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重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期11月月考质量监测化学试题（Word版附答案）
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这是一份重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期11月月考质量监测化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，锥形瓶等内容，欢迎下载使用。
（全卷共二大题20小题，总分100分，考试时长90分钟）
注意事项：
1、请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
Ca—40 Cr—52 Zn—65
一、单项选择题（本题包括16小题，共48分）
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．聚乳酸属于可降解塑料
B．丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物
C．夜空中看到咤紫嫣红的烟花与电子跃迁时释放能量有关
D．可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯
2．工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：8C B．NH3的VSEPR模型：
C．CO(NH2)2的结构简式：
D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：
3．下列有关说法正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
B． 硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质
C．“杯酚”分离C60和C70，体现了超分子自组装的重要特性
D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料是新型无机非金属材料
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
B．1ml苯甲醛分子中含键的数目为7NA
C．12g石墨晶体中共价键的数目为3NA
D．0.1ml Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2NA
5．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
6．布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
A．组成布洛芬的元素均位于元素周期表p区
B．布洛芬的晶体类型为分子晶体，存在分子内氢键
C．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
7．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．澄清溶液中：Al3+、K+、HCO3-、Cl-
B．水电离出的c(H+)=1.0×10-12ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、I-、Br-
C．pH=7的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．无色透明溶液中：Mg2+、Na⁺、Cr2O72-、SO42-
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
9．异黄酮类是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下图，下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是
A．1ml X与足量溴水反应消耗2mlBr2
B．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键
D．Z与足量H2加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子
10．甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H2O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
A．途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成
B．ΔH1<ΔH2<0
C．途径二使用了H+作为催化剂
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
11．一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20，下列有关叙述不正确的是
A．简单氢化物的稳定性：ZB．原子半径：WC．X的最高价氧化物对应水化物是强酸
D．电负性：W12．价带即为价电子占据的能带，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带的能量低于导带。下图是利用光催化氧化技术生成HO•降解物的原理示意图。下列说法错误的是
A．电子从导带流向价带
B．O2在导带上发生还原反应
C．H2O在价带上发生的电极反应为：
H2O – e- = H+ + HO·
D．图示中，光能最终转化为化学能
13．X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]•3X2Y。下列叙述正确的是
A．第一电离能：Y＞Z＞Q＞W B．简单离子半径在其所在周期中最小
C．Q、W单质的晶体类型相同 D．X与Y形成的粒子中一定不含配位键Z的
14．实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度0.926g/cm3，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．操作①控温110℃，不能选用水浴加热的方法
B．操作③中试剂a为碳酸氢钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量
C．操作③④均为分液操作，均应收集下层液体
D．操作②⑤为过滤，操作⑥为蒸馏
15．[C(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，[C(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g/ml)，以下说法正确的是
A．[C(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8
B．离[C(NH3)6]2+最近的Cl- 有4个
C．若规定A点原子坐标为(0,0,0),则C点原子坐标为
D．[C(NH3)6]Cl2晶体的密度为
16．一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中KOH的质量均保持不变。下列有关说法错误的是
A．M极为电源正极
B．左室溶液pH增大，右室溶液pH减小
C．N极的电极反应式为Zn - 2e- + 2OH- = ZnO + H2O
D．每转移4 mle-，左室中溶液质量减少68 g
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.(14分) CuAlO2是一种优质的甲醇水蒸气重整制氢反应的催化剂。
I．大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应：
CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g) △H = + 91 kJ·ml-1
CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H = - 41 kJ·ml-1
(1)请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式： 。
II．以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2杂质)为原料制备高纯度铁红和化工生产CuAlO2，流程如下，回答下列问题：
(2)CuFeS2中铜元素的化合价为 ，Cu2+的价电子排布式为 。
(3)“酸浸”步骤中通入O2的原因是 。
(4)实验室进行“操作1”需要使用的玻璃仪器有 (填字母)。
A.酒精灯 B.烧杯 C.普通漏斗 D.玻璃棒 E.分液漏斗
(5)“沉铁”步骤中加入CuO的目的是 。
(6)“转化”步骤生成的Cu(OH)2和Al(OH)3需进行过滤、洗涤、干燥，证明固体已洗涤干净的操作和现象是 。
(7)“操作2”为高温灼烧，发生反应的化学方程式为 。
18.(12分) 我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。硼氢类离子液体的合成如图所示：
回答下列问题：
(1)基态K原子核外电子的空间运动状态有 种。
(2)C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)中，的空间构型为 。
