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    海南省海口市义龙中学2022-2023学年九年级下学期第2次月考化学试题A卷

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    海南省海口市义龙中学2022-2023学年九年级下学期第2次月考化学试题A卷

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    这是一份海南省海口市义龙中学2022-2023学年九年级下学期第2次月考化学试题A卷,共4页。试卷主要包含了实验名称,实验步骤与有关要求,4 g-4等内容,欢迎下载使用。
    可能用到的相对原子质量 Mg 24 H 1 Cl 35.5
    一、选选试试 (共15题,共45分)
    1.酸、碱、盐三类物质,它们的共同点是 ( )
    A.都含有氧元素 B.都能溶于水
    C.组成上都含有金属元素 D.都是化合物
    2.下列各组金属中,金属活动性由强到弱的顺序是 ( )
    A.Zn,Cu,Ag B.Cu,Zn,Ag C.Ag,Cu,Zn D.Zn,Ag,Cu
    3.金属与酸反应能直接得到下列盐的是 ( )
    A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.AgCl
    4.往氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的pH将逐渐 ( )
    A.增大 B.减小 C.不变 D.pH一定等于7
    5.下列盐中,属于钾盐的是 ( )
    A.NaNO3 B.MgSO4 C.K2SO4 D.NaHCO3
    6.某无色溶液的PH小于7,溶液中不可能大量存在的离子是 ( )
    A.钠离子 B.氢离子 C.氢氧根离子 D.硫酸根离子
    7.下列各组物质的反应,一定不属于复分解反应的是 ( )
    A.金属和酸 B.盐和碱 C.盐和酸楚 D.酸和碱
    8.列各组盐中,具有相同酸根的是 ( )
    A.食盐、氯化钾 B.硫酸铵、氯化铵
    C.硝酸钠、氯酸钾 D.硫酸铜、硫化钠
    9.下列各组物质,不能发生复分解反应的是 ( )
    A.硝酸钾溶液和盐酸 B.氢氧化镁和稀硫酸
    C.碳酸钙和稀盐酸 D.氯化钙溶液和碳酸钠溶液
    10.下列各组物质能大量共存于同一溶液中的是 ( )
    A.NaOH和HCl B.CuCl2和NaOH
    C.NaCl和KNO3 D.Na2CO3和H2SO4
    11.下列物质中,溶于水后其溶液的pH值最小的是 ( )
    A.食盐 B.硫酸钠
    C.二氧化碳 D.生石灰
    12.在下列各种类型的化学反应中,元素的化合价一定没有改变的是 ( )
    A.化合反应 B.分解反应
    C.置换反应 D.复分解反应
    13.下列物质中,既能与石灰水反应又能与盐酸反应的是 ( )
    A.AgCl B.CuCl2
    C.NaOH D.Na2CO3
    14.在下列四种类型的化学反应中,反应物和生成物中均不可能存在单质的是 ( )
    A.分解反应 B.化合反应
    C.置换反应 D.复分解反应
    15.下列各组物质的分类中有错误的是 ( )
    A.碱:烧碱、消石灰、纯碱
    B.盐:食盐、高锰酸钾、硫酸铜
    C.非金属氧化物:二氧化碳、五氧化二磷、三氧化硫
    D.酸:硫酸、硝酸、醋酸
    二、填填试试(共5题,共15分)
    1.__________跟__________作用而生成盐和水的反应,叫做中和反应。
    2..纯碱属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。向其溶液中滴加酚酞试剂显________色。
    3.实验室有以下几种物质:金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、硝酸、酒精、硫酸铜。请按要求写出有关物质的化学式。
    属于单质的是_______________;属于碱的是_______________;属于氧化物的是_____________;属于酸的是_____________、属于盐的是 。
    4.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ,使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。
    5.氯化钠广泛分布在自然界的海水.盐湖.盐井和盐矿中,通常通过晾晒海水或煮盐井水.盐湖水而得到氯化钠晶体。一般不用冷却热饱和溶液的方法提取氯化钠晶体,原因是 。
    三、让我来答一下(共2题,共16分)
    1.从盐酸、氢气、氧气、CaCO3和Fe五种物质中选出适当的物质,写出符合下列要求的化学方程式。
    (1)化合反应: 。
    (2)分解反应: 。
    (3)复分解反应: 。
    (4)置换反应: 。
