江西省抚州市资溪县2023-2024学年高二上学期期中调研化学试题（含答案）

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一．单选题（每小题3分，共42分）
1．第19届杭州亚运会首次使用废碳再生的绿色甲醇()作为主火炬塔燃料，下列说法错误的是：
A．甲醇燃烧是放热反应
B．甲醇充分燃烧排放清洁
C．再生甲醇有利于加快实现碳中和
D．2ml甲醇的燃烧热比1ml甲醇的燃烧热大
2．下列反应既属于吸热反应又属于离子反应的是
A．在作用下分解B．氯化铵和氢氧化钡溶液反应
C．锌放入稀硫酸中D．制备水煤气的反应
3．反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下，其中最快的是
A．B．
C．D．
4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．O2的浓度保持不变
B．容器内气体的密度不随时间变化
C．容器内气体的压强不随时间变化
D．单位时间内生成2 ml SO3，同时生成n ml O2
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，1mlNO与充分混合发生反应，生成分子数小于
B．0.4ml联氨()中含有共价键数目为
C．溶液中，的数目为
D．常温下1LpH=12的溶液中，电离出的数为
6．0.1 ml/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．①②④③B．②①③④C．③④②①D．④③②①
7．已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液()，下列说法正确的是
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．加水稀释后，溶液中增大
8．已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
②
③
、、三者大小关系正确的是
A．B．
C．D．
9．热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是
A．已知与反应生成时，放出的热量，则有
B．
C． ， ；
D．已知稀溶液中， ，则有
10．火箭发射时可以用(液态)作燃料，作氧化剂，发生的反应为 ，下列说法正确的是
A．该反应的能量变化与如图所示能量变化相符
B．已知反应 ，则与的值相同
C．每断裂0.4mlN-H键，同时一定有0.4mlH-O键形成
D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
11．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成W，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为
A．B．
C．D．
12．室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。
下列有关说法正确的是
A．实验1的溶液中有：c(Na+)>c()>c() >c(H2CO3)
B．实验2得到的溶液中有 c(OH－)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
C．实验3中两溶液混合时有：c(Ca2+)c()D．实验4中反应的离子方程式：+2H+=CO2↑+H2O
13．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．实验测得浓度均为0.1 ml/L的NaOH溶液，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．20℃时，纯水的Kw约为10－14.17
B．随温度升高，CH3COONa溶液中的c(OH－)增大
C．随温度升高，NH4Cl溶液的水解平衡正向移动
D．50℃时，将CH3COONa和NH4C1配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO－)+c(Cl－)=c()+c(Na+)
二、填空题（共58分）
15．某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是 ；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是 。
(2)NaOH溶液稍过量的原因是 。
(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)
依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 J。
(4)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填字母)。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液
d．做本实验的当天室温较高
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热() (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热()
16．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
(1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 ml NH3(g)，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式： 。从平衡视角合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，可能的原因是 。
(2)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2ml/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为 。
(3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 (写出一条)。
(4)如图是某压强下N2和H2按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是 。
A．图中a点，容器内n(N2)：n(NH3)=1：4
B．图中b点，V正C．400-530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升温化学反应速率加快
17．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响， 其中V1 ，T1= ，通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4， 每消耗1ml H2C2O4转移 ml电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥
(3)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是 。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率υ(KMnO4) = 。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用， 则该作用是 。设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO4和H2C2O4混合， 平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO4固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是： 。
18．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4+H+ ， Ka1，+H+ ，Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。
回答下列问题：
(1)常温下，草酸的电离常数Ka1= ，Ka2= 。
(2)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。
(4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是 。
(5)已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率。T=298K， =0.040S·m2·ml-1，实验测得，0.01ml/L乙酸的= 0.002 S·m2·ml-1。
①该条件下测定的0.01ml/L乙酸中的c(H+)为 ml/L。
②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，请从下表中选择最适宜的盐 (填化学式)。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测得0.1 ml/LNaHCO3溶液的pH约为8
2
向10 mL 0.1 ml/LNaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 ml/L NaOH溶液，测得溶液pH约11.3
3
向0.1 ml/L NaHCO3溶液中加入过量0.1 ml/LCaCl2溶液，产生白色沉淀
4
向10 mL 0.1 ml/LNaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 ml/L盐酸，产生无色气泡
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加少量酚酞试液
溶液变红
该溶液的溶质一定是碱
B
向溶液中滴加盐酸
有气泡产生
非金属性：Cl>C
C
向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水
产生白色沉淀
AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡
D
向浓度均为的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀溶液
先出现黄色沉淀
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8
实验序号
实验温度/K

溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4 溶液
H2O
V/mL
c/ml·L⁻¹
V/mL
c/ml·L⁻¹
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
离子种类
Cl-
CH3COO-
K+
Na+
摩尔电导率/(10-4 S·m2·ml-1) .
