浙江省杭州地区（含周边）重点中学2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省杭州地区（含周边）重点中学2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、第19届杭州亚运会开幕式主火炬使用废碳再生的绿色燃料——甲醇，从分类角度甲醇属于( )
A.氧化物B.盐C.无机物D.有机物
2、人类的文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家或国家与其贡献不匹配的是( )
A.门捷列夫—提出原子学说B.阿伏加德罗—分子学说
C.侯德榜—联合制碱法D.中国—首次人工合成结晶牛胰岛素
3、下列仪器名称为“容量瓶”的是( )
A.B.C.D.
4、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
A.热水产生的水汽B.胶体
C.蔗糖溶液D.有色玻璃
5、下列物质中，常温下不能与稀盐酸反应的是( )
A.B.C.D.
6、某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是( )
A.煤油B.湿泥沙C.泡沫灭火器D.干石粉
7、电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( )
A.盐酸能导电，但盐酸不是电解质
B.只有在水溶液中才能发生电离
C.氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应
D.铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同
8、下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是( )
A.物质AB.物质BC.物质CD.物质D
9、下列说法不正确的是( )
A.石墨和足球烯互为同素异形体
B.植物的光合作用发生的是氧化还原反应
C.锌与稀硫酸反应是离子反应
D.氧化物A能与水反应生成酸，则A为酸性氧化物
10、苯甲酸钠（），又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知：苯甲酸（）是一种一元有机弱酸，酸性强于醋酸。下列有关苯甲酸钠的说法不正确的是( )
A.苯甲酸钠的摩尔质量为144g/ml
B.苯甲酸钠中碳、氧原子的物质的量之比为
C.苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸
D.苯甲酸与反应的离子方程式：
11、食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用氧化法：，下列有关说法不正确的是( )
A.是还原产物
B.氧化性：
C.当反应中转移10ml电子，此时生成22.4L氯气
D.通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用与反应来制取
12、下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是( )
A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B.该药物具有磁性与外壳有关
C.高温下铁与水蒸气反应可获得
D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应
13、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A.有还原性，可用于自来水消毒
B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D.能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂
14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.饱和氯水中：、、、
B.能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
C.能使溶液变红的溶液中：、、、
D.无色透明溶液中：、、、
15、下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.图甲：验证和水反应是否为放热反应
B.图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢
C.图丙：观察的焰色试验
D.图丁比较、的热稳定性
16、如图是固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是( )
A.由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离
B.形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关
C.形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关
D.该过程可用电离方程式简化表示
17、下列离子方程式正确的是( )
A.溶液中滴入氯水：
B.氯气用溶液吸收：
C.溶液和过量澄清石灰水混合：
D.醋酸除去试管中的：
18、84消毒液其主要成分是，是生活中常用消毒剂，适当稀释也可用于漂白织物。洁厕灵主要成分是盐酸等无机酸。下列说法不正确的是( )
A.84消毒液能与反应生成
B.的稳定性比好
C.漂白织物是利用了的强氧化性
D.84消毒液与洁厕灵混合使用漂白效果更好
19、下列关于金属铁及其化合物的说法不正确的是( )
A.能与反应生成，故钢瓶不能用于保存液氯
B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板，可用于印刷电路板
C.在碱性环境易被氧化，在空气中较难保存
D.不稳定，在空气中受热迅速转化为
20、下列除去括号中杂质的方法不正确的是( )
A.：饱和溶液洗气后，通过浓硫酸干燥
B.：在空气中加热固体
C.固体（）：溶于水，通入过量，后结晶、过滤、洗涤、干燥
D.溶液（）：投入过量铜粉，充分反应，过滤
21、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，通入水中，反应后溶液中的数目为0.5
B.总质量为14g的和混合气体中原子总数为
金属钠与一定量反应生成3.5g固体，转移的电子数为0.2
