高中考试化学特训练习含答案——化学实验常用仪器和基本操作

这是一份高中考试化学特训练习含答案——化学实验常用仪器和基本操作，共8页。试卷主要包含了00 mL 0，71ꢀd，1 g等内容，欢迎下载使用。

基础巩固
1
.(2020 年 1 月浙江选考,2)萃取碘水中的碘并分液,需要用到的仪器是( )
2
.(2020 天津化学,5)下列实验仪器或装置的选择正确的是
( )
配制 50.00 mL 0.100 0 ml·L-1
除去 Cl2 中的 HCl
Na CO 溶液
2
3
A
B
盛装 Na SiO 溶液的试
剂瓶
2
3
蒸馏用冷凝管
C
D
3
.(2020 海南等级考模拟)下列有关实验操作的叙述不正确的是( )
A.中和滴定接近终点时,滴入要慢,并且不断摇动
B.向试管中滴加溶液时,滴管尖嘴紧贴试管内壁
C.分液时,下层液体下口放出,上层液体上口倒出
D.定容时,加水到容量瓶刻度线下 1~2 cm 时,改用胶头滴管加水
4
.(2020 山东第二次模拟考)下列实验操作或实验仪器使用正确的是( )
A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干
C.用 10 mL 量筒量取 2.5 mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热
5
.(2020 山东潍坊一模)从海带中提取碘的实验中,包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步
骤。下列说法正确的是( )
A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台
C.萃取得到碘的四氯化碳溶液,分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液,振荡、静置、分液,再向水相中滴加 45%硫酸溶液,过滤
得固态碘
6
.(2020 山东济宁二模)用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置①制取乙酸乙酯
B.用装置②制 CaCO3
C.用装置③熔融 Na2CO3
D.用装置④滴定未知浓度的硫酸
7
.(2020 湖北大冶一中月考)现有中学化学常见仪器如图所示。
请回答下列问题:
(1)g 仪器的名称是 。k 仪器在混合物分离实验中的作用是 。
(2)分离乙醇和二甲醚(CH OCH )混合物的操作需要用到上述仪器中的 (填字母)。
3
3
(3)除去乙烯中少量的二氧化硫杂质,应选择仪器 (填字母),试剂名称是 。
(4)实验室需要配制 0.4 ml·L-1 的 NaOH 溶液 230 mL。
①
②
③
需要用托盘天平称取 NaOH g。
需要用到的玻璃仪器有 。
由于操作错误,使制得的 NaOH 溶液浓度偏大的是 (填字母)。
A.溶液没有冷却就转移到容量瓶中,并加水定容
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容
C.转移完溶液后,没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

D.容量瓶只用蒸馏水洗净,没有烘干
E.定容时,滴加蒸馏水,先使凹液面最低处略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
F.将配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净未烘干的试剂瓶中
能力提升
8
.(2020 江苏苏锡常镇四市调查二)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用装置甲分液时,两层液体应依次从下口放出
B.用装置乙除去 NO 中混有的少量 NO2 时,应将混合气体从 a 管通入
C.中和滴定时,锥形瓶应先用待测液润洗 2~3 次
D.配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线,应立即用胶头滴管吸出
9
.(2020 山东淄博一模)下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )
选
项
操作
现象
结论
相同温度下,测定等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO4
溶液的 pH
A
前者 pH 比后者大
稀释后溶液 pH 相同
生成红褐色沉淀
非金属性:S>C
a>b
将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别
稀释 a、b 倍
B
C
D
向 25 mL 沸水中滴加 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液,继
续煮沸
制得 Fe(OH)3 胶体
向 H O 溶液中滴加少量硫酸酸化的 FeSO 溶 溶液变为棕黄色后迅速出现 Fe2+催化 H O 发生分解反应
2
2
4
2
2
液
大量气泡
生成 O2
1
0.(双选)(2020 山东泰安一模)现向下列装置中缓慢通入气体 X,分别进行关闭和打开活塞 K 的操作,
则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是( )
选
A
B
C
D
项
X
NO2 SO2
Cl2
CO2
Y
(过
量)
NaHCO3
饱和溶
液
NaHSO3
3 饱和溶
液
浓硫
酸
Na2SO
溶液
1
1.(双选)(2020 江苏南通模拟)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
( )
选
项
实验操作和现象
结论
苯酚酸性弱于 H2SO3
酸性
A
向苯酚钠溶液中滴加 NaHSO3 溶液,溶液变浑浊

