云南省昆明市呈贡区2023-2024学年高二上学期12月教学测评月考卷（三）化学试题（含答案）

这是一份云南省昆明市呈贡区2023-2024学年高二上学期12月教学测评月考卷（三）化学试题（含答案），共25页。试卷主要包含了 代表阿伏加德罗常数的值， 在存在下，分解的反应历程为， 下列除去杂质的方法正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第8页至第12页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
注意事项：
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A. 华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅
B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应
D. 国家速滑馆“冰丝带”采用了制冰技术，比氟利昂更加环保
2. 出土于陕西的两千多年前的越王剑（主要成分为铁），现藏于广州博物馆，该剑剑格左右侧皆以鸟虫书体铸刻“王戊”二字，剑色为水银古，时至如今，依然锋利。剑脊含铜量较多，韧性好，不易折断；刃部含锡高，硬度强，可见其性能优异，锻造技术优良。已知：剑在地下因构成原电池发生了腐蚀，导致生锈（）。下列叙述错误的是（ ）
A. 铁与铜、锡构成原电池时，铁为负极
B. 铁发生的电极反应为
C. 生活中，为了防止铁板被腐蚀，可以在铁板上镀铜或者镀锌，镀锌效果更好
D. 铜碳合金在强酸性条件下不会发生析氢腐蚀
3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极减少32g
B. 的溶液中数目为
C. 与足量反应生成（标准状况下），转移电子数为
D. 溶液中数目为
4. 对的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A. B. C. D.
5. 下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
6. 在存在下，分解的反应历程为
①
②
其反应过程的能量变化如图1所示，下列说法正确的是（ ）
图1
A. 可以使反应物分子中活化分子百分数增大B. 反应①是吸热反应，反应热为
C. 存在改变了双氧水制氧气的焓变D. 步骤②是整个反应的决速步骤
7. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A. 除去溶液中混有的少量：加入足量的铜粉后过滤
B. 氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶
C. 除去中混有的少量：将混合气体通入饱和溶液
D. 除去溶液中的少量：用过量的氨水除去
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
B. 利用焓判据可判断 不能自发进行
C. 101kPa时， ，则的燃烧热为
D. 已知 ，则常温下，斜方硫比单斜硫稳定
9. 下列生产或实验事实得出的结论不正确的是（ ）
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，的溶液和的溶液等体积混合后所得溶液的
B. 两种溶液溶质的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则
C. 向溶液中加入少量水，溶液中比值增大
D. 常温下，浓度均为的、混合溶液中：
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：
B. 用惰性电极电解溶液：
C. 用铜电极电解溶液：
D. 泡沫灭火器的工作原理：
12. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 打开可乐瓶，有大量泡沫冲出
B. 溶液中，加入KSCN固体后颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 由、、气体组成的平衡体系加压后颜色变深
13. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是（ ）
A. 用萃取溴水中的溴时，应将溴的溶液从分液漏斗上口倒出
B. 酸式滴定管和碱式滴定管使用前均需用蒸馏水洗净，但不需要干燥
C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D. 进行酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗
14. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是（ ）
15. 常温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，时呈红色，时呈黄色。下列说法不正确的是（ ）
图2
A. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化
B. 用酸式滴定管量取盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗
C. 若改为此氢氧化钠溶液滴定同样浓度的醋酸溶液，则突变范围下移
D. 从0~40.00mL过程中，盐酸中水的电离程度先增大后减小
16. 已知：。常温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图3所示。下列说法错误的是（ ）
图3
A. a点溶液中：B. 溶液中由水电离出的：a＞b＞c
C. 图中b点坐标为D. 常温下HX的电离常数为
17. 已知：时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法错误的是（ ）
A. 结合的能力：
B. 溶液中，
C. ，的NaClO和HClO的混合溶液中，
D. NaClO溶液中通入过量，反应的离子方程式为
18. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得A的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是（ ）
A. B. 容器内的总压强变为原来的一半
C. B的浓度减小，但比原来的一半大D. C的体积分数减小
19. 将和混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min，测得D的浓度为，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是（ ）
A. 以B表示的平均反应速率为
B. 5min后，向容器中再添加，会使反应速率加快
C. 该反应方程式中，
D. 5min时，A的物质的量为1.0ml
20. 下列事实或操作与盐类水解无关的是（ ）
A. 配制溶液时，要滴加少量的盐酸B. 配制溶液时加入少量铁粉
C. 焊接时用溶液除锈D. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
21. 已知：常温下，，；（M代表Cu、Hg）。常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中pM与加入溶液的体积（V）的关系如图4所示。下列说法正确的是（ ）
图4
A. ，
B. 若，则反应终点可能为f点
C. a、b、d三点中，CuS的溶解度最大的为b点
D. 相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点b向e方向移动
22. 在某2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图5所示。下列推断正确的是（ ）
图5
A. 该反应为吸热反应
B. 升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大
C.
