新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若，则下列反应符合该示意图的是( )
A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.甲烷在空气中的燃烧反应
C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应D.锌与稀盐酸的反应
2、反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A.的反应一定要加热B.物质A、B、X、C中X最稳定
C.A和B的总能量大于C的总能量D.①、②两步反应均为放热反应
3、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A.燃烧属于放热反应
B.中和反应是吸热反应
C.断裂化学键放出能量
D.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
4、为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积
②碱的浓度和体积
③比热容
④量热器的质量
⑤反应前后溶液温度变化
⑥操作所需的时间
A.①②③⑤B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.全部
5、用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是( )
A.将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系
B.盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高
C.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D.反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中
6、下列有关叙述正确的是( )
A.测定中和反应的反应热时，需要用到天平
B.若用50mL0.55的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50的盐酸和50mL0.50的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等
C.用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
D.只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热
7、下列说法中正确的是( )
A.与溶液反应放出的热量是5.12kJ，那么该反应的中和热为5.12
B.表示中和热的热化学方程式：
C.在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含有0.5ml的浓硫酸和含有1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.中和热的数值57.3kJ·ml-1表示所有酸碱反应生成1ml的反应热
8、已知298K时，合成氨反应：，将此温度下的2ml和1ml放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）( )
A.一定大于196.6kJB.一定小于196.6kJ
C.一定等于196.6kJD.不能确定
9、下列关于热化学方程式的说法错误的是( )
A.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
C.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
D.同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同
10、反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.B.为该反应的反应热
C.0，则金刚石比石墨稳定
D.已知，则
14、在反应中，表示该反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
15、在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4ml，下列选项正确的是( )
A.B.
C.D.
16、已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是( )
A.B.
C.D.
17、已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是( )
A.AB.BC.CD.D
18、下列关于活化分子的说法中，错误的是( )
A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B.当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加
C.当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变
D.加入催化剂，活化分子百分数增加
19、在一定条件下，某容器内充入和合成氨，以下叙述中错误的是( )
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零
C.随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等
D.反应达到平衡时，此反应进行到最大限度
20、在一定温度下，某容器内的某一反应中，X（g）、Y（g）的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A.时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B.反应的化学方程式为X=3Y
C.时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D.时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
21、已知在相同条件下，①；②；③。则，、的关系正确的是( )
A.B.
C.D.
22、反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值( )
A.变小B.变大C.不变D.无法确定
23、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化
B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
24、利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应ⅠkJ⋅ml-1
反应ⅡkJ⋅ml-1
[的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态
B.曲线c表示的产率随的变化
C.，反应达平衡时，的选择性为50%
D.随着增大，的选择性先增大后减小
25、已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作（k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数），为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.在m催化剂作用下，该反应的活化能J⋅ml-1
B.对该反应催化效能较高的催化剂是m
C.不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变
D.无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向
26、我国科学家合成了一种新型Au15/MC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是( )
A.新型Au15/MC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B.如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变
C.该历程中制约反应速率的方程式为
D.该过程有极性键的断裂和生成
二、填空题
27、书写给定条件下的热化学方程式。
（1）与适量反应，生成和，放出1411kJ的热量___________。
（2）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量___________。
28、一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下：
A.
B.
C.
D.
