广东省揭阳市揭东区2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）

这是一份广东省揭阳市揭东区2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

温馨提示：请将答案写在答题卷上；考试时间为75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、单选题(本题共16小题，共44分。1-10每题2分，11-16每题4分)
1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因
A. 水边夜色本身就很美B. 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中
C. 光线一种胶体D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
2. 下列各组物质分类正确的是
A. 纯净物：、烧碱、食用加碘盐B. 单质：金刚石、钠、氧气
C. 酸性氧化物：、CO、D. 钾盐：、、
3. 下列物质的转变，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
4. 下列物质能导电，且属于电解质的是
A. CuB. 盐酸C. 熔融的KClD. NaOH溶液
5. 下列离子方程式中正确的是
A. 用氯气作为水的消毒剂：
B. 把过氧化钠投入水中：
C. Fe片放入稀盐酸中：
D. 用小苏打治疗胃酸过多的反应：
6. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是
A. B. C. D.
8. 下列说法中，正确的是
A. Al的摩尔质量是27gB. 1mlO2中含有的分子数约为6.02×1023
C. 1mlNH3的体积一定是22.4LD. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
9. 用表示阿伏加德罗常数数值，下列说法中不正确的是
A. 常温下，含原子总数为
B. 固体中含离子总数为
C. 标准状况下，中含有的分子数为
D. 与足量氧气反应生成和混合物，钠失去个电子
10. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C. 和灼烧时，火焰颜色相同
D. 和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
11. 下列有关和性质的叙述正确的是
A. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 碳酸钠不能转化成碳酸氢钠
C. 只有能与石灰水反应生成白色沉淀
D. 热稳定性：
12. 下列事实及解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列图示实验操作中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A. 氯水和液氯都是混合物
B. 中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟
C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
D. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中
15. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3＋4KOH＋3KClO=2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列说法正确的是
A. 反应后K元素化合价升高B. Fe2O3被KClO氧化
C. KClO发生氧化反应D. 当生成2分子H2O时，转移电子数为3
16. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
二、填空题(共56分)
17. 按要求回答下列问题：
（1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是还原剂。
（2）写出氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）写出金属钠与水反应的离子方程式：___________。
（4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。
（5）个的物质的量是___________，在标准状况下的体积为___________。
（6）个分子中共含有___________个质子。
18. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，写出装置甲中发生反应的化学方程式___________，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（2）装置乙中的试剂为___________，可除去中的；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是__________。
（3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是___________(填标号)。
（4）装置戊中反应的离子方程式为___________，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。
19. 钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。
（1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是___________。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：
沉淀池反应
①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________，俗称___________，写出它的一种用途___________。
②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。
③煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
④使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。
⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。
20. 回答下列小题。
（1）某工厂排出的污水中可能含有、、、、、等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态。
②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
③经测试，该污水。
由此推断，污水中肯定含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________，若想进一步确认，可采用什么实验方法来检验___________。
（2）为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1，测得溶液导电强度如图2所示。
①往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：___________，还可观察到的现象是___________。
②写出A→B过程中发生反应的离子方程式：___________。2023-2024学年度第一学期期中教学质量监测
高一级化学科试题
温馨提示：请将答案写在答题卷上；考试时间为75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、单选题(本题共16小题，共44分。1-10每题2分，11-16每题4分)
1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是
A. 水边夜色本身就很美B. 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中
C. 光线是一种胶体D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
【答案】B
【解析】
【详解】薄雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，产生了丁达尔效应，从而形成了缥缈的美景。答案B。
2. 下列各组物质分类正确的是
A. 纯净物：、烧碱、食用加碘盐B. 单质：金刚石、钠、氧气
C. 酸性氧化物：、CO、D. 钾盐：、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。、烧碱等物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物，食用加碘盐属于混合物，故A错误；
B．单质是由一种元素组成的纯净物，金刚石、钠、氧气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B正确；
C．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，、均是酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D．由钾离子和酸根离子组成盐属于钾盐，属于碱，属于复盐，属于钾盐，故D错误。
故选：B。
