河北省秦皇岛市第一中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）

这是一份河北省秦皇岛市第一中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了考试时间75分钟，满分100分，AgNO3，故答案为等内容，欢迎下载使用。

说明：1、考试时间75分钟，满分100分。
2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
一、选择题(本题有14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)
1. 下列说法正确的是
A. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硫酸盐
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 酸能电离出，但电离出H+的不一定是酸
2. 下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
3. 下列关于和的叙述正确的是
A. 将与长期置放在空气中的最终产物相同
B. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
C 将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色不同
D. 在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
4. 下列各反应对应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：
B. 氯化铁刻蚀铜制电路板：
C. 向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：
D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：
5. 以下说法正确的是
A. 可以用pH试纸测定氯水的pH值
B. 纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂
C. 属于酸性氧化物，为非电解质
D. 既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为
B. 4g氦气所含有的电子数为
C. 与足量铁发生反应，转移的电子总数为
D. 46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为
8. 含有和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含aml碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量为
A. (b-2a)mlB. 5(b-2a)mlC. (b-a)mlD. 5(2a-b)ml
9. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO的还原产物
10. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A. 该反应的还原产物只有
B. 黑火药燃烧时的氧化能力比较：
C. 每生成则反应中转移10ml电子
D. 若有3mlC参与反应，则被S氧化的C有0.5ml
11. 实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是
A. 制备 Cl2可以采用图1装置
B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液
C. 干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D. 收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：
12. 在溶液中通入，充分反应后，溶液中的被氧化(还原性：)，则原溶液中的物质的量是
A. 2.4mlB. 1.2mlC. 4.8mlD. 3.6ml
13. 某小组同学探究和的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是
A. 实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊
B. 实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液
C. 实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出
D. 等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多
14. 将一定量的氯气通入0.50 ml的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A. 若反应中转移的电子为n ml，则0.25B. 溶液中可能为4∶3∶1
C. 与NaOH反应的氯气为0.5 ml
D. 当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
二、填空题(本题共4道题，共58分)
15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①液氯；②；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氢氧化钾溶液；⑧碳酸钾固体；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是___________。
（2）向⑨中加入少量水后，固体溶解，并伴有___________(填“吸热”或“放热”)现象
（3）写出过量的⑥和④发生反应的总的离子方程式___________。
（4）将物质的量均为1ml的②和⑨混合固体加热充分反应，所得的固体的物质的量为___________ml。
（5）将⑤溶液滴加到③固体中，反应的离子方程式为___________。
（6）鉴别⑧和⑨两种固体，现象明显的定性分析操作为___________。
（7）将2mlHCl气体通入到溶质物质的量均为1ml的⑦和⑧的混合溶液中充分反应，则得到的溶质为___________。
（8）(次磷酸)与足量⑦反应只生成一种盐，则属于___________。(填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)
16. A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是、、OH-、中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。
②若向①4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为___________、___________。
（2）向A溶液中加入过量醋酸(CH3COOH)的离子反应方程式为___________。
（3）写出B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
（4）在D溶液中加入溶液至沉淀完全，发生的离子反应方程式为：___________。
（5）A与稀硫酸反应生成的气体经干燥后得到气体x，用排空气法收集，测得混合气体物质的量为0.4ml，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中x气体的物质的量分数为___________。(空气的相对分子质量看成29)
17. 采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。
（1）如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是___________，在装入药品前应进行的操作___________。
（2）写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为___________。
（3）写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为___________。
（4）用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为___________。
（5）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式：___________。
（6）已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，8mlHCl被氧化时，被还原的为___________ml。
18. 据题目要求完成下列各题：
（1）写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。
（2）将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、<、=)。
