青海省西宁市大通回族土族自治县2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(含答案)

这是一份青海省西宁市大通回族土族自治县2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是( )
A.草木灰去除餐具的油污B.硫酸铜对游泳池进行消毒
C.溶液腐蚀铜制线路板D.钡餐用于胃肠道造影检查
2、“好一朵美丽的茉莉花，芬芳美丽满枝丫，又香又白人人夸”，茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其结构如图。下列关于茉莉酮的说法正确的是( )
A.常温下为气体
B.可发生加成反应、氧化反应和取代反应
C.1 ml该物质最多能与2 ml氢气反应
D.其同分异构体可能为芳香醛
3、下列气体的制备中，所选的反应物和装置均合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的结论或现象变化的是( )
A.的醋酸溶液pH约为3：
B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，橙红色褪去：
C.向溶液中投入FeO粉末，溶液中出现白色沉淀：
D.向酸性KI溶液中滴入少量稀溶液，溶液变黄：
5、X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知Y的原子核外电子总数是W的4倍，M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是( )
A.M与X形成的化合物能与水剧烈反应
B.X和W对应的碱性强弱：X>W
C.W与Z形成的化合物中各原子最外层均达到稳定结构
D.X与Y形成的化合物中含有共价键
6、研究人员利用膜电解技术，以溶液为主要原料制备的装置如图1所示，下列叙述正确的是( )
已知：和的物质的量浓度的对数()与pH的关系如图2所示。
A.a为电源负极，b为正极B.在阴极室制得
C.交换膜为阳离子交换膜D.每转移1ml电子，产生16.8L气体
7、某温度下，饱和溶液中与的关系如图所示。已知同温下，。下列说法错误的是( )
A.线①代表AgI的沉淀溶解曲线
B.时，两溶液中
C.加入可使溶液由d点变到c点
D.逐渐降低温度，线①平行地移向线②
二、实验题
8、三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，实验室利用重铬酸钠制备及其
相关产物的实验如下。回答相关问题：
[实验1]制备的实验流程如下。
(1)甲醛(HCHO)的作用为_________；“混合”时发生反应的化学方程式为_________。
(2)“一系列操作”的具体步骤包括_________、过滤。
[实验2]高温下氨气与无水反应制备CrN。(夹持和加热仪器省略)
(3)仪器B的名称是_________。
(4)B中的试剂名称是_________，其作用为_________。
(5)处理尾气时，用E装置的优点是_________。
(6)整套装置的不足之处为_________，改进的措施是_________。
三、填空题
9、自2021年美国央行的大量放水，大宗原材料价格猛涨，企业十分重视提高原材料的利用率。某大型企业以工业烧渣(主要含ZnO，还含少量及等)为原料制取有机高分子材料的阻燃剂一磷酸锌的工艺流程如图所示。
已知：室温下，几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示。
(1)在180℃对“烧渣灰”进行酸溶最适合的酸是_____________(填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。
(2)加入双氧水的作用是作氧化剂，则发生反应的化学方程式为____________；可用NaClO代替双氧水，两者相比，____________(填化学式)的氧化效率更高。(氧化效率以单位质量的氧化剂得到的电子数表示)
(3)加氨水过程中加热的目的是____________；“过滤2”得到的滤渣的主要成分为____________(填化学式)。
(4)通入的目的是____________；加入发生反应的离子方程式为____________。
(5)确认磷酸锌洗涤干净的操作是____________。
(6)在通入之前，“溶液3”中的浓度为____________。
10、环己醇常用于工业上制取增塑剂、表面活性剂以及用作工业溶剂等。苯酚()催化加氢制备环己醇一直受到研究人员的关注，该反应为(g)(g) 。请回答下列问题。
(1)已知： ；
；
。
则___________。
(2)向体积为50L的恒容密闭容器中充入一定量的(g)和不同温度下，反应均进行5min测得反应物的转化率随温度的变化关系如图所示，已知曲线Ⅰ表示苯酚的转化率)。
①起始时投入的苯酚和氢气的物质的量之比为___________。
②A、B、C、D四点对应的正反应速率、、、的大小关系为___________。
③温度低于400℃时，和苯酚的转化率随温度升高而增大的原因是___________。
④已知，V代表体积；n代表气体物质的量；T代表温度；R是摩尔气体常数，单位是。若初始时向容器中充入的苯酚为1ml，则反应从起始进行到A点，其平均反应速率___________；当反应温度为500℃时，反应达到平衡后，___________。(表示用分压代替浓度计算的平衡常数，结果用含R的代数式表示)
(3)氢原子和苯分子吸附在金属催化剂表面活性中心时，才能发生反应。当中混有微量杂质时，相同时间内测得环己醇的产率降低。推测其可能原因为_________。