D. M点以后，继续升高温度，容器内气休的总物质的量不变，压强也不变
23. 在一定温度下，将和加入一定体积的刚性容器中，下列叙述是可逆反应达到平衡的标志的是（ ）
①C的体积分数不再改变
②单位时间内生成，同时生成
③A与B物质的量之比不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的密度不再变化
⑥单位时间内消耗，同时生成
A. ②④⑤B. ②④C. ①③⑥D. ⑤⑥
24. 常温常压下，断裂（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（）：
根据键能数据计算反应的反应热（ ）
A. B. C. D.
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25.（13分）某厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图6所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）：
图6
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时金属单质与NaOH溶液发生反应的离子方程式是____________。提高“碱浸”速率的措施是____________（任写一点即可）。
（2）为回收金属，向“滤液①”通入足量，写出反应生成沉淀的离子方程式：____________。“滤液②”中含有的金属离子是____________。
（3）利用上述表格数据，计算的______。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是______。
（4）若部分工艺流程改为如图7所示，先“调pH”后“转化”，“滤液③”中可能含有的杂质离子为____________。
图7
（5）质量分数随温度变化情况如图8所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到晶体外观最符合要求。
图8
请补充由滤液③得到晶体的实验方案：____________，得到晶体。（实验中须使用的试剂：，乙醇）
26.（13分）合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题。
（1）若在容积恒为2L的密闭容器中加入的和的，在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得的物质的量为，则前5min的平均反应速率______，平衡时的转化率为______。
（2）若在0.5L的恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
①比较、的大小，______（填“＜”“＞”或“＝”）。
②时，反应的化学平衡常数为______。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的______（填“＜”“＞”或“＝”）。
（3）催化还原法去除NO是在催化剂、加热条件下，用消除NO污染，其反应原理为。物质的量之比分别为、、在不同温度条件下反应时间相同时，NO脱除率分别如图9曲线a、b、c所示。
图9
①的物质的量之比为时，对应的是曲线______（填“a”“b”或“c”），原因是____________。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过时NO脱除率又都会增大的原因可能是____________。
27.（13分）“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。
Ⅰ.（1）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图10所示。
图10
①a为______极。
②请用离子方程式分析气体去除的原理：____________。
Ⅱ. 为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图11所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质（主要成分是）氧化为和：。已知：两电极为完全相同的惰性电极。
图11
（2）电解池刚开始工作时，R上的电极反应式为____________。
（3）若电路中转移电子，则此时消耗的的质量为______g（不考虑其他反应，下同），产生的气体的体积为______L（已换算成标准状况）。
（4）电解过程中，混合溶液中的pH将______（填“变大”“变小”或“不变”），原因是____________。
（5）Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图12所示，若用该电池作为电解脱硫的外加电源，则b极应接______（填“M”或“N”）极。
图12
28.（13分）1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。资料：已知时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。为紫色固体，微溶于KOH溶液，热稳定性差，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。
（1）制备（如图13所示，夹持装置略）
图13
①仪器B的作用为____________。如果没有该装置，会导致____________。
②反应时C控温，温度不能高于的主要原因是____________。C中得到紫色固体和溶液，写出C中反应生成的化学方程式：____________。
（2）在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性（用浓度表示）与pH关系如图14甲，其消毒效率与温度关系如图乙所示：
图14
①根据图甲得出的结论是____________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是____________。