向 AgNO3 溶液中逐滴加入浓度均为 0.05 ml·L-1 的 NaI、NaCl 混合溶液,有黄色沉 Ksp(AgCl)>
B
C
D
淀生成
Ksp(AgI)
向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉,Cu 粉溶解
Cu 的还原性强于 Fe
向盛有 H O 溶液的试管中滴几滴酸化的 FeCl 溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后,溶 铁离子催化 H O 的分
2
液中有气泡出现
2
2
2
2
解
1
2.(2020 江苏化学,21B)羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟
基乙酸钠的反应为
ClCH2COOH+2NaOH
HOCH COONa+NaCl+H OꢀΔH<0
2
2
实验步骤如下:
步骤 1:在如图所示装置的反应瓶中,加入 40 g 氯乙酸、50 mL 水,搅拌。逐步加入 40%NaOH 溶液,在
9
5 ℃继续搅拌反应 2 小时,反应过程中控制 pH 约为 9。
步骤 2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤。滤液冷却至 15 ℃,过滤得粗产品。
步骤 3:粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,分离掉活性炭。
步骤 4:将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,冷却至 15 ℃以下,结晶、过滤、干燥,得羟基乙酸
钠。
(1)步骤 1 中,如图所示的装置中仪器 A 的名称是 ;逐步加入 NaOH 溶液的目的
是 。
(2)步骤 2 中,蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。
(3)步骤 3 中,粗产品溶解于过量水会导致产率 (填“增大”或“减小”);去除活性炭的操作名称
是 。
(4)步骤 4 中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 。
拓展深化
1
3.(2020 山东烟台一模)四氯化锡常温下呈液态,熔点-33 ℃,沸点 144 ℃,在潮湿的空气中能强烈水解
生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾,可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用如图所示装置
制备四氯化锡(夹持装置略)。

回答下列问题:
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为 ,仪器 B 的名称
是 。
(2)按照气流方向连接装置,接口顺序为 。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,此时应打开仪器 A 的活塞 (填“K ”“K ”或
1
2
“
K 和 K ”)。排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯,判断装置中空气已排尽的现象
1
2
是 。实验结束时,应先停止加热的装置是 (填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是 ,若没有丙装置,可能发生的化学反应方程式为 。
(5)实验制得 30 g 溶有氯气的 SnCl4,其中氯气质量分数为 13.0%,则至少需向乙中通入标准状况下的
氯气 L(保留两位小数)。提纯该 SnCl4 的方法是 (填序号)。
a.用 NaOH 溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤
课时规范练 27 化学实验常用仪器和基本操作
1
2
.A 分液需要用到分液漏斗。
.B 本题考查常见仪器的使用。A 项,量筒精确度较低,利用图中仪器无法配制 50.00
mL 0.100 0 ml·L-1 的 Na CO 溶液;B 项,HCl 极易溶于水,Cl 在饱和食盐水中的溶解度较
2
3
2
小,所以可用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl;C 项,图中蒸馏操作应用直形冷凝管;D
项,Na SiO 溶液能黏合玻璃,所以盛装 Na SiO 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
2
3
2
3
3
.B 中和滴定接近终点时,避免所用试剂过量,超过滴定终点,因此滴入溶液速度要慢,并
且不断摇动,A 项正确;向试管中滴加溶液时,滴管要保持垂直于试管正上方,不可触碰到
试管内壁,以免污染,B 项错误;分液操作遵循下层液体从下口放出,上层液体从上口倒
出,C 项正确;定容时先用玻璃棒引流,加水距刻度线 1~2 cm 处时,再用胶头滴管吸水滴入
容量瓶里,视线与凹液面最低处相平,使其到达刻度线,D 项正确。
4
.C 高锰酸钾溶液具有强氧化性,会氧化碱式滴定管的橡胶管,应盛装在酸式滴定管
中,A 项错误;溶液配制中需用蒸馏水,所以容量瓶使用前不需要烘干,滴定管使用前需用

