高中考试化学特训练习含答案——氧化还原反应

这是一份高中考试化学特训练习含答案——氧化还原反应，共7页。
基础巩固
1
.(2020 北京 101 中学月考)下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是( )
2
.(2020 湖南五市十校联考)已知 NH CuSO 与足量的 2 ml·L-1 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①
4
3
有红色金属生成;②产生有刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是( )
A.发生的反应为氧化还原反应
B.有刺激性气味的气体可能是氨气
C.NH CuSO 中铜元素既被氧化又被还原
4
3
D.2 ml NH CuSO 完全反应转移 1 ml 电子
4
3
3
.(2020 吉林长春东北师范大学附中摸底)如果用 16 mL 0.3 ml·L-1 亚硫酸钠溶液恰好能将 3.2×10-3
ml 强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。则反应后 R 的价态为( )
A.0 价
B.+1 价
D.+3 价
C.+2 价
4
.(2020 安徽宿州灵璧中学月考)钯的化合物 PdCl2 通过化学反应可用来检测有毒气体 CO,该反应的
反应物与生成物有 CO、Pd、H O、HCl、PdCl 和一种未知物质 X。下列说法错误的是( )
2
2
A.未知物质 X 为 CO2,属于氧化产物
B.每转移 1 ml e-时,生成 2 ml X
C.反应中 PdCl2 是氧化剂,被还原
D.还原性:CO>Pd
5
.(2020 河北衡水中学期中)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为
2Fe2++4SO2 +4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
-
2
FeS +7O +2H O
2
2
2
4
( )

A.反应Ⅰ的离子方程式为 4Fe(NO)2++O2+4H+
B.反应Ⅱ的氧化剂是 Fe3+
4Fe3++4NO+2H2O
C.反应Ⅲ是氧化还原反应
D.黄铁矿催化氧化反应中 NO 是催化剂
6
.(2020 福建厦门湖滨中学期中)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的 Mn2+,该反应的化学方程式
为 4MnSO +10NaBiO +14H SO
4NaMnO +5Bi (SO ) +3Na SO +ꢀ,下列说法不正确的是(ꢀꢀ)
4 3
4
3
2
4
4
2
2
4
A.“ꢀ”内的物质为水,配平时系数为 14
B.若生成 1 ml NaMnO4,则转移 5 ml e-
C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸
D.检验溶液中有 Mn2+的现象是溶液变为紫红色
7
.(2020 甘肃甘谷一中检测)根据信息写方程式:
(1)Pb 与 C 同主族,铅元素的化合价有+2 价和+4 价,PbO 与 PbO2 是铅的两种常见氧化物。已知 PbO2
具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和 PbCl 。试写出 Pb O 与浓盐酸反应的化学方
2
3
4
程式: 。
(2)过氧化钠可用于实验室制 O2,该反应的化学方程式
为 。
(3)向菱镁矿(主要成分为 MgCO ,含少量 FeCO )中首先加入稀硫酸,过滤后,再加入 H O 溶液。写出
3
3
2
2
加入 H O 溶液时发生反应的化学方程
2
2
式: 。
能力提升
8
.(2020 山东一模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂
白。某种制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法错误的是( )
A.反应①阶段,参加反应的 NaClO 和 SO 的物质的量之比为 2∶1
3
2
B.若反应①通过原电池来实现,则 ClO2 是正极产物
C.反应②中的 H O 可用 NaClO 代替
2
2
2
D.反应②条件下,ClO 的氧化性强于 H O
2
2
2

9
.(双选)(2020 河北承德第一中学月考)在一个氧化还原反应体系中存在 Fe3+、NO- 、Fe2+、NH+、
3
4
H+、H2O,则下列判断正确的是( )
A.配制 Fe(NO ) 溶液时应加入硝酸酸化防止 Fe2+水解
3
2
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8∶1
C.若有 1 ml NO-3发生还原反应,转移的电子物质的量为 8 ml
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应式为 Fe2+-e-
Fe3+
1
0.(双选)(2020 山东济南期末)处理工业废液中 NH+的反应为 NH++2O
NO- +H O+2H+(反
4
4
2
3
2
应Ⅰ),5NH+4 +3NO-
