溶液是否含有CO，气体A是H2S或SO2或CO2，或H2S和CO2，或SO2和CO2；溶液B与足量NaOH溶液反应生成气体D，则D为NH3，故原溶液一定含有NH，据此分析。
【详解】A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体A为SO2或CO2或二者都有，不能说明无色溶液中含有CO，A正确；
B．溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02ml气体D， D只能是NH3，说明无色溶液含有NH，且n (NH) =n (NH3) =0.02ml，，B正确；
C．溶液无色，则一定不含，无色溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液至少含有CO、 、S2-中的一种，故原溶液一定不含Ag+、Al3+，则反应生成的黄色沉淀C为S，可知溶液一定含有S2-、，C错误；
D．由于实验中加入NaOH溶液会引入钠离子，用溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明原无色溶液含有Na+，D错误；
故本题选AB。
16．(1) 、、、 、
(2) Cl- a
(3)c（）=0.4ml/L、c（K+）≥0.2ml/L
【分析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，Ag+与、、Cl-都能反应生成沉淀，不能确定是否含有Cl-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到=0.04ml气体，发生反应+OH-NH3↑+H2O，生成氨气的物质的量为0.04ml，说明100mL溶液中含有0.04ml；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明生成硫酸钡的质量为2.33g、碳酸钡的质量为（6.27g-2.33g）=3.94g，则n（）=n（BaSO4）==0.01ml、n（）=n（BaCO3）==0.02ml，根据以上分析，100mL溶液中含有0.04ml、0.01ml、0.02ml，不能确定是否含有Cl-；若溶液中不含Cl-，根据电荷守恒，则含有0.02mlK+，若溶液中含Cl-，根据电荷守恒，则含有K+大于0.02ml，故一定含有K+，且c（K+）≥0.2ml/L；和生成碳酸镁沉淀，和会发生双水解，则肯定不含、。
【详解】（1）根据分析，肯定存在的离子有、、、，肯定不存在的离子有、。
（2）根据分析，可能存在的离子是Cl-，为确定Cl-是否存在，可取少许原溶液，加入足量硝酸钡溶液，除去、，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则含有Cl-，故a正确。
（3）根据分析，100mL溶液中含有0.04ml、0.01ml、0.02ml，c（）==0.4ml/L，不能确定是否含有Cl-；若溶液中不含Cl-，根据电荷守恒，则含有0.02mlK+，若溶液中含Cl-，根据电荷守恒，则含有K+大于0.02ml，故一定含有K+，且c（K+）≥0.2ml/L。
17．(1)HCl
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)C
(5)
【分析】A的某种氧化物呈淡黄色，A为Na，与水反应生成气体甲：H2和物质C：NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，H2与Cl2反应生成气体丙：HCl，HCl的水溶液D为盐酸，金属B为铁，盐酸与铁反应生成物质E：FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成物质F：FeCl3，NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀G：Fe(OH)3。
【详解】（1）丙的化学式为：HCl；
（2）FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物质E为FeCl2，向E的溶液中加入NaOH溶液并充分搅拌，观察到的现象是：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；该过程中涉及的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先加KSCN溶液，无明显现象，则不含Fe3+，再滴入适量氯水，若变红色，则含Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为③①，故选C；
（5）金属B为Fe，与水蒸气高温下的反应方程式：。
18．(1) 过滤 萃取分液
(2)D
(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4) 不能 酒精能与水任意比混溶
(5)5I-++6H+═3I2+3H2O
(6)取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则不含
【分析】(一)由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中二氧化锰可氧化碘离子生成碘，⑤中加苯作有机溶剂萃取碘，⑥中蒸馏分离出碘，(二)碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，振荡、静置、分液，得到水层含I-和，有机层为四氯化碳，水层中加入45%的硫酸，发生反应5I-++6H+═3I2+3H2O，得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，步骤③⑤和的实验操作名称分别是过滤，萃取分液，故答案为：过滤；萃取分液；
（2）由流程图可知，①为灼烧，下图装置A为蒸馏操作，装置B为过滤操作，装置C为分液操作，装置D为灼烧，故答案为：D；
（3）步骤④中，MnO2将I-氧化为I2，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）由于酒精与水能够任意比混溶，故步骤⑤中不能用酒精来萃取碘，故答案为：不能；酒精能与水任意比混溶；
（5）由分析可知，上述过程②中发生的离子方程式为5I-++6H+═3I2+3H2O，故答案为：5I-++6H+═3I2+3H2O；
（6）已知I2遇到淀粉溶液显特殊的蓝色，故取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则反，故答案为：取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则不含。
19．(1)过滤
(2)A
(3)
(4) 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-
(5)B
【分析】海水蒸发结晶过滤得到粗盐和苦卤，苦卤中通入Cl2与溴离子反应生成溴单质，溴单质中通入SO2生成HBr，HBr中通入Cl2生成Br2，再蒸馏得到溴单质。苦卤中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液经过一系列操作得到MgCl2，电解熔融的氯化镁得到金属镁。
【详解】（1）操作A后得到粗盐和苦卤，因此操作A为蒸发结晶，过滤。
（2）氮气、O2、水蒸气、CO2高温下均能与镁蒸气反应，Ar为稀有气体，化学性质不活泼，可作为镁蒸气的冷却剂，故答案选A。
（3）工业上通过电解熔融的氯化镁得到金属镁，化学方程式为。
（4）向苦卤中通入Cl2，氯气将溴离子氧化成溴单质，离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，用SO2吸收Br2，反应生成Br-和硫酸根离子，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-。
（5）从海水中提取溴据上图的主要步骤可知，第一步为氯气将溴离子氧化成溴单质，溴单质被SO2吸收生成HBr，HBr被氯气氧化生成Br2的水溶液，最后蒸馏得到溴单质，主要步骤可表示为氧化→吸收→氧化→吹出→蒸馏，故答案选B。