高中考试化学单元质检卷(七)——化学反应速率和化学平衡

这是一份高中考试化学单元质检卷(七)——化学反应速率和化学平衡，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(分值:100 分)
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1
.(2020 辽宁丹东五校联考)在恒温下体积恒定的密闭容器中有可逆反应:2NO(g)+O2(g)
NO2(g)(正反应为放热反应),不能说明反应已达到平衡状态的是( )
2
A.正反应生成 NO 的速率和逆反应生成 O 的速率相等
2
2
B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色保持不变
D.混合气体平均相对分子质量保持不变
2
.在反应 aA(g)+bB(g)
下列说法正确的是( )
A.a+b>c,正反应放热 B.a+b>c,正反应吸热
C.a+b0),下列说法正确的是( )
A.升高温度,逆反应速率减小
B.当混合气体的密度不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.达到平衡时反应放出的热量可达 Q kJ
D.达到平衡时,v(N )=3v(H )
2
2
4
.(2020 湖北武汉调研)在密闭容器中加入 CaSO4 和 CO,在一定温度下,发生反应:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO (g)+CO (g)ꢀΔH=+218.4 kJ·ml-1
2
2
CO 的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.CaO 是固态,不能用 CaO 表示反应的快慢
C.图示中 t 时改变的条件可能是减小 c(CO),同时增大 c(SO )
1
2
D.图示中 t1 时改变的条件可能是增大压强
5
.(2020 山东枣庄三中质检)在 2 L 的恒容密闭容器中,充入 1 ml A 和 3 ml B,并在一定条件下发生
反应 A(s)+3B(g)
( )
2C(g)。若经 3 s 后测得 C 的浓度为 0.6 ml·L-1,下列选项说法正确的组合是
①
②
③
④
用 A 表示的反应速率为 0.1 ml·L-1·s-1
用 B 表示的反应速率为 0.4 ml·L-1·s-1
3 s 时生成 C 的物质的量为 1.2 ml
3 s 时 B 的浓度为 0.6 ml·L-1

A.①②④ꢀꢀB.①③④
C.仅③④ꢀꢀD.②③④
6
.(2020 山西太原模拟)在一容积可变的密闭容器中加入 WO 和 H 进行反应 WO (s)+3H (g)
3
2
3
2
W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是( )
A.增加 H O(g)的量,消耗 H 的速率不变
2
2
B.将容器的体积缩小一半,其反应速率加快
C.保持体积不变,充入氩气,其反应速率不变
D.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率减慢
7
.
(2020 山东潍坊二模)燃煤工业锅炉烟气中含有 1%~3%的 CO 和 0.02%~0.04%的 NO,在新型催化剂
作用下可消除 CO 和 NO 两种有害气体,反应机理如图所示,在反应过程中 CO 可被 O2 氧化。下列说
法中正确的是( )
A.温度越高越有利于有害气体消除
B.O2 浓度越大催化除杂效果越好
C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定
D.总反应方程式为 2NO+2CO
N2+2CO2
8
.(2020 河北衡水调研)某温度下,反应 2A(g)
B(g)ꢀΔH>0 在密闭容器中达到平衡,平衡后푐푐((AB))=a,若
改变某一条件,反应足够时间后再次达到平衡状态,此时푐(B)
푐(A)=b,下列叙述正确的是( )
A.在该温度下,保持容器容积固定不变,向容器内补充了 B 气体,则 a0
B.氢碳比:①v(逆)
C.若状态 B、C、D 的压强分别为 p 、p 、p ,则有 p =p >p
B
B
C
D
C
D
D.若该反应为 T 、T 时的平衡常数分别为 K 、K ,则 K v(逆)
C.向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO ,达到平衡时,NO 的转化率比原平衡大
2
2
D.容器内的压强:p ∶p >6∶7
a
b
三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。
1
6.(2020 山东菏泽一中月考)(12 分)将一定量的纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设
容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡:NH COONH (s)
2
4
2
NH (g)+CO (g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
3
2
1
0
5. 20. 25. 30. 35.
温度/℃
0
0
0
0
平衡总压强
/kPa
平衡气体总浓度
12. 17. 24.
5
.7 8.3
0
1
0
2
.4 3.4 4.8 6.8 9.4
( × 10-3ml·L-1
(1)该反应的焓变 ΔH (填“>”“”“b;D 项,保持温度、压强不变,充入惰性气体相当于减压,平衡左移,푐(B)
푐(A)
变大,即 a③,则氢
2
2
碳比:①>②>③,B 项错误;正反应是气体体积减小的反应,因此其他条件不变的情况下,增
大容器的体积,压强减小,平衡向逆反应方向移动,会使 CO2 的转化率减小,C 项错误;根据
图像可知,400 K 时曲线③中 CO 的转化率是 50%,这说明消耗 CO 1 ml·L-1,则消耗氢气
2
2
3
ml·L-1,生成乙醇和水蒸气分别是 0.5 ml·L-1、1.5 ml·L-1,剩余 CO2 和氢气分别是 1
ml·L-1、1 ml·L-1,则该温度下平衡常数 K=0
.5 × 1.53
≈1.7,D 正确。
1
2 × 16
1
0.BꢀN O 分解得到 N O ,然后 N O 又部分转化为 NO (g),平衡时 c(O )=0.2 ml·L-
2
5
2
4
2
4
2
2
1
2
1
2
1
,c(NO )=0.6 ml·L-1,则平衡时 c(N O )=2c(O )- c(NO )=0.2 ml·L-1×2- ×0.6 ml·L-1=0.1
2
2
4
2
2
1
2
ml
L
ml·L-1,平衡时 c(N O )=
-2c(O2)=0.5 ml·L-1-0.2 ml·L-1×2=0.1 ml·L-1,故反应①的平
2
5
푐2(N O ) × 푐(O )
0.12 × 0 2
.
2
4
2
衡常数 K=
=0.2。
=
푐2(N O )
0.12
2
5
1
1.A 升高温度,平衡逆向移动,则 X 的转化率变小,A 项正确。增大压强,平衡正向移动,
根据勒夏特列原理分析,由于容器的体积减小,则达到新平衡后 X 的浓度仍变大,B 项错
误。充入一定量的 Y,平衡正向移动,X 的转化率增大,但 Y 的转化率减小,C 项错误。使
用适当催化剂可改变化学反应速率,但平衡不移动,则 X 的体积分数不变,D 项错误。

