湖南省长沙市宁乡市玉潭街道城北初级中学2023-2024学年九年级上学期第一次月考化学试题（解析版）

这是一份湖南省长沙市宁乡市玉潭街道城北初级中学2023-2024学年九年级上学期第一次月考化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，应用和推理，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分，每题只有一个正确答案）
1. 下列有关庆祝活动的情景中，蕴含着化学变化的是（ ）
A. 彩旗飘扬B. 气球升空C. 燃放烟花D. 歌声嘹亮
【答案】C
【解析】
【详解】A、彩旗飘扬是彩旗被风吹动，随风飘荡，没有生成其他物质，是物理变化，故选项A不符合题意；
B、气球升空是气球受到空气的浮力，升到空中，没有生成其他物质，是物理变化，故选项B不符合题意；
C、燃放烟花是火药燃烧，生成了其他物质，是化学变化，故选项C符合题意；
D、歌声嘹亮是唱歌时声带振动，产生声音，没有生成其他物质，是物理变化，故选项D不符合题意。
故选：C。
【点睛】本题考查的是物理变化和化学变化，抓住物理变化与化学变化的本质区别：是否有其他物质生成了进行判断。
2. 如图是空气成分（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是
A. 氮气B. 稀有气体C. 二氧化碳D. 氧气
【答案】D
【解析】
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，由此可知，甲表示的气体是氧气。
故选：D。
3. 下列物质中属于纯净物的是
A. 蜡烛燃烧后生成的物质B. 海水C. 冰和水的共存物D. 净化后的空气
【答案】C更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，属于混合物，A错误。
B、海水含有水和氯化钠等物质，属于混合物，B错误。
C、冰和水的共存物，只含有水一种物质，属于纯净物，C正确。
D、净化后的空气含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，D错误。
故选：C。
4. 下列说法中正确的是
A. 在 1 标准大气压下，降温到-183℃，氧气由无色变为淡蓝色液氧，发生了化学变化
B. 在标准状况下，氧气是一种无色无味的气体
C. 氧气不溶于水
D. 氧气是一种密度比空气密度略小的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气变为液氧，无新物质的生成，发生的是物理变化，错误。
B、在标准状况下，氧气是一种无色无味的气体，正确。
C、氧气不易溶于水，不是不溶于水。错误。
D、氧气是一种密度比空气密度大的气体。错误。
故选B。
5. 下列实验操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、用量筒量取液体体积时，视线与量筒凹液面最低处持平，错误；
B、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶与试管口紧靠，正确；
C、不能用一个酒精灯引燃另一个酒精灯，以免发生火灾，错误；
D、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，错误；
故选B。
6. 在世界范围内， 污染空气的主要气体是
A. 氮气B. 二氧化碳C. 水蒸气D. 二氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】空气中原来存在的气体不会污染空气，如氮气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等，污染空气的主要气体有二氧化硫、一氧化碳、和二氧化氮等。
故选：D。
7. 下列说法不正确的是
A. 实验时，如果没有说明液体药品用量时，应取1～2mL
B. 给试管里的液体加热时，试管要倾斜与桌面大约成45度角
C. 实验时，用剩的药品要倒入原试剂瓶内
D. 用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mL，故A说法正确；
B、给试管里的液体加热时，试管要倾斜与桌面大约成45度角，故B说法正确；
C、实验时，用剩的药品要倒入指定的容器内，不能倒入原试剂瓶，会污染试剂，故C说法错误；
D、用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D说法正确；
故选：C。
8. 下列实验现象中，描述正确的是 （ ）
A. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
B. 硫磺在空气中燃烧，生成有刺激性气味气体
C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白雾生成
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
【答案】B
【解析】
【详解】A、生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；
B、硫磺在空气中燃烧，生成有刺激性气味气体，选项正确；
C、红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白烟生成，不生成白雾，选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底，铁丝在空气中不燃烧，选项错误，故选B。
【点睛】白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色粉末，在空气中悬浮形成白烟。
9. 下列变化（条件已略）属于分解反应的是
A. 水→ 氧气 + 氢气B. 铁 + 氧气→ 四氧化三铁
C. 液态空气→液氧+氮气D. 石蜡 + 氧气→ 二氧化碳+水
【答案】A
【解析】
【详解】A.该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，正确；
