天津市部分区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

这是一份天津市部分区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中蕴含了氧化还原反应的是( )
A.浪里淘沙B.水滴石穿C.滴水成冰D.蜡炬成灰
2、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( )
A.硫酸属于酸B.纯碱属于碱
C.属于酸性氧化物D.属于盐
3、下列物质属于电解质的是( )
A.石墨B.矿泉水C.硝酸钾D.乙醇
4、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( )
A.氯化钠：家用洗涤剂B.次氯酸钠：消毒剂
C.过氧化钠：供氧剂D.小苏打：焙制糕点
5、除去固体中混有少量的最佳方法是( )
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液
C.配成溶液后通入D.置于坩埚中加热
6、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A.盐酸B.胶体C.蔗糖溶液D.浑浊的河水
7、下列粒子既有氧化性又有还原性的是( )
A.B.C.AlD.
8、实验室中，下列做法不符合安全要求的是( )
A.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C.用干燥沙土覆盖，熄灭少量燃着的金属钠
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
9、下列电离方程式书写不正确的是( )
A.B.
C.D.
10、下列有关胶体的叙述正确的是( )
A.分散剂只能是液体
B.分散质粒子直径大于100nm
C.有色玻璃属于固溶胶
D.煮沸饱和溶液可以制得胶体
11、下列说法正确的是( )
A.钠燃烧时发出黄色火焰
B.钠燃烧时生成淡黄色的氧化钠
C.焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
D.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，则该物质中肯定无钾元素
12、将一小块钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是( )
A.熔成小球并在液面上游动B.有轻微的“嘶嘶声”
C.有红色金属析出D.有沉淀生成
13、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有，在空气中易转变为。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( )
A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性
14、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )
A.NaB.NaOH
C.D.
15、下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.B.
C.D.
16、下列化学反应中，能用离子方程式表示的是( )
A.
B.
C.
D.
17、对于反应，下列说法中不正确的是( )
A.C是还原剂B.CO是还原产物
C.是氧化剂D.是还原产物
18、下列说法不正确的是( )
A.属于碱性氧化物
B.中元素为-1价
C.中元素为-2价
D.生成等物质的量的和，需要钠的质量相等
19、下列说法中，正确的是( )
A.的摩尔质量是32g
B.通常情况下，1mlCO的体积是22.4L
C.1ml中含有的分子数约为
D. NaCl溶液中含有0.1ml
20、下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是( )
A.B.C.D.
21、下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2L一氧化碳和2L二氧化碳B.9g水和标准状况下11.2L二氧化碳
C.标准状况下1ml氧气和22.4L水氢气和4.48L氯化氢气体
22、下列溶液中的离子能大量共存的是( )
A.、、、B.
C.、、、D.
23、蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：(石墨烯)。下列说法不正确的是( )
A.是白色固体
B.该反应是置换反应
C.石墨烯与石墨是碳元素的同素异形体
D.物质的量浓度相同的碱性较强
24、下列离子方程式中，正确的是( )
A.稀硫酸滴在铁片上：
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
25、在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是( )
A.加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有存在
B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
D.加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明有存在
26、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
中一定含有N原子的个数为2
B.40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
C.在标准状况下，20mL和60mL所含原子个数比为1∶3
金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2
27、与溶液中浓度相同的是( )
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
28、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①；②；由此推断，下列说法中不正确的是( )
A.反应②是置换反应
B.还原性由强到弱顺序是
C.氧化性由强到弱的顺序是
D.②中有参加反应时，有电子转移
29、下列实验不能达到对应的目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