3. 下列物质的转变，不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与HCl反应产生NaCl，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．Cl2与H2O反应产生HClO，HClO与NaOH发生中和反应产生NaClO，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．Cu不溶于水，不能一步直接反应产生Cu(OH)2，故不能一步反应实现物质之间的转化关系，D不符合题意；
故合理选项是D。
4. 下列物质能导电，且属于电解质的是
A. CuB. 盐酸C. 熔融的KClD. NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu属于金属单质，能导电，Cu既不是电解质、也不是非电解质，A项不符合题意；
B．盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，B项不符合题意；
C．熔融的KCl中含自由移动的阴、阳离子，能导电，熔融的KCl是在水溶液和熔融状态都能自身电离而导电的化合物，属于电解质，C项符合题意；
D．NaOH溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电，NaOH溶液属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，D项不符合题意；
答案选C。
5. 下列离子方程式中正确的是
A. 用氯气作为水的消毒剂：
B. 把过氧化钠投入水中：
C. Fe片放入稀盐酸中：
D. 用小苏打治疗胃酸过多的反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为，A错误；
B．过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确为，B正确；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，C错误；
D．小苏打为碳酸氢钠，为弱酸的酸式盐，正确离子方程式为：，D错误；
故选B。
6. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中含有大量，与会生成弱电解质，不能大量共存，A项错误；
B．在酸性溶液中具有强氧化性，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．酸性溶液中含有大量，不能与大量共存，C项错误；
D．四种粒子在酸性溶液中均不互相反应，可以大量共存，D项正确；
故选D。
7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．，Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故不选A；
B．，Cu化合价升高，应加入氧化剂，故不选B；
C．，碳元素化合价升高，CO发生氧化反应，须加入氧化剂才能实现，故不选C；
D．，N元素化合价降低，N2发生还原反应，须加入还原剂才能实现，故选D；
答案选D。
8. 下列说法中，正确的是
A. Al的摩尔质量是27gB. 1mlO2中含有的分子数约为6.02×1023
C. 1mlNH3的体积一定是22.4LD. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al的摩尔质量是27g/ml，故A错误；
B．1mlO2中含有的分子数约为1ml×6.02×1023ml-1=6.02×1023，故B正确；
C．1mlNH3的体积在标准状况下约是22.4L，不在标况下体积不一定是22.4L，故C错误；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误；
故选B。
9. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A. 常温下，含原子总数为
B. 固体中含离子总数为
C. 标准状况下，中含有的分子数为
D. 与足量氧气反应生成和的混合物，钠失去个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，的物质的量为0.5ml，故含有原子总数为，故A正确；
B．1个中含有2个Na+和1个，故固体中含离子总数为，故B正确；
C．标准状况下，水为非气体，故无法计算的物质的量，故C错误；
D．1ml钠完全反应失电子1ml，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数，故D正确；
故选C。
10. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C. 和灼烧时，火焰颜色相同
D. 和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
【答案】AD
【解析】
【详解】A．取用金属钠时，剩余的钠必须放回原试剂瓶，A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；
C．二者都含有Na元素，因此火焰都为黄色，C正确；
D．不是碱性氧化物，D错误；
故选AD。
11. 下列有关和性质的叙述正确的是
A. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B. 碳酸钠不能转化成碳酸氢钠
C. 只有能与石灰水反应生成白色沉淀
D. 热稳定性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．发酵粉中的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可使焙制出的糕点疏松多孔，A正确；
B．碳酸钠溶液可以与二氧化碳反应转化成碳酸氢钠，B错误；
C．碳酸氢钠也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，C错误；
D．碳酸氢钠加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，热稳定性，D错误；
故选A。
12. 下列事实及解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．苏打可以与HCl发生反应，但由于其碱性强，会对人造成刺激性，因此苏打不可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．氯气能使湿润的红色布条褪色，是由于氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此是次氯酸具有漂白性，而不能说氯气具有漂白性，B错误；
C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，这是由于氯气与铁反应生成FeCl3，C错误；
D．钠与水反应产生NaOH和H2，NaOH是碱，能够使滴有酚酞的水溶液变红色，D正确；
故合理选项是D。
13. 下列图示实验操作中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确；
B．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B错误；
C．加热碳酸氢钠有水生成，则加热时试管口应略向下倾斜，故C错误；
D．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误；
故选：A。
14. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A. 氯水和液氯都是混合物
B. 在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟
C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
D. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氯是液态氯气，属于纯净物，故A错误；
B．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白雾，故B错误；
C．氯气黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有分子存在，故C正确；
D．新制氯水见光易分解，因此应保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
故选C。
15. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3＋4KOH＋3KClO=2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列说法正确的是
A. 反应后K元素化合价升高B. Fe2O3被KClO氧化
C. KClO发生氧化反应D. 当生成2分子H2O时，转移电子数为3
【答案】B
【解析】
【分析】反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂。
【详解】A．反应中，K元素化合价没有发生变化，故A错误；
B．反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，故B正确；
C．反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，故3mlKClO转移6ml电子同时生成2ml水，故当生成2分子H2O时，转移电子数为6，故D错误。
故选B。
16. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；
B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；