B.该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误；
C.该变化没有新物质生成，不属于化学变化，不属于分解反应，错误；
D.该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，错误；
故选：A
【点睛】本题考查基本反应类型的判断，分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。
10. 不能说明分子间有间隔的是
A. 物质热胀冷缩现象B. 食盐溶解在水中
C. 食盐和蔗糖混合均匀D. 水银温度计测量人体温度
【答案】C
【解析】
【详解】A.物质的热胀冷缩等现象，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，能说明分子之间有间隔，正确；
B.将食盐溶解于水中，是因为构成食盐的钠离子和氯离子运动到水分子中间去了，能说明分子之间有间隔，正确；
C.食盐和蔗糖均匀混合，是宏观物质之间的问题，不能说明分子之间有间隔，错误；
D.水银温度计测量人体温度，是因为温度升高分子间隔变大，能说明分子之间有间隔，正确。
故选：C。
11. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）
A. 分离液态空气法
B. 高锰酸钾受热分解
C. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解
D. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下受热分解
【答案】C
【解析】
【详解】A、分离液态空气法是工业制取大量氧气的方法，装置比较复杂，条件比较苛刻；不符合题意；
B、高锰酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，不简便，不安全，故不符合题意；
C、过氧化氢催化分解，常温即可进行，节能，简便，生成水，无污染；故选项正确，符合题意；
D、氯酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，不简便，不安全；不符合题意；
故选C。
12. 进行量筒里液体读数时，开始仰视读数为 30.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为 12.0mL，则实际倒出的液体体积为
A. 18.0mLB. 小于 18.0mLC. 大于 18.0mLD. 无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】量同使用，真实体积俯视偏小仰视偏大，进行量筒里液体读数时，开始仰视读数为 30.0mL，真实体积大于30.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为 12.0mL，真实体积12.0mL，则实际倒出的液体体积为大于 18.0mL，故选：C。
二、选择题（本题共3小题，每题3分，共9分，四个选项中有一个或两个正确答案，全部选对得3分，选对得不全对得2分，有选错的不得分）
13. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A. 制取气体时先装药品，后检查装置的气密性
B. 用托盘天平称量10.0 g固体药品时，先添加砝码，后放药品
C. 用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压胶头取液
D. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，先移离导气管，后熄灭酒精灯
【答案】BD
【解析】
【详解】A、制取气体时，应该先检查装置的气密性，后装药品，否则会造成药品浪费，故A错误；
B、托盘天平称量10.0 g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止，故B正确；
C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内，故C错误；
D、加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故D正确。
故选：BD。
14. 比较、推断是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推断不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，主要是氧气的浓度不同，所以木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，影响因素是氧气的多少，选项A合理；
B.夏天和冬天时的温度不同，同种食品在夏天比冬天腐烂更快，所以影响因素是反应时的温度，选项B合理；
C.过氧化氧在常温下分解缓慢，但在加入二氧化后过氧化氢迅速分解，所以影响因素是催化剂，选项C合理；
D.铜片和纳米级铜粉都是铜，是相同的物质，铜片在空气中不燃烧，纳米级铜粉在空气中剧烈燃烧，是由于与氧气的接触面积不同，并不是由于反应物的种类不同，选项D不合理。
故选：D。
15. 测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验（如图）进行了大胆的改进，改进装置选用实际容积为40ml的试管作反应容器，通过导管与实际容积为30ml且润滑性很好的针筒注射器组成实验装置，收到的良好的效果。下列有关改进实验的说法不正确的是
A. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
B. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
C. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