    2.我国著名化学家侯德榜发明了侯氏制碱法
    (1)将CO2气体通入溶于NH3的水溶液,形成NH4HCO3溶液,发生的是化合反应化学方程式是
    (2)在形成的NH4HCO3溶液中加入饱和的食盐溶液发生复分解反应,得到NaHCO3沉淀和 ,化学方程式为
    (3)加热NaHCO3既可得到纯碱Na2CO3,又可得到CO2回收利用,侯氏制碱法的生产过程中起始原料有 、 、 等,主要产品有 、
    、 。
    四、探究实验(共2题,共14分)
    1.实验名称:粗盐提纯
    可能使用到的仪器: ①铁架台(带铁圈)②烧杯 ③量筒 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨托盘天平 ⑩砝码。 在这10种仪器中,实验中一定不需要的仪器是(填编号) ;需要增加的仪器是 (不要求答滤纸)。
    2.实验步骤与有关要求:
    (1)第一步:溶解。①称量:称量前先把 放在标尺的 处,检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。 ②溶解:量取10ml水倒入烧杯里,用药匙加粗盐于水中,并用 搅拌,一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量,计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
    第二步:过滤。①滤纸的边缘比漏斗口 ,滤纸要紧贴 ,漏斗里的液面要低于 ;②过滤时,倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ,漏斗下端管口要紧靠 。
    第三步:蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ,倒入过多的液体,在沸腾时容易迸溅,且不易搅动;②当蒸发皿出现较多量固体时,应 。
    第四步:计算产率。用 将固体转移到纸上,称量后,回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较,计算出精盐的产率。
    (2)在粗盐提纯实验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分别是:
    ①粗盐溶解时,使用玻璃棒搅拌,起 作用;
    ②过滤时,用玻璃棒 ,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器;
    ③蒸发时,用玻璃棒不断搅动,防止 。
    ④用玻璃棒把固体移到纸上,称量回收,用它做转移固体的 。
    五、我来算一下(共1题,共10分)
    1..t℃时,4.8 g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质质量分数为25%。求所用盐酸中氯化氢的质量分数。
    参考答案
    一、选选试试
    二、填填试试
    1.酸、碱 2.盐 红 3.C KOH Al2O3 HNO3 CuSO4
    4.碳酸钠 氯化钠 碳酸钙 5.NaCl的溶解度受温度的影响很小
    三、让我来答一下
    1.(1)2H2+O2 2H2O
    (2)CaCO3 CaO+CO2↑
    (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    (4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    2.(1)NH3 + CO2 +H2O==NH4HCO3
    (2)NH4Cl、NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3 ↓+NH4Cl
    (3)NH3 CO2 H2O ,NH4HCO3 、NaHCO3 NH4Cl
    四、探究实验
    1.⑷⑸⑹ 酒精灯,玻璃棒,蒸发皿
    2. ⑴游码,零刻度..玻璃棒,不能再溶. 低,漏斗壁,滤纸,玻璃棒,烧杯内壁。
    五、我来算一下
    1.解:设盐酸中氯化氢的质量为x,生成氯化镁和氢气的质量分别为y和z。
    Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
    24 73 95 2
    4.8 g x y z
    24/73=4.8 g/x x=14.6 g
    24/95=4.8 g/yy=19 g
    24/2=4.8 g/zz=0.4 g
    氯化镁溶液的质量:19 g/25%=76 g
    盐酸溶液的质量:76 g+0.4 g-4.8 g=71.6 g
    盐酸溶液中氯化氢的质量分数:×100%=20.4%
    答:盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%。
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    D
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