重庆市第八中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市第八中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 5，5ml/B等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5m加黑色签字笔书写
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第1卷(共42分)
一、单选题(本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是
A. 风力发电机B. 锂电池充电C. 天然气燃烧D. 铜锌原电池
【答案】B
【解析】
【详解】A．风力发电机，将风能转化为电能，A错误；
B．锂电池充电，将电能转化为化学能，B正确；
C．天然气燃烧，将化学能转化为热能和光能，C错误；
D．铜锌原电池，将化学能转化为电能，D错误；
故选B。
2. 下列有关装置的说法正确的是
A. 装置Ⅰ中为原电池的负极
B. 装置Ⅱ为一次电池
C. 装置Ⅲ可构成原电池
D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，装置Ⅰ中铝为负极，镁为正极，故A错误；
B．铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误；
C．装置Ⅲ中的两个材料相同、都是Zn，不能构成原电池，故C错误；
D．装置Ⅳ为干电池，锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因此电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；
故选D。
3. 用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后(温度不变)，再加入一定质量的另一种物质(括号内物质)，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．用惰性电极电解，阳极生成氯气，阴极生成Cu，则加入一定质量的，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，A错误；
B．用惰性电极电解NaOH溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，相当于电解水，再加入一定质量的水，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，B错误；
C．用惰性电极电解NaCl溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，再加入一定质量的HCl，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，C错误；
D．用惰性电极电解H2SO4溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，相当于电解水，再加入一定质量的水，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样，D正确；
故选D。
4. 下列关于盐类水解应用说法不正确的是
A. 配制一定浓度的 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
B. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到 Fe2(SO4)3固体
C. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，从而起到杀菌消毒功效
D. 草木灰(有效成分 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为 K2CO3 与 NH4Cl 发生水解生成氨气会降低肥效
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故A正确；
B. Fe2（SO4）3溶液中，铁离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原溶质，故B正确；
C. 明矾只能净水，不具有杀菌消毒的作用，故C错误；
D. K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，故D正确；
故选C。
5. 5.6g铁粉投入到足量的100mL2ml/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A. v(Fe)=0.5ml/（L•min）B. v(H2SO4)=1ml/（L•min）
C. v(H2)=0.5ml/（L•min）D. v(FeSO4)=0.5ml/（L•min）
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe是固体，浓度不变，不能用来表示化学反应速率，错误；
B．Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2min时铁粉刚好溶解，铁反应的物质的量是0.1ml，根据方程式可知硫酸反应的物质的量是0.1ml，则v(H2SO4)= 0.1ml÷0.1L÷2min=0.5ml/（L•min），错误；
C．该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，错误；
D．根据方程式可知：n(Fe):n(FeSO4)=1:1，所以n(FeSO4)=0.1ml，则v(FeSO4)=0.1ml÷0.1L÷2min=0.5ml/（L•min），正确。
6. 下列说法能用勒夏特列原理解释的是
A. 热的纯碱去油污效果更好
B. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小
C. 合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件
D. 将充满气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热能使平衡正向移动，浓度增大，碱性增强，去油污效果更好，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．微溶物氢氧化钙存在溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，则加热时Ca(OH)2溶解平衡逆向移动，悬浊液中固体质量会增大，选项本身的表述错误，B不符合题意；
C．合成氨反应是一个正向气体体积减小的放热反应，当其他条件不变时，增大压强或降低温度可使平衡向合成氨的方向移动，所以选用高压作为反应条件可用勒夏特列原理解释，但选用高温作为反应条件不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．2NO2N2O4，压缩体积瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随后因加压造成平衡正向移动，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但最终比初开始的颜色深，选项本身关于注射器内气体颜色的表述错误，D不符合题意；
故答案选A。
7. 对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是
A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小B. 压强增大一倍，平衡不移动，不变
C. 增大物质B的浓度，D. 加入催化剂，物质B的转化率提高
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即逆向进行，正逆反应速率都加快，A错误；
B．该反应前后气体系数和不变，所以增大压强，平衡不动，但是正逆反应速率都加快，B错误；
C．增大物质B的浓度，导致平衡正向移动，则，C正确；
D．加入催化剂，不会引起化学平衡的移动，所以B的转化率不变，D错误；
故选C。
8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 由水电离产生的的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 常温下，的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中不发生反应，可大量共存，A正确；
B．常温下，由水电离产生的的溶液可以为酸性或碱性，当溶液为酸性时，ClO-不能大量共存，且次氯酸根和碘离子会发生氧化还原反应，B错误；
C．的溶液(呈中性)中会发生双水解，不能大量共存，C错误；
D．常温下，的溶液，pH为1，则与H+不能大量共存，D错误；
故选A。
9. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓度均为0.1 ml•L-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，可知，故A正确；
B．NaClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，应该用pH计测定NaClO溶液pH值，故B错误；
C．加入少量KC1固体，对铁离子与SCN-的络合反应无影响，平衡不移动，颜色不变，故C错误；
D．硝酸可氧化亚硫酸根离子，由操作和现象可知，溶液中可能存在，不能确定是否含，故D错误；
故选：A。
10. 在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是
A. 电源中X电极为直流电源的负极
