高中考试化学特训练习含答案——氮及其重要化合物

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课时规范练 11ꢀ氮及其重要化合物
基础巩固
1
.(2020 辽宁实验中学期末)以下关于环境问题说法正确的是(ꢀꢀ)
A.酸雨指的是 pHFe3+>H+,OA 段发生反应 Fe+N - +4H+ Fe3++NO↑+2H2O,AB
O
O
3
3
段发生反应 Fe+2Fe3+ 3Fe2+,B 以后发生反应 Fe+2H+ Fe2++H2↑;开始时产生的气体为
NO,A 错误;AB 段发生化合反应,B 错误;根据 Fe+N - +4H+ Fe3++NO↑+2H2O 可知,生成
O
3
1.12 L
2.4 L·ml-1
NO 的物质的量为2
=0.05 ml,所以所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 ml·L-1,C 正
确;最终产物中含有 Fe2+,根据电子守恒可得,3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),代入数值进行计
算,3×0.05 ml+2×1
.68- 1.12
ml=2n(Fe),则 n(Fe)=0.1 ml,参加反应的铁粉的总质量
2
2.4
m2=5.6 g,D 正确。
1
1.答案 (1)NO(或一氧化氮)ꢀ(2)Fe+2H+ Fe2++H2↑
(3)①硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气放出ꢀ②铁粉过量,但
是溶液中 0.001 ml H+仅被还原了约 5.4×10-4 ml,据此可以推测+5 价的 N 也被还原ꢀ
取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量 NaOH 溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石
蕊试纸变蓝的气体ꢀ③金属的种类(或还原剂的还原性或金属的还原性等)ꢀ温度(或硝
酸的浓度等)
解析 (1)NO 遇空气变红,Ⅰ中的无色气体遇空气变红棕色,所以Ⅰ中的无色气体是 NO。
(2)有氢气生成,氢离子被铁还原成 H2,反应的离子方程式是 Fe+2H+ Fe2++H2↑。
(3)①对比实验Ⅰ和Ⅱ,硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气
放出,所以甲的说法不正确;②铁粉过量,但是溶液中 0.001 ml H+仅被还原了约 5.4×10-4

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ml,据此可以推测+5 价的 N 也被还原;N +遇碱放出氨气,检验 N +的操作:取Ⅱ中反应
H
4
H
4
后的溶液,加入足量 NaOH 溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝
的气体。③实验Ⅰ和Ⅱ的不同条件是所用金属不同,可知影响硝酸还原产物不同的因素
有金属的种类(或还原剂的还原性或金属的还原性等),还可能有温度或硝酸的浓度等。
1
2.答案 (1)NO 会与装置中空气中的氧气反应,生成的 NO2 溶于水,使测得的 NO 气体体
积不准
(2)CꢀBEꢀ(3)①2Al+2H2O+2OH- 2Al - +3H ↑ꢀ②保持装置 B 与装置 C 液面相
O
2
2
平ꢀ③29.5%
解析 (1)一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸;
装置Ⅰ中有空气,一氧化氮会与装置中空气中的氧气反应,生成的二氧化氮溶于水并与水
反应,使测得的一氧化氮的体积不准,所以不可以通过实验Ⅰ收集并测量 NO 气体的体积
来探究铜样品的纯度。
(2)氨气为碱性气体,极易溶于水,量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应,浓
NaOH 溶液、氨水、氯化铵溶液中含有水,氨气能被水吸收,而氨气不溶于煤油,所以量气
管中液体可以是煤油,故选 C。对于极易溶于水的气体,吸收装置中必须能防倒吸,分析
题给吸收装置可知,A、C、D、F 可防止倒吸,B、E 不能防倒吸。
(3)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为
2
Al+2H2O+2OH- 2Al - +3H ↑;②在对量气管进行每一次读数时,都应注意保持装置 B
O
2
2
与装置 C 液面相平,并使视线与凹液面最低处相平;③第 2 次测量数据误差较大,应该舍
弃,铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积为[(376.6 mL-10.0 mL)+(377.0 mL-10
mL)]÷2=366.8 mL=0.366 8 L。
设
生
成
0
.
3
6
6
8
L
氢
气
需
铝
的
质
量
为
x
,
则
2
Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO +3H ↑
2
2
5
4 g
3×22.4 L
0.366 8 L
x
5
4 g × 0.366 8 L
≈0.295 g
则
x
=
3
× 22.4 L
0
.295 g
×100%=29.5%。
铝
的
质
量
分
数
为
1
.0 g