高中考试化学单元质检卷(二)——化学计量

这是一份高中考试化学单元质检卷(二)——化学计量，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(分值:100 分)
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1
.(2020 山东潍坊检测)NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.5.5 g 超重水(T2O)中含有的中子数目为 3NA
B.常温常压下,44 g CO2 与足量过氧化钠反应转移电子的数目为 NA
C.常温常压下,42 g C H 和 C H 混合气体中含有氢原子的数目为 6NA
2
4
4
8
D.0.1 L 0.5 ml·L-1CH3COOH 溶液中含有 H+数目为 0.2NA
.(2020 山西实验中学检测)下列叙述正确的是( )
A.48 g O 气体约含有 6.02×1023 个 O 分子
2
3
3
B.常温常压下,4.6 g NO 气体含有 1.81×1023 个 NO 分子
2
2
C.1 L 0.5 ml·L-1 CuCl2 溶液中含有 3.01×1023 个 Cu2+
D.标准状况下,22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2NA
.(2020 辽宁葫芦岛协作校月考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
3
A.1.8 g D216O 中含电子数为 NA
g 12C35Cl4 中含中子数为 2.73NA
C.11.2 L (常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为 NA
D.400 mL 10 ml·L-1 浓盐酸与足量 MnO 加热充分反应生成的 Cl 分子数为NA
2
2
4
.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸
C.配制 1 L 0.1 ml·L-1 的 NaCl 溶液时用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体
D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
5
.(2020 江西赣州赣县三中适应性考试)NA 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应
用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na SO +2C Na S+2CO ↑。下列
2
4
2
2
有关说法正确的是( )
A.1 ml·L-1 Na SO 溶液中含氧原子的数目一定大于 4N
A
2
4
B.1 L 0.1 ml·L-1Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA
C.生成 1 ml 氧化产物时转移电子数为 4NA
D.通常状况下 11.2 L CO2 中含质子的数目为 11NA
6
.(2020 吉林长春东北师范大学附中摸底)5.4 ℃时,在 100 mL 水中溶解 22.4 L 标准状况下的 HCl 气
体形成溶液。下列说法正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度为 10 ml·L-1
B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出
C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出
D.所得溶液的体积为 22.5 L

7
.(2020 辽宁锦州联合校期末)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.14 g 由 C H 和 N 组成的混合气体中所含质子总数一定为 7.5N
2
4
2
A
B.1 ml P S (
)中所含 P—S 键的数目为 9NA
4
3
C.1 L 0.1 ml·L-1 NaHSO3 溶液中所含阳离子的总数大于 0.1NA
D.11.2 L Cl2 与足量乙烷在光照条件下反应产生 HCl 分子的总数为 0.5NA
.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p,则 b g 该气体在标准状况下
的体积 V(L)是( )
8
A.2
2.4푎푝
푏푁A
22.4푎푏
푝푁A
B.
C.2
2.4푁A푏
푎
22.4푝푏
푎푁A
D.
9
.下列关于误差的判断正确的是( )
A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小
C.配制 1 ml·L-1 NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D.用润湿的 pH 试纸测醋酸的 pH 会使测定结果偏小
1
0.(2020 广东茂名二模)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量
百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说
法正确的是( )
A.22.4 L A 中质子数为 10 ml
B.1 ml C 中共价键数目为 4 ml
C.生成 1 ml Ni 可同时生成 1 ml B
D.11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 ml
二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全
部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。
1
1.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙
的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )

A.若 M(甲)乙
B.若 M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲M(乙),则气体的体积:甲M(乙),则物质的量:甲乙,B 项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成
反比,若 M(甲)乙,C 项正确;由质量和密度相等可知气体体积相
等,D 项错误。
1
6
2
2.AB 设 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为 x ml、y ml,根据题意,则有
4x+144y=27.2……①,由 Cu→Cu(OH) 、Cu O→2Cu(OH) 可得:34x+68y-16y=39.2-
2
2
2
7.2……②,解得 x=0.2、y=0.1。Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 0.2∶0.1=2∶1,A 错误;根
据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为 1.0 ml+0
.2ml × 2 + 0.1ml × 2
=1.2 ml,硝酸的物
3
质的量浓度为1
.2ml
=2.4 ml·L-1,B 错误;根据电子得失守恒可知产生的 NO 在标准状况
0
.5 L
下的体积为 22.4 L·ml-1×0
.2ml × 2 + 0.1ml × 2
=4.48 L,C 正确;根据产生的 Cu(NO ) 及
3
2
3
消耗 NaOH 的量可知 Cu、Cu O 与硝酸反应后剩余 HNO 为 1.0 ml-0.2 ml×2-0.1
2
3
ml×2×2=0.2 ml,D 正确。
3.C 标准状况下 V L 氨气的物质的量为22푉.4 ml,氨气的质量为
푉
22.4
ml×17 g·ml-1=
1
1
2
7푉
g,1 L 水的质量为 1 000 mL×1 g·mL-1=1 000 g,故溶液的质量为(2127.푉4+1 000) g,溶液体
2.4
1
7푉
푉
g + 1 000 g
× 103mL
ml
푉
2.4푐
17푐푉 + 22 400푐
1 000푉
2.4
积为22.4
=
L,所以溶液的密度为2
=
g·mL-1,故
A
푉
2.4푐
2
푐
m
l
·
L
-
1
2
错误;根据 c=1
000휌푤
푀
可知,该氨水的质量分数 w=
17푐
1 000휌
,故 B 错误;溶液的质量分数 w=
1
2
7푉
g
17푉
1
7푉
g + 1 000 g
2.4
×
100%=
×100%,故 C 正确;溶液的体积为22.4
=
1
2
7푉
+
1 000 g
17푉 + 22 400
000휌g·L-1
1
2.4 g