11、金属元素Cu、Mn、C、Ni等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________。
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_________。
(3)铜锰氧化物()能在常温下催化氧化甲醛(结构如图)生成甲酸。
①_________(填“>”、“=”或“Be，则X和W的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：X>W，B正确；
C.W与Z形成的气态分子是中Be原子最外层只有4个电子，不满足稳定结构，C错误；
D.X与Y形成的化合物中S和S原子存在共价键，D正确；
故选：C。
6、答案：C
解析：转化为反应：，电解过程实质是电解水，左室是产品室，电解提供，故左侧是放电生成和，左侧为阳极室，右侧为阴极室，阳极反应式为是，阴极反应式为，左室中经过离子交换膜进入右室。
A.转化为反应：，电解过程实质是电解水，左室是产品室，电解提供，故左侧是放电生成和，左侧为阳极室，右侧为阴极室，阳，a连接阳极，b连接阴极，故a电源为正极、b为电源负极，故A错误；
B.由分析可知在阳极室制得，故B错误；
C.左室中经过离子交换膜进入右室，交换膜为阳离子交换膜，故C正确；
D.电解过程实质是电解水，外电路中每通过1ml电子，根据电子转移守恒，生成为=0.25ml，生成为=0.5ml，未指明标准状况，不能计算产生气体的体积，故D错误；
故选：C。
7、答案：D
解析：A.相同温度下，则相同时，即，所以曲线①表示与的关系，即①代表AgI的沉淀溶解曲线，故A正确；
B.由图可知，时两溶液中，故B正确；
C.①代表AgI的沉淀溶解曲线，根据图可知，由d点变到c点不变，增大，加适量时增大，由于c点是恰好处于溶解平衡的点即恰好饱和的溶液，d点是过饱和溶液，则不变，则加入能使溶液由d点变到c点，故C正确；
D.沉淀溶解平衡时吸热反应，降低温度，减小，AgI的溶解度减小，饱和溶液中均减小，则与均增大，直线向上平行移动，则线②平行地移向线①，故D错误；
故选：D。
8、答案：(1)作还原剂；
(2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3)球形干燥管
(4)碱石灰；干燥氨气
(5)防倒吸
(6)CD之间的导管太细，容易堵塞；换成粗导管
解析：（1）“混合”时中Cr元素化合价降低，做氧化剂，则加入甲醛(HCHO)做还原剂，被氧化为，发生反应的化学方程式为；
（2）从溶液中得到晶体，“一系列操作”的具体步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（3）仪器B的名称是球形干燥管；
（4）B中的试剂名称是碱石灰，其作用为干燥氨气；
（5）处理尾气时，气体短进长出且有导管维持压强稳定，可吸收HCl和多余的，其极易溶于水会形成倒吸，用E装置的优点是防倒吸；
（6）整套装置的不足之处为CD之间的导管太细，容易堵塞，改进的措施是换成粗导管。
9、答案：(1)硫酸
(2)；
(3)破坏胶体的生成，易于金属离子沉淀过滤；
(4)除去；
(5)取最后一次洗涤液。滴入酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净
(6)
解析：（1）盐酸和硝酸易挥发，在180℃下反应物会损耗，“烧渣灰”进行酸溶最适合的酸是硫酸；
（2）与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，加入双氧水的作用是作氧化剂，可氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的化学方程式为；1mlNaClO可得到2ml电子，氧化效率为ml/g，的可得到2ml电子，氧化效率为ml/g，故的氧化效率高；
（3）加氨水过程中加热的目的是破坏胶体的生成，易于金属离子沉淀过滤；加入氨水调节pH使转化为沉淀，“过滤2”得到的滤渣的主要成分为；
（4）通入与反应生成CuS沉淀，目的是除去；由流程图知加入发生反应生成磷酸锌，反应的离子方程式为；
（5）与反应生成，检验磷酸锌洗涤干净即检验是否存在硫酸根离子，实验操作是：取最后一次洗涤液。滴入酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净；
（6）由表可知pH=4.7时完全沉淀，，常温下，则，在通入之前，溶液pH=5.2，“溶液3”中的浓度为。
10、答案：(1)-183
(2)1∶2；；平衡前升温，速率增大，单位时间内反应物的转化率增大；；
(3)金属催化剂会与反应从而失去催化活性
解析：（1）已知热化学方程式：① (g) ，
② ，
③ ，
④ ，
根据盖斯定律①=②-③+×④，则；
（2）①设起始时，投入的苯酚和氢气的物质的量分别为，0 ~5min内苯酚的变化量为，则氢气的变化量为，根据A、B点的数据，解得，，故起始时投入的苯酚和氢气的物质的量之比为1∶2；
②根据已知条件可知：曲线Ⅰ表示苯酚的转化率，曲线Ⅱ表示氢气的转化率；图象横坐标为温度，温度越高反应速率越快，则，而A、B两点表示的同一个温度下，同一个反应的正速率，故速率相等，故答案为：；
③温度低于400℃时，反应未达到平衡状态，故氢气和苯酚的转化率随温度升高而增大；
④若初始时向容器中充入的苯酚的物质的量为1ml，则通入的氢气的物质的量为2ml，根据化学反应速率计算公式，解得，设起始时，投入的苯酚和氢气的物质的量分别为1ml、2ml，根据 (g)，可求得平衡时，苯酚、氢气、环己醇的物质的量均为0.5ml，根据，此时总压强为(kPa)，；
（3）氨气也可能吸附到金属催化剂表面，那样会阻挡氢原子的吸附，故答案为：金属催化剂会与反应从而失去催化活性。
11、答案：(1)N
(2)-1或+1
(3)