（1）对于反应：，时刻增大压强，其图像为___________，平衡___________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同）移动。
（2）对于反应，时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
29、在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
（1）增加，则平衡___________（填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同）
（2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则___________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡___________。
30、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：
（1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.通入过量水蒸气
（2）已知在800K时，反应：，若初始浓度，，则反应达到平衡时，CO转化成的转化率为60%。求：800K时该反应的平衡常数___________。
31、回答下列问题：
（1）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________。
②4min时，___________（填“>”“”或“”“”“0，故C不符合题意；
D.燃烧热是指在25℃、101kp时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，是2ml氢气燃烧放出的热量，不是氢气的燃烧热，故D不符合题意；
答案选A。
11、答案：B
解析：设1mlN-H的吸收的能量为xkJ，则（945.6kJ+3×436kJ）-2×3xkJ=-92.4kJ，解得x=391kJ，故本题选B。
12、答案：C
解析：A.根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和=+（a-b）kJ/ml，属于吸热反应，A错误；
B.由图中信息可知，每生成2mlAB（g）吸收的热量应为（a-b）kJ，B错误；
C.由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；
D.断键应吸收能量，断裂1mlA-A和1mlB-B键，吸收akJ能量，D错误；
故选：C。
13、答案：D
解析：A.放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，则该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；
B.燃烧热是1ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成的是，不是CO，故B错误；
C.物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D.碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则，故D正确；
故答案选D。
14、答案：B
解析：A选项中，则；
B选项中；
C选项中，则；
D选项中，则；
综上所述，表示该反应速率最快的是，故选B。
15、答案：B
解析：，根据各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，，，A、C、D错误，B正确，故选B。
16、答案：D
解析：A.，A错误；
B.，B错误；
C.，C错误；
D.，D正确；
故选D。
17、答案：D
解析：浓度越大、温度越高则反应速率越快，由图表可知，D所给条件中温度最高、浓度最大，则反应速率最快；
故选D。
18、答案：A
解析：A.活化分子发生的碰撞不一定能发生化学反应，取决于分子的碰撞方向，所以活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；
B.当其他条件相同时，升高温度，分子的能量增大，单位体积内活化分子数和活化分子的百分数增加，故B正确；
C.当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故C正确；
D.加入催化剂，降低反应的活化能，单位体积内活化分子数和活化分子百分数增加，故D正确；
故选A。
19、答案：B
解析：A.由于是充入和，开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，A不符合题意；
B.随着反应的进行，和的浓度逐渐减小，正反应速率减小，的浓度逐渐增大，逆反应速率增大，达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，B符合题意；
C.随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，而且保持不变，C不符合题意；
D.反应达到平衡时，反应物的转化率达到最大，此反应进行到最大限度，D不符合题意；
故选B。
20、答案：A
解析：A.由图象知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为（8-2）∶（5-2）=6∶3=2∶1，则化学方程式为2YX，时X的物质的量为3ml，Y的物质的量为6ml，因此Y的浓度是X的2倍，故A正确；
B.根据A项分析可知，反应的化学方程式为2YX，故B错误；
C.在时，X和Y的物质的量相等，时刻后X和Y的物质的量仍然在变化，反应未达到平衡，故正、逆反应速率不相等，故C错误；
D.在时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，可逆反应的平衡状态为动态平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，故D错误；
答案选A。
21、答案：D
解析：根据盖斯定律可得，反应③=反应①+2×反应②，则，故选D。
22、答案：C
解析：根据题意，，K只与温度有关，温度不变，则K不变，故选C。
23、答案：A
解析：A.还原性很强，加入铁粉防止被氧化，与平衡移动无关，A不可以；
B.二氧化碳溶于水生成碳酸为可逆反应，开启啤酒瓶后，相当于减压，平衡逆向移动，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫，B可以；
C.氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子浓度，平衡左移，有利于氯气的生成；C可以；
D.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡右移，提高的利用率，D可以；
故选：A。
24、答案：D
解析：A.反应I是气体体积缩小的反应，当固定密闭容器内总压不变时，反应I达到平衡状态，则CO、的浓度保持不变，所以反应Ⅱ也达到平衡状态，A正确；
B.增大的浓度，CO的转化率增大、H2的转化率降低，b表示的转化率，CO的转化率为甲烷、二氧化碳产率的和，根据a、c、d起点的数值，可知a表示CO的转化率，根据反应Ⅰ，持续增大的浓度，反应1正向移动，甲烷的产率会持续增大，c表示的产率随的变化；的浓度增大到一定程度，反应Ⅱ逆向移动，的产率先增大后减小，d表示的产率，故B正确；
C.根据B分析，c表示的产率随的变化，当=0.5时，生成物，故的选择性为50%，故C正确；
D.根据图像，随着的不断增加，甲烷的产率大于的产率，所以选择性先减小，故D错误；
选D。
25、答案：B
解析：A.将坐标和代入中，计算可知J⋅ml，A正确；
B.对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，B错误；
C.图中m、n均为直线，斜率不发生变化，因此不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变，C正确；
D.阿仑尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向，D正确；
故选B。
26、答案：B
解析：A.催化剂可以降低活化能而加快反应速率，A正确；
B.催化剂不会改变反应的焓变，B错误；
C.根据如图所示，过程活化能最大，反应速率最慢，决定该反应的反应速率，C正确；
D.该过程，有极性键的断裂和生成，D正确；
故选B。
27、答案：（1）；
（2）
解析：
28、答案：（1）①.D；②.向正反应方向
（2）①.C；②.向正反应方向
解析：
29、答案：（1）不移动
（2）减小
（3）不移动
解析：
30、答案：（1）D
（2）1
解析：
31、答案：（1）①.X（g）+3Y（g）2Z（g）②.>；③.AD
（2）beg
（3）①；②.
解析：
32、答案：（1）①.>；②.B>A>D；④.b
（2）①.；②.>；③.