4N ↑+9H O+2H+(
反应Ⅱ 。下列说法正确的是 )
)
(
3
2
2
A.两个反应中,氮元素均只被氧化
B.该处理过程的总反应可表示为 4NH4++3O2
2N +6H O+4H+
2
2
C.反应Ⅰ进行完全后,再加入等量废液发生反应Ⅱ,处理后废液中的 NH4+能完全转化为 N2
D.标准状况下,生成 22.4 L N2 时反应Ⅱ转移电子 3.75 ml
1
1.(双选)(2020 北师大实验中学丰台学校期中)在酸性条件下,向含铬废水中加入 FeSO4,可将有害的
Cr O2 转化为 Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的 pH,使 Cr3+转化为 Cr(OH) 沉淀而从废水中除去。
-
2
7
3
下列说法正确的是( )
A.FeSO4 在反应中是还原剂
B.加熟石灰之前随着反应的进行,该废水的 pH 会减小
C.若该反应转移 0.6 ml 电子,则会有 0.2 ml Cr O2 被还原
-
2
7
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
2.Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用 CuSO4 溶液和“另一物质”在 40~50 ℃时反应可生成氢化亚
铜。CuH 具有的性质有不稳定、易分解,在氯气中能燃烧,与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件
下发生的反应是 2Cu+ Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
1
(1)用 CuSO4 溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中,用氧化还原的观点分析,这“另一物质”在反应中是
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学方程式: 。
(3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
(4)如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO,请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的
离子方程式: 。
Ⅱ
.某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO 、PbSO (难溶盐)、Pb(MnO ) (强电解
4 2
2
4
质)、H O、X(水溶液呈无色)、H SO ,已知 X 是一种盐,且 0.1 ml X 在该反应中失去 3.01×1023 个电
2
2
4
子。
(1)写出该反应的化学方程式: ;
(2)若有 9.8 g H SO 参加反应,则转移电子的物质的量为 ;
2
4
(3)该反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果: 。
3.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)测定血钙的含量。回答下列问题:
H++ MnO- + H C O CO2↑+ Mn2++
1
4
2
2
4

(1)配平以上离子方程式,并在 中填上适当的化学式。
(2)该反应中的还原剂是 (填化学式)。
(3)反应转移了 0.4 ml 电子,则消耗 KMnO4 的物质的量为 ml。
(4)测定血钙含量的方法是:取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH ) C O 溶液,反应生成
4
2
2
4
CaC O 沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到 H C O 后,再用酸性 KMnO 溶液滴定。
2
4
2
2
4
4
①
②
③
稀硫酸溶解 CaC O 沉淀的化学方程式为 。
2
4
溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。
若消耗了 1.0×10-4 ml·L-1 的酸性 KMnO4 溶液 20.00 mL,则 100 mL 该血液中含钙 g。
拓展深化
1
4.(2020 青海西宁普通高中检测)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性 KMnO 、H O 、
4
2
2
Fe(NO ) 是重要的氧化剂。已知在酸性条件下,KMnO 被还原为 Mn2+。用所学知识回答问题:
3
3
4
(1)已知化学反应 3H SO +2KMnO +5H O
K SO +2MnSO +5O ↑+8H O,当有 6 ml H SO 参加反
2
4
4
2
2
2
4
4
2
2
2
4
应的过程中,有 ml 还原剂被氧化。
(2)在稀硫酸存在的条件下,KMnO 能将 H C O 氧化为 CO 。该反应的离子方程式
4
2
2
4
2
为 。
(3)取 300 mL 2 ml·L-1 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO 溶液恰好反应生成 KIO ,则消耗 KMnO 的