C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；
D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；
故答案选B。
二、填空题(共56分)
17. 按要求回答下列问题：
（1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是还原剂。
（2）写出氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）写出金属钠与水反应的离子方程式：___________。
（4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。
（5）个的物质的量是___________，在标准状况下的体积为___________。
（6）个分子中共含有___________个质子。
【答案】（1） ①. ②. Al
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 1.5ml ②. 33.6L
（6）
【解析】
【小问1详解】
该反应中铝单质中铝元素化合价由0价升高到+3价，失去电子，作还原剂；中Fe元素由+3价降低到0价，得到电子，作氧化剂；所以该反应中，是氧化剂，Al是还原剂。
【小问2详解】
氢氧化钡是强碱，属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：。
【小问3详解】
金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：。
【小问4详解】
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：。
【小问5详解】
个的物质的量为，在标准状况下的体积为。
【小问6详解】
1个分子有10个质子，所以个分子共含有个质子。
18. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，写出装置甲中发生反应的化学方程式___________，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（2）装置乙中的试剂为___________，可除去中的；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是__________。
（3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是___________(填标号)。
（4）装置戊中反应的离子方程式为___________，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 1：2
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中的水蒸气或干燥氯气(答案合理即可)
（3）A （4）
【解析】
【分析】气体的制备装置包括气体发生装置、净化装置、收集装置或性质实验装置、尾气吸收装置。按照以上顺序连接实验仪器时，要注意按照发生装置→除去氯气中的氯化氢→干燥氯气→收集氯气→尾气处理的顺序进行，除杂及收集气体时，要注意导管“长进短出”。
【小问1详解】
仪器a为分液漏斗，装置甲中发生反应的化学方程式为；其中中锰元素化合价降低，为氧化剂，4个HCl中有两个化合价升高，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；
【小问2详解】
为除去Cl2中的HCl杂质，装置乙中的试剂为饱和食盐水，装置丙中盛放浓硫酸，用以除去Cl2中的水蒸气或干燥氯气；
【小问3详解】
Cl2的密度比空气的大，适合用向上排空气法收集，故最合适的是A；
【小问4详解】
装置戊为尾气处理装置，其中反应的离子方程式为，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。
19. 钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。
（1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是___________。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：
沉淀池反应
①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________，俗称___________，写出它的一种用途___________。
②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。
③煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
④使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。
⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。
【答案】（1） ① 煤油 ②.
（2） ①. ②. 纯碱、苏打 ③. 纺织、制皂、造纸、制玻璃 (写一种即可) ④. B ⑤. ⑥. 循环I ⑦. ⑧. 稀硝酸和硝酸银溶液
【解析】
【小问1详解】
由于钠易被氧化，Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于煤油中；用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，则钠被氧气氧化，此过程发生的化学反应方程式是；
【小问2详解】
①“侯氏制碱法”中的“碱”为Na2CO3，俗称纯碱或苏打，其用途广泛,可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 (写一种即可)；
②“侯氏制碱法”的流程：饱和食盐水通入氨气得氨饱和溶液，再通入过量二氧化碳，发生反应生成的碳酸氢钠因溶解度小，形成过饱和溶液而结晶析出，过滤出碳酸氢钠晶体后，加热分解即得碳酸钠，故下列操作未涉及的是B；
③煅烧碳酸氢钠晶体，分解即得碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
④过滤得到的母液参与循环I的循环，能使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，而煅烧中生成的二氧化碳参与的是循环I，流程中X的分子式CO2；
⑤为验证产品是否含有NaCl，可检验样品中是否存在氯离子，故可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl。
20. 回答下列小题。
（1）某工厂排出的污水中可能含有、、、、、等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态。
②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
③经测试，该污水。
由此推断，污水中肯定含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________，若想进一步确认，可采用什么实验方法来检验___________。
（2）为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1，测得溶液导电强度如图2所示。
①往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：___________，还可观察到的现象是___________。
②写出A→B过程中发生反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. 、、 ③. ④. 焰色试验
（2） ①. 灯泡由亮变暗直至熄灭，后又逐渐变亮 ②. 出现白色沉淀 ③.
【解析】
【小问1详解】
污水中可能含有、、、、、等离子，①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态，则不存在铜离子；②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，则不存在碳酸根离子，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失，则溶液中含有钡离子，钡离子和硫酸根不共存，则不存在硫酸根离子；③经测试，该污水pH>7，溶液显碱性，则存在氢氧根离子；不确定是否存在钠离子；欲检验其是否存在，须进行焰色试验。
【小问2详解】
①取一定质量溶液，往烧杯中滴加稀硫酸，二者发生反应：，随反应进行，溶液中自由移动离子浓度降低，完全反应时为0，因此灯泡由亮变暗直至熄灭，之后滴入稀硫酸，离子浓度增大，导电性增强，灯泡又逐渐变亮；
②由图可知，A→B过程中溶液导电能力降低直至为0，则发生反应的离子方程式为。选项
事实
解释
A
苏打可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟
氯气与铁反应生成FeCl2
D
滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红
Na与水反应生成NaOH
A
B
C
D

闻氯气的气味
制备氢氧化铁胶体
加热分解固体NaHCO3
检验化合物中是否含
钾元素
选项
事实
解释
A
苏打可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟
氯气与铁反应生成FeCl2
D
滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红
Na与水反应生成NaOH
A
B
C
D

闻氯气的气味
制备氢氧化铁胶体
加热分解固体NaHCO3
检验化合物中是否含
钾元素