专题七 化学反应历程 热能——2024届高考化学二轮复习模块精练 【旧教材通用版】(含答案)

这是一份专题七 化学反应历程 热能——2024届高考化学二轮复习模块精练 【旧教材通用版】(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.该反应过程中，吸收的热能转化为产物内部的能量
C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少
2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知甲烷燃烧热为，则
B．由，可知将1 ml（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量56.9kJ
C.由，可知含1 ml 的溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出热量57.3 kJ
D.已知101 kPa时，，则1mlC（s）完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
3、相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( )
A.B.
C.D.
4、在100 kPa时，12 g石墨转化为12 g金刚石要吸收能量。在该条件下，下列叙述错误的是( )
A.该转化为化学变化，石墨比金刚石稳定
B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的热量多
C.1 ml C（石墨）比1 ml C（金刚石）的总键能大
D.1 ml C（金刚石）比1 ml C（石墨）的总能量低
5、反应过程中的能量变化如图所示（图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是( )
A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B.500℃、101 kPa下，将1 ml和0.5ml置于密闭容器中充分反应生成放出热量，其热化学方程式为
C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D.，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
6、乙烯（）是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、101kPa的条件下，乙烯的燃烧热为1410。
已知：①部分化学键的键能如表所示。
②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量。则x的值为( )
A.809B.1 041C.676D.829
7、热化学硫碘循环分解硫化氢联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。根据图中所给数据，下列说法正确的是( )
A.图甲反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其
B.图乙中若的状态为气态，则能量变化曲线可能为①
C.图丙反应中反应物的总能量比生成物的总能量高
D.由图甲、图乙和图丙可知，
8、根据如图所示各物质间的能量循环图，下列说法正确的是( )
A.
B.
C.Br（g）的小于Cl（g）的
D.
9、1，2-丙二醇（）单分子解离反应相对能量姐图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是( )
A.解离过程中，断裂a处碳碳单键比b处碳碳单键所需能量高
B.1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C.从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢
D.脱水生成的四种产物中，丙烯醇[]最稳定
10、研究表明（g）与CO（g）在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是( )
A.未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为557.8
B.催化剂参与的两步反应均为放热反应
C.夺取O的能力依次增大
D.总反应的热化学方程式为
11、催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是( )
A.图甲所示热化学方程式为
B.图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C.图乙所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1
D.脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变
12、相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷（）的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是( )
A.，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B.，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C.，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D.，说明苯分子具有特殊稳定性
二、填空题
13、CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如图：
（1）过程Ⅰ为_______过程（填“吸热”或“放热”）。过程Ⅱ生成的化学键有_______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
（2）已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为_______。
14、（1）正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：
是以物质的量分数表示的平衡常数，对于反应，，为各组分的物质的量分数。
反应1、2、3的与温度的变化关系如图所示：
①反应1中正反应的活化能_____逆反应的活化能（填“大于”“等于”或“小于”）。
②稳定性A_____B（填“大于”或“小于”）。
③的数值范围是_____（填标号）。
A.1
（2）丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术越来越得到人们的关注。
主反应Ⅰ：；
副反应Ⅱ：
已知、丙烷（）和丙烯（）的燃烧热（）分别是-285.8、-2 220和-2 051，则____。主反应Ⅰ在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）时能自发进行。
15、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常通过实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）下列变化过程，属于放热反应的是_________（填序号）。
①浓稀释；
②酸碱中和反应；
③在中燃烧；
④固体NaOH溶于水；
⑤液态水变成水蒸气；
⑥碳在高温条件下还原。
（2）实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_________。
（3）捕碳技术（主要指捕获）在减少温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
则与之间的关系为________。
（4）已知反应：，试根据表中所列键能数据估算a的值为_________。
参考答案
1、答案：B
解析：冰醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中发生的反应吸热，导致冰醋酸温度降低，即与HCl的反应为吸热反应，A错误；小烧杯中发生的反应为吸热反应，吸收的热量转化为产物内部的能量，B正确；因题给反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，此反应为吸热反应，说明反应物中化学键断裂吸收的能量比生成物成键放出的能量多，D错误。
2、答案：D
解析：甲烷的燃烧热为890.3，则，A错误；该反应是可逆反应，将1ml置于密闭容器中充分反应，放出的热量小于56.9kJ，B错误；醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，故含1ml的溶液与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，C错误；已知101 kPa时，，则1mlC（s）完全燃烧生成放出的热量大于110.5kJ，D正确。
3、答案：C
解析：分别与发生加成反应，生成更稳定的环己烷，为放热反应，即均小于0，A错误；由盖斯定律知，前两个热化学方程式相加得不到第三个热化学方程式，即，B错误；中含2个碳碳双键，反应放出的热量更多，故，苯生成环己烷为吸热反应，则，C正确；根据盖斯定律得，D错误。
4、答案：D
解析：12 g石墨转化为12 g金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，石墨和金刚石是不同的物质，故该转化为化学变化，A正确，D错误；金刚石的能量高，等物质的量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石释放的能量比石墨高，B正确；石墨转化为金刚石要吸收能量，反应物总键能-生成物总键能>0，则1 ml C（石墨）比1 ml C（金刚石）的总键能大，C正确。
5、答案：B
解析：由图中反应物总能量与生成物总能量的大小关系可知，该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；由于该反应为可逆反应，500℃、101kPa下，将1ml（g）和0.5ml（g）置于密闭容器中充分反应得不到1ml（g），所以的反应热不等于，B错误；该反应为放热反应，其