（3）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl。若反应中与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。
（4）离子在一定条件下可以把离子氧化，若反应后离子变为离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，离子被氧化后的化合价为___________。
（5）已知爆炸时硝酸铵按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。
（6）高铁酸钠()是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由NaClO溶液氧化制得。
①请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________
②每转移3ml电子，生成的物质的量为___________ml。河北省秦皇岛市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
说明：1、考试时间75分钟，满分100分。
2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
一、选择题(本题有14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)
1. 下列说法正确的是
A. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硫酸盐
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 酸能电离出，但电离出H+的不一定是酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgSO4属于镁盐、硫酸盐，属于交叉分类法，A错误；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，B错误；
C．根据分散系粒子直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，C错误；
D．NaHSO4属于盐类，可以电离出氢离子，D正确；
故答案为：D。
2. 下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氟酸是弱酸，在水中不能完全电离：，故A错误；
B．碳酸氢钠在水溶液中只能电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误；
C．硫酸铝钾是强电解质，在水中能完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，故C正确；
D．氢氧化钡是强碱，在水中能完全电离：，故D错误；
故答案为：C。
3. 下列关于和的叙述正确的是
A. 将与长期置放在空气中的最终产物相同
B. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
C. 将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色不同
D. 在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O在空气中与水反应生成NaOH，吸收水和二氧化碳最终生成Na2CO3，Na2O2吸收空气中水生成NaOH及O2，吸收水和二氧化碳最终生成Na2CO3，A正确；
B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，B错误；
C．Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠的物质的量之比为1:2，D错误；
故答案为：A。
4. 下列各反应对应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：
B. 氯化铁刻蚀铜制电路板：
C. 向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：
D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．该离子方程式电荷、质量不守恒，应为：，故A错误；
B．该离子方程式电荷不守恒，应为：，故B错误；
C．有钙离子存，会生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，恰好按照氢氧化钡和硫酸1∶1反应，故D正确；
故答案为：D。
5. 以下说法正确的是
A. 可以用pH试纸测定氯水的pH值
B. 纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂
C. 属于酸性氧化物，为非电解质
D. 既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH测定其pH值，A错误；
B．纯碱是Na2CO3，制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一是NaHCO3，不是碳酸钠，碳酸钠水溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，B错误；
C．二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但是其溶液中导电的离子是碳酸电离的不是二氧化碳电离的，则属于非电解质，C正确；
D．和氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，可以和氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化硅是酸性氧化物，D错误；
故选C。
6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，氯气不具有漂白性，不能使红色布条褪色，新制氯水能使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，故A说法错误；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B说法正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为CO2，利用酸性强制备酸性弱的，说明氯水中含有H+，故C说法正确；
D．新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO，HCl、HClO为无色，Cl2为黄绿色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，故D说法正确；
答案为A。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为
B. 4g氦气所含有的电子数为
C. 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为
D. 46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．100g质量分数是98%的浓硫酸中，所含H2SO4的质量为，H2SO4中所含氧原子数为 ，水分子中也含有氧原子，故浓硫酸中所含氧原子数大于4NA，A项错误；
B．4g氦气所含有的电子数为，B项正确；
C．1mlCl2与足量的铁反应生成氯化铁转移2ml电子，转移的电子总数为2NA，C项错误；
D．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时，Na转化为Na+，转移电子数为，D项错误；
故选B。
8. 含有和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含aml碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量为
A. (b-2a)mlB. 5(b-2a)mlC. (b-a)mlD. 5(2a-b)ml
【答案】B
【解析】
【详解】aml碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则溶液中的钡离子aml，，bml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则溶液中氯离子bml，根据电荷守恒，，则一份溶液中钾离子的物质的量为(b-2a)ml，原溶液物质的量为5(b-2a)ml；
故答案为：B。
9. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO的还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；
B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；
C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确；
D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确；
答案选B。
10. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A. 该反应的还原产物只有
B. 黑火药燃烧时的氧化能力比较：
C. 每生成则反应中转移10ml电子
D. 若有3mlC参与反应，则被S氧化的C有0.5ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中氮元素的化合价也降低了，还原产物除了硫化钾还有氮气，故A错误；
B．在此反应中C是还原剂，N2是还原产物，黑火药燃烧时的还原能力比较：，故B错误；
C．该反应中只有一种还原剂C，有关系是：，故C错误；
D．有3mlC参与反应，则有1mlS参加反应，有，被S氧化的C有0.5ml，故D正确；
故答案为：D。
11. 实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是
A. 制备 Cl2可以采用图1装置
B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液
C. 干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D. 收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：
【答案】A
【解析】
【详解】A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；
B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；
C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；
D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；
故选A。
12. 在溶液中通入，充分反应后，溶液中的被氧化(还原性：)，则原溶液中的物质的量是
A. 2.4mlB. 1.2mlC. 4.8mlD. 3.6ml
【答案】A
【解析】
【详解】还原性：Fe2+>Br−，氯气先与Fe2+反应，通入2.0mlCl2，充分反应后溶液中的Br−被氧化为Br2，说明Fe2+完全被氧化为Fe3+，设原溶液中FeBr2的物质的量为x，由得失电子守恒得，2.0ml×2=(3-2)xml+2xml××[0-(-1)]，解之得x=2.4ml/L，故选A。
13. 某小组同学探究和的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是
A. 实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊
B. 实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液
C. 实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出
D. 等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验Ⅰ，A中碳酸钠受热不分解，则A中澄清石灰水无明显变化，B那个碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，因此B中澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B．实验Ⅱ，由于盐酸易挥发，试剂a主要是除掉二氧化碳中的HCl，因此方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液，故B正确；
C．实验Ⅱ中，烧杯中二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，因此一段时间之后可观察到烧杯中有细小晶体析出，故C正确；
D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，两者生成的一样多，故D错误。
综上所述，答案为D。
14. 将一定量的氯气通入0.50 ml的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A. 若反应中转移的电子为n ml，则0.25B. 溶液中可能为4∶3∶1
C. 与NaOH反应的氯气为0.5 ml
D. 当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
【答案】D
【解析】
【分析】将一定量的氯气通入0.50 ml的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)，则发生的反应有和。
【详解】A．采用极限思想，若只发生反应，0.5ml氢氧化钠，对应转移电子为0.25ml，若只发生反应，0.5ml氢氧化钠，对应转移电子为ml ，若反应中转移的电子为n ml，则，A错误；
B．由反应和反应可得，若为4∶3∶1，则在反应中得到电子个数与失去电子个数的比值为4∶8，即1∶2，不满足得失电子守恒，B错误；
C．采用极限思想，若只发生反应，0.5ml氢氧化钠，对应消耗Cl2为0.25ml，若只发生反应，0.5ml氢氧化钠，对应消耗Cl2为0.25ml，则与NaOH反应的氯气为0.5 ml ，C错误；
D．当溶液中时，由反应和反应可得，根据氯原子守恒，生成NaCl的氯为氧化剂，生成NaClO和NaClO3的氯原子为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，D正确；
故选D。
二、填空题(本题共4道题，共58分)
15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①液氯；②；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氢氧化钾溶液；⑧碳酸钾固体；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是___________。
（2）向⑨中加入少量水后，固体溶解，并伴有___________(填“吸热”或“放热”)现象。
（3）写出过量的⑥和④发生反应的总的离子方程式___________。
（4）将物质的量均为1ml的②和⑨混合固体加热充分反应，所得的固体的物质的量为___________ml。
（5）将⑤溶液滴加到③固体中，反应的离子方程式为___________。
（6）鉴别⑧和⑨两种固体，现象明显的定性分析操作为___________。
（7）将2mlHCl气体通入到溶质物质的量均为1ml的⑦和⑧的混合溶液中充分反应，则得到的溶质为___________。
（8）(次磷酸)与足量的⑦反应只生成一种盐，则属于___________。(填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)
【答案】（1）②③⑧⑨
（2）吸热 （3）
（4）2 （5）
（6）焰色试验 （7）KCl和
（8）正盐
【解析】
【小问1详解】
①液氯属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
②属于活泼金属的过氧化物，熔融状态可以导电，属于电解质；
③是电解质，不含自由移动的离子不能导电；
④澄清石灰水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电；
⑤溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电；
⑥干冰属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；
⑦氢氧化钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电；
⑧碳酸钾固体属于电解质，不含有自由移动的离子，不能导电；
⑨碳酸氢钠固体是电解质，不含自由移动的离子不能导电；
⑩胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,其中含有自由移动的离子，能导电，综上属于电解质的是②③⑧⑨；
【小问2详解】
碳酸氢钠溶于水为吸热过程，故答案为：吸热；
【小问3详解】
二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：；
【小问4详解】
1摩尔碳酸氢钠受热分解产生0.5摩尔碳酸钠和0.5摩尔二氧化碳和0.5摩尔水，0.5摩尔二氧化碳和0.5摩尔过氧化钠反应生成0.5摩尔碳酸钠，0.5摩尔水和0.5摩尔过氧化钠反应生成1摩尔氢氧化钠，剩余1摩尔氢氧化钠和1摩尔碳酸钠，一共为2ml；
【小问5详解】
硫酸氢钠和碳酸钡反应生成水、二氧化碳和硫酸钡，离子方程式为：；
【小问6详解】
两者前者属于钾盐，后者属于钠盐，则鉴别方法为：焰色试验；
【小问7详解】
1ml氯化氢先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，剩余1ml氯化氢和碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则得到的溶质为KCl和；
【小问8详解】
氢氧化钾足量，但是只生成，则属于正盐。
