海南省海口市城西中学2022-2023学年九年级下学期第2次月考化学试题A卷

这是一份海南省海口市城西中学2022-2023学年九年级下学期第2次月考化学试题A卷，共5页。试卷主要包含了3～6，25g，8g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：K-39 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意）
1．下列溶液中，pH最大的是 （ ）
A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液
2．下列叙述正确的是
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
3．现有50 mL pH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液
A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液
C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液
4．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是 （ ）
A. 牛奶 B. 醋
C. 鸡蛋清 D. 泡菜
5．下列几种碱中，命名不正确的是
A．Fe(OH)3氢氧化亚铁
B．Cu(OH)2氢氧化铜
C．Al(OH)3氢氧化铝
D．Mg(OH)2氢氧化镁
6．下列物质的用途不正确的是
A．盐酸除铁锈
B．浓硫酸在实验室用作干燥剂
C．NaOH可以用于化工原料
D．Ca(OH)2可以用作生产大理石
7．下图所示实验操作不正确的是 （ ）
8．下图广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是（ ）
A.氢气、浓硫酸 B.氮气、苛性钠溶液
C.O2、水 D.CO2、烧碱溶液
9．下列各变化属于物理变化的是
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D. 盐酸使指示剂变色
10．下列反应属于中和反应的是
A. 2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O
B. 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
C. 2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O
D. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
11．下列关于氢氧化钙的描述中错误的是
A. 微溶于水，能导电
B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用
D. 氢氧化钙是白色粉末
12．下列说法不正确的是
A.向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色
B.紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色
C.纯水的pH一定等于7
D.酸性溶液的pH小于7
13．下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是
A.稀硫酸 B.水
C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液
14．如图，往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和并过量时，溶液的pH变化的图象正确的是
A
B
C
D
二、填空题（每空2分，共22分）
15．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。
（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为 。
16．右图表示一瓶氢氧化钾溶液，请按要求填写化学符号：
(1) 氢氧化钾中金属元素的符号： ；(2)其溶液中阴离子的符号： ； (3)溶剂水中氢元素的化合价 ； (4)写出氢氧化钾的化学式 ，氢氧化钾的相对分子质是 。
17．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因： ；
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害： ；
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 ；
A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
；
（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）这样做。
三、简答题（第18、19题每题8分，第20 题6分，共22分）
18．（8分） 消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)
19．（8分）三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、食盐水分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）。过一段时间后，质量有何变化？为什么？
20．（6分）你能鉴别烧碱溶液和石灰水吗？
四、实验题（12分）
21．刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是pH 。
(2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：
假设l 是CaO和CaCO3的混合物
假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3 只有CaCO3
假设4 只有Ca(OH)2
其中假设 不合理。
(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：
①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为： 由此可否定假设 。
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入
酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。
五、计算题（12分）
22．某同学在参加学校开展的综合时间活动中，对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定。他去三份质量都是25g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量平均为18.25g（无水肿的其他成分不与盐酸反应）。计算该污水中氢氧化钠的质量分数。
参考答案
一、
1．A2．D3．A4．C5．A6．D7．A8．D9．B10．C11．B12． 13．14．D
二、
15．（1）Ca(OH)2 （2）Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+H2O
16．(1) K (2) OH— (3)2O (4) KOH、56
17．（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料
（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）
（3）A （4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O （5）需要（浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸）
三、
18．沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．
Ca(OH)2＋CO2 ==CaCO3↓＋H2O
19．浓硫酸质量增加（吸水性）；浓盐酸质量减少（挥发性）；食盐水质量不变。
20．在二种无色溶液中分别通入二氧化碳或加入纯碱溶液，变浑浊的是石灰水。
四、
21．⑴＞7 ⑵4 ⑶①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4 ②2
五、
22．解：设污水中氢氧化钠质量为x
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
36.5
X 18.25g×4%
40∶36.5 = X∶18.25g×4%
X==0.8g
该污水中氢氧化钠的恶质量分数为：
EQ EQ \F(0.8g,25g) ×100% ==3.2%
答：（略）