重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

这是一份重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是( )
A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况
B.《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D.《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景
2、物质的性质决定用途，下列物质的应用与其性质没有对应关系的是( )
A.铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂
B.呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
C.金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花
D.面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明溶液中：
B.无色透明溶液中：
C.的透明溶液中：
D.能使酚酞变红的溶液中：
4、下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、下列说法正确的是( )
A.苏打常用做胃酸中和剂
B.金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同
C.钠与水反应所得产物既有电解质又有非电解质
D.过氧化钠与水或二氧化碳反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂
6、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：
B.氯气通入KI溶液中：
C.氯化铝溶液与浓氨水混合：
D.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：
7、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是( )
A.取混合物充分加热，质量减少
B.取混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液
C.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
D.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
9、某溶液中含有，向其中加入足量的固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度变化不大的是( )
A.B.C.D.
10、下列氧化还原反应常识说法正确的是( )
A.分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1∶1∶1
B.可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且之比为1∶1
C. (高铁酸钾)是一种新型绿色消毒剂，常用和在KOH溶液中反应制得，同时生成KCl，则该反应的氧化剂与还原剂之比为2∶3
D.以二硫化亚铁铜为原料进行火法炼铜，发生反应，仅作还原剂，硫元素被氧化
11、下列各组实验，根据实验现象得出结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是( )
A.上述反应的化学方程式为
B.氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1
C.催化转化过程中NO中的N元素被氧化
D.将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染
13、将和的混合气体通入的混合溶液中，转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.整个过程可以循环利用的离子只有
B.过程Ⅱ反应的离子方程式为
C.在图示转化关系中化合价发生改变的元素只有O和S
D.从上述转化过程可以得出氧化性强弱顺序为
14、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是( )
A.第②步发生的主要反应为
B.流程中先是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率
C.可用溶液鉴别小苏打和纯碱
D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%
二、填空题
15、氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
______________________________
①配平上述氧化还原反应 。
②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)
A. B. C.KI D.
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。
16、化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包括实现这些转变的全部操作。绿矾()具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁矿(含、，也含有等杂质)制备绿矾的工艺流程如图所示。
(1)操作①的名称是 ，需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、 。
(2)属于两性氧化物，可以与等强碱反应生成偏铝酸钠，写出与溶液反应的离子方程式 。
(3)向滤渣Ⅰ中加入适量的试剂a名称为 。加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有 、 。
(4)已知的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。操作④需要隔绝空气的主要原因是 。
17、某混合溶液中可能含有，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验。

已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②稀硝酸的还原产物为无色气体NO，遇空气变成红棕色气体。
(1)沉淀A的化学式为 ，写出由样品与反应生成沉淀A的离子方程式 。
(2)无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为 。
(3)生成沉淀C的离子方程式为 。
(4)生成气体D的离子方程式为 。
(5)通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有和 ，一定不存在的离子有 。
