广东省肇庆市两所中学2022-2023学年高二上学期11月第一次教学质量联合检测化学试卷(含答案)

这是一份广东省肇庆市两所中学2022-2023学年高二上学期11月第一次教学质量联合检测化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，
下列叙述正确的是( )
A.每生成2mlAB吸收热量
B.加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C.断裂1ml和1ml键，放出能量
D.该反应的热化学方程式为
2、煤液化制乙醇的反应如下：，若利用这个反应进行乙醇的工业化生产，采取的措施正确的是( )
A.适宜温度、高压、催化剂B.低温、高压、催化剂
C.低温、低压D.高温、高压
3、一定条件下，在一氧化碳变换反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是( )
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加
C.压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加
D.增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加
4、恒温下，反应达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由增大到，下列判断正确的是( )
A.B.C.D.
5、下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A.COS的生成速率与的生成速率相等
B.单位时间内消耗，同时消耗
C.容器内气体的总压强不再变化
D.CO的浓度不再变化
7、下列有关反应热的说法不正确的是( )
A.在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变（）
B.反应，表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量
C.在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少
D.所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量
8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的会减小
B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C.三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
D.实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气
9、不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是( )
A.B.
C.D.
10、有一处于平衡状态的反应：A(s)＋2B(g) 3C(g)，。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是( )
①升温②降温③加压④减压⑤加催化剂
A.①③B.①③⑤C.①④D.②④⑤
11、反应的速率方程为：（k为速率常数），其反应历程如下：
① 慢反应
② 快反应
下列说法错误的是( )
A.反应①的活化能比反应②大
B.增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C.升高温度，可提高反应①、②的速率
D.该反应的快慢主要取决于反应①
12、下列说法正确的是( )
A.已知，则氢气的燃烧热为
B.已知，，则
C.可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D.已知，则含0.5mlNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
13、可逆反应进行过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应的焓变，熵变
B.升高温度，平衡常数增大
C.由可知，该反应能自发进行
D.升高温度，平衡向正反应方向移动
14、已知反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.A、C两点气体的平均相对分子质量：AB.A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.A、C两点的反应速率：A>C
15、在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和混合气体，发生反应：。起始浓度如下表所示，其中甲经2min达到平衡，平衡时的转化率为50%。下列判断错误的是( )
A.平衡时，乙中的转化率大于50%
B.平衡时，丙中是甲中的2倍
C.温度升至90℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为放热反应
D.保持温度为80℃，若起始时向容器乙中充入和，达到平衡时
16、可逆反应：达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中通入一定量的。下列说法正确的是( ) (K为平衡常数，Q为浓度商)
A.Q不变，K变大，转化率增大
B.Q不变，K变大，转化率减小
C.Q增大，K不变，转化率增大
D.Q变小，K不变，转化率减小
二、填空题
17、Ⅰ.某实验小组用100mLNaOH溶液与60mL硫酸溶液进行中和热的测定，所用简易装置如图所示。回答下列问题：
(1)若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。
(2)图中装置缺少的仪器是___________。
(3)请填写表中的平均温度差：
(4)近似认为NaOH溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得生成的中和热____ (结果保留至小数点后一位)。
(5)上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。
A.量取NaOH溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C.实验装置保温隔热效果差
Ⅱ. (6)已知： (该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
该实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此和分别是 、 。
实验①、③可探究____对反应速率的影响，因此是____。
18、Ⅰ.甲烷在化工领域中应用广泛，是一种重要能源。
（1）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。
（2）用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，发生的主反应如下：
①
②
③
则： _______
Ⅱ.合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。请回答下列问题：
（3）合成氨的反应为：，有关化学键的键能如表所示。
该反应的反应热_______。
（4）在一定温度下，将1ml和3ml混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0ml。
①达平衡时，的转化率_______，的体积分数为。
②已知平衡时，容器内总压强为8MPa，则的分压_______MPa(已知分压=总压×物质的量分数)。