D. 改进装置中，实验前打开弹簧夹，将注射器活塞从10ml推到5ml刻度处，然后松手，活塞仍能反回到10ml刻度处，此操作的目的是检查装置的气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A.氮气在空气中的体积分数为78%，红磷燃烧消耗氧气，实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，故正确；
B.改进后的装置在密闭装置中进行，能减少测量误差，且对环境更友好，故正确 ；
C.红磷燃烧产生大量白烟，该白烟是红磷燃烧生成的五氧化二磷的小颗粒形成的，红磷燃烧不会产生白雾，故错误；
D.进行该实验前应检查装置气密性：实验前打开弹簧夹，将注射器活塞从10ml推到5ml刻度处，然后松手，活塞仍能反回到10ml刻度处，说明装置不漏气，故正确。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三．填空题（本题共4小题，表达式每个3分，其余每空2分，共22分）
16. 阅读下列材料科普短文，然后回答问题。
臭氧在通常情况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体，臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层，超音速飞机排出的废气中一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用冰箱中的制冷剂“氟利昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）指出臭氧的物理性质（写一点）________。
（2）臭氧层的作用________。
【答案】（1）淡蓝色气体（或有鱼腥臭味的气体）
（2）吸收紫外线，保护生命
【解析】
【小问1详解】
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态等，故物理性质是：淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；
【小问2详解】
根据短文分析可知，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层，因此用于吸收紫外线，保护生命（合理即可）。
17. 请用文字表达式（或符号表达式）来表示下列化学反应：
（1）碳在空气中燃烧________。
（2）一种暗紫色固体加热制取氧气________。
【答案】（1）（或）
（2）（或）
【解析】
【小问1详解】
碳在空气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：；符号表达式为：；
【小问2详解】
高锰酸钾是一种暗紫色固体，加热生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，文字表达式为：；符号表达式为：。
18. 下列事实说明空气中（主要）含有哪种成分?请在横线上写出对应的化学式。
（1）木条能够在空气中燃烧：_________。
（2）澄清的石灰水长期暴露在空气中会变浑浊：_________。
（3）空气是制氮肥的原料：_________。
（4）酥脆的饼干在空气中放置一段时间会变软：_________。
【答案】18. O2 19. CO2
20. N2 21. H2O
【解析】
【小问1详解】
木条能够在空气中燃烧，氧气具有助燃性，说明空气中有氧气，其化学式为O2。
【小问2详解】
澄清的石灰水长期暴露在空气中会变浑浊，说明空气中有二氧化碳，其化学式为CO2。
【小问3详解】
氮气中含有氮元素，氮气在高温高能量条件下能跟其他物质反应，故空气是制氮肥的原料是氮气，其化学式为N2。
【小问4详解】
酥脆的饼干在空气中放置一段时间会变软，说明空气中有水蒸气，其化学式为H2O。
【点睛】本题主要考查空气中各成分的性质及用途，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
19. 用微粒的观点回答下列问题：
（1）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是________。
（2）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是________。
【答案】（1）分子是在不断运动的
（2）温度降低分子间隔变小
【解析】
【小问1详解】
用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干，是应为水分子是在不断运动的，向四周扩散，运动到空气中去了；
【小问2详解】
一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是温度降低分子间隔变小。
四、应用和推理（本题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共13分）
20. 工业上以空气为原料制备氧气的流程如图，回答以下问题：
（1）净化装置除去了空气中一些污染物，同时还除去了空气组成中的 （填字母）；
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳E. 水蒸气
（2）工业上制取氧气属于________。（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃，在蒸发的过程中______（填“氮气”或“氧气”）先被蒸发出来。
（4）除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，其中的氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子的体积比氮分子的体积_____（填“大”或“小”）。
【答案】20. DE 21. 物理变化
22. 氮气 23. 小
【解析】
【小问1详解】
空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。从流程图中可以看出，最终得到稀有气体、氮气、液氧，则净化装置除去了空气中的一些污染物，还除去了空气组成中的二氧化碳和水蒸气；故答案为：DE；