三、实验题
18、具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

Ⅰ.实验探究：
(1)利用装置A制取，写出装置A中反应的离子方程式 ，B装置的作用是 ，里面盛放的试剂可以是 (填序号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序 。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹和，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应的化学方程式为 。
(4)若只用水和酚酞溶液 (填“能”或“不能”)检验C中是否反应完全，若出现 的现象(若不能，此空不填)，则没有反应完全。
Ⅱ.数据处理：
(5)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下：
①白色固体中的质量分数为 (用含和的式子表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
参考答案
1、答案：B
解析：A.蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，A不符合；
B.水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，B符合；
C.硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合；
D.黑火药爆炸，O、N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合；
故答案为：B。
2、答案：C
解析：A.铁粉具有还原性，作为食品的保鲜抗氧化剂，故A不合题意；
B.呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，工作时氧元素的化合价从-1价变为0价，说明该反应与氧化还原反应有关，故B项不合题意；
C.“焰色试验”过程中不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光，利用了金属元素“焰色试验”的原理，故C项符合题意；
D.面团中加入的小苏打，受热时发生分解反应，生成二氧化碳气体等，可使蒸出的馒头疏松多孔，故D项不合题意；
故选C。
3、答案：A
解析：A.四种离子不发生反应可以共存，A正确；
B.是浅绿色，是橙红色，并且亚铁离子和硫离子反应生成硫化亚铁沉淀，不能大量共存，B错误；
C.酸性溶液中，透明溶液中：，不能大量共存，C错误；
D.使酚酞变红的溶液显碱性，所以不能大量共存，D错误；
故选A。
4、答案：A
解析：A.过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成氧气，A正确；
B.蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，B错误；
C.过滤操作中漏斗的下端应与烧杯内壁紧贴，C错误；
D.钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
故选A。
5、答案：D
解析：A.用作胃酸中和剂的为小苏打，苏打的水溶液碱性过强，故其不可用作胃酸中和剂，，故A错误；
B.钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，所以产物与反应条件有关，故B错误；
C.Na跟水反应所得产物为NaOH和，其中NaOH为电解质，而既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；
故选D。
6、答案：B
解析：A.氯化铁溶液腐蚀铜箔，电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误；
B.氯气通入KI溶液中：，B正确；
C.氯化铝溶液与浓氨水混合，氨水是弱电解质不拆，正确的离子方程式为，C错误；
D.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液离子反应方程式为，D错误；
故答案为：B。
7、答案：D
解析：A.氢氧化钠不但吸收二氧化硫同时吸收二氧化碳，A错误；
B.二氧化锰无法除去氯酸钾中氯化钾，B错误；
C.氢氧化钡不但和硫酸钠反应也会和碳酸钠反应，C错误；
D.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠，D正确；
故选D。
8、答案：B
解析：A.取混合物充分加热，质量减少，则分解生成的的质量和为，由此可计算出的质量，从而求出的质量分数，A不符合题意；
B.取混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与、相关的微粒的质量或物质的量，无法求出和的混合物中的质量分数，B符合题意；
C.取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中的物质的量，与共同建立方程，可求出和的混合物中的质量分数，C不符合题意；
D.取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加，即的质量为，由a和b建立方程，可求出和的混合物中的质量分数，D不符合题意；
故答案为：B。
9、答案：C
解析：与水反应生成氢氧化钠和氧气，使溶液呈现碱性，与反应生成，则浓度减小；具有强氧化性，将氧化为，则浓度减小，浓度增大；生成氢氧化钠使溶液中浓度增大，所以浓度基本不变，故选C。
10、答案：B
解析：A.、中O元素的化合价为-2价，生成1ml转移4ml电子，中O元素的化合价为-1价，生成1ml转移电子为2ml，分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为2∶2∶1，A错误；
B.，NaH中的H化合价为-1价，被氧化生成1ml，失去2ml电子，中的H化合价为+1价，被还原生成1ml得到2ml电子，反应中既是氧化产物又是还原产物，根据电子守恒可知氧化产物和还原产物之比为1∶1，B正确；
C.中Cl元素为+1价，做氧化剂，被还原成1ml得到2ml电子，化合价为+6价，做还原剂，则1ml被氧化生成1ml失去3ml电子，根据电子守恒可知氧化剂与还原剂之比为3∶2，C错误；
D.，中的Cu从+2价降低为+1价，S由-2价升高到+4价，则既是氧化剂也是还原剂，D错误；
故答案为：B。
11、答案：A
解析：A.向酸性溶液中加入溶液，产生无色无味的气体(氧气)，溶液紫红色褪去，高锰酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确；
B.先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀不溶解，沉淀可能为硫酸钡或者氯化银，不能确定是硫酸根还是银离子，B错误；
C.将红热的木炭放入浓硫酸中，生成二氧化碳和二氧化硫，都能石灰水变浑浊，不能确定碳被氧化成，C错误；