（3）的纯度分析
将1.98g样品与过量的KI溶液（硫酸酸化）充分反应（杂质不参与反应）后配成100mL溶液，每次取10.00mL用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为____________。已知：。
昆明市呈贡区2023-2024学年高二上学期12月教学测评月考卷（三）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【解析】
1. 硅是良好的半导体材料，芯片主要成分是硅，A错误。“酒曲”酿酒工艺中，酒曲为催化剂，能加快反应速率，但不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，B错误。“丹砂烧之成水银”的反应为，“积变又还成丹砂”的反应为，两个过程中的反应条件不相同，不属于可逆反应，C错误。氟利昂会破坏臭氧层，国家速滑馆“冰丝带”采用了制冰技术，所以更加环保，D正确。
2. 铁与铜、锡构成原电池时，铁的活泼性强于铜和锡，铁作负极，A正确。铁电极反应为，B错误。在铁板上镀铜或者镀锌，镀层把铁与周围环境隔绝而防止了铁的腐蚀，镀锌效果更好，是因为白铁皮（镀锌铁）表面镀层被划伤后，形成原电池时锌为负极，铁为正极，镀层仍能对铁起到保护作用，C正确。铜碳合金在强酸性条件下铜不与氢离子反应，故不会发生析氢腐蚀，D正确。
3. 阳极为含有少量锌、金、银等金属杂质的粗铜板，在电解时发生氧化反应，铜、锌转化为阳离子进入溶液，则阳极Cu转化为的质量不等于32g，A错误。的溶液中的物质的量为，故其中含有的数目为，B正确。标准状况下物质的量，转移电子数为，C错误。溶液中，，D错误。
4. 硫化氢为酸，电离出氢离子会抑制水的电离，A不符合题意。乙醇是非电解质，B符合题意。水解，促进水的电离，C不符合题意。图示为13号元素形成的铝离子，铝离子水解促进水的电离，D不符合题意。
5. 由海水制取蒸馏水，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口，冷凝水下口进上口出，实验装置正确，A正确。碳酸钙与酸的接触面积不同、10%稀硫酸和10%稀盐酸中的浓度不相同，阴离子也不相同，有三个变量，不能探究反应物接触面积对反应速率的影响，B错误。应放在小试管中，C错误。具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，D错误。
6. 由方程式可知，碘离子是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A正确。由图可知，反应①是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，但反应热为第一步正逆活化能之差，不是两步活化能之差，B错误。碘离子是反应的催化剂，改变了双氧水分解的反应历程，降低了反应的活化能，但双氧水制氧气的焓变不变，C错误。由图可知，第①步基元反应的活化能大于第②步基元反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，所以决定总反应速率的是第①步基元反应，D错误。
7. 除去溶液中混有的少量：加入足量的铜粉后反应生成氯化铜，引入新的杂质，应使用铁粉，A错误。氯气也能与NaOH溶液反应，B错误。与溶液反应生成，而不反应，可用于除杂，C正确。向含有少量的溶液中加入过量氨水时，、均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的，D错误。
8. 醋酸为弱酸，电离吸热，则 ，A错误。该反应，，则该反应在低温下能自发进行，B错误。燃烧热是可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，101kPa时， ，则的燃烧热为，C错误。 ，说明斜方硫比单斜硫能量低，能量越低，物质越稳定，则斜方硫比单斜硫稳定，D正确。
9. 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短，说明反应速率快，证明当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率会加快，A正确。把容器的体积缩小一半，浓度增大，压强增大，正、逆反应速率均加快，B正确。浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应，前者反应速率快，是因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中前者较大，C错误。对有气体的反应，压强增大会增大化学反应速率，D正确。
10. 的溶液和的溶液等体积混合后的溶液由于酸过量，溶液呈酸性，A错误。两种醋酸溶液pH为a和pH为相当于加水稀释超10倍，则，B错误。醋酸根的水解平衡常数，所以，加水稀释溶液的碱性减弱，所以氢氧根离子浓度减小，则比值增大，C正确。浓度均为的、混合溶液中，由电荷守恒：，根据物料守恒：，，，D错误。
11. 钢铁吸氧腐蚀时，氧气作正极，得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，A正确。镁离子会与氢氧根生成氢氧化镁沉淀，B错误。用铜电极电解溶液：阳极铜溶解得到铜离子、阴极铜离子得电子得到铜，C错误。泡沫灭火器的工作原理是碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是，D错误。
12. 可乐中存在二氧化碳的溶解平衡，打开可乐瓶，溶解平衡向气体体积增大的方向移动，二氧化碳气体逸出导致有大量泡沫冲出，该说法能用勒夏特列原理解释，A不符合题意。溶液中，加入KSCN固体后颜色变深，是因为浓度增大，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意。黄绿色的氯水中存在平衡：，光照，次氯酸见光分解，浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，C不符合题意。氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，碘蒸气浓度增大，混合气体颜色变深，但平衡不移动，该说法不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。