19、Ⅰ.利用加氢制是实现碳资源可持续利用的有效途径，催化时发生的反应为。
（1）一定温度下，上述反应能自发进行，反应的_______0(填“>”或“<”)
（2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加人和催化剂进行反应。
①恒温恒容时，为了提高的平衡转化率，可以采取的措施有_______。
②当反应达到平衡时，的转化率为50%，反应的平衡常数为_______。
（3）一定条件下发生上述反应，下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A.反应的(E表示键能)
B.当体系中和物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
C.适当升高温度、缩小容器的体积均有利于缩短反应到达平衡的时间
D.其他条件不变时，增大的量可提高的平衡转化率
（4）与催化反应还可以合成，反应的机理如题图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。
过程④的化学方程式为_______。
Ⅱ.(5)CuCl(s)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式___________。
20、是形成雾霾天气的主要原因之一，以为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
（1）汽车尾气中CO、在一定条件下可以发生反应：。在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
①0～10min内该反应的平均速率_______，从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L。则：的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.容器内混合气体颜色不再变化B.容器内的压强保持不变
C.D.容器内混合气体密度保持不变
③对于该反应，温度不同、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝原理如下：。根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是_______；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_______。
参考答案
1、答案：D
解析：
2、答案：A
解析：A.该反应为气体体积减小的反应，高压有利于化学平衡正向移动，提高乙醇产量，同时使用合适的催化剂有助于加快反应速率，适宜的温度在确保反应速率较快的同时防止化学平衡逆向移动，A正确；
B.采用低温虽然有助于反应平衡正向移动，但是低温条件下反应速率较慢，不利于乙醇的工业化生产，B错误；
C.低温反应速率较慢，不利于乙醇的工业化生产，低压化学平衡逆向移动，减小了乙醇的产量，C错误；
D.采用高温虽然加快了反应速率，但是化学平衡逆向移动，降低了乙醇的产量，D错误；
故答案选A。
3、答案：D
解析：A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确；
B.升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确；
C.气体体积减小，增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C正确；
D.增大，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误；
答案选D。
4、答案：A
解析：平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，X的浓度由变为，而达到新平衡时，X的物质的量浓度由增大到，可知体积减小、压强增大，平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，即，故选A。
5、答案：B
解析：
6、答案：C
解析：A.COS的生成速率与的生成速率相等，根据方程式可判断正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B.单位时间内消耗，同时消耗，根据方程式可判断正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C.反应前后气体的物质的量不变，则压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；
D.CO的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选C。
7、答案：D
解析：A.在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变（），A正确；
B.反应，表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量，B正确；
C.在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，热量散失维持体系温度不变，故反应体系内能减少，C正确；
D.部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，D错误；
故选D。
8、答案：C
解析：A.新制的氯水在光照条件下发生反应，使平衡正向移动，颜色变浅，溶液的会减小，能用勒夏特列原理解释，故不选A；
B.打开可乐瓶盖后，压强变小，平衡正向移动，有大量气泡逸出，能用勒夏特列原理解释，故不选B；
C.三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色变深，故选C；
D.实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，可快速制取氨气，能用勒夏特列原理解释，故不选D；
9、答案：C
解析：A.；
B.，由各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，；
C.，由各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，；
D.；则C反应速率最快；
故选C。
10、答案：A
解析：
11、答案：B
解析：A.反应的活化能越大，则反应速率就越慢，由于反应①是慢反应，反应②是快反应，说明反应①的活化能比反应②大，A正确；
B.根据速率方程为：可知：的改变对化学反应速率的影响大于改变组成的影响，故增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同，B错误；
C.升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度，可提高反应①、②的速率增大，C正确；
D.对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。根据已知信息可知反应①是慢反应，反应②是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，D正确；
故合理选项是B。
12、答案：D
解析：A.燃烧热是101kP时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：，则A错误；
B.等量的碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放热更多。已知，，则0＞b＞a，则B错误；
C.结合选项A可知，则C错误；