16. A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是、、OH-、中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为___________、___________。
（2）向A溶液中加入过量醋酸(CH3COOH)的离子反应方程式为___________。
（3）写出B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
（4）在D溶液中加入溶液至沉淀完全，发生的离子反应方程式为：___________。
（5）A与稀硫酸反应生成的气体经干燥后得到气体x，用排空气法收集，测得混合气体物质的量为0.4ml，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中x气体的物质的量分数为___________。(空气的相对分子质量看成29)
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 38g/ml ②. 60%
【解析】
【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、OH-、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为Ba(OH)2，由①中B盐的溶液呈蓝色，则B为CuSO4，由②中盐酸与C盐的溶液有沉淀生成，则C为AgNO3，而盐酸与A盐的溶液有无色无味的气体逸出，则A为Na2CO3，故D为Ba(OH)2，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，根据①②的事实推断B、C的化学式分别为CuSO4、AgNO3，故答案为：CuSO4；AgNO3；
【小问2详解】
由分析可知，A为Na2CO3，故向A溶液中加入过量醋酸(CH3COOH)的离子反应方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，B为CuSO4，D为Ba(OH)2，故B溶液与D溶液反应的离子方程式：，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，D为Ba(OH)2，则在D溶液中加入溶液至沉淀完全，发生的离子反应方程式为：，故答案为：；
【小问5详解】
由分析可知，A为Na2CO3，则A与稀硫酸反应生成的气体经干燥后得到气体x即为CO2，用排空气法收集，测得混合气体物质的量为0.4ml，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为=38g/ml，设CO2的物质的量为n1、空气为n2，则有，解得n1：n2=3:2，故混合气体中x气体的物质的量分数为×100%=60%，故答案为：38g/ml；60%。
17. 采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。
（1）如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是___________，在装入药品前应进行的操作___________。
（2）写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为___________。
（3）写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为___________。
（4）用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为___________。
（5）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式：___________。
（6）已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，8mlHCl被氧化时，被还原的为___________ml。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性
（2）
（3）
（4）石蕊试纸先变红，后褪色
（5）
（6） ①. 5：2 ②. 1.6
【解析】
【分析】甲中用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，在乙中用饱和食盐水去除氯气中的氯化氢，丙中氯气与水反应制取氯水，最后在丁装置中进行尾气处理，以此分析；
【小问1详解】
用分液漏斗盛放浓盐酸；在装入药品前应检查装置气密性；
故答案为：分液漏斗；检查装置气密性；
【小问2详解】
甲中用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气；
故答案为：；
【小问3详解】
氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠；
故答案：；
【小问4详解】
氯水中的主要成分有HCl、HClO，则溶液中既有酸性，也有漂白性，则石蕊溶液显变红，后褪色；
故答案为：石蕊试纸先变红，后褪色；
【小问5详解】
将氯气通入石灰乳中制取漂白粉；
故答案为：；
【小问6详解】
KMnO4中Mn为+7价，得电子发生还原反应生成+2价得MnCl2，HCl中得Cl由-1价，失去电子发生氧化反应生成Cl2，则氧化产物：还原产物=5：2；根据电子转移，8mlHCl被氧化时，被还原的KMnO4为1.6ml；
故答案为：5：2；1.6。
18. 据题目要求完成下列各题：
（1）写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。
（2）将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、<、=)。
（3）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl。若反应中与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。
（4）离子在一定条件下可以把离子氧化，若反应后离子变为离子，又知反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2，离子被氧化后的化合价为___________。
（5）已知爆炸时硝酸铵按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。
（6）高铁酸钠()是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由NaClO溶液氧化制得。
①请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________
②每转移3ml电子，生成的物质的量为___________ml。
【答案】18.
19. = 20. 4
21 +7； 22. 5：3
23. ①. ②. 1
【解析】
【小问1详解】
氯气溶于水反应生成次氯酸和氯化氢，离子反应方程式Cl2+H2O= HClO+ Cl−+H+；
故答案为：Cl2+H2O= HClO+ Cl−+H+。
【小问2详解】
4.6g金属钠物质的量n(Na)=0.2ml，2Na+2H2O=2NaOH+H2，n(H2)=n(Na)=0.1ml，生成氢气的质量为0.1ml×2g/ml=0.2g，反应后溶液质量增加量为4.6g-0.2g=4.4g，4.8g金属镁的物质的量n(Mg)=0.2ml，Mg+2HCl=MgCl2+H2，n(H2)= n(Mg)=0.2ml，生成氢气的质量为0.2ml×2g/ml=0.4g，反应后溶液质量增加量为4.8g-0.4g=4.4g，故a=b；
故答案为：=。
【小问3详解】
Na2Sx在S的化合价为-价，Na2SO4，S的化合价为+6价，NaClO中的Cl化合价为+1价，NaCl中的Cl化合价为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，根据电子得失守恒可知，1×x×(+6)=13×2，解得x=4；
故答案为：4。
【小问4详解】
R2O中R的化合价为+7价，RO中R的化合价为+6价，Mn2+中Mn为+2价，氧化后的化合价为+x价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，根据电子得失守恒可知5×2×(7-6)=2×(x-2)，解得x=7；
故答案为：+7。
【小问5详解】
5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑，反应中NH是还原剂，N元素化合价为-3价，NO是氧化剂，N元素化合价为+5价，生成N2中N元素化合价为0价，设被氧化和被还原的N原子数分别为x、y，根据电子得失守恒为x×3=y×5，则x:y=5:3；
故答案为：5:3。
【小问6详解】
Fe元素反应前后从+3价升高到+6价，Cl元素反应前后从+1价降低到-1价，根据电子得失守恒配平方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，
反应前后两个铁原子失去6个电子，3个氯原子得到6个电子，则单线桥法表示为；根据单线桥法可知每转移3ml电子，生成Na2FeO4的物质的量为1ml；
故答案为：；1。实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅰ
实验Ⅱ