四川省宜宾市第四中学2023-2024学年高三上学期第二次月考理综化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省宜宾市第四中学2023-2024学年高三上学期第二次月考理综化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了考试时间150分钟，满分300， 25℃，用0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试时间150分钟，满分300
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关材料的说法正确的是
A. 铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，这些合金只存在吸氧腐蚀，不存在析氢腐蚀
B. 冬奥会礼仪服装用到的石墨烯材料、制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料、速滑竞赛服采用的聚氨酯材料都属于有机高分子材料
C. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料与光导纤维的相同
D. 神舟飞船使用的热控材料是新型保温材料-纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝、镁、钛等合金在强酸性环境中可发生析氢腐蚀，A错误；
B．聚氨酯是由有机小分子经聚合反应生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，而碳纤维复合材料属于无机材料，B错误；
C．芯片的主要材料是硅单质，C错误；
D．纳米气凝胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，D正确；
答案选D。
2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1 ml [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA
B. 标准状况下，11.2 L HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA
C. 向含1mlFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA
D. 45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．配位键和共价单键均为σ键，1ml[Cu(NH3)4]2+含4mlCuN键和12mlN-H键，即含有16ml σ键，其数目为16NA，A错误；
B．标准状况下，11.2L即0.5ml HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA，B正确；
C．由于还原性：I->Fe2+，向含1ml FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先和I-发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，则1mlCl2和2ml I-恰好完全反应，转移的电子数为2NA，C正确；
D．草酸分子式为H2C2O4，结构简式为HOOC-COOH，草酸分子中所有C原子均为sp2杂化，45g 草酸的物质的量为0.5ml，则所含sp2杂化的C原子个数为NA，D正确；
故选A。
3. 利用下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH标准液滴定稀硫酸浓度，NaOH选用碱式滴定管，可用酚酞做指示剂，可达到实验目的；故A不选；
B．转移溶液过程需要用玻璃棒引流，图示中缺少玻璃棒引流，因此不能达到目的，故B选；
C．洗涤沉底的方法是过滤后向过滤器中加水至没过沉淀，待水完全流尽后重复操作2-3次，图中操作可达到目的，故C不选；
D．中和热测定在量热器中进行，通过测定反应前后的温度变化确定中和热，图中装置可达到目的，故D不选；
故选：B。
4. 芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是
A. 有机物M分子式为C10H12O3
B. 1mlNa2CO3最多能消耗1ml有机物M
C. 1mlM和足量金属钠反应生成22.4L气体
D. 有机物M能发生取代、氧化和加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据结构简式，有机物M的分子式为C10H10O3，故A错误；
B、羧基和碳酸钠反应，1 mlNa2CO3最多能消耗2ml羧基，1 mlNa2CO3最多能消耗2 ml有机物M，故B错误；
C、羧基、羟基都能与钠反应放出氢气，1 ml M和足量金属钠反应生成1ml氢气，在标准状况下的体积是22.4 L，故C错误；
D、有机物M含有羧基、羟基能发生取代、含有碳碳双键能发生氧化和加成反应，故D正确。
5. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键
C. 最高正化合价：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，为Be元素；Y的s能级电子数量是p能级的两倍，为C元素；M原子核外有8种运动状态不同的电子，为O元素；Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，为Na元素。即X、Y、Z、M、Q分别是Be、C、N、O、Na元素。
【详解】A． M为O，Z为N，N的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于氧，第一电离能：，故A正确；
B． Q、M形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O非极性键，故B正确；
C． 主族元素最高正化合价与其族序数相等，X为Be最高正化合价为+2、Z为N最高正化合价为+5、因为O元素非金属性很强，不易失电子，所以M没有最高正化合价，故C错误；
D． Y、Z分别是C、N元素，非金属性：Y＜Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，故D正确；
故选C。
6. 我国学者设计如图所示装置，将氯碱工业和硬水软化协同处理，同时制备工业硫酸和氢氧化钠。图中双极膜中间层的水解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是

A. 膜p适合选择阴离子交换膜
B. 溶液Y适合选择稀硫酸
C. 硬水中生成、沉淀
D. 相同时间内，理论上两极上生成气体的物质的量相等
【答案】B
【解析】
【分析】由装置功能和信息知，左端电极为阴极，水电离出的在该电极上得电子生成和，与生成沉淀、与反应生成后生成沉淀，同时硬水中通过膜进入溶液，双极膜中水解离出的进入溶液，达到制备工业硫酸的目的；右端电极为阳极，饱和食盐水中在该电极上失电子生成，同时通过膜进入溶液，双极膜中水解离出的也进入溶液而达到制备的目的。
【详解】A．膜适合选择阴离子交换膜，正确；
B．溶液适合选择稀溶液，B错误；
C．硬水中生成、沉淀，C正确；
D．由电子守恒，相同时间内，理论上两极生成和的物质的量相等，D正确；
故选B。