D.向溶液中通入气体，产生黑色沉淀硫化铜，硫化铜为不溶于稀盐酸和稀硫酸的沉淀，故无法判断和的酸性，D错误；
故答案为：A。
12、答案：C
解析：A.CO和NO在催化剂高温条件下反应生成两种无毒气体，则这两种气体为和，反应的化学方程式为，A正确；
B.CO和NO反应的化学方程式为，该反应中CO失电子被氧化生成的为氧化产物，NO得电子被还原生成的为还原产物，则氧化产物和还原产物的分子数之比为2：1，B正确；
C.催化转化过程中NO得电子氮元素被还原生成，C错误；
D.CO和NO为污染气体，将其转化为和两种无毒气体，可减少汽车尾气排放造成的空气污染，D正确；
故答案选C。
13、答案：D
解析：A.整个过程可以循环利用的离子有三种离子，A错误；
B.为弱电解质不拆，过程Ⅱ反应的离子方程式为，B错误；
C.在图示转化关系中化合价发生改变的元素有O、S、Fe，C错误；
D.根据反应Ⅰ，氧化性，根据反应Ⅲ，氧化性，氧化性强弱顺序为，D正确；
故答案为：D。
14、答案：C
解析：A.第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，，A正确；
B.氨气的溶解度大，故流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率，B正确；
C.溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误；
D.该工艺的碳原子都转化为目标产物（碳酸氢钠），故利用率理论上为100%，D正确；
故答案为：C。
15、答案：(1)还原性
(2)；CuO；氮
(3)；； ；BC
(4)
解析：（1）转化为，化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为还原性；
（2）①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒可知，失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，的化学计量数为2，铜的化学计量数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为，故答案为；
②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，故答案为CuO；氮；
（3）①反应中只有时Cl元素化合价由+5降低为+4价，所以为还原产物，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为，故答案为；；
②反应中只有时Cl元素化合价降低，4HCl中时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为 ；
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，即使被还原，需要加入还原剂，和KI可以做还原剂，和只能做氧化剂，故选BC；
（4）双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为，故答案为。
16、答案：(1)过滤；漏斗、玻璃棒
(2)
(3)稀硫酸；；
(4)冷却结晶；防止溶液中的被空气中的氧气氧化为
解析：（1）操作①为过滤，用于分离固体和液体，过滤时需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒。
（2）与溶液反应生成和水，其离子方程式为，故答案为：。
（3）根据分析，试剂a为稀硫酸，滤液Ⅱ中含，试剂b为Fe，加入过量试剂b后发生反应的离子方程式有；，故答案为：硫酸；；。
（4）的溶解度随温度的升高而增大，则操作④包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。亚铁离子不稳定，易被空气中的氧气氧化生成铁离子，所以操作④隔绝空气的目的是防止溶液中的被空气中的氧气氧化为，故答案为：冷却结晶；防止溶液中的被空气中的氧气氧化为。
17、答案：(1)；
(2)
(3)
(4)
(5)；
解析：（1）根据分析，沉淀A的化学式为；样品溶液与反应生成沉淀的离子方程式为。
（2）无色气体NO在空气中被氧化为红棕色气体，反应的化学方程式为。
（3）沉淀C为AgCl，生成AgCl沉淀的离子方程式为。
（4）气体D为，反应的离子方程式为。
（5）根据分析，由以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有和，一定不存在的离子有。
18、答案：(1)；干燥，并且除去挥发的HCl气体；B
(2)②④①③⑤
(3)
(4)能；使酚酞变红，并且一段时间后酚酞褪色
(5)；偏小
解析：（1）A中反应的离子方程式为；B装置作用是干燥，并且除去挥发的HCl气体；
A.浓硫酸只能干燥，不能除去HCl，A不符合；
B.碱石灰 干燥，并且除去挥发的HCl气体，B符合；
C.无水氯化钙只能干燥，不能除掉HCl气体，C不符合；
D.无水硫酸铜只能检验是否有水生成，不能干燥，也不能除去HCl气体，D不符合；综上所述B符合；故答案为：；干燥，并且除去挥发的HCl气体；B。
（2）重要步骤顺序是②组装好实验装置，检查装置的气密性，④打开止水夹和，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸，①用小试管收集气体，并检验其纯度，③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间，⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和；综上所述正确顺序是②④①③⑤；
故答案为：②④①③⑤。
（3）无水硫酸铜未变成蓝色，说明没有水生成，只有氢氧化钠，则与反应的化学方程式为；故答案为：。
（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠能使酚酞变红，并且一段时间后酚酞褪色，因为过氧化钠与水反应生成过氧化氢，具有漂白性，能使酚酞褪色，故能用水和酚酞检验过氧化钠是否反应完全； 故答案为：能；使酚酞变红，并且一段时间后酚酞褪色。
（5）白色固体中的质量为，为氢氧化钠和过氧化钠的质量差，则 ，解得，则
的质量分数为；不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则偏小，测得的的质量分数偏小；故答案为：；偏小。
A
B
C
D
实验室快速制取
NaCl溶液的蒸发结晶
沉淀的过滤
观察钾的焰色反应
选项
被提纯的物质
除杂试剂
A
B
C
D
选项
实验操作和实验现象
结论
A
向酸性溶液中加入溶液，产生无色无味的气体，溶液紫红色褪去
氧化性：
B
先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸；先产生白色沉淀，后沉淀不溶解
原溶液中一定含有
C
将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊
碳被氧化成
D
向溶液中通入气体，产生黑色沉淀
酸性：