79.8
76.34
50.18
73.52
50.11
1．D
A．甲醇燃烧是放热反应，故A正确；
B．甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，排放清洁，故B正确；
C．再生甲醇有利于加快实现碳中和，故C正确；
D．燃烧热是指在25 °C、101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，2ml甲醇的燃烧热和1ml甲醇的燃烧热相等，故D错误；
故选D。
2．B
A．在作用下分解生成水和氧气的反应，不属于离子反应，A错误；
B．氯化铵和氢氧化钡溶液反应为吸热反应，氯化铵和氢氧化钡都属于电解质，在水溶液中的反应属于离子反应，B正确；
C．锌放入稀硫酸的反应属于放热反应，C错误；
D．制备水煤气的反应是用碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，但不属于离子反应，D错误；
答案选B。
3．A
比较化学反应速率转化为同一物质进行比较，化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比。
A．；
B．；
C．；
D．固体反应速率不用计算，固体没有物质的量浓度变化，不能通过固体比较反应速率，无法比较；
所以反应速率最大；
故选：A。
4．B
A．O2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故A不选；
B．该反应过程中气体总体积和总质量都不变，气体密度是定值，当容器内气体的密度不随时间变化时，不能说明反应达到平衡，故B选；
C．该反应是气体体积减小得反应，反应过程中气体总压强减小，当容器内气体的压强不随时间变化时，说明反应达到平衡，故C不选；
D．单位时间内生成2 ml SO3，同时生成n ml O2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D不选；
故选B。
5．C
A．标准状况下，1mlNO与充分混合发生反应，生成，体系存在，故气体分子数小于，故A正确；
B．1ml联氨()中含有共价键数目为，0.4ml联氨()中含有共价键数目为，故B正确；
C．无体积无法计算，故C错误；
D．溶液中全部来自水，常温下1LpH=12的溶液中，，电离出的数为，故D正确；
故答案为C。
6．A
NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；、是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，水解程度大于，所以碳酸钠溶液碱性更强，故pH由大到小的顺序排列的是①②④③，故选A。
7．A
A．醋酸电离是一个吸热反应，故升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，增大，A正确；
B．向该溶液中通入HCl气体，由于溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，但最终c(H+)增大，B错误；
C．已知加水稀释促进弱电解质的电离，故该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，C错误；
D．加水稀释后，促进弱电解质的电离，但溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，则溶液中=减小，D错误；
故答案为：A。
8．B
依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，① ；② ；③ ；ΔH1、ΔH2、ΔH3均为负数，反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以 ΔH3>ΔH2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以 ΔH2>ΔH1，综上所述，ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为：ΔH3>ΔH2>ΔH1，故选 B。
9．A
A．转化为过程中放出热量，则与反应生成时，放出的热量大于，则有 ，故A正确；
B．H2的燃烧是放热反应，<0，故B错误；
C．CO(g)转化为CO2(g)的过程中放热，则 ， ；，故C错误；
D．钡离子与硫酸根离子在溶液中反应会放出沉淀热，则1ml硫酸与1ml氢氧化钡完全反应放出的热量大于114.6kJ，则有 ，故D错误；
故选A。
10．C
A．如图所示，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，而该反应，为放热反应，A错误；
B．反应生成气态水和液态水所放出的热量不同，所以与的值不相同，B错误；
C．根据化学反应速率比等于化学方程计量数之比可知，每断裂0.4mlN-H键，同时一定有0.4mlH-O键形成，C正确；
D．焓变=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，说明反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误；
答案选C。
11．A
已知：，，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知M、N、W的化学计量数之比为2：3：2，该反应表示为；
故选A。
12．B
A．溶液显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，由实验1可得出：c(Na+)> c()> c(H2CO3)>c()，A错误；
B．向0.1ml·L-1 NaHCO3溶液中逐滴加入0.1ml·L-1 NaOH溶液生成Na2CO3，碳酸根离子发生水解以及水的电离，则有质子守恒：c(OH-)= c(H+) + c()+2c(H2CO3)，B正确；
C．实验3反应静置后的上层清液为碳酸钡的饱和溶液，存在碳酸钡的溶解平衡，溶液中有 c(Ba2+)c()=Ksp(BaCO3)，C错误；
D．碳酸氢根不能拆开，实验4中反应的离子方程式应为：+H+=CO2↑+H2O，D错误；
故选B。
13．C
A．某些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，向某溶液中滴加少量酚酞试液，该溶液的溶质不一定是碱，故A错误；
B．向溶液中滴加盐酸，有气泡产生，证明盐酸的酸性大于碳酸，由于盐酸是无氧酸，所以不能证明非金属性Cl>C，故B错误；
C．向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水，氯离子浓度增大，产生白色沉淀氯化银，证明AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡，故C正确；
D．向浓度均为的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀溶液，先出现黄色AgI沉淀，证明，故D错误；
选C。
14．D
A．从图分析，0.1ml·L-1的NaOH溶液，在20℃时pH为13.17，即氢离子浓度为10-13.17 ml·L-1，氢氧根离子浓度为0.1 ml·L-1，则纯水的Kw约为10-13.17 ×0.1 =10-14.17，A正确；
B．20℃时CH3COONa溶液中，，50℃时CH3COONa溶液中，，随温度升高，CH3COONa溶液中的c(OH－)增大，B正确；
C．NH4Cl溶液的水解反应为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，C正确；
D．50℃时，从氢氧化钠溶液分析，水的离子积常数为10-13.26，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，根据电荷守恒分析，溶液中有c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(Na+)+ c(H+)，pH=7的混合液中c(OH-)＞c(H+)，溶液中：c(CH3COO-)+c(Cl-)＜c()+c(Na+)，D错误；
故选D。
15．(1)上下匀速搅动 Cu是热的良导体，传热快，热量损失大
(2)使盐酸充分反应
(3)1337.6
(4)ab
(5)偏小
(6)不相等 相等
16．(1) 从反应速率角度考虑，500℃高温反应速率更快，且从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
(2)0.02 ml/(L·min)
(3)降温、增大压强、及时分离出NH3
(4)AC
17．(1)浓度 1 293 BC
(2)2 2.5： 1
(3)其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快
(4)催化作用 H2C2O4不足或 KMnO4过量
18．(1)10—1.3 10—4.4
(2)酸性
(3)c(K+)>c()>c(OH—)>c()>c(H+)
(4)逐渐增大
(5)5×10-4 K2SO4