13. 用萃取溴水中的溴时，的密度比水大，位于下层，因此溴的溶液应从分液漏斗下口倒出，A错误。滴定管属于精密仪器，防止稀释需润洗，不需要干燥，B正确。用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应该重新配制，C错误。酸碱中和滴定时，锥形瓶不用润洗，若锥形瓶用待测液润洗后再加入待测液，导致待测液中含有溶质的物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高，D错误。
14. 与会发生反应，不能大量共存，A正确。常温下，的溶液，，酸性溶液中与不能大量存在，B错误。因为酸性太弱，因此和水解相互促进，发生彻底反应，最终可生成氨水和硅酸，因此不能大量共存，C错误。、之间发生反应，而不能大量共存，D错误。
15. 滴定实验中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，因为要根据颜色变化判断是否还要继续滴定，A正确。滴定管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确。若改为此氢氧化钠溶液滴定同样浓度的醋酸溶液，则突变范围上移，C错误。从0~20.00mL过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，盐酸浓度逐渐减小至为0，盐酸中水的电离程度先增大。从20.00~40.00mL过程中，NaOH过量，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，溶液中水的电离程度逐渐减小，D正确。
16. a点溶液中存在电荷守恒：，此时，则，代入电荷守恒得，由于溶液呈酸性，，即，A正确。根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，的溶液中，HX的电离程度大于的水解程度，可只考虑对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a＜b＜c，B错误。HX的电离平衡常数，b点时，，则，b点坐标是，C正确。据分析，HX的电离常数，D正确。
17. 酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子结合氢离子能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力大小顺序是，A正确。溶液中存在物料守恒：，B正确。由电荷守恒可知，，，则，故，C正确。NaClO溶液中通入过量，被氧化：，D错误。
18. 根据分析减小压强，平衡正向移动，说明正向是体积增大的反应，因此，A正确。假设平衡不移动，压强恰好变为原来一半，由于平衡正向移动，压强要大于原来的一半，B错误。体积变为原来2倍，假设平衡不移动，B的浓度恰好为原来一半，但由于正向移动，比原来一半还小，C错误。平衡正向移动，则C的体积分数增大，D错误。
19. B为固体，没有浓度变化量，不能用B表示该反应的反应速率，A错误。B为固体，加入B，没有浓度变化，则反应速率不变，B错误。反应5min，测得D的浓度为0.5ml/L，即D的浓度变化量为0.5ml/L。C表示的平均反应速率，则C的浓度变化量为，根据反应计量系数比等于浓度变化量之比，则，解得，C错误。结合上述分析，列三段式：
起始量（ml/L） 1.5 0 0
转化量（ml/L） 1 1.0 0.5
5min时量（ml/L） 0.5 1.0 0.5
由此可知，5min时A物质的量为，D正确。
20. 配制溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制的水解，A不符合题意。具有还原性，溶液中易被氧化为，在配制溶液时加入少量铁粉，可将被氧化的还原为，反应的化学方程式为，该过程与水解无关，B符合题意。焊接时用溶液除锈，是因为铵根离子水解使溶液呈酸性，C不符合题意。水解生成的NaOH可以与玻璃中的反应，腐蚀玻璃，与盐的水解有关，D不符合题意。
21. b点溶液中滴加硫化钠溶液恰好生成硫化铜沉淀，体积是20.0mL，硫化铜存在沉淀溶解平衡，，，，即，A错误。若，溶液中硝酸铜的物质的量是，完全反应时消耗硫化钠，即硫化钠溶液的体积，则反应终点可能为e点，B错误。铜离子单独存在或者硫离子单独存在，均会抑制CuS的溶解，b点恰好形成硫化铜沉淀，此时溶解度最大，C正确。相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则滴加硫化钠溶液恰好生成硫化汞沉淀消耗硫化钠溶液的体积是20.0mL，硫化汞存在沉淀溶解平衡，，，则反应终点b向c方向移动，D错误。
22. 由Q点可知，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，B错误。曲线上最低点Q为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，，C正确。恒容密闭容器中，反应达到平衡后，继续升高温度，容器内气体的总物质的量不变，压强增大，D错误。
24. 焓变＝反应物键能总和－生成物键能总和，则。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25.（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1） 加热（增大NaOH溶液浓度、粉碎、搅拌等）（1分）
（2） 、、（1分）
（3）
（4）（1分）
（5）向滤液中加入，控制pH为3.0，蒸发浓缩，降温至结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥
【解析】由工艺流程图可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可以除去油脂，并与铝及其氧化物发生反应，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀硫酸酸浸后，得到含有、、的滤液②，经氧化为后，加入NaOH溶液调节pH使转化为沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体。
