2024陕西师大附中高一上学期期中考试化学无答案

这是一份2024陕西师大附中高一上学期期中考试化学无答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

命题人：唐霜 审题人：孔令操
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 I-127 Ba-137
一、单选题（本题共20小题，每个2分，共40分）
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A.火药使用B.粮食酿酒
C.转轮排字D.铁的冶炼
2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B.根据所含元素种类，将化合物分为酸、碱、盐和氧化物
C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3.下列说法正确的是（ ）
A.硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B.将饱和溶液滴入沸水中，煮沸2-3min可制得红褐色的胶体
C.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子
D.碳酸氢钠在水中的电离方程式为
4.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm），下列有关说法错误的是（ ）
A.氯金酸钠中金元素的化合价为＋3
B.葡萄糖具有还原性
C.检测时，发生氧化反应
D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
5.关于反应，下列说法正确的是（ ）
A.发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成时，转移0.1ml电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1
6.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
7.能用来表示的化学反应是（ ）
A.澄清石灰水和稀硝酸反应B.溶液滴入稀硫酸中
C.氢氧化镁和稀盐酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中
8.下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是（ ）
A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物充分加热，减重b克
D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中，HCl分子的数目为
氢气中，分子的数目为
C.171g蔗糖（）中，C原子的数目为
D.与足量铁反应，转移的电子数为
10.200℃时，和水蒸气的混合气体与足量的充分反应后固体质量增加了3.6g（如图所示），其原混合物中和的质量之比是（ ）
A.11:18B.22:3C.1:9D.21:9
11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A.B.
C.D.
12.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）

A.B.
C.D.
13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）
A.B.
C.和D.和
14.下列离子方程式正确的是（ ）
A.通入冷的NaOH溶液：
B.用醋酸可以除去铁锈：
C.过氧化钠投到水中：
D.溶液与少量的溶液混合：
15.将物质的量浓度为2cml/L、质量分数为a％的硫酸溶液，加水稀释至物质的量浓度为cml/L，质量分数变为b％。则a、b之间的大小关系为（已知：硫酸溶液的浓度越大密度越大）
A.a=2bB.2b>aC.a>2bD.不能比较
16.三个密闭容器中分别充入、、三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A.当温度和压强均相同时，三种气体的密度：
B.当温度和密度都相同时，三种气体的压强：
C.当质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：
D.当压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：
17.某同学将的溶液与的溶液混合，再加入蒸馏水，假定溶液总体积，并测得混合溶液中、、三种离子物质的量浓度分别为：、、，则下列判断正确的是（ ）
A.一定是溶液和溶液混合，再加1L蒸馏水
B.混合液中浓度与浓度数值之和大于浓度数值
C.三种液体体积比为
D.混合液中物质的量等于物质的量的一半
18.某一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取2份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml；
（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.一定存在B.100mL溶液中含
C.不可能存在D.一定不存在，可能存在
19.如图所示，室温下向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体（已知体积占整个容器体积的1/5），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左移，恢复室温后，活塞右移并停留于容器的正中间。下列说法错误的是（ ）
A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3:8
B.活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D.原来和的体积之比可能为7:2或4:5
20.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸。此时反应生成的体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
A.乙溶液中含有的溶质是、
B.当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：
C.原NaOH溶液的物质的量浓度为
D.乙溶液中滴加盐酸后产生体积的最大值为112mL（标准状况）
二、填空题（本题共5小题，共计60分）
21.（14分）
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为________L，它与________含有相同数目的电子。
（2）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为________。
（3）同温同压下，与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为________。
（4）在标准状况下，将A气体VL（摩尔质量是）溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为________。
（5）现有含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是________mL，需加入密度为、质量分数为98％的浓硫酸________mL（保留到小数点后1位）。
22.（10分）现用固体配制溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒。回答下列问题：
（1）上述仪器中，还缺少的仪器是________；
（2）经计算，需称取固体质量为________g；
（3）将图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列________→B→________→F→________→________；
（4）将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是________；
a.称量的固体有杂质
b.称量的固体已经部分失去结晶水
c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
d.定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水
e.定容时仰视刻度线
（5）下列溶液中，与溶液中的物质的量浓度相同的是________；
a.溶液b.溶液
c.溶液d.溶液
23.（13分）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，的沸点为-34.6℃；，液氨是一种制冷剂。制取的装置如图所示。
回答下列问题。
（1）①中盛放浓盐酸的仪器名称为________，写出①中发生的化学反应方程式________。
（2）该实验可证明的氧化性比的氧化性________（填“强”或“弱”），
浓盐酸在反应中表现出的性质有________。
（3）装置②中盛放的试剂为________；装置③的作用________。
（4）产物在装置________中收集。
（5）从装置⑤中逸出的气体主要成分为________。
24.（14分）二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，常作为饮用水消毒杀菌剂替代传统的液氯消毒。二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
（1）（碳的化合价为＋3价）还原法：
。请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目________。
（2）还原法：
①配平该反应的离子方程式：________。
________________□□□
②还原产物为________。
（3）盐酸法：
；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________，当参加反应，生成的的在标况下的体积为________L。
（4）自氧化法：
；该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当0.2mlHCl参加反应，转移的电子数为________。
（5）Slvey法：
在酸性条件下将（碳的化合价为-2价）氧化为HCHO（碳的化合价为0价），该反应的离子方程式为：________。
25.（9分）某实验小组利用传感器探究和的性质。
【查阅资料】
pH越小，越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
【分析与解释】
（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是________。
（2）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为________，未参与该反应的实验证据是________。
（3）实验Ⅱ中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有________。编号
实验操作
实验数据
实验Ⅰ
测量下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ
测量下述过程的pH变化