30、溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法不正确的是( )
A.该反应属于氧化还原反应
B.生成物既是氧化产物又是还原产物
C.未参与氧化反应
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1
二、填空题
31、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出下列化学式：A ，D
（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号)。
（3）完成方程式
①A→C反应的离子方程式： ，
②B→D反应的化学方程式： 。
32、加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。现实验室需要配500mL 溶液(的摩尔质量为)，请回答下列问题：
(1)计算需要的质量为 g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有 和 (填名称)。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是 ，转移溶液过程中玻璃棒的作用是 。
(4)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线观察液面
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
(5)已知在溶液中可发生如下反应：如果反应中转移0.5ml电子，则生成的物质的量为 ml。
三、实验题
33、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(3)当有少量通过后，观察到装置C中有蓝色现象出现，写出与KI反应的离子方程式 。
(4)当持续通过时，装置D中现象为 。
(5)若要证明干燥的无漂白性，则必须在装置 (填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。
(6)装置E的作用是 。该反应的离子方程式为 。
(7)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式 。
参考答案
1、答案：D
解析：A.浪里淘沙的意思是利用浪冲刷砂石，没有发生化学反应，A项不符合题意；
B.水滴石穿中碳酸钙、水、二氧化碳反应生成可溶性盐碳酸氢钙，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B项不符合题意；
C.滴水成冰的意思是水滴下去就结成冰，没有发生化学反应，C项不符合题意；
D.蜡炬成灰是指蜡烛的燃烧，燃烧是发生了氧化还原反应，D项符合题意；
故选D。
2、答案：B
解析：A.硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；
B.纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；
C.和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；
D.由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；
故选B。
3、答案：C
解析：A.石墨是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B.矿泉水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C.硝酸钾是电解质，C正确；
D.乙醇是非电解质，D错误；
故选C。
4、答案：A
解析：A.氯化钠可做食品调味剂，但不能作洗涤剂，A符合题意；
B.次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，可作消毒剂，B不符合题意；
C.过氧化钠能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，C不符合题意；
D.小苏打为碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳气体，可制作馒头和面包的膨松剂，D不符合题意；
答案选A。
5、答案：D
解析：A.和均与盐酸反应，不能除去固体中混有少量，A项错误；
B.加入NaOH溶液，NaOH与反应生成，但还需蒸发结晶得到固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误；
C.与反应，不与反应，不能除去固体中混有少量，C项错误；
D.置于坩埚中加热，直接分解成，方法简单，是最佳方法，D项正确；
故选D。
6、答案：B
解析：A.盐酸是溶液，不可能产生丁达尔效应，故A错误；
B.当光束通过胶体时能观察到丁达尔效应，故B正确；
C.蔗糖溶液是溶液，不可能产生丁达尔效应，故C错误；
D.浑浊的河水属于浊液，不可能产生丁达尔效应，故D错误；
答案选B。
7、答案：D
解析：A.居于Fe元素的最高价+3价，只有氧化性，A不符合题意；
B.中Cl元素化合价为-1价，处于Cl元素的最低价，只有还原性，B不符合题意；
C.Al单质中元素化合价为0价，处于最低价，只有还原性，C不符合题意；
D.中Fe元素化合价为+2价，居于Fe元素的最高价+3价和最低价0价之间，既有氧化性，又有还原性，D符合题意；
故合理选项是D。
8、答案：B
解析：A.实验室闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止大量气体吸入造成中毒风险，A项正确；
B.钠是活泼金属，不能随意丢弃，B项错误；
C.钠是活泼金属，不能用水或者二氧化碳灭火，可用干燥沙土覆盖，熄灭少量燃着的金属钠，C项正确；
D.浓硫酸稀释放出大量热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，D项正确；
故选B。
9、答案：D
解析：A. 硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故A正确；
B.硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故B正确；
C.氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故C正确；
D.碳酸氢钠是强电解质在溶液中完全电离，但碳酸氢根离子是弱酸的酸式根离子不拆，其电离方程式为，故D错误。