蒸馏水洗净,然后再用标准液润洗,不需要烘干,B 项错误;10 mL 量筒量取 2.5 mL 浓硫酸
用于配制一定浓度的稀硫酸,操作正确,C 项正确;溶液蒸发浓缩时,蒸发皿应放置在泥三
角上加热,不能直接用坩埚钳夹持加热,D 项错误。
5
.D 灼烧时应使用坩埚和泥三角,不能用蒸发皿,A 错误;过滤时还需要玻璃棒引流,B 错
误;四氯化碳的密度比水大,在下层,分液时应从下口放出,C 错误;有机相中加入浓氢氧化
钠溶液,碘单质与碱液发生歧化反应,生成物溶于水相,分液后向水相中滴加 45%硫酸溶
液,含碘物质发生归中反应生成碘单质,碘单质微溶,所以会析出固态碘,过滤得到碘单
质,D 正确。
6
.B 导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸,A 错误;二氧化碳与氯化钙溶液不能直
接反应,溶有氨气后溶液显碱性可以更好地吸收二氧化碳,生成碳酸根,从而生成碳酸
钙,B 正确;高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中的二氧化硅发生反应,不能用瓷坩埚熔融
碳酸钠,C 错误;NaOH 溶液呈碱性,不能使用酸式滴定管,D 错误。
7
.答案 (1)冷凝管 搅拌、引流 (2)dghi (3)a 氢氧化钠溶液
(4)①4.0 ②烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管 ③AB
解析 (1)玻璃棒在溶解、过滤中的作用分别是搅拌、引流。(2)分离乙醇和二甲醚的方法
是蒸馏,需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。(3)除去乙烯中二氧化硫需要用
洗气瓶,用 NaOH 溶液吸收二氧化硫。(4)①实验室没有 230 mL 的容量瓶,需要用 250
mL 的容量瓶进行配制,计算可得需称取 4.0 g NaOH。②需要用到的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管。③A、B 项使制得的 NaOH 溶液浓度偏大,D 项没
有影响,C、E、F 项使制得的 NaOH 溶液浓度偏小。
8
.B 分液时为避免相互污染,上层液体要从上口倒出,下层液体从下口放出,A 错误;NO
不溶于水也不与水反应,NO2 可以和水反应生成 NO,混合气体从 a 管通入,气体可充分和
水接触,从而充分吸收 NO2,B 正确;锥形瓶用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大,
使滴定结果偏大,C 错误;用胶头滴管将多余的液体吸出,导致部分溶质损失,溶液浓度偏
低,D 错误。
9
.A 相同温度下,测定等浓度的 NaHCO 和 NaHSO 溶液的 pH,前者 pH 比后者大,说明
3
4
酸性 H CO 2
3
2
4
移动,弱酸的 pH 变化小,若稀释后溶液 pH 相同,则弱酸稀释的倍数大,即 a2
5 mL 沸水中滴加 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液,继续煮沸,整个液体变为透明红褐色,制得
Fe(OH) 胶体,C 错误;溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡,应该是 Fe3+催化 H O 发生
3
2
2
分解反应生成 O2,D 错误。
1
0.AD NO 与浓硫酸不反应,关闭和打开活塞 K,通入品红溶液的都是 NO ,出来的气体
2
2
都是 NO,现象相同,A 正确;若关闭活塞 K,SO 与 NaHCO 饱和溶液反应生成二氧化碳,则
2
3
品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞 K,二氧化硫直接通入品红溶液中,则
品红溶液褪色,加热后又恢复红色,现象不同,B 错误;若打开活塞 K,氯气与水反应生成的
次氯酸具有强氧化性,品红溶液褪色,加热品红不能复原;若关闭活塞 K,氯气与亚硫酸钠
反应生成盐酸和硫酸钠,没有气体放出,则品红溶液无变化,现象不同,C 错误;二氧化碳与