4
3
4
物质的量是 ml。
(4)在 Fe(NO ) 溶液中加入 Na SO 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变
3
3
2
3
为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是 。
课
时
规
范
练
3
氧
化
还
原
反
应
1
.B 发生雷电时,空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮,该反应中元素化合价发生变
化,属于氧化还原反应,故 A 不选;天眼接受宇宙中的信号,没有发生化学变化,所以没发生
氧化还原反应,故选 B;燃烧反应为氧化还原反应,故 C 不选;手机充电是电解原理,将电能
转化为化学能,发生了氧化还原反应,故 D 不选。
2
.B 根据题意分析可知,反应生成 Cu、SO2 和 Cu2+,反应的离子方程式为
NH CuSO +4H+ Cu+Cu2++2SO ↑+2H O+2N +。反应过程中 Cu 元素的化合价发生
2
H
4
4
3
2
2
改变,发生的反应是氧化还原反应,故 A 正确;反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,
则有刺激性气味的气体应为 SO2,故 B 错误;反应中只有铜元素的化合价发生变化,即
NH CuSO 中铜元素既被氧化又被还原,故 C 正确;反应只有铜元素的化合价发生变化,根
4
3
据反应的离子方程式可知,每 2 ml NH CuSO 参加反应则转移 1 ml 电子,故 D 正确。
4
3
3
.D n(Na SO )=1.6×10-2 L×0.3 ml·L-1=4.8×10-3 ml,被氧化后生成 Na SO ,[RO(OH) ]2+
2
3
2
4
2
离子中 R 的化合价为+6 价,设还原后的化合价为 a,根据电子转移守恒可得 4.8×10-3
ml×(6-4)=3.2×10-3 ml×(6-a),解得 a=3。
4
.B 根据题意可知 CO、PdCl 参加反应,PdCl 被还原成 Pd,则 CO 被氧化成 CO ,该反
2
2
2
应的化学方程式为 CO+PdCl +H O Pd+CO +2HCl;X 为 CO ,碳元素的化合价由+2 价
2
2
2
2

升至+4 价,化合价升高,CO 为还原剂,CO2 为氧化产物,A 正确;根据化学方程式可知,生成
1
ml CO 时转移 2 ml 电子,因此每转移 1 ml 电子,生成 0.5 ml CO ,B 错误;PdCl 中
2
2
2
Pd 的化合价降低,则 PdCl2 是氧化剂,被还原,C 正确;根据氧化还原反应规律可知,还原性
CO>Pd,D 正确。
5
.C 根据图示,反应Ⅰ的反应物为 Fe(NO)2+和 O2,生成物是 Fe3+和 NO,结合总反应方程
式可知,反应Ⅰ的离子方程式为 4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O,故 A 正确;根据
图示,反应Ⅱ的反应物是 Fe3+和 FeS ,生成物是 Fe2+和 SO2 反应中铁元素的化合价降低,
-
,
2
4
氧化剂是 Fe3+,故 B 正确;根据图示,反应Ⅲ的反应物是 Fe2+和 NO,生成物是 Fe(NO)2+,该
过程没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,故 C 错误;根据反应过程可知,反应
过程中 NO 参与反应,最后又生成 NO,则 NO 是催化剂,故 D 正确。
6
.C 根据质量守恒判断ꢀ内的物质为水,配平时 H2O 的系数为 14,故 A 正确;根据配平
后的化学方程式可得,若生成 1 ml NaMnO4,则转移 5 ml e-,故 B 正确;盐酸可被 NaBiO3
氧化,故 C 不正确;该反应中 Mn2+转化为 MnO-4,则检验溶液中有 Mn2+的现象是溶液变为
紫红色,故 D 正确。
7
.答案 (1)Pb O +8HCl(浓) 3PbCl +Cl ↑+4H O
3
4
2
2
2
(2)2Na O +2H O 4NaOH+O ↑ꢀ(3)2FeSO +H O +H SO
Fe (SO ) +2H O
4 3
2
2
2
2
4
2
2
2
4
2
2
解析 (1)Pb O 与浓盐酸反应生成氯化铅、水和氯气,该反应的化学方程式为
3
4
Pb O +8HCl(浓) 3PbCl +Cl ↑+4H O。
3
4
2
2
2
(2)过氧化钠可用于实验室制 O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的
化学方程式为 2Na O +2H O 4NaOH+O2↑。
2
2
2
(3)向菱镁矿(主要成分为 MgCO ,含少量 FeCO )中首先加入稀硫酸反应会生成硫酸
3
3
亚铁和硫酸镁,过滤后,再加入 H O 溶液,加入 H O 溶液时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同
2
2
2
2
时生成水,发生反应的化学方程式为 2FeSO +H O +H SO
Fe (SO ) +2H O。
4 3