醋酸溶液中含有的数目一定小于
22、已知：和溶液反应会生成、和的混合物。在标准状况下和的混合气体aL，经光照反应后，所得气体1恰好使完全转化成盐，a与b的关系不可能的是( )
A.B.C.D.b≥
23、下列有关化学工业生产的说法不正确的是( )
A.工业上利用电解饱和食盐水制备和
B.工业上制备玻璃需要使用纯碱
C.工业上利用锂、钠、钾、铷、钡的元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花
D.工业炼铁是利用氧化剂将铁从铁矿石中提炼出来
24、工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下（流程Ⅱ的反应为：），下列说法不正确的是( )
A.流程Ⅰ中的试剂1为溶液，试剂2为溶液
B.实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等
C.该流程中滤液经处理后可循环使用
D.检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀。
25、下列实验操作及现象、结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
26、请按要求回答下列问题：
（1）写出下列两种矿石的主要成分的化学式：软锰矿___________；石灰石___________。
（2）写出在水中的电离方程式___________。
（3）气体的体积大小主要取决于___________。
A.气体分子数目B.气体分子大小C.气体分子间距
27、含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题：
（1）某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。
①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的___________（填“氧化性”或“还原性”）
②可以采取___________方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。
A.阳光下暴晒B.烧开后冷却C.加入过量固体
（2）不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为___________。
（3）碱性条件下，氧化可制备绿色消毒剂，该反应的离子方程式为___________。
（4）为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为___________。
28、A、B、C、D、E、F均为含有同一种元素的纯净物，转化关系如下图（部分反应物和产物已略去）。A是一种常见金属单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，E为红褐色难溶氢氧化物。C和D、E和F所含元素均分别相同。
（1）A的化学式为___________。
（2）若C转化为D为化合反应，则此时发生反应的离子方程式___________。
（3）检验D中阳离子的方法是___________。
（4）F在空气中转化为E的化学方程式为___________。为制备并长时间观察到F的颜色，某同学设计如图的装置。操作时，先___________（填“打开”或“关闭”，下同）止水夹K，打开分液漏斗，滴入稀硫酸，一段时间后___________止水夹K。
三、实验题
29、某同学进行实验，配制了的溶液。实验时发现配制的浓度过大，实际实验需的溶液。利用所学知识回答下列问题：
（1）现用的溶液配制的溶液，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写关键仪器，“（___________）”内填写一种操作，均用字母表示]。
实验过程：___________
用___________量取___________mL（此空填数值）的溶液→用烧杯（___________）→冷却到室温→将烧杯中溶液用___________注入到250mL容量瓶→洗涤___________→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→（___________）→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→（___________）→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。
仪器：a.50mL量筒；b.100mL量筒；c.玻璃棒；d.胶头滴管；e.烧杯
操作：f.轻轻摇动，使溶液混合均匀；g.稀释样品；h.改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
（2）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________。
A.转移时，有少量液体溅出
B.量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释
C.容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用
D.定容时，仰视刻度线
E.量筒量取的溶液时，仰视刻度线
30、氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为。
（1）仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。
（2）A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________
（3）实验时，先点燃___________处（填“A”或“D”）的酒精灯。
（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为的物质，该物质的化学式是___________。
（5）有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下（如图）
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。
四、计算题
31、称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：
（1）加入的铁粉的物质的量为___________ml。