故选D。
10、答案：C
解析：A.分散剂可以是气体、液体或固体，A项错误；
B.根据分散质的粒径大小，可分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质的粒径小于1nm，胶体分散质的粒径介于1nm100nm之间，浊液分散质的粒径大于100nm，B项错误；
C.有色玻璃是将固体作为分散剂所形成的溶胶，属于固溶胶，C项正确；
D.沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可得到胶体，直接煮沸饱和溶液不能得到胶体，D项错误；
故选C。
11、答案：A
解析：A.钠元素的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，A项正确；
B.钠燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，B项错误；
C.焰色试验中，每次应用稀盐酸洗涤铂丝，如用硫酸洗涤，易生成硫酸盐难以除去，影响试验结果，C项错误；
D.观察钾元素的焰色试验，应透过蓝色钴玻璃观察，否则不能判断该物质无钾元素，D项错误；
故选A。
12、答案：C
解析：A.Na与水反应放热，且Na的密度小于水，浮于水面，A正确；
B.Na与水反应生成氢气，有轻微的“嘶嘶声”，B正确；
C.Na不与硫酸铜发生置换反应，无红色金属析出，C错误；
D.Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，D正确；
答案选C。
13、答案：A
解析：根据题干信息“此饮料中含有，在空气中易转变为。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止被氧化为，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。
故选A。
14、答案：A
解析：A.钠和空气中的氧气发生反应，被氧化成氧化钠，该反应是氧化还原反应，A项正确；
B.氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，该反应是酸性氧化物和碱的反应，不是氧化还原反应，B项错误；
C.氧化钠会和空气中水发生反应，生成氢氧化钠，该反应不是氧化还原反应，C项错误；
D.在空气中会风化失去结晶水，该反应不是氧化还原反应，D项错误；
故选A。
15、答案：A
解析：A.该反应为碱性氧化物和水的化合反应，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项正确；
B.该反应为置换反应，一定是氧化还原反应，B项错误；
C.该反应是金属氧化物被还原为金属单质，是氧化还原反应，C项错误；
D.该反应为置换反应，一定是氧化还原反应，D项错误；
故选A。
16、答案：B
解析：A.的离子方程式为，A不符合；
B.的离子方程式为，B符合；
C.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O的离子方程式为，C不符合；
D.的离子方程式为，D不符合；
答案选B。
17、答案：B
解析：A.C的化合价升高，是还原剂，A项正确；
B.C是还原剂，被氧化成CO，CO是氧化产物，B项错误；
C.中氢元素的化合价降低，是氧化剂，C项正确；
D.是氧化剂，被还原成，是还原产物，D项正确；
故选B。
18、答案：A
解析：A.过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水之外，还会生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，A项错误；
B.过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-1价，B项正确；
C.氧化钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，C项正确；
D.分别生成1ml氧化钠和过氧化钠，均需要2ml钠，需要钠的物质的量相等，则需要钠的质量也相等，D项正确；
故选A。
19、答案：C
解析：A.的相对分子质量为32，其摩尔质量是，故A错误；
B.1mlCO的体积在标准状况下约是22.4L，故B错误；
C.1ml中含有的分子数约为，故C正确；
D.不确定溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误；
故选C。
20、答案：A
解析：Mg与化合生成，Mg与盐酸反应生成和，均生成，A项符合题意；Cu与化合生成，Cu不能与盐酸反应，B项不符合题意；Fe与化合生成，Fe与盐酸反应生成和，C、D两项均不符合题意。
21、答案：B
解析：A.由于温度和压强不清楚，因此2L一氧化碳和2L二氧化碳的物质的量不一定相等，因此两者分子数不相同，故A不符合题意；
B.9g水物质的量为0.5ml，标准状况下11.2L二氧化碳物质的量为0.5ml，两者分子数相同，故B符合题意；
C.标准状况下22.4L水的物质的量不是1ml，准状况下1ml氧气和22.4L水，两者分子数不相同没反应C不符合题意；
D.由于不清楚是否为标准状况，因此4.48L氯化氢气体物质的量不一定是0.2ml，0.2ml氢气和4.48L氯化氢气体，两者分子数不一定相同，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
22、答案：C
解析：A.与会生成水，不能大量共存，A项错误；
B.与会生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；
C.四种离子均不发生反应，可以大量共存，C项正确；
D.与会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D项错误；
故选C。
23、答案：B
解析：A.过氧化钠是一种白色固体，A项正确；
B.一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，该反应不符合，不是置换反应，B项错误；
C.同一元素组成的不同单质，称为同素异形体，石墨烯与石墨都是碳元素组成的单质，是碳元素的同素异形体，C项正确；
D.碳酸根的水解程度比碳酸氢根强，物质的量浓度相同的碳酸钠碱性较碳酸氢钠强，D项正确；
故选B。
24、答案：B
解析：A.稀硫酸滴在铁片上的离子反应为，故A错误；
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为，故B正确；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为，故C错误；