B. pH变化：A：增大，B：减小，C：不变
C. 通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气
D. 若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后，溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化）
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，由铜电极的质量增加，发生Ag++e-＝Ag，则Cu电极为阴极，Ag为阳极，Y为正极，可知X为电源的负极，故A正确；
B．A中电解氯化钾得到氢氧化钾溶液，pH增大，B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C中阴极反应为Ag++e-＝Ag，阳极反应为Ag-e-＝Ag+，溶液浓度不变，则pH不变， pH变化：A：增大，B：减小，C：不变，故B正确；
C．C中阴极反应为Ag++e-＝Ag，n(Ag)==0.02ml，则转移的电子为0.02ml，B中阳极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，则转移0.02ml电子生成氧气为0.005ml，标况下其体积为0.005ml×22.4L/ml=0.112L=112mL，由2H++2e-＝H2↑，则氢气的物质的量为0.005ml，则在阴极也生成标况下112mL氢气，通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，该气体是氢气和氧气，故C错误；
D．由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，由电子守恒可知，转移0.02ml电子时生成0.02mlKOH，忽略溶液体积的变化，则c(OH-)==0.1ml•L-1，c(H+)＝ ml•L-1=10-13 ml•L-1，溶液pH=13，故D正确；
答案选C。
11. 我国新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而备受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，充电时该电池的电极反应分别为：6C+xLi+ +xe- =LixC6、LiNiO2-xe- = Li1-xNiO2+xLi+。下列有关该电池的说法中正确的是
A. 放电时，电子从正极流向电池的负极
B. 放电时，Li+向负极移动
C. 该电池的总反应为6C+ LiNiO2LixC6 + Li1-xNiO2
D. 充电时，阳极发生的电极反应为Li1-xNiO2 +xLi+ +xe- = LiNiO2
【答案】C
【解析】
【详解】A． 放电时为原电池，电子从负极沿着导线流向电池的正极，A错误；
B． 放电时，Li+向正极移动，B错误；
C． 电极反应相加即可得该电池的总反应为6C+ LiNiO2LixC6 + Li1-xNiO2，C正确；
D．充电时阳极发生氧化反应， LiNiO2-xe- = Li1-xNiO2 +xLi+，放电时正极反应为Li1-xNiO2 +xLi+ +xe- = LiNiO2， D错误；
答案选C。
12. 目前海水淡化可采用双极膜电渗析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是
A. X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑
B. 电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极
C. 电路中每转移1ml 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变
【答案】C
【解析】
【详解】A.电解池中阳离子向阴极移动，故X电极为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，选项A错误；
B.电子不能通过电解质溶液，所以电子流向：电源负极→阴极X电极、阳极Y电极→电源正极，选项B错误；
C.阴极反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，当电路中通过1ml电子时，阴极得到0.5mlH2，阳极得到0.25mlO2，两极一共得到气体为0.5ml+0.25ml=0.75ml，标准状况下16.8L的气体，选项C正确；
D.电解池中，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉双极膜（BP），则Cl-会在阳极失去电子，生成Cl2，在阳极室会有C12生成，，B室产物发生变化，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜（BP）是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
13. 甲氨()是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用盐酸溶液滴定甲氨溶液，测得混合溶液中与的关系如图；下列说法正确的是
A. 甲氨电离方程式
B. 常温下，的电离常数的数量级为
C. b点对应加入的盐酸体积
D. 随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度一直增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲氨()是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似，则甲氨电离方程式，A错误；
B．，则，将点b(3.1，7)代入，得，则常温下，的电离常数的数量级为，B正确；
C．甲氨()是一种一元弱碱，用盐酸溶液滴定甲氨溶液，消耗盐酸体积时，溶液呈酸性，pH不为7，故b点对应加入的盐酸体积 ，C错误；
D．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先增大后减小，D错误；
故选B。
14. 常温下将0.1000ml·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000ml·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线a代表滴定NaBr溶液
B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5
C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)
D. 滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图中信息可知，由pAg [－lgc(Ag+)]的定义，AgBr的溶度积较小，故pAg较大，曲线a代表滴定NaBr溶液，选项A正确；
B、当滴定百分数100%时，pAg=4.75，说明c(Ag+)=c(Cl－)=10-4.75，Ksp(AgCl) = c(Ag+)c(Cl－)=1×10－9.5, 选项B正确；
C、滴定至50%时，pAg=8, c(Ag+)=10-8，若不考虑银离子水解c(H+)=10-7，NaCl溶液中c(H+)＞c(Ag+)，选项C错误；
D、滴定至100%时c(NO3－)= c(Na+)，根据电荷守恒有c(H+) +c(Ag+)+ c(Na+) = c(Br－)+c(OH－)+ c(NO3－)，故c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)，选项D正确；
答案选C。
第11卷(共58分)
二、非选择题：本大题包含5小题，共58分。
15. 以二甲醚()-空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗铜。已知：二甲醚–空气碱性燃料电池的总反应为。
回答下列问题：
（1）装置A为___________(填“原电池”或“电解池”)，X极的电极名称为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，b极名称为___________。
（2）b极附近可能的现象是___________。
（3）a极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___________。
（4）若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯铜的质量为___________g。
【答案】（1） ①. 原电池 ②. 负极 ③. 阴极
（2）有气泡产生，溶液变红色
（3） ①. 氧化 ②.
（4）128
【解析】
【分析】用装置C精炼粗铜，则C是电解池，粗铜作阳极，则c电极为阳极，d为阴极；连接d的X电极做原电池的负极，Y做正极，装置A为原电池；装置B中的a做阳极，b做阴极。
【小问1详解】
根据分析可知，装置A为原电池；X极的电极名称为负极，b极名称为阴极；
【小问2详解】
电解氯化钠溶液会产生氢氧化钠、氢气和氯气，氢氧化钠使酚酞溶液变红，产生的气体会产生气泡，所以b极附近可能的现象是：有气泡产生，溶液变红色；
【小问3详解】
a为阳极，发生氧化反应，其电极反应式为；
【小问4详解】
标准状况下22.4L氧气的物质的量为1ml，，则转移4ml电子，装置C中d极反应式为，得到4ml电子产生的铜单质的质量为2ml×64g/ml=128g。
16. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
（1）向溶液中滴加溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成时，所得溶液的___________(填“>”、“”或“