7. 25℃，用0.1 ml⋅L NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH与粒子的分布分数δ[如]，的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 时，应选择酚酞溶液作指示剂
B. 的数量级为
C. NaHA溶液中
D. Na₂A溶液中
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，bf曲线为0.1ml•L−1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。
【详解】A．时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，应选用甲基红做指示剂，故A错误；
B．由图可知，当溶液中c（HA−）＝c（H2A），pH1×10−7，故B错误；
C．由分析可知，NaHA溶液显酸性，HA-电离程度大于水解程度；所以溶液中，故C正确；
D．Na2A溶液中存在元素质量守恒关系：c(Na＋)＝2c(HA−)＋2c(A2−)＋2c(H2A)，所以，故D错误；
故答案选C。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。
8. 草酸(H2C2O4)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
（1）实验室中可以在50℃左右，用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如下图。
C2H2的电子式为____；仪器X的名称为____；装置中浓硝酸的还原产物为NO2，生成草酸的化学方程式为____，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是____。
（2）三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
①称取5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体，溶解，加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1ml·L-1H2C2O4溶液，静置，析出黄色的FeC2O4·2H2O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述FeC2O4·2H2O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H2C2O4溶液，保持溶液温度40℃左右，缓慢滴加3%H2O2溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。
其中，生成FeC2O4·2H2O的化学方程式为____；保持溶液温度40℃所采用的加热方法是____，加热至沸腾30min的目的是____；洗涤晶体所用试剂为____。
（3）制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/ml)的纯度，进行如下实验：
称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000ml·L-1的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数为_______(保留两位小数)。
【答案】（1） ①. ②. 球形冷凝管 ③. C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O ④. 温度高于50℃，硝酸会大量挥发和分解，使其浓度降低
（2） ①. (NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2NH4HSO4 ②. 水浴加热(或热水浴) ③. 使过量的H2O2分解，以防其氧化草酸根(或草酸) ④. 95%的乙醇(或乙醇)
（3）91.60%
【解析】
【分析】本题是一道常见无机物的制备类型的实验题，首先在三颈烧瓶中用乙炔和硝酸，硝酸汞反应制备草酸，第二问为用草酸和(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O反应制备三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}，以此解题。
【小问1详解】
C2H2为共价化合物，电子式为 ；仪器X为球形冷凝管；C2H2被硝酸氧化为草酸，本身还原为NO2，故反应的化学方程式为C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O；若反应温度高于50℃，硝酸会大量挥发和分解，使其浓度降低，故反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢。
【小问2详解】
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶解在水中，然后加入硫酸酸化，再加入草酸溶液，发生复分解反应产生FeC2O4·2H2O沉淀，该反应的化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2NH4HSO4，要保持溶液温度为40℃，就需便于控制温度，应采取的加热方式为水浴加热；
H2O2作氧化剂将亚铁离子氧化为Fe2+，为防止过量的H2O2氧化草酸根，影响产物生成，要将溶液加热煮沸，故加热至沸30 min目的是使H2O2全部分解，除去过量H2O2；
由于三草酸合铁酸钾{ K3[Fe(C2O4)3]·3H2O }为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，因此洗涤时可用95%的乙醇，洗去盐表面的杂质离子的同时，还可以防止产品溶解损失；
【小问3详解】
消耗高锰酸钾溶液的物质的量为0.2000ml·L-1×0.028L=0.0056ml，根据5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得H2C2O4的物质的量为0.014ml，质量为0.014ml×90g/ml=1.26g，故100mL溶液中H2C2O4的质量为6.3g，设样品中含有草酸x ml，含有三草酸合铁酸钾y ml，则① 90x+491y=10.72；根据5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知n(H2C2O4)=n()=××0.2×28×10-3ml=70×10-3ml，则② x+3y=14×10-3ml；联立两个方程可得y=0.02ml，则m(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=0.02×491=9.82g，则样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数=。
9. NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。请回答下列问题：
(1)NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H1=-1530kJ·ml-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H2=+180kJ·ml-1
请写出NH3还原NO的热化学方程式：_______。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) ∆H