4
2
2
2
4
2
2
8
.C 根据氧化还原反应原理,反应①阶段 NaClO 中氯元素化合价降低,SO 中硫元素化
3
2
合价升高,根据化合价升降总值相等,则反应的 NaClO 和 SO 的物质的量之比为 2∶1,
3
2
故 A 正确;若反应①通过原电池来实现,ClO 是还原产物,因此 ClO 是正极产物,故 B 正
2
2
确;反应②中 H O 是还原剂,ClO 与 NaClO 中氯元素是相邻价态,NaClO 的价态不可能
2
2
2
2
2
升高,故 C 错误;反应②条件下,ClO 是氧化剂,H O 是还原剂,因此 ClO 的氧化性强于
2
2
2
2
H O ,故 D 正确。
2
2
9
.CD 亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,二者可发生氧化还
原反应生成铁离子、铵根离子,该反应的化学方程式为 8Fe2++NO-3+10H+ 8Fe3++NH4+
3H2O,该反应中铁元素化合价由+2 价变为+3 价、氮元素化合价由+5 价变为-3 价,所以
+
亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂。根据上述分析可知 A 错误;该反应中亚铁离
子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶8,故 B 错误;
反应中 1 ml NO-3发生还原反应,则转移 8 ml 电子,故 C 正确;若将该反应设计成原电池,
则亚铁离子在负极失电子发生氧化反应,则负极反应式为 Fe2+-e- Fe3+,故 D 正确。
1
0.BD 反应Ⅱ中 N - 是氧化剂,氮元素的化合价降低,被还原,故 A 错误;由反应Ⅰ×3+反
O
3
应Ⅱ得总反应为 4NH4++3O2 2N +6H O+4H+,故 B 正确;反应Ⅰ为 NH++2O
2
N
2
2
4

-
+2H++H O,反应Ⅱ为 5N ++3N -
4N ↑+9H O+2H+,联合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析
O
H
O
3
3
2
4
2
2
可得,反应Ⅰ与反应Ⅱ投入废液的体积之比为 3∶5 时,NH+能完全转化为 N ,故 C 错误;
4
2
反应Ⅱ中 NO- 所含氮元素化合价由+5 降低到 0 价,则生成 4 ml N 时该反应转移电子为
3
2
1
5 ml,所以标准状况下,生成 22.4 L 即 1 ml N2 时反应Ⅱ转移电子为 3.75 ml,故 D 正
确。
1.AD FeSO4 可将有害的 Cr 2-转化为 Cr3+,即铬元素的化合价降低,铁元素的化合价
1
2O
7
升高,即 FeSO 是还原剂,A 正确;该过程中发生的反应为 6Fe2++Cr O2
7
-
+14H+
4
2
6
Fe3++2Cr3++7H2O,故随着反应的进行,该废水的 pH 会增大,B 错误;Cr 2-中铬元素的化
2O
7
合价为+6 价,转化为 Cr3+时铬元素的化合价降低 3 价,即 0.1 ml Cr O2 反应时转移
-
0.6
2
7
ml e-,则会有 0.1 ml Cr 2-被还原,C 错误;除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还
2O
7
原反应 6Fe2++Cr O2
-
+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
和复分解反应 Cr3++3OH-
2
7
Cr(OH)3↓,D 正确。
2.答案 Ⅰ.(1)还原剂ꢀ(2)2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl
(3)H ꢀ(4)CuH+3H++N - Cu2++2H2O+NO↑
.(1)5PbO +2MnSO +2H SO Pb(MnO ) +4PbSO +2H Oꢀ(2)0.5 ml
1
O
2
3
Ⅱ
2
4
2
4
4 2
4
2
(3)PbO2+4H++2Cl- Pb2++Cl ↑+2H O
2
2
解析 Ⅰ.(1)由 CuSO4+“另一物质”→CuH 可知,该反应中铜元素化合价降低,故“另一物
质”是还原剂。
(2)CuH 中铜、氢元素均处于低价态,与强氧化剂氯气反应时,均可被氧化而生成
CuCl2 和 HCl。
(3)CuH 溶于稀盐酸时,氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。
(4)稀硝酸具有强氧化性,CuH 具有还原性,二者反应生成一氧化氮气体、铜离子和
H2O。
Ⅱ
.(1)根据题意分析可知,X 是一种硫酸盐,且 0.1 ml X 在该反应中失去 0.5 ml 电
子,即 1 ml X 在该反应中失去 5 ml 电子,根据元素守恒可知,该元素是锰元素,生成物中
锰元素是+7 价,则 X 中锰元素显+2 价,所以 X 是 MnSO4,根据氧化还原反应中得失电子
数相等可知,该反应的化学方程式为 2MnSO +5PbO +2H SO
4
2
2
4
Pb(MnO ) +4PbSO +2H O。
4
2
4
2
(2)9.8 g H SO 参加反应,则 n(H SO )=0.1 ml,由方程式可
2
4
2
4