（2）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为___________，其物质的量浓度为___________ml/L（不考虑体积变化）。
（3）固体混合物中氧化铜的质量百分比为___________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.甲醇化学式为，由三种元素组成，不属于氧化物，故A不选；
B.甲醇是有机物，不是盐类，故B不选；
C.甲醇是含碳的化合物，属于有机物，故C不选；
D.甲醇是有机物，故D选；
故选D。
2、答案：A
解析：A.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了（而不是发明了）元素周期律，并编制出元素周期表，故A错误；
B.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B正确；C.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，故C正确；D.中国科学家于1965年首次人工合成了具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素，故D正确；故选：A。
3、答案：B
解析：A.此项图中的仪器名称为烧杯，A不符合题意；
B.容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液，其瓶颈上有刻度线，瓶口有塞子，由图象可知，此项仪器名称为“容量瓶”，B符合题意；
C.此项图中的仪器名称为蒸发皿，C不符合题意
D.此项图中的仪器名称为量筒，D不符合题意；
答案选B。
4、答案：C
解析：当光束通过胶体分散系时会产生丁达尔效应，只要判断出分散系是胶体即可。A.水汽是胶体，有丁达尔效应，故A错误；B.胶体属于胶体，有丁达尔效应，故B错误；C.蔗糖溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故C正确；D.有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，故D错误；故选：C。
5、答案：B
解析：A.Fe是活泼金属，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A不选；B.CO难溶于水，不与稀盐酸反应，故B选；C.为碳酸盐，与稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，故C不选；D.为碱，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故D不选；故选：B。
6、答案：D
解析：钠着火与氧气反应生成过氧化钠，
A.煤油具有可燃性，不能用于金属钠着火灭火，故A不选；
B.过氧化钠与水反应生成氧气，促进钠的燃烧，不能用湿泥沙灭火，故B不选；
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不可用泡沫灭火器扑灭，故C不选；
D.用于金属钠着火灭火的是干石粉，故D选；
故选：D。
7、答案：B
解析：A.盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A正确；
B.在水溶液或熔融状态下都能能发生电离，故B错误；
C.氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物是电解质，故C正确；
D.铜丝、石墨能导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，故D正确；
选B。
8、答案：A
解析：根据氧化还原反应的概念，得电子的物质是氧化剂，氧化剂是反应物，根据图示分析，物质A是得到电子，物质A是氧化剂；
答案选A。
9、答案：D
解析：A.石墨和足球烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；B.植物的光合作用是二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，发生的是氧化还原反应，故B正确；C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有氢离子参与反应，是离子反应，故C正确；D.氧化物A能与水反应生成酸，则A不一定为酸性氧化物，如，不是酸性氧化物，故D错误；选D。
10、答案：D
解析：A.苯甲酸钠的相对分子质量为144，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位是g/ml，则苯甲酸钠的摩尔质量为144g/ml，故A正确；
B.1ml苯甲酸（）含7mlC原子、2mlO原子，则碳、氧原子的物质的量之比为，故B正确；
C.已知苯甲酸是一元弱酸，根据强酸制弱酸原理，苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸，故C正确；
D.苯甲酸钠（）是可溶性钠盐，苯甲酸与反应生成苯甲酸钠和水，反应的离子方程式：，故D错误；
故选D。
11、答案：C
解析：A.在反应中，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以是还原产物，故A正确；
B.在反应中，I的化合价从0价升高到+5价，所以为氧化产物，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以为氧化剂。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故B正确；
C.由反应式可知，当反应中转移10ml电子，则有1ml生成，由于没有指明是在标况下，不能确定其体积大小，故C错误；
D.反应中，氧化性：，反应中，氧化性：，二者一致，所以能用与反应来制取，故D正确；
答案选C。
12、答案：A
解析：A.“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm,分散于水中得到的为浊液，故A错误；B.具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确；C.铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确；D.二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选：A。