(4)中不存在的作用力有 (填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．键 d．键 e．金属键 f.氢键
(5)Ba的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙，所得剖面图正确的是 （填字母标号）。
(6)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B6八面体，各个顶点通过B—B键互相连接成三维骨架，八个B6多面体围成立方体，中心为Ca2+，晶胞密度为ρ g·cm-3。
①硼化钙的化学式为 。
②晶胞边长为 nm(已知NA为阿伏加德罗常数)。
19．（12分）三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
已知：光气(COCl2)有剧毒，易水解。
I.某化学小组用Cr2O3和CCl4利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。
(1)装置B中盛放CCl4的玻璃仪器名称为 。
(2)装置C中还会生成光气(COCl2)，C中反应的化学方程式为 。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可以通过对D稍微加热，使实验能继续进行，原因是 。
(4)装置F的作用是 。
(5)G中会生成两种盐，化学式为 、 。
II.产品中CrCl3质量分数的测定，步骤如下：
①称取0.30gCrCl3产品溶于水并于250 mL容量瓶中定容；
②取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2和 H2SO4，将Cr3+氧化为Cr2O72-，稀释并加热煮沸，再加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在；
③加入1 mL指示剂，用0.0250 ml/L的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液18.00 mL(已知:2Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6+ 2NaI)。
(6)滴定实验可选用的指示剂为 ；
产品中CrCl3质量分数为 (计算结果保留四位有效数字)。
20．(14分) 八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如下图所示，请回答下列问题：
已知：① + ； ②
(1)的名称为“反-3-溴-2-戊烯”，按此命名原则，A的名称为 。
(2)B中碳原子的杂化方式为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)指出反应类型：E→F 、G→H 。
(5)写出F转化为G的化学方程式： 。
(6)有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ③能发生银镜反应。 ④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有 种。
十一月质量检测答案
每空三分，共48分
（14分）(1)
(2)+2(1分) 3d9(1分) (3)将二价铁氧化成三价铁，便于后续分离
(4)BCD
(5)调节PH，使三价铁离子生成氢氧化铁，从而分离出去
(6)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的 溶液，若不产生白色沉淀，则证明已洗涤干净
(7)
18、（12分）(1) 19（1分） (2) N>O>C
(3)正四面体形（1分） (4) ef
(5) A (6)
19、（12分）(1)锥形瓶（1分） (2)
(3)加热可使固体CrCl3升华
(4)防止水进入E中，导致三氯化铬潮解，是产品不纯。
(5) Na2CO3、NaCl （每空1分） (6) 淀粉（1分） 79.25%
20、（14分）(1)顺-1，4-二氯-2-丁烯 (2) sp3，sp2，sp
(3) (4) 加成反应或还原反应 氧化反应 （每空1分）
(5)
(6)8
实验室制备氨气
分离
乙醇和乙酸
制备溴苯并验证有HBr产生
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯
A
B
C
D
选项
实验操作和现象
结论
A
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
[Cu(NH3)4]SO4与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B
浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色
浓硫酸具有脱水性
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，未产生砖红色沉淀
蔗糖没有发生水解
D
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
Br2与植物油发生了反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
D
A
A
D
B
D
C
B
C
A
B
C
C
D
（全卷共二大题20小题，总分100分，考试时长90分钟）
注意事项：
1、请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
Ca—40 Cr—52 Zn—65
一、单项选择题（本题包括16小题，共48分）
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．聚乳酸属于可降解塑料
B．丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物
C．夜空中看到咤紫嫣红的烟花与电子跃迁时释放能量有关
D．可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯
2．工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：8C B．NH3的VSEPR模型：
C．CO(NH2)2的结构简式：
D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：
3．下列有关说法正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
B． 硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质
C．“杯酚”分离C60和C70，体现了超分子自组装的重要特性
D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料是新型无机非金属材料
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
B．1ml苯甲醛分子中含键的数目为7NA
C．12g石墨晶体中共价键的数目为3NA
D．0.1ml Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2NA
5．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
6．布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
A．组成布洛芬的元素均位于元素周期表p区
B．布洛芬的晶体类型为分子晶体，存在分子内氢键
C．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
7．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．澄清溶液中：Al3+、K+、HCO3-、Cl-
B．水电离出的c(H+)=1.0×10-12ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、I-、Br-
C．pH=7的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．无色透明溶液中：Mg2+、Na⁺、Cr2O72-、SO42-
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
9．异黄酮类是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下图，下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是
A．1ml X与足量溴水反应消耗2mlBr2
B．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键
D．Z与足量H2加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子
10．甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H2O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
A．途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成
B．ΔH1<ΔH2<0
C．途径二使用了H+作为催化剂
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