（2）滤液①中含有，所以通入足量，反应生成的沉淀是，反应的离子方程式为。Ni、Fe及其氧化物不与NaOH溶液反应，所以它们存在于滤饼①中，其能与稀硫酸反应，所以滤液②中含有的金属离子有、、。
（3）由表格可知，时开始沉淀，则，若“转化”后的溶液中浓度为1.0ml/L，则，，此时，再由表格数据可知，当时已经沉淀完全，所以应控制的pH范围是。
（4）结合金属离子沉淀的pH范围可知若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会使调pH过滤后的溶液中含有，之后再加氧化，则滤液③中含有转化生成的。
（5）由图可知，应控制温度在以上，可得到，且易溶于水，不溶于乙醇，可以向滤液中加入，控制pH为3.0，蒸发浓缩，降温至结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥。
26.（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1） 45%
（2）①＞（1分） ②2 ＞（1分）
（3）①a（1分） 浓度越大，反应越快且平衡右移，NO脱除率越高
②催化剂活性基本不再变化，温度升高，反应加快，相同时间内能消耗更多的NO
【解析】（1）若在5min时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.6ml，由方程式可知，消耗氮气为，消耗氢气为，则，的转化率。
（2）①正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故。
②时，反应的化学平衡常数与的平衡常数互为倒数，则时，反应的化学平衡常数，此时浓度商，反应正向进行，则该反应的。
（3）①用消除NO污染，其反应原理为，越大，反应越快且平衡右移，NO脱除率越高。
27.（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）①负（1分） ②
（2）（1分）
（3）4.8 6.72
（4）变小（1分） 反应产生的大于阴极的消耗量
（5）M
【解析】（1）①a极为电子流出极，a极为负极，失去电子，发生氧化反应。
②a极为负极，a电极反应式为。在电极放电生成，通入的与发生氧化还原反应：，生成硫单质，从而达到除去的目的。
（2）电解池刚开始工作时，在阴极得到电子，发生还原反应，R上的电极反应式为。
（3）转移15ml电子，故转移0.6ml电子，则此时消耗的的物质的量为0.04ml，质量为。生成氢气转移电子，故转移0.6ml电子，则氢气的物质的量为0.3ml，标况下的体积为。
（4）根据总反应可知，随着反应的进行反应每转移15ml电子，反应产生，阴极消耗，增大，pH变小。
（5）根据图示可知：放电时，b极为正极，M为正极，故接M极。
28.（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）①除去氯气中混有的氯化氢气体 C中溶液碱性变弱，产生氧气
②防止温度过高分解
（2）①溶液pH越大，越稳定 ②（1分）
（3）48%
【解析】（1）②热稳定性差，所以温度不能高于的主要原因应是：防止温度过高分解。C中得到紫色固体和溶液，可知碱性环境中氯气将氧化为，根据电子守恒可知反应中和的系数比为，再结合元素守恒可得化学方程式为。
（2）①从图甲可以看出，溶液的pH越大，越大，从而得出的结论是：溶液pH越大，越稳定。
②从图上可以看出，在相同条件下，作消毒剂最佳温度是。
（3）滴定原理为先利用将KI氧化为，然后再利用还原生成的碘单质，根据的量确定的量，存在数量关系，消耗标准溶液体积平均为19.20mL，所以100mL溶液中，所以样品中高铁酸钾的质量分数为。A
B
C
D
由海水制取蒸馏水
探究反应物接触面积对反应速率的影响
证明比稳定
排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡
选项
事实
结论
A
其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的容积缩小一半，达到平衡的时间缩短
当其他条件不变时，有气体参加的反应，压缩容器容积，正反应速率加快，逆反应速率加快
C
浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应，前者反应速率快
金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个刚性密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：，获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
选项
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
常温下，的溶液：、、、
能大量共存，粒子间不反应
C
、、、
能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水
D
、、、
不能大量共存，能发生反应：
HClO
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
414
489
565
436
391
158
金属离子
开始沉淀时（）的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（）的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
200
300
400
K
0.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
B
B
A
A
C
D
C
C
A
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
A
C
B
D
A
D
B
C
C
C
A