13、答案：A
解析：A.有氧化性，可用于自来水消毒，故A错误；
B.氧化钙易吸水，发生反应，可用作干燥剂，故B正确；
C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故C正确；
D.能与反应生成，发生反应，所以可作潜水艇中的供氧剂，故D正确；
选A。
14、答案：B
解析：A.饱和氯水中含有氯气、，氯气能与发生氧化还原反应，能与反应生成二氧化碳和水，不能共存，故A错误；
B.能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，各离子之间互相不反应，能共存，故B正确；
C.能使溶液变红的溶液含，与发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D.是有色离子，不符合无色的条件，故D错误；
故选B。
15、答案：D
解析：A.可观察红墨水向哪一侧偏高，可证明Na和水反应是否放热，A正确；
B.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则气球变大的快慢不同，B正确；
C.透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，C正确；
D.不稳定，较稳定，应将放在温度较高的外管中，放在温度较低的内管中，D错误；
答案选D。
16、答案：C
解析：A.氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故A正确；
B.进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故B正确；
C.水合离子周围水分子个数不同与离子所带电荷无关，故C错误；
D.氯化钠固体溶于水后形成自由移动的和，电离方程式，故D正确；
故选：C。
17、答案：C
解析：A.溶液中滴入氯水，被氯气氧化为，反应的离子方程式为，故A错误；
B.氯气用溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C.溶液和过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D.醋酸除去试管中的生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
18、答案：D
解析：A.84消毒液主要成分是，能与反应生成和碳酸氢钠，故A正确；
B.HClO易分解，的稳定性比好，故B正确；
C.具有强氧化性，能漂白织物，故C正确；
D.84消毒液与洁厕灵混合使用，和盐酸反应放出有毒的氯气，漂白效果减弱，故D错误；
选D。
19、答案：A
解析：A.常温下Fe与干燥氯气不反应，则可用钢瓶储运液氯，故A错误；
B.三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故B正确；
C.具有还原性，在空气中能被氧气氧化为，不易保存，故C正确；
D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成，故D正确；
故选A。
20、答案：D
解析：A.饱和溶液与HCl反应生成氯化钠和，通过浓硫酸干燥吸收水蒸气，故A正确；
B.氧化钠在空气中加热生成过氧化钠，故B正确；
C.溶液与过量反应生成，经过结晶、过滤、洗涤、干燥后得到该固体，故C正确；
D.与过量铜粉反应生成氯化亚铁和，会引入新杂质离子，故D错误；
故选D。
21、答案：B
解析：A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应得到的氯水中氯原子的个数为，故A错误；
B.氮气和一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量都为28g/ml，则总质量为14g的氮气和一氧化碳混合气体中原子总数为，故B正确；
C.1ml金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移电子数目都为1ml，则2.3g金属钠与一定量氧气反应生成3.5g固体，转移的电子数为，故C错误；
D.缺溶液的体积，无法计算1.0ml/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和含有的氢离子数目，故D错误；
故选B。
22、答案：D
解析：和的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bml的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，，其标况下体积为0.5bml×22.4L/ml=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，，若aL气体全部是氢气，b=0，aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以，答案选D。
23、答案：D
解析：A.工业上利用电解饱和食盐水制备和，，故A正确；
B.工业上制备玻璃需要使用纯碱，，故B正确；
C.工业上利用锂、钠、钾、铷、钡的元素在灼烧时出现不同颜色制备烟花，故C正确；
D.工业炼铁是利用还原剂将铁从铁矿石中提炼出来，故D错误；
故答案：D。
24、答案：A
解析：A.碳酸钠应在氯化钡后加入，则试剂2应为，故A错误；
B.实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等，B正确；
C.该流程中滤液中有钠离子、氯离子、铵根离子、碳酸氢根离子，经处理后可循环使用，C正确；
D.检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀，D正确；
答案选A。
25、答案：C
解析：A.加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，故A错误；
B.未知含铁固体可能不溶于水，滴入溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化，不能判断固体中铁元素一定无+3价，故B错误；
C.将点燃的伸入盛满的集气瓶中，可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾，说明在中燃烧可生成气体，故C正确；
D.将气体通入滴有酚酞的溶液中，因氯化氢中和氢氧化钠，所以可观察到原红色溶液褪成无色，故D错误；
选C。
26、答案：（1）①.；②.