11．一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20，下列有关叙述不正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z
D．电负性：W
A．电子从导带流向价带
B．O2在导带上发生还原反应
C．H2O在价带上发生的电极反应为：
H2O – e- = H+ + HO·
D．图示中，光能最终转化为化学能
13．X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]•3X2Y。下列叙述正确的是
A．第一电离能：Y＞Z＞Q＞W B．简单离子半径在其所在周期中最小
C．Q、W单质的晶体类型相同 D．X与Y形成的粒子中一定不含配位键Z的
14．实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度0.926g/cm3，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．操作①控温110℃，不能选用水浴加热的方法
B．操作③中试剂a为碳酸氢钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量
C．操作③④均为分液操作，均应收集下层液体
D．操作②⑤为过滤，操作⑥为蒸馏
15．[C(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，[C(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g/ml)，以下说法正确的是
A．[C(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8
B．离[C(NH3)6]2+最近的Cl- 有4个
C．若规定A点原子坐标为(0,0,0),则C点原子坐标为
D．[C(NH3)6]Cl2晶体的密度为
16．一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中KOH的质量均保持不变。下列有关说法错误的是
A．M极为电源正极
B．左室溶液pH增大，右室溶液pH减小
C．N极的电极反应式为Zn - 2e- + 2OH- = ZnO + H2O
D．每转移4 mle-，左室中溶液质量减少68 g
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.(14分) CuAlO2是一种优质的甲醇水蒸气重整制氢反应的催化剂。
I．大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应：
CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g) △H = + 91 kJ·ml-1
CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H = - 41 kJ·ml-1
(1)请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式： 。
II．以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2杂质)为原料制备高纯度铁红和化工生产CuAlO2，流程如下，回答下列问题：
(2)CuFeS2中铜元素的化合价为 ，Cu2+的价电子排布式为 。
(3)“酸浸”步骤中通入O2的原因是 。
(4)实验室进行“操作1”需要使用的玻璃仪器有 (填字母)。
A.酒精灯 B.烧杯 C.普通漏斗 D.玻璃棒 E.分液漏斗
(5)“沉铁”步骤中加入CuO的目的是 。
(6)“转化”步骤生成的Cu(OH)2和Al(OH)3需进行过滤、洗涤、干燥，证明固体已洗涤干净的操作和现象是 。
(7)“操作2”为高温灼烧，发生反应的化学方程式为 。
18.(12分) 我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。硼氢类离子液体的合成如图所示：
回答下列问题：
(1)基态K原子核外电子的空间运动状态有 种。
(2)C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)中，的空间构型为 。
(4)中不存在的作用力有 (填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．键 d．键 e．金属键 f.氢键
(5)Ba的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙，所得剖面图正确的是 （填字母标号）。
(6)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成B6八面体，各个顶点通过B—B键互相连接成三维骨架，八个B6多面体围成立方体，中心为Ca2+，晶胞密度为ρ g·cm-3。
①硼化钙的化学式为 。
②晶胞边长为 nm(已知NA为阿伏加德罗常数)。
19．（12分）三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
已知：光气(COCl2)有剧毒，易水解。
I.某化学小组用Cr2O3和CCl4利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。
(1)装置B中盛放CCl4的玻璃仪器名称为 。
(2)装置C中还会生成光气(COCl2)，C中反应的化学方程式为 。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可以通过对D稍微加热，使实验能继续进行，原因是 。
(4)装置F的作用是 。
(5)G中会生成两种盐，化学式为 、 。
II.产品中CrCl3质量分数的测定，步骤如下：
①称取0.30gCrCl3产品溶于水并于250 mL容量瓶中定容；
②取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2和 H2SO4，将Cr3+氧化为Cr2O72-，稀释并加热煮沸，再加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在；
③加入1 mL指示剂，用0.0250 ml/L的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液18.00 mL(已知:2Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6+ 2NaI)。
(6)滴定实验可选用的指示剂为 ；
产品中CrCl3质量分数为 (计算结果保留四位有效数字)。
20．(14分) 八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如下图所示，请回答下列问题：
已知：① + ； ②
(1)的名称为“反-3-溴-2-戊烯”，按此命名原则，A的名称为 。
(2)B中碳原子的杂化方式为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)指出反应类型：E→F 、G→H 。
(5)写出F转化为G的化学方程式： 。
(6)有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ③能发生银镜反应。 ④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有 种。
十一月质量检测答案
每空三分，共48分
（14分）(1)
(2)+2(1分) 3d9(1分) (3)将二价铁氧化成三价铁，便于后续分离
(4)BCD
(5)调节PH，使三价铁离子生成氢氧化铁，从而分离出去
(6)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的 溶液，若不产生白色沉淀，则证明已洗涤干净
(7)
18、（12分）(1) 19（1分） (2) N>O>C
(3)正四面体形（1分） (4) ef
(5) A (6)
19、（12分）(1)锥形瓶（1分） (2)
(3)加热可使固体CrCl3升华
(4)防止水进入E中，导致三氯化铬潮解，是产品不纯。
(5) Na2CO3、NaCl （每空1分） (6) 淀粉（1分） 79.25%
20、（14分）(1)顺-1，4-二氯-2-丁烯 (2) sp3，sp2，sp
(3) (4) 加成反应或还原反应 氧化反应 （每空1分）
(5)
(6)8
实验室制备氨气
分离
乙醇和乙酸
制备溴苯并验证有HBr产生
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯
A
B
C
D
选项
实验操作和现象
结论
A
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
[Cu(NH3)4]SO4与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B
浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色
浓硫酸具有脱水性
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，未产生砖红色沉淀
蔗糖没有发生水解
D
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
Br2与植物油发生了反应
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A
A
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