【小问2详解】
工业上制取氧气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；故答案为：物理变化；
【小问3详解】
氮气的沸点为为-196℃，氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点较低，在蒸发的过程中氮气先被蒸发出来；故答案为：氮气；
【小问4详解】
薄膜的孔洞大小固定，氧分子能透过薄膜则直径小于孔洞直径，但氮分子不能通过薄膜，则氮分子直径大于孔洞直径，所以氧分子的体积比氮分子的体积小。
21. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们有如下所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。（“→”表示生成）
（1）气体H是________。（填名称）
（2）写出反应①的文字（或符号）表达式：________。
【答案】21. 二氧化碳
22. （或）
【解析】
【分析】A是一种暗紫色固体则A是KMnO4；D能使带火星的木条复燃，则D是O2；H能使澄清石灰水变浑浊，则H是CO2；A分解得B、C、D，由B是黑色固体确定B是MnO2；E是无色液体，E在 MnO2的作用下得F和氧气，故E为H2O2；F为H2O；黑色固体G可与氧气反应生成二氧化碳，故G为C，验证推断合理。
【小问1详解】
通过推断可知气体H是二氧化碳；
【小问2详解】
反应①为高锰酸钾在加热的条件下生成二氧化锰、锰酸钾和氧气的反应，文字表达式为：；符号表达式为：。
五、实验探究题（本大题共两小题，每空2分，共20分）
22. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）仪器b的名称________。
（2）某无毒气体的密度约是空气密度的，且极难溶于水，那么收集该气体不能选用图1中的________（填字母代号）。
（3）如果选用如图2装置收集氧气，气体应从___（填“a”或“b”）端导入。
（4）用排水法收集氧气，收集到的氧气不纯的原因是：________（写出一条即可）。
【答案】22. 集气瓶
23. D 24. a
25. 没有等到气泡均匀、连续冒出时就开始收集（或收集前集气瓶中没有装满水）
【解析】
【小问1详解】
仪器b的名称为集气瓶；
【小问2详解】
某无毒气体的密度约是空气密度的，则密度小于空气且极难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集，故收集该气体不能选用图1中的D装置，该装置为向上排空气法；
【小问3详解】
氧气密度比空气大，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从长管进，则从a端导入；
【小问4详解】
用排水法收集氧气，收集到的氧气不纯的原因是：没有等到气泡均匀、连续冒出时就开始收集或收集前集气瓶中没有装满水。
23. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：
Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：
【猜想】
（1）a、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
b、氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
c、氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______。
【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下：
（2）步骤③现象是试管内有_______放出，带火星木条复燃；
（3）步骤⑥中结果是_______。
（4）步骤①的目的是_______。
Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；
（6）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
【答案】23. 质量和化学性质不变
24. 有气泡产生，带火星的木条复燃
25. 称量的氧化铜的质量仍为0.2g
26. 与步骤③作对比，比较加入氧化铜前后过氧化氢分解速率变化情况
27. 反应物浓度 28. 不变
【解析】
【小问1详解】
催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，故填：质量和化学性质不变；
【小问2详解】
氧化铜对过氧化气的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故步骤③中的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；
【小问3详解】
催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g；
【小问4详解】
步骤①的目的是：与步骤③作对比，比较加入氧化铜前后过氧化氢分解速率变化情况；
【小问5详解】
比较实验①和②，过氧化氢溶液浓度不同，其他条件相同，是对反应物浓度影响化学反应速率的探究；
【小问6详解】
加水稀释过氧化氢溶液，过氧化氢的浓度虽然改变但过氧化氢的量并未增减因此生成氧气的量不变。序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺
反应物多少
B
同种食品夏天比冬天腐烂更快
反应时的温度
C
H2O2在常温下分解缓慢，但在加入MnO2后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，纳米级铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
温度/℃
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
1
35
2
49.21
④
30
1
55
2
10.76