专题4《硫与环境保护》单元检测题（含答案）2023-2024学年苏教版(2020)高中化学必修第一册

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专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题（共20题）1．下述实验能达到预期目的的是A．A B．B C．C D．D2．下列关于CO2与SO2说法不正确的是A．都是无色气体B．都是非电解质C．通入Ba（OH）2溶液中都能产生白色沉淀D．都是形成酸雨的主要原因3．亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和漂白剂。种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：已知：纯易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和。下列说法正确的是A．发生器中鼓入空气的作用是将氧化B．从母液中回收的主要物质是和C．吸收塔内反应的离子方程式为D．理论上，每生产至少需要通入(标准状况)4．根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(　　)A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NAD．表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O5．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏6．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO28．Cl2可以与热的NaOH浓溶液反应、化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．5：1 B．1：5 C．3∶1 D．1∶29．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是①溴水  ②品红溶液  ③酸性高锰酸钾溶液  ④硝酸钡溶液  ⑤含酚酞的氢氧化钠溶液  ⑥氢硫酸  ⑦紫色石蕊试液  ⑧氯化铁溶液A．①⑤⑥④ B．⑧②⑥⑤ C．③⑦⑥⑤ D．④②⑤①10．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．11．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿［主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)］反应的化学方程式为2FeCr2O4+7Na2O2=4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O，下列有关说法错误的是A．Na2O2、Na2O分别和SO2反应，生成物均为Na2SO3B．该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1molD．每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是1.4mol12．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SOB．利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2、和CuSO4三种溶液C．取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO或HCOD．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl-13．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：B．酸性溶液与草酸反应：C．将固体投入中：D．过量的通入NaOH溶液中：14．某稀溶液中含有5molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是(    )A．所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：1C．反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况下)D．所得溶液中的溶质只有FeSO415．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．常温下，5.6g铁片与足量的稀硝酸反应，转移电子数为B．加热条件下，含1mol的浓硫酸与足量铜反应，生成分子数为C．4.6g与混合气体含有的原子数为D．高温高压下1mol与3mol充分反应，断裂H-H键数目为16．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D．使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色17．某无色溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且离子浓度均为。往该无色溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列有关判断错误的是A．若实验中将和的混合溶液改为和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．在往原溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液时，有无色气体生成C．原溶液中肯定存在的离子有、，是否存在、需要通过焰色反应来确定D．原溶液中肯定不存在的离子有、、、、18．关于硫的叙述正确的是A．硫的非金属性较强，所以主要以化合态存在自然界B．分离黑火药（S、C、KNO3）的成分使用水及过滤操作即可C．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂D．3.2克硫与6.4克铜反应能得到9.6克纯净硫化物19．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.220．化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有MgO·FeO·SiO2，该物质属于氧化物C．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和酸雨形成D．臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，该原理利用了活性炭的还原性二、非选择题（共5题）21．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： 。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为 溶液(写化学式)。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。22．利用硫酸亚铁和硫代硫酸钠(Na2S2O3)制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为：3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O。(1)x= 。(2)还原剂是 。(3)每生成1个Fe3O4，整个反应转移的电子数为 个。(4)请用单线桥法表示电子转移情况 。(5)当有6个Fe2+参与反应时，被Fe2+还原的O2为 个。23．最近中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备POCl3并测定产品含量。资料卡片(1)实验室制备Cl2的离子方程式为 。(2)反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择 (填“己”或“庚”)。(3)水浴加热丙，控制反应温度在60~65℃，其原因是 。(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加0.2000mol/L的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点()，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。①POCl3的水解方程式为 。②POCl3的纯度为 %。(保留到小数点后一位)③滴定终点的判断依据为 。④实验中，若不加硝基苯，测定POCl3的纯度将 (填“偏大”“偏小”、“无影响”)。已知：，。24．在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：ABCDE。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是 ，Z是 。(2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。(3)当X是强碱时，E是 ，写出E和铜反应生成C的化学方程式 。25．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。  X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：      (1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为 。②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为 。(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是 (名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式 。(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 ，X转化为Y的化学方程式为 ；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。①则Y到Z的离子方程式为 ；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图象 。  编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸检验淀粉水解产物有还原性D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①FeBr2/Cl-②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+操作和现象结论A取某溶液少许，加入酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀该溶液一定含SO42-B向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入苯酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚C某溶液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含CO32-或SO32-D取少量Fe(NO3)2试样加稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红色该Fe(NO3)2试样已经变质物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与反应POCl31.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解参考答案：1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．B 7．C 8．A 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C 14．B 15．C 16．A 17．C 18．A 19．C 20．C21． 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液22．(1)4(2)Fe2+、S2O(或硫酸亚铁、硫代硫酸钠)(3)4(4)(5)123． 己 温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3等物质挥发 90.0% 加入最后一滴(或半滴)标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色 偏小24．(1) NH4HS H2O(2)2H2S+3O2 2SO2+2H2O(3) HNO3 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O25． 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟) 4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-