1
2.BD 根据图像可知,随着温度升高甲醇的平衡转化率降低,说明温度升高时平衡向逆
反应方向进行,则该反应的正反应为放热反应,即 ΔHp ,综上可得压强:p >p =p ,C 项错误。该反应的
D
B
C
D
C
D
B
ΔHv(逆),B 项正确;
向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO ,等效于加压,平衡逆向移动,NO 的转化率降
2
2
低,C 项错误;
由 A 项分析可知 a 点时容器内气体物质的量为 1.2 ml;b 点时根据“三段式”分析:
ꢀ
ꢀ2C(s)+2NO2(g) N (g)+2CO (g)
2
2
开始/ml
反应/ml
平衡/ml
1
0
0
0.8
0.2
0.4
0.4
0.8
0.8
则 b 点容器内气体总物质的量为 1.4 ml,由于 V 6∶7,D 项正确。
1
2
a
b
1
6.答案 (1)> > (2)BC (3)6.1×107ꢀ(4)增大
解析 (1)分析表中数据可知,温度升高,平衡气体总浓度增大,说明平衡正向移动,该反应为
吸热反应,则有 ΔH>0;该反应是气体体积增大的反应,则有 ΔS>0。
(2)达到平衡时,正、逆反应速率相等,则有 v (NH )=2v (CO ),A 项不符合题意;因
正
3
逆
2
为反应前后气体分子数不相等,未达到平衡前压强一直在变,所以总压强不变时,说明反
应达到平衡,B 项符合题意;反应未达到平衡前,气体质量一直在变,而容器容积不变,依 ρ=
푚
푉可知,混合气体的密度也在变,所以混合气体的密度不变时,说明反应达到平衡,C 项符
合题意;反应产物中 NH 和 CO 的物质的量之比始终为 2∶1,密闭容器中氨气的体积分
3
2
数始终不变,D 项不符合题意。

(3)由表中数据可知,在 25.0 ℃时,平衡气体的总浓度为 4.8×10-3 ml·L-1,则有
c(NH )=3.2×10-3 ml·L-1,c(CO )=1.6×10-3 ml·L-1,则反应 2NH (g)+CO (g)
3
2
3
2
1
NH COONH (s)的平衡常数 K=
≈6.1×107。
2
4
3
( .
-
)
.
-
2
×
1
0
3
2
×
1
6
×
1
0
3
(4)在恒温条件下压缩容器体积,平衡逆向移动,氨基甲酸铵固体的质量增大。
7.答案 (1)①NO 0.9 ②向容器中加入 0.8 ml NO ꢀbꢀ③AD
1
2
2
④
>ꢀ(2)1 793 kJ
解析 (1)①X、Y 的起始浓度分别为 0.2 ml·L-1、0.6 ml·L-1,10 min 时达到平衡,X 浓度
增大了 0.4 ml·L-1、Y 的浓度减小 0.2 ml·L-1,由于 NO 、N O 按物质的量之比 2∶1 反
2
2
4
푐2(NO2)
푐(N O )
0
0.4
. 2
6
应,则 X 为 NO 、Y 为 N O ;平衡常数 K=
=0.9。②20 min 时,Y(N O )的浓
=
2
2
4
2
4
2
4
度不变,X(NO )的浓度增大了 0.4 ml·L-1,改变的条件应是增大 NO 的浓度,等效为增大
2
2
压强,平衡向生成 N O 的反应方向移动,N O 的转化率降低,故选 b。③密度是混合气的
2
4
2
4
质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,所以混合气体的密度保
持不变不能说明该反应处于平衡状态,A 项符合题意;颜色深浅和浓度有关系,所以混合
气体的颜色不再变化说明反应处于平衡状态,B 项不符合题意;反应前后气体物质的量不
相等,所以混合气体的气体压强保持不变时可以说明反应处于平衡状态,C 项不符合题
意;N O 与 NO 的物质的量之比为 10∶3 时反应不一定处于平衡状态,D 项符合题意,故
2
4
2
选 AD 项。④若反应在 t ℃进行,某时刻测得 n(NO )=0.6 ml 、n(N O )=1.2 ml ,则此时
2
2
4
浓度商 Q=0 =0.15v(逆)。
.32
0
.6
(2)设 1 ml N O (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为 Q kJ,则 190 kJ·ml-
2
4
1
×2+390 kJ·ml-1 ×8+Q kJ·ml-1 -946 kJ·ml-1 ×3-460 kJ·ml-1 ×8=-1 225 kJ·ml-1 ,解得
Q=1 793。
8.答案 (1)2CO(g)+2NO(g) N (g)+2CO (g)ꢀ
1
2
2
2
·
퐾 퐾
ΔH=-759.8 kJ·ml-1ꢀ
1
3
2
퐾
2
(2)0.008 ml·L-1·s-1ꢀ0≤aK,即
=
푎2 × 0.44 256푎2
1
1
,
解得 a