2024河北省武邑中学高三上学期12月期中考试化学无答案

这是一份2024河北省武邑中学高三上学期12月期中考试化学无答案，共10页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷两部分，考试结束，只交答题卡，用硫酸渣，、和合成的反应历程如图所示等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分Ⅰ卷（选择题，共5页）和Ⅱ卷（非选择题，共5页）两部分．考试时间5分钟，总分100分．
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效．
3．考试结束，只交答题卡．
可能用到的数据：H-1 C-12 Mg-24 Na-23 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Al-27 Cr-52 Cu-64 C-59
第Ⅰ卷（选择题42分）
一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与人类生产、生活、科技等密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
B．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
C．我国国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．新版人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米是一种胶体
2．物质的结构决定性质．下列实例与解释不相符的是（ ）
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加氨水：
B．向溶液中通入过量：
C．溶液与少量溶液混合：
D．向NaClO溶液中通入少量：
4．如图所示，将气体X、Y通入溶液Z中，一定不能产生浑浊的是（ ）
5．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml中所含电子数为
B．1ml中含键的数目为
C．1.2gMg在空气中完全燃烧转移电子数为
D．常温下1L的某溶液中水电离的的数目一定为
6．用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图．已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应．下列有关说法不正确的是（ ）
A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和
C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2
D．“氧化”时离子方程式：
7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业上催化氧化为，采用常压而不是高压
B．由和组成的平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深
C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
8．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：M＞Y＞ZB．非金属性：N＞M＞Y
C．氢化物沸点：Z＞N＞YD．同周期中第一电离能小于Z的元素有五种
9．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和图的速率常数，反应③的活化能大于反应②．测得的浓度随时间的变化如下表．
下列说法正确的是（ ）
A．0~2min内，X的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时减小
10．、和合成的反应历程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该历程一共有4种中间产物
B．该历程中只有反应②是氧化还原反应
C．该历程涉及极性键和非极性键的断裂
D．总反应方程式可表示为：
11．根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是（ ）
12．室温下，向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液，溶液中与的变化关系如图所示．已知：的、分别为、；．下列说法错误的是（ ）
A．a对应溶液的小于b
B．b对应溶液的
C．向a点溶液中通入可使a点溶液向b点溶液转化
D．a对应的溶液中存在：
13．为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验．
实验Ⅰ
实验Ⅱ
已知：，实验I中得到的黑色固体为．下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理不相同
B．在实验Ⅰ、Ⅱ中呈现的化学性质一致
C．实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为
D．实验Ⅱ若消耗64g，则生成个
14．工业上用双阴极微生物燃料电池处理含和的废水．废水在电池中的运行模式如图1所示，电池的工作原理如图2所示．已知Ⅲ室中除了在电极上发生反应，还在溶液中参与了一个氧化还原反应．下列说法不正确的是（ ）
图1图2
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．电子从Ⅱ室电极经导线流向Ⅰ室电极和Ⅲ室电极
C．Ⅰ室的电极反应式为：
D．若双阴极通过的电流相等，当Ⅰ室产生2ml时Ⅲ室消耗5ml
第Ⅱ卷（填空题58分）
15．在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等．实验室中可用和NaOH混合溶液吸收的方法制取，现利用如下装置及试剂制备晶体：
已知：①饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl；
②气体浓度较大时易发生爆炸．
（1）A装置中仪器a的名称为______．装置D中NaOH溶液的作用是______．
（2）装置A中生成的化学方程式为______．
（3）关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是______．
A．装置C中作氧化剂
B．为获得晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤
C．用50℃左右温水洗涤所得晶体
D．高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物
（4）仪器A中需稍微过量，原因是______．
（5）实验过程中，常需要打开，鼓入一定量空气．该操作的目的是______．
（6）C和O可形成另一种化合物，中心原子为O，的VSEPR模型是______；键角比键角______（填“大”“小”或“相等”）．
（7）纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品（杂质与不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL：加入足量KI固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液（已知：），然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为（已知：）．样品中的纯度为______%（用含c、V的代数式表示）．
16．工业上利用菱镁矿：（主要成分为，还含少量、和）烧渣冶炼镁的路径有两种，具体工艺流程如图所示
请回答下列问题：
（1）“混料”时，需将各原料磨碎并混合均匀，这种操作的目的是______．
（2）“废渣1”中含有等，写出高温条件下MgO、CaO、Si粉反应的化学方程式：______．
（3）需在______气氛环境中冷却（填字母）
A．B．ArC．D．空气
（4）“脱硫”操作中适当升温（不超过100℃）有利于提高的浸出率，其主要原因为______．
（5）上述工艺流程条件下，、、．实验测得“除钙”前后溶液中分别为和，则向1L“滤液1”中至少需加入固体的质量为______g；试计算“沉镁”过程中是否有沉淀生成？______（列式计算，已知当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全）
17．丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛．近日，科学家开发出纤维状催化剂，用于高效催化丙烷脱氢．
（1）磷酸硼可由硼酸、磷酸在一定条件下制备．硼酸晶体属于分子晶体，但有类似于石墨的片层状结构，则硼酸晶体中含有的作用力类型主要有范德华力、______．
（2）已知： ，几种共价键的键能数据如表：
则______．
（3）℃下，向2L恒容密闭容器中充入1ml发生反应：，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.5倍
①0~10min内丙烯的化学反应速率______
②保持其他条件不变，再向容器中充入少量丙烷，平衡______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动，丙烷的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）已知，，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，______（填数字）
（4）已知：在纤维状催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生副反应： ．平衡时丙烷的转化率和丙烯的选择性（丙烯的选择性）随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有______（答一条）；丙烷的平衡转化率增大的原因是______．
（5）在℃、压强恒定为116kPa时，向有催化剂的密闭容器中按体积比充入和Ar，只发生反应：，达到平衡状态时的转化率为60%，则该温度下，平衡常数为______kPa（为用分压计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）
18．氮的化合物应用广泛．
（1）Reineckesalt的结构如图所示：
其中配位原子为______（填元素符号），中碳原子杂化方式为______．
（2）重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图．
，中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是______（填元素符号）
（3）是的一种配合物，IMI的结构为．IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是______．
（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）．大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为．
①下列微粒中存在“离域键”的是______．
A．B．
C．D．
②中阴离子与互为等电子体，均为直线型结构，中的2个大π键可表示为______．
（5）符号“”没有给出的信息是______．
A．能层B．能级C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向
（6）下列实验事实不能用氢键来解释的是______．
A．比稳定B．乙醇能与水以任意比互溶
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
（7）（“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5）是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图1所示（也是配体之一），该配位高子中含有的键数目为______．全惠斯勒合金的晶胞结构如图2所示，其化学式为______已知该晶胞的边长为apm，则全惠斯勒合金的密度为______．
选项
实例
解释
A
用He替代H填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
与形成加合物
中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键
气体X
气体Y
溶液Z
A
溶液
B
饱和NaCl溶液
C
溶液
D
HCl
溶液
t/min
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有2mL溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
B
向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
C
将银粉加到HI溶液中
产生无色气体和黄色沉淀
和形成沉淀，促进Ag和反应
D
用铂电极电解等物质的量浓度的和混合溶液
开始时阴极无红色物质析出
氧化性：
化学键
H―H
C―H
C＝C
C―C
键能/（）
436
413
a
348