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为，故D错误；
答案选B。
25、答案：A
解析：A.碱遇酚酞变红，与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不一定能说明有存在，故A错误；
B.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故B正确；
C.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有分子存在，故C正确；
D.AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在，故D正确；
故选A。
26、答案：D
解析：A.题干未说明所处的状态是否为标准状况，故22.4L中不一定含1ml，N的个数不一定为2，故A错误；
B.40gNaOH即，但溶解在1L水中，所得溶液的体积不为1L，故所配溶液的溶质的物质的量浓度不一定为，无法计算，故B错误；
C.根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数，故在标准状况下，20mL和60mL所含原子个数比为，故C错误；
D.一个Mg变成一个会失去2个电子，2.4g金属镁即0.1ml变成镁离子时失去的电子数为0.2，故D正确；
故答案为：D。
27、答案：B
解析：A.溶液中；
B.溶液；
C.溶液；
D.溶液；
答案选B。
28、答案：A
解析：A.一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，该反应不符合，不是置换反应，A错误；
B.对于反应①，化合价升高，是还原剂，被氧化成，是氧化产物，化合价降低是氧化剂，被还原成，是还原产物；对于反应②，化合价升高，是还原剂，被氧化成，是氧化产物，化合价降低是氧化剂，被还原成，是还原产物；还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性由强到弱顺序是、、，项正确；
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物，由B项的分析，氧化性由强到弱的顺序是、、，C正确；
D.②中一个分子得到2个电子变成2个离子，所以1ml参加反应时，有2ml电子转移，D正确；
故选A。
29、答案：B
解析：A.分离粗盐中的泥沙，是固液分离，可以过滤除去，A项正确；
B.比较和的热稳定性，应控制变量，将和在同一个试管中分开共同加热，不能分别加热，B项错误；
C.不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的少量HCl，C项正确；
D.验证与水反应生成氧气，可用带火星的木条伸入试管中检验，D项正确；
故选B。
30、答案：D
解析：A.反应中溴元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，选项A正确；
B.反应，中Br元素化合价由+5价降低为0、Br-的化合价由-1升高为0，发生氧化反应生成，生成物既是氧化产物又是还原产物，选项B正确；
C.反应中的H元素化合价不变，未参与氧化反应，选项C正确；
D.，中Br元素化合价由+5价降低为0，是氧化剂，的化合价由-1升高为0，是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，选项D不正确；
答案选D。
31、答案： Na；；⑤⑥； ；
解析：（1）根据以上分析，A是Na，D是；
（2）没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填⑤⑥。
（3）①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是；
②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。
32、答案：(1)10.7
(2) 500mL容量瓶；胶头滴管
(3)搅拌；引流
(4)B
(5)0.3
解析：（1）500mL溶液需要的的质量为：；
（2）配制500mL溶液需要500mL容量瓶，配制溶液时需要定容，定容需要胶头滴管，所以还需要的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；
（3）溶解过程需要搅拌，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；转移溶液过程，为防止溶液洒出，需要玻璃棒引流，所以转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流；
（4）转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质偏少，所得溶液的浓度偏低，A项错误；定容时俯视刻度线观察液面，会造成溶液总体积偏小，所得溶液的浓度偏高，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不会影响溶液浓度，C项错误；摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，会造成溶液总体积偏大，所得溶液的浓度偏低，D项错误；故选B。
（5）中碘元素的化合价由+5价变成了0价，转移5个电子，如果反应中转移0.5ml电子，则相当于0.1ml发生反应，生成0.3ml。
33、答案：(1)分液漏斗
(2)
(3)
(4)有色布条褪色
(5)D
(6)吸收多余的，防止污染空气；
(7)
解析：（1）根据仪器a结构特点可知为分液漏斗；
（2）与浓盐酸共热产生氯气，化学方程式：；
（3）氯气具有氧化性可将氧化生成，离子方程式：；
（4）氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使装置D中的有色布条褪色；
（5）若要证明干燥的无漂白性，则必须在装置D之前增加装有浓硫酸的洗气装置；
（6）氯气有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气；
（7）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，反应的化学方程式：；
A
B
C
D
分离粗盐中的泥沙
比较和的热稳定性
除去中的少量HCl
验证与水反应生成