知:2MnSO ~Pb(MnO ) ~2H SO ~10 ml 电子,则 0.1 ml H SO 反应转移 0.5 ml 电子,
4
4 2
2
4
2
4
即 9.8 g H SO 参加反应转移电子的物质的量为 0.5 ml。
2
4
(3)若用浓盐酸代替硫酸,会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气,发生反应的离子
方程式为 PbO2+4H++2Cl- Pb2++Cl ↑+2H O。
2
2
1
3.答案 (1)6ꢀ2ꢀ5ꢀ10ꢀ2ꢀ8ꢀH Oꢀ(2)H C O ꢀ(3)0.08
2
2
2
4
(4)①CaC O +H SO
CaSO +H C O ꢀ②不能ꢀ高锰酸钾会氧化氯离子ꢀ③0.01
2
4
2
4
4
2
2
4
解析 (1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中锰元素化合价由+7 价变为+2 价、
碳元素化合价由+3 价变为+4 价,设其转移电子总数为 10,所以 MnO- 、H C O 的计量数
4
2
2
4

分别是 2、5,再结合原子守恒配平方程式为 6H++2MnO- +5H C O
4
4
2
2
1
0CO ↑+2Mn2++8H O。
2
2
(2)H C O 中碳元素化合价由+3 价变为+4 价,则 H C O 是还原剂。
2
2
4
2
2
4
(3)根据方程式可知反应转移 0.4 ml 电子,则消耗 KMnO4 的物质的量为 0.08 ml。
(4)①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应的化学方程式为 CaC O +H SO
2
4
2
4
CaSO +H C O ;②HCl 具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以溶解不
4
2
2
4
能用盐酸。③根据原子守恒可得关系式 5Ca2+~2KMnO4,设钙离子浓度为 x ml·L-1,
Ca2+ꢀꢀꢀ~ꢀꢀꢀ2KMnO4
5
5
2
ml
2 ml
.0×10-3x ml 2.0×10-6 ml
5
2
2.0 × 10-3푥
2.0 × 10-6
,
解
得
x
=
2
.
5
×
1
0
-
3
,
则
1
0
0
m
L
该
血
液
中
钙
的
质
量
=
4
0
g
·
m
l
-
1
×
0
.
1
=
L×2.5×10-3 ml·L-1=0.01 g。
1
4.答案 (1)10ꢀ(2)2Mn - +5H C O +6H+ 10CO ↑+2Mn2++8H Oꢀ(3)0.72
O
4
2
2
4
2
2
(4)2Fe3++S 2-+H O 2Fe2++S 2-+2H+ꢀ酸性条件下 N - 有强氧化性,能将 Fe2+氧
O
O
O
3
3
2
4
化
解析 (1)在反应 3H SO +2KMnO +5H O
K SO +2MnSO +5O ↑+8H O 中,H O 中氧元
2
4
4
2
2
2
4
4
2
2
2
2
素
化
合
价
从
-
1
价
升
高
为
0
价
,
H
O
是
还
原
剂
,
由
化
学
方
程
式
可
知
,
每
3
m
l
H
S
O
参
加
反
2
2
2
4
应
,
有
5
m
l
H
O
被
氧
化
,
则
当
有
6
m
l
H
S
O
参
加
反
应
的
过
程
中
,
有
1
0
m
l
H
O
被
氧
2
2
2
4
2
2
化
。
(2)在稀硫酸中,KMnO 能将 H C O 氧化为 CO ,自身被还原生成 MnSO ,根据原子
4
2
2
4
2
4
守
恒
可
知
,
同
时
溶
液
中
还
生
成
K
S
O
、
H
O
,
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式
为
2
4
2
2
2
KMnO +5H C O +3H SO
10CO ↑+2MnSO +K SO +8H O,则该反应的离子方程式为
4
2
2
4
2
4
2
4
2
4
2
Mn - +5H C O +6H+ 10CO ↑+2Mn2++8H O。
O
4
2
2
4
2
2
(3)n(KI)=0.3 L×2 ml·L-1=0.6 ml,与一定量的酸性 KMnO 溶液恰好反应生成 KIO ,
4
3
则
n
(
K
I
O
)
=
0
.
6
m
l
,
转
移
电
子
的
物
质
的
量
为
0
.
6
m
l
×
6
=
3
.
6
m
l
,
K
M
n
O
的
还
原
产
物
为
3
4
Mn2+,则由电子守恒可知消耗 KMnO4 的物质的量为3
.6ml
5
=0.72 ml。
(4)在 Fe(NO ) 溶液中加入 Na SO 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,铁离子和亚硫
3
3
2
3
,
离
子
方
程
式
为
2
F
e
3
+
+
S
2
-
酸
根
离
子
发
生
氧
化
还
原
反
应
生
成
亚
铁
离
子
导
致
溶
液
呈
浅
绿
色
O
3
+
H2O 2Fe2++S 2-+2H+;酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁
O
4
离
子
,
则
溶
液
又
变
为
棕
黄
色
。