专题1《物质的分类及计量》单元检测题 2023-2024学年高一上学期苏教版(2020)高中化学必修第一册

这是一份专题1《物质的分类及计量》单元检测题 2023-2024学年高一上学期苏教版(2020)高中化学必修第一册，共9页。

专题1《物质的分类及计量》单元检测题 一、单选题（共20题）1．下列说法正确的是（ ）A．能电离出H+ 的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的2．下列属于盐的是A． B． C． D．3．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石4．下列实验不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．下列说法中正确的是(　　)A．不能产生丁达尔效应的分散系有Cu(OH)2悬浊液、氯化钠溶液和水B．不是所有的胶体都能发生电泳C．布朗运动是胶体之所以具有介稳性的主要原因D．Fe(OH)3胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去6．溶液、浊液、胶体是常见的分散系，下列关于分散系的说法正确的是（    ）A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸D．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系7．分散质粒子的大小介于1100nm之间的分散系是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液8．下列说法中错误的是① 摩尔的单位是物质的量，符号为mol② 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ③ 常温常压下，1 mol水中含有电子数目为10 NA④ 标况下，44.8L的SO3 含有原子数目为8 NA⑤ 将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 mol·L－1 ⑥ 同温同压下，氧气与臭氧的密度相等A．全部 B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．除③外9．下列关于2mol一氧化碳的叙述中正确的是A．质量为28g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为28g10．下列属于酸性氧化物的是A．SiO2 B．Al2O3 C．CO D．CaO11．下列表示错误的是A．1molH2 B．1molFe C．1mol D．1mol小米12．下列物质属于胶体的是（   ）A．食盐 B．豆浆 C．酒精 D．BaSO413．同温同压下，下列气体的密度最大的是 A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳14．下列变化属于化学变化的是A．煤燃烧 B．水汽化 C．冰融化 D．苯挥发15．下列变化属于物理变化的是A．金属的冶炼 B．燃料的燃烧 C．氯气的液化 D．食物的腐败16．下列说法正确的是A．通常状况，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．H2的摩尔质量是2 g，1mol H2所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L17．我国提出力争在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，为了实现该目标，减少空气中的含量，下列不属于有效途径的是A．利用废弃油井将高压填埋封存B．将制成干冰进行人工降雨C．采用电催化还原将转化为甲醇、二甲醚等能源物质D．将工业废气中的回收，用作大棚蔬菜的气体肥料18．下列叙述正确的是（    ）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜19．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是A．A B．B C．C D．D20．下列关于电解质说法正确的一组是①难溶于水的电解质都是弱电解质②离子化合物一定属于电解质，非电解质一定属于共价化合物③导电能力弱的溶液不一定是弱电解质的溶液④强酸溶液的酸性一定大于弱酸溶液的酸性⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤⑥二、非选择题（共5题）21．完成下列问题(1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 。(2)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A吸附性   B聚沉    C渗析   D布朗运动   E电泳   F丁达尔效应①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 ；②Fe(OH)3胶体可用来净水，是因为它表面积大、具有 ；③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了 ；④从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是 。22．（1）在下列物质中：①Cu  ②CuSO4固体③CO  ④干冰 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4 ⑧硫磺（请用序号填空）。属于电解质的是 。（2）CO2是形成温室效应的罪魁祸首。①CO2的摩尔质量为 g/mol；②44 g CO2的物质的量为 mol，在标准状况下的体积约为 L。（3）同温同压下，同体积O2和O3的质量比 ，同质量O2和O3所含氧原子的个数比为 。（4）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。（5）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，则SO42－物质的量为 mol。23．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体M的化学式。在注射器A中装有240mL气体M，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。C管中的硫酸铜变为蓝色；在注射器D中收集到气体单质，其密度在标准状况下为1.25g/L。试回答下列问题：(1)注射器D中收集的气体单质为 (填化学式)。(2)M气体是由 和 元素组成的。(3)若240mLM气体完全反应后，收集到的D气体质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molM气体的体积是24000mL，则M的化学式为 。(4)写出B中发生反应的化学方程式： (M在该条件下不发生分解反应)。(5)如图，将硫酸铜加热到一定温度时使其分解。最终X中仅剩余CuO，同时观察到Y、Z中均产生白色沉淀，由此可知硫酸铜在此温度下分解的产物除了CuO外还有 (填化学式)。24．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。(1)它们的化学式分别为① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：①和② ；②和④ ；②和⑤ ；③和④ 。(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式： 。25．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。(1)请推断它们的化学式：① ；④ ；⑤ 。(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：①和② ；⑤和④ 。ABCD探究铁锈蚀是否与水有关探究二氧化碳是否与水发生反应测定空气中氧气的含量探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应A．粮食酿酒B．陶瓷烧制C．铁的冶炼D．辘轳汲水        参考答案：1．D 2．B 3．B 4．C 5．B 6．A 7．B 8．D 9．B 10．A 11．D 12．B 13．B 14．A 15．C 16．D 17．B 18．C 19．D20．C21．(1)FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl或(2) E A B C22． ② ⑦ 44 1 22.4 2:3 1:1 XY3或Y3X 0.1523．(1)N2(2) 氮(N) 氢(H)(3)N2H4(4)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O(5)SO2和SO3、O224．(1) Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3(2) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO=CaCO3(3)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑25．(1) Fe Ca(OH)2 Na2CO3(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH