2024年河北省中考化学模拟试题（解析版）

这是一份2024年河北省中考化学模拟试题（解析版），共15页。试卷主要包含了5 H1， 苹果中富含的营养素是， 如图所示实验操作错误的是， 下列对化肥的认识不正确的是， 生活中的下列做法合理的是等内容，欢迎下载使用。

Mg24 Zn65 Cu64 Ca40 S32 O16 C12 Cl 35.5 H1
一、选择题
1. 苹果中富含的营养素是
A. 维生素B. 油脂C. 蛋白质D. 糖类
【答案】A
【解析】
【详解】苹果中富含维生素，苹果主要能为人体提供的营养素是维生素，不是油脂、蛋白质、糖类。
综上所述：选择A。
2. 如图所示实验操作错误的是（ ）
A. 取用液体B. 点燃酒精灯
C. 读取液体体积D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故B不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D正确。故选B。
3. 下列对化肥的认识不正确的是
A. KNO3是一种复合肥B. 施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 【答案】D
【解析】
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，故A说法正确；
B、施用氮肥，能促进植物茎叶生长使叶色浓绿，故B说法正确；
C、铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，故C说法正确；
D、多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要合理使用，故D说法错误。故选D。
4. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 氧原子核外有6个电子
B. 硫元素和氧元素均为非金属元素
C. 硫原子的相对原子质量为32.06g
D. 硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，由结构示意图可知：氧原子核外有8个电子，故错误；B、硫、氧均属于非金属元素，故正确；C、相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，硫原子的相对原子质量为32.06，故错误；D、硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为x，则x+（﹣2）吃呢个3=0，x=+6，故错误．答案：B
5. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误是（ ）
A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
6. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，错误。故选B。
点睛：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。反应物是酸和碱，生成物是盐和水，两者缺一不可。
7. 下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A. 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B. 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
8. 生活中的下列做法合理的是
A. 医院里用紫外线灯灭菌B. 用湿布擦拭正在发光的台灯
C. 经常用钢丝球擦洗铝锅D. 发霉的大米多淘洗几次食用
【答案】A
【解析】
【详解】A、紫外线可以杀菌消毒，医院里可用紫外线灯灭菌，正确；B、用湿布擦拭正在发光的台灯，容易触电，不安全，错误；C、用钢丝球擦洗铝锅，会把铝锅表面氧化膜除去，铝锅容易损坏，错误；D、发霉的大米含有黄曲霉素，对人体有害，不能食用，错误。故选A。
9. 下列事实不能作为相应观点的证据的是
A. 尘土飞扬，说明分子是运动的
B. 电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C. 气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大
D. 将两个干净平整铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力
【答案】A
【解析】
【详解】A、尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象，符合题意；B、电解水得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分，不符合题意；C、气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大，不符合题意；D、将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，不符合题意。故选A。
点睛：解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，并能灵活运用解决实际问题。
10. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 铁用于制作暖气片B. 镁粉用于制作照明弹
C. 稀盐酸用于除铁锈D. 小苏打用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁用于制作暖气片，是利用了金属的可塑性和传热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．B、镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼的白光的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、工业上可用稀盐酸除铁锈，是利用了盐酸与铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、小苏打用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选A．
11. 如图实验中的水发生了化学变化的是（ ）
A. 排水法收集氧气
B. 探究液体压强的特点
C. 探究水的组成
D. 探究流体压强与流速的关系
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化有新物质生成的变化。
【详解】A、排水法收集氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、探究液体压强的特点的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、探究水的组成过程中有新物质氢气与氧气生成，属于化学变化，故C正确；
D、探究流体压强与流速的关系的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选C。
12. 下列四种物质符合如图所示关系的是
A. 石墨
B. 干冰
C. 沥青
D. 陶瓷
【答案】A
【解析】
【详解】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，石墨属于单质，也是导体，故A正确；
B、干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，不是单质，故B错误；
C、沥青属于混合物，但不是晶体，故C错误；
D、陶瓷属于混合物，一般不导电，故D错误。故选A。
13. 下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C. 带异种电荷的两个物体相互吸引，则相互吸引的两个物体一定带异种电荷
D. 物体做匀速直线运动时速度大小不变，则速度大小不变的运动一定是匀速直线运动
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氯酸钾不属于氧化物，故A不正确；
B、决定元素种类的是质子数，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故B正确；
C、相互吸引的两个物体不一定带异种电荷，分子本身具有相互吸引力，故C不正确；
D、速度大小不变的运动不一定是匀速直线运动，故D不正确。故选B。
14. 如图所示实验中，得出的结果正确的是
A. 甲：水不能从杯中流出，说明水和纸的分子之间存在引力
B. 乙：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点
C. 丙：温度计示数减小，说明出NH4NO3固体溶于水时放出热量
D. 丁：敲击音叉乒乓球被弹起，说明振幅越大音调越高
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、水不能流出，是因为大气压强对水向上的压力和水的重力相等，该选项说法不正确；
B、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，即燃烧需要达到可燃物的着火点，该选项说法正确；
C、温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时吸收热量，该选项说法不正确；
D、音调决定于振动的频率，因此敲击音叉乒乓球被弹起，不能说明振幅越大音调越高，该选项说法不正确。
故选：B。
二、填空及简答题
15. 能源家族中，有①煤、②石油、③风能、 ④水能、⑤太阳能、⑥核能等，属于可再生能源的有______________（填序号）；电能是________能源（填“一次”或“二次”）；目前，人类利用核能发电的主要方式是____________（填“核聚变”或“核裂变”）。
【答案】 ①. ③④⑤ ②. 二次 ③. 核裂变
【解析】
【详解】可以在自然界中源源不断地得到的能源，如风能、水能、太阳能；必须通过消耗一次能源才能得到的能源成为二次能源，如电能；目前，人类利用核能发电的主要方式是核裂变。
16. 如图所示为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
（1）吹散面粉的目的是增大_____的接触面积。
（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为_____。
（3）蜡烛熄灭的原因是_____。
【答案】 ①. 面粉与空气 ②. 机械能 ③. 氧气不足
【解析】