（2）
（3）AC
解析：（1）软锰矿主要成分是二氧化锰，化学式是：，石灰石主要成分是碳酸钙，化学式是：；
（2）在水中电离出钠离子和氯酸根离子，电离方程式；
（3）影响气体体积的因素有：分子大小、数目以及分子之间的距离，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体分子数目、气体分子间距，故选：AC。
27、答案：（1）①.氧化性；②.AB
（2）
（3）或
（4）
解析：（1）①氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以不能直接用于浇灌植物、养鱼；
②次氯酸见光或加热易分解，可以采取阳光下暴晒、烧开后冷却方式快速除水中的氯，选AB。
（2）氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，发生反应的化学方程式为。
（3）碱性条件下，把氧化为，被还原为NaCl，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。
（4）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为。
28、答案：（1）Fe
（2）
（3）取少量D溶液于试管，滴入溶液，无明显变化，再滴入氯水，若出现红色，则D中含有
（4）①.；②.打开；③.关闭
解析：（1）A是铁，化学式为Fe；
（2）和铁反应生成，C转化为D发生反应的离子方程式为；
（3）D是，检验的方法是：取少量D溶液于试管，滴入溶液，无明显变化，再滴入氯水，若出现红色，则D中含有；
（4）在空气中被氧气氧化为，反应的化学方程式为。为制备并长时间观察到的颜色，应该隔绝空气，操作时，先打开止水夹K，打开分液漏斗，滴入稀硫酸，用铁和硫酸反应生成的氢气排出装置内的空气，一段时间后关闭止水夹K，烧瓶内生成的氢气把硫酸亚铁压入吸滤瓶中和氢氧化钠反应生成。
29、答案：（1）a；25.0或25
（g）c；ce；（f）（h）
（2）AD
解析：（1）需的溶液，现用的溶液配制的溶液，选用250mL容量瓶，根据稀释前后氢氧化钠的物质的量相等，需要的溶液的体积为；
实验过程：用50mL量筒量取25.0mL的溶液→用烧杯稀释样品→冷却到室温→将烧杯中溶液用玻璃棒注入到250mL容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→轻轻摇动，使溶液混合均匀→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。
（2）A.转移时，有少量液体溅出，氢氧化钠的物质的量偏少，使配制溶液浓度偏低，故选A；
B.量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释，氢氧化钠的物质的量偏多，使配制溶液浓度偏高，故不选B；
C.容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，对配制溶液浓度无影响，故不选C；
D.定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，使配制溶液浓度偏低，故选D；
E.量筒量取的溶液时，仰视刻度线，所取氢氧化钠溶液的体积偏大，溶质偏多，使配制溶液浓度偏高，故不选D；
选AD。
30、答案：（1）①.（球形）干燥管；②.浓硫酸或浓
（2）①.（浓）；②.吸收过量的
（3）A
（4）或
（5）通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞
解析：（1）仪器G的名称是（球形）干燥管；装置C作用是干燥氯气，C中装入的试剂是浓硫酸或浓；
（2）A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，发生的化学方程式是（浓）；氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气；
（3）先通氯气排尽装置内空气，再用氯气和铁加热生成氯化铁，实验时，先点燃A处的酒精灯；
（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为的物质，该物质为铁的氯化物，该物质的化学式是或；
（5）连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管，该改进的作用是通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞。
31、答案：（1）0.15
（2）①.；②
（3）60.0%
解析：（1）8.40g铁粉的物质的量为0.15ml，故答案为：0.15；
（2）最终反应得到的溶液为硫酸亚铁溶液，由原子个数守恒可知，溶液中硫酸亚铁溶液的浓度与稀硫酸的浓度相等，则硫酸亚铁溶液的浓度为2.00ml/L，故答案为：2.00。
实验操作及现象
结论
A
加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体。
在空气燃烧生成
B
取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化。
固体中铁元素一定无+3价
C
将点燃的伸入盛满的集气瓶中，可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾
在点燃可生成气体
D
将气体通入滴有酚酞的溶液中，观察到原红色溶液褪成无色。
气体具有漂白性