D.已知，则含0.5mlNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量为28.7kJ，醋酸是弱电解质、电离吸热，则含0.5mlNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，则D正确；
答案选D。
13、答案：C
解析：A.由题图可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应的，由化学方程式可知，，A项错误；
B.，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B、D项错误；
C.，，则，反应能自发进行，C项正确；
D.，则升高温度，平衡逆向移动，D项错误；
故选C。
14、答案：D
解析：A.已知压强，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向分子数减小的方向移动，则A相比于A点，C点气体分子数减小。混合气体的总质量不变，则气体的平均相对分子质量增大，即AB.C点压强比A点大，则C点二氧化氮浓度更高，颜色更深，故B项正确；
C.A、B压强相同，且A点二氧化氮体积分数更高，根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应正向进行，二氧化氮体积分数增大，故C项正确；
D.C点压强比A点大，因此C点反应速率更快，故D项错误；
故答案选D。
15、答案：C
解析：A.以甲为参照物，乙相当于甲达平衡后，再加入，平衡正向移动，平衡时，乙中的转化率大于50%，A正确；
B.从反应物的起始浓度看，丙相当于甲达平衡后，加压使其体积缩小为原体积的一半，平衡不发生移动，则丙中是甲中的2倍，B正确；
C.温度升高，反应的平衡常数＞1，则表明平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，
D.温度不变，平衡常数不变，故
故选C。
16、答案：D
解析：
17、答案：Ⅰ. (1)10.0
(2)玻璃搅拌器
(3)4.0
(4)-53.5
(5)BC
Ⅱ. (6)温度10.00浓度6.0
解析：（1）因为没有480mL容量瓶，实际配制的的是500mL(0.5L)溶液，即，故答案为：10.0。
（2）为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，用玻璃搅拌器进行搅拌，故答案为：玻璃搅拌器。
（3）四组数据计算的温差分别为4.0℃、6.1℃（误差较大舍弃）、3.9℃、4.1℃，所以平均温度差为4.0℃，故答案为4.0℃。
（4）在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05ml，放出的热量，则生成1ml水放出的热量为，则，故答案为：。
（5）A.量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，A错误；
B.向酸溶液中分次加入碱溶液，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，B正确；
C.装置保温隔热效果差，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，C正确；
故选BC。
(6)由表格数据可知，①、②组实验温度不同，其他条件都相同，则该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，①、②组实验混合液体总体积要相同，则；实验①、③混合液体中稀硫酸的浓度不同，其他条件都相同，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，实验①、③混合液体的总体积要相同，；故答案为：温度；10.0；0；浓度；6.0。
18、答案： （1）44
（2）-867
（3）
（4）①50%1/6（或16.7%）
②8/3（或2.7）
解析：由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；且从左往右看4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，即正反应方向第4步吸收的能量最多，对应的正反应活化能最大；
（2）由热化学方程式可知，③式可由由×(①+②)得到，根据盖斯定律，；
（3）①反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，。
（4）根据题中数据可写出三段式：
平衡时，，
①的转化率根据体积分数等于物质的量分数可算出的体积分数为16.7%，也可算出的分压
19、答案： （1）<
（2）①向容器中再通入适量或再充入
②0.25
（3）BC
（4）
（5）
解析：(1)反应的，一定温度下该反应能自发进行，则，即。
(2)①正反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒容时通入适量或再充入1ml、4ml或分离水蒸气等措施均能使平衡正向移动，均可提高提高的平衡转化率；
②、的浓度分别为，根据的转化率为50%，反应的三段式为：
该温度下反应的平衡常数。
(3)A.该反应的反应物总键能-生成物总键能，故A错误；
B.体系中和物质的量浓度之比保持不变，即和的浓度不变，反应达到平衡状态，故B正确；
C.适当升高温度、缩小容器的体积增大压强，均可加快反应速率，有利于缩短反应到达平衡的时间，故C正确；
D.其他条件不变时，增大的量可使平衡正向移动，但的增加量远大于平衡移动的减少量，则的平衡转化率反而降低，故D错误。
(4)由图可知，过程④的化学方程式为。
20、答案： （1）①；d
②CD
③乙
（2） 在氨氮物质的量之比为1，温度在400℃时
在400℃时催化剂的活性最好，催化效率最高，同时400℃温度较高，反应速率快
解析： ①从图中可知，0~10min内的物质的量变化量为0.3ml，则的平均反应速率为，CO的反应速率为的2倍，则。从11min起将容器体积变为1L，则气体压强增大，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，则将逐渐减小，减小体积的瞬间，的物质的量不变，因此变化曲线可能为d。
②A.产物和反应物中只有有颜色，当容器内混合气体颜色不再变化，说明的浓度不再变化，反应达到平衡，A错误；
B.该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行压强逐渐减小，如压强保持不变说明反应已达平衡，B错误；
C.根据化学方程式可知，2v逆(NO2)=4v逆(N2)=v正(N2) C正确；
D.恒容密闭容器中，气体的质量和体积均保持不变，则混合气体的密度始终不变，无法说明反应达到平衡，D正确；
故答案选CD。
③甲：升高温度，正逆反应速率均增大，均会在原平衡的基础上有一个跃升，甲错误；
乙：温度升高，该反应平衡逆向移动，的转化率减小，且，时反应速率大，则的转化率一开始为，乙正确；
丙：压强增大，化学平衡正向移动，CO的平衡体积分数应随压强增大而减小，丙错误；
（2）从图中可知，脱硝效率最佳的条件为400℃，氨氮物质的量之比为1。400℃时，脱硝效率最大，可能原因为在400℃时催化剂的活性最好，催化效率最高，同时400℃时温度较高，反应速率快。
容器
甲
乙
丙
/
0.10
0.20
0.20
/
0.10
0.10
0.20
实验序号
起始温度
终止温度
平均温度差
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
___________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
实验序号
反应温度
浓度
稀硫酸
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
10.0
0.50
③
20
10.0
0.10
4.0
0.50
化学键
键能
946
436.0
390.8