푉
ml
1
7푉 + 22 400
1 000푉휌
17푉 + 22 400
2
2.4
L,氨气溶于水所得溶液的物质的量浓度为1
=
7푉 + 22 400
2
2 400휌
L
2
2 400휌
ml·L-1,故 D 错误。
1
4.D 同温同压下,气体摩尔体积相同,a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1∶
푚
푉
2
,根据 ρ= 可知,两种气体的密度相同,故 A 正确;根据同温同压条件下,气体的密度与摩
尔质量成正比,则二者的相对分子质量之比为 1∶1,故 B 正确;同温同体积下等质量的
甲、乙两种气体的压强之比等于其摩尔质量的反比,由上述分析可知二者摩尔质量相同,
所以压强相同,故 C 正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无
法判断原子个数是否相同,故 D 错误。
1
5.AD 消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(y+1) ml,又由 FeO·Fe Cr O 呈电中性可
y
x
3
知,3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(3-x) ml,A 项正确;铬原子的物质
푛푥
2
的量为 nx ml,故 Cr O2 的物质的量为
-
ml,B
项错误;得到 n ml FeO·Fe Cr O ,则一共
2
7
y
x
3
有 nx ml Cr 参加反应,1 ml Cr 转移电子 3 ml,故转移的电子为 3nx ml,C 项错
误;FeO·Fe Cr O 中部分 Fe 元素为+3 价,由得失电子守恒知,3x=y,D 项正确。
y
x
3
1
6.答案 (1)锥形瓶ꢀ将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞
打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞
(2)装置冷却至室温ꢀ调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平
(3)24.75 L·ml-1ꢀbc
(4)可避免加入硫酸时,液体所占的体积引入的实验误差
解析 (1)仪器 a 为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准
(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋
塞。
(2)待装置冷却后,再调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量
气管内凹液面最低处相切,即可读数。
0
.048 g
(3)0.048 0 g 镁带的物质的量为2
=0.002 ml,产生气体的体积为 49.60 mL-
4 g·ml-1
.10 mL=49.50 mL=0.049 5 L,此条件下气体摩尔体积 Vm=0.049 5 L=24.75 L·ml-1。若镁
0
0
.002ml
带中氧化膜未除尽,生成氢气的体积偏小,摩尔体积偏小,a 项错误;若镁带含有杂质铝,导
致生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,b 项正确;实验步骤③记录量气管读数时俯视读数,导
致读数偏小,生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,c 项正确;镁带完全反应后有残留的未溶固
体,说明镁没有完全反应,生成的氢气体积偏小,摩尔体积偏小,d 项错误。
(4)用装置 B 代替装置 A,可避免加入硫酸时,硫酸溶液所占的体积引入的实验误差,
可提高实验精确度。
1
7.答案 (1)0.735 0ꢀ(2)③⑦ꢀ(3)①偏低ꢀ②偏低ꢀ(4)重新配制ꢀ(5)0.030 00 ml·L-1

解析 (1)配制 250 mL 0.010 00 ml·L-1 K Cr O 溶液,需要 K Cr O 的质量为 0.250
2
2
7
2
2
7
L×0.010 00 ml·L-1×294.0 g·ml-1=0.735 0 g。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗
涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶
头滴管等;用不到的是③量筒和⑦移液管。
(3)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;
②
定容时,仰视刻度线导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。
(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。
(5)设+2 价铁离子的物质的量浓度为 c:
6
Fe2+ꢀ+ꢀꢀCr 2-+14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
2O
7
6
1
c×20.00 mL
0.010 00 ml·L-1×10.00 mL
计算得出 c=0.030 00 ml·L-1;
所以溶液中 Fe2+的物质的量浓度是 0.030 00 ml·L-1。
1
8.答案 (1)36.5%ꢀ11.8 ml·L-1ꢀ(2)1 ml·L-1ꢀ(3)2.6ꢀ(4)5.85
2
24 L
解析 (1)n(HCl)=2
=10 ml,m(HCl)=10 ml×36.5 g·ml-1=365 g,溶质的质量
2.4 L·ml-1
3
65 g
1 000휌푤 1 000 mL·L-1 × 1.18 g·cm-3 × 36.5%
分数为3
65 g + 635 g
×100%=36.5%,c(HCl)=
=
36.5 g·ml-1
푀
=
11.8 ml·L-1。
(2)由 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知,c(稀)=11.8 ml·L-1×1
0
.18 L
.1 L
=1 ml·L-1。
(3)n(Na CO )=0.040 L×0.065 ml·L-1=0.002 6 ml,设加入稀盐酸的体积最多不超过 x
2
3
mL,则 n(HCl)=1 ml·L-1×x×10-3 L=0.001x ml,根据反应的化学方程式 Na CO +HCl
2
3
NaHCO3+NaCl 可得,0.002 6=0.001x,x=2.6。
(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为 NaCl,根据氯原子守
恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 ml·L-1=0.1 ml,m(NaCl)=0.1 ml×58.5 g·ml-1=5.85 g。
9.答案 Ⅰ.(1)672 mLꢀ(2)76 g·ml-1ꢀ(3)CꢀS
.(1)0.06 mlꢀ(2)①0.56 gꢀ②0.5
解析 Ⅰ.(1)由反应 XY (l)+3O (g) XO (g)+2YO (g)可知,反应前后气体的体积不变,故
1
Ⅱ
2
2
2
2
反应前 O2 的体积为 672 mL。
0
.672 L
(2)由 m=ρV 可知,生成物的质量为 0.672 L×2.56 g·L-1≈1.72 g,n(O2)=2
=0.03
2.4 L·ml-1
1
.72 g- 0.03ml × 32 g·ml-
1
ml,XY 的物质的量为 0.01 ml,所以 M(XY )=
=76 g·ml-1。
2
2
0
.01ml
퐴r(X)
3
(3)由2
,A (X)+2A (Y)=76,解得 A (X)=12,A (Y)=32,即 X 为 C,Y 为 S。
=
(
Y
)
1
6
r
r
r
r
퐴
r
0.672 L
2.4 L·ml-1
Ⅱ
.(1)n(O2)=2
=0.03 ml,则根据反应方程式可知

2
(CaO ·xH O) 2CaO+O ↑+2xH O
2
2
2
2
2
ml
1 ml
n(CaO ·xH O) 0.03 ml
2
2
解得 n(CaO ·xH O)=0.06 ml。
2
2
7
.0 g
100 g·ml-1
(2)n(CaCO3)=
=0.07 ml。①根据钙元素守恒可知:n(CaO)=0.07 ml-0.06
ml=0.01 ml,所以 m(CaO)=0.01 ml×56 g·ml-1=0.56 g。②样品中水的质量为 5.42 g-
0
.54 g
m(CaO )-m(CaO)=5.42 g-0.06 ml×72 g·ml-1-0.56 g=0.54 g,所以 n(H O)=
=0.03
2
2
18 g·ml-1
푛(H2푂)
0.03ml
푛(CaO2) 0.06ml
ml,则 x=
=0.5。
=
2
0.答案 Ⅰ.(1)⑤ꢀ(2)50 mL 容量瓶ꢀ(3)偏小
Ⅱ.(4)2ꢀ(5)溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色ꢀ(6)1.2
解析 Ⅰ.(1)由图示操作过程可知操作⑤不正确,定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻
度线相切。
(2)应该用容量瓶确定 50 mL 溶液的体积。
(3)用图示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓
度将偏小。
Ⅱ
.(4)根据电荷守恒可得 x=2。
(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时,反应达到终点时的现象为溶液由无色变为
浅紫色,且半分钟内不褪色。
(6)20.00 mL 血液样品经过处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为
0
2
=
.020 ml·L-1×0.012 L=2.4×10-4 ml,根据反应的离子方程式 5H C O +2Mn - +6H+
O
4
2
2
4
(
M
n
O
-
5
푛
)
4
Mn2++10CO ↑+8H O 及草酸钙的化学式为 CaC O 可知,n(Ca2+)=n(H C O )=
2
2
2
4
2
2
4
2
2.5×2.4×10-4 ml=6×10-4 ml,Ca2+的质量为 40 g·ml-1×6×10-4 ml=0.024 g,则血液样品
中 Ca2+的浓度为0
.024 × 103mg
=1.2 mg·cm-3。
2
0 cm3