NaHSO3 饱和溶液不反应,关闭和打开活塞 K,通入品红溶液和澄清石灰水的气体都是二
氧化碳,因此现象相同,D 正确。
1
1.AD NaHSO 溶液呈酸性,HS -
H++S 2-,苯酚钠溶液中加入 NaHSO 溶液,溶液变
O
O
3
3
3
3
浑浊,说明产生苯酚,即 HSO- 的酸性强于苯酚,H SO 属于中强酸,电离以第一步电离为
3
2
3
主,H SO 的一级电离大于二级电离,因此 H SO 的酸性强于苯酚,A 正确;若要验证 AgCl
2
3
2
3
和 AgI 溶度积的大小,需要向 NaCl 和 NaI 的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,观察沉淀
颜色,B 错误;向 FeCl3 中加入铜粉,二者发生反应,生成 Fe2+和 Cu2+,说明 Cu 的还原性强于
Fe2+,C 错误;H O 有氧化性,可将 Fe2+氧化为 Fe3+,当溶液中生成一定量 Fe3+时可催化
2
2
H O 分解,D 正确。
2
2
1
2.答案 (1)(回流)冷凝管ꢀ防止升温太快、控制反应体系 pH
(2)防止暴沸ꢀ(3)减小ꢀ趁热过滤ꢀ(4)提高羟基乙酸钠的析出量(产率)
解析 (1)仪器 A 为(回流)冷凝管,因制备反应为放热反应,逐步加入 NaOH 溶液可防止升
温太快,同时还可控制反应体系 pH。
(2)沸石或碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)粗产品溶解于过量水会导致产率减小,因羟基乙酸钠易溶于热水,则采用趁热过
滤操作以去除活性炭。
(4)因羟基乙酸钠不溶于醇,将溶液加到适量乙醇中,能提高羟基乙醇钠的析出量(产
率)。
1
3.答案 (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H O+Cl ↑ꢀ蒸馏烧瓶ꢀ(2)afgihbcjkdꢀ(3)K ꢀ装
2
2
2
置中充满黄绿色气体ꢀ乙
(4)吸收多余的氯气,并防止水蒸气进入锥形瓶ꢀSnCl +2H O SnO2+4HCl↑ꢀ
4
2
(5)5.71ꢀd
解析 由题干信息可知,Cl 和 Sn 在加热的条件下可制得 SnCl ,装置甲为 Cl 的制备装置,
2
4
2
乙装置为 Cl 和 Sn 制备 SnCl 的装置,丙装置中装有碱石灰可吸收氯气和空气中的水蒸
2
4
气,丁装置可吸收挥发出来的 HCl 气体,戊装置为吸收水蒸气、干燥 Cl2 的装置,己装置为
冷凝并收集 SnCl4 的装置,据此可分析解答。
(1)根据上述分析可知,装置甲为 MnO 和浓盐酸在加热的条件下制备 Cl 的装置,其
2
2
反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H O+Cl ↑,仪器 B 是蒸馏烧瓶,一般用于
2
2
蒸馏操作。
(2)由上述装置分析知,装置顺序为甲→丁→戊→乙→己→丙,若按照气流方向连接
装置,气体在通过吸气瓶时要长进短出,则其接口顺序为 afgihbcjkd。
(3)仪器 A 为恒压滴液漏斗,有着平衡气压使液体顺利滴下的作用,若要向圆底烧瓶
中缓慢滴加浓盐酸,只需打开仪器 A 的活塞 K ,当装置中充满了黄绿色的 Cl 后,可证明
2
2
装置中空气已经排尽,反应结束时,为防止发生倒吸,应先停止加热装置乙,再停止加热装
置甲。
(4)由于 SnCl 在潮湿的空气中能强烈水解,若没有丙装置,SnCl 水解生成金属氧化
4
4
物 SnO 并产生有刺激性的白色烟雾 HCl,化学方程式为 SnCl +2H O SnO2+4HCl↑。
2
4
2

(5)30 g 氯气质量分数为 13.0%的 SnCl 中,SnCl 的质量为 30 g×(1-13.0%)=26.1 g,其
4
4
物质的量为 0.1 ml ,则 SnCl 中 Cl 元素的质量为 0.1 ml×4×35.5 g·ml-1=14.2 g,Cl 的质
4
2
量为 30 g×13%=3.9 g,即 Cl2 中 Cl 元素的质量为 3.9 g,故需要的 Cl 元素的总质量为 14.2
18.1 g
5.5 g·ml-1
g+3.9 g=18.1 g,物质的量为3
标准状况下的体积为 0.255 ml ×22.4 L·ml-1≈5.71 L。四氯化锡常温下呈液态,熔点-
3 ℃,沸点 144 ℃,且极易水解,则可采用蒸馏的方法提纯 SnCl4,d 项正确。
≈0.51 ml ,则需要的 Cl2 的物质的量为 0.255 ml,
3