【分析】灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。
【详解】（1）吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积。
（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为机械能。
（3）面粉发生爆炸消耗了装置内的氧气，由于氧气不足，无法支持蜡烛的燃烧，所以蜡烛熄灭。
17. 如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。
(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。
(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
【答案】 ①. 4P+5O22P2O5 ②. 红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶 ③. 红磷量不足（合理即可）
【解析】
【详解】本题考查了空气组成的测定。难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
(1) 红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应化学方程式：4P+5O22P2O5；
(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；
(3) 实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是红磷的量不足或装置漏气等。
18. 理论知识在生产，生活中有广泛的应用．
（1）生活中可以用______区别硬水和软水．
（2）锰钢比组成它的纯金属硬度___，可用于制作钢轨．
（3）活性炭由于具有很强的_____性，可以清除冰箱内的异味．
（4）用来制作食品保鲜膜的材料是_____（选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）．
（5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_____（选填序号）．
A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液．
【答案】 ①. 肥皂水 ②. 大 ③. 吸附 ④. 聚乙烯 ⑤. B
【解析】
【详解】（1）区别硬水和软水的简单方法加入肥皂水，大量产生泡沫的是软水，不会产生或产生泡沫较少的是硬水，故填：肥皂水；（2）合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，锰钢是一种铁合金，硬度比铁大，可用于制作钢轨；故填：大；（3）活性炭具有很强的吸附性，可以吸附色素和异味，可以用活性炭清除冰箱内的异味；故填：吸附；（4）聚乙烯塑料无毒，而聚氯乙烯塑料受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料来食品保鲜膜；故填：聚乙烯；（5）A．油污能溶解在汽油中，用汽油除油污属于溶解现象；B．洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化现象；C．氢氧化钠溶液除油污是利用了氢氧化钠能与油污发生化学反应．故选B．
19. 根据如图所示的实验回答问题
(1)甲实验中仪器a的名称是________，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是____
(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制________相同，实验现象是________________
(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比_____(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)
【答案】 ①. 烧杯 ②. 除去不溶性杂质 ③. 滴入澄清石灰水的量 ④. 呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化 ⑤. 偏大
【解析】
【详解】(1)甲实验中仪器a的名称是：烧杯；利用过滤的方法除去不溶性杂质；
(2)探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量，根据影响生成浑浊物量的因素可知，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同，可观察到：呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化；
(3)用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，由溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故测得的结果与白醋实际的pH比较偏大。
20. A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为_____。
（2）反应①的基本反应类型为：_____。
（3）反应③的化学方程式为：_____。
（4）F的一种用途是：_____。
【答案】 ①. NaCl ②. 复分解反应 ③. NaOH+HCl＝NaCl+H2O ④. 生成玻璃
【解析】
【分析】A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙（或氯化钡），A和盐酸反应生成氯化钙（或氯化钡），所以A是氢氧化钙（或氢氧化钡）。
【详解】（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，故G的化学式为NaCl。
（2）反应①是盐酸和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成氯化钙（氯化钡）和水，基本反应类型为复分解反应。
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
（4）二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，故F的一种用途是：纺织、造纸、制玻璃等。
【点睛】D是温室气体，则D是二氧化碳，G是重要调味品，则G是氯化钠。
三、实验探究题
21. 小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．
【查阅资料】这种“白色粉末”主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．
【实验1】小明选用如图所示装置中的_______（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____________
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：____________．
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到_______________，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为_________________．
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入______，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：____________________________________．
【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．
【答案】 ①. B ②. 将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气 ③. 氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙 ④. 有气泡产生 ⑤. Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ⑥. 无色酚酞试液 ⑦. 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠
【解析】
【详解】（1）【实验1】过碳酸钠与水反应，属于固液常温型，小明选用如图所示装置中的B进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体；经检验该气体是氧气，检验方法是将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气；
（2）【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙；
（3）【实验3】碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体，小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有气泡产生，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
（4）【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入无色酚酞试液，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠。
四、计算应用题
22. 将25 g石灰石放入烧杯中，加入100 g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8 g，计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（2）生成物溶液中溶质的质量分数？（结果保留为0.1%）
【答案】（1）解：设完全反应时，消耗碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y
则石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数80%。
（2）生成物溶液中溶质氯化钙质量分数=×100%20.0%
答：生成物溶液中溶质的质